晶体知识点归纳一、晶体的概念。
1. 定义。
- 晶体是具有规则几何外形的固体。
晶体内部的微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列。
例如，食盐（NaCl）晶体是立方体形状，冰晶体呈六角形的片状等。
2. 与非晶体的区别。
- 外形。
- 晶体有规则的几何外形，如石英晶体呈六棱柱形，而非晶体没有规则的几何外形，如玻璃。
- 微观结构。
- 晶体内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列，非晶体内部微粒排列相对无序。
例如，通过X - 射线衍射实验可以发现晶体能产生明锐的衍射斑点，这表明晶体内部结构的周期性，而非晶体则没有这种明锐的衍射斑点。
- 物理性质。
- 晶体具有固定的熔点，在熔化过程中温度保持不变，如冰在0℃时熔化，在熔化过程中温度始终为0℃。
非晶体没有固定的熔点，加热时会先变软，然后逐渐熔化，如玻璃加热时会慢慢变软，没有固定的熔化温度。
二、晶体的分类。
1. 离子晶体。
- 构成微粒：阴、阳离子。
例如，NaCl晶体由Na⁺和Cl⁻构成。
- 微粒间作用力：离子键。
离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力。
- 物理性质。
- 硬度较大，如NaCl晶体硬度较大，可以划伤一些较软的物质。
- 熔点较高，因为离子键较强，破坏离子键需要较多的能量。
例如，CaO的熔点高达2614℃。
- 多数离子晶体易溶于水，在水溶液或熔融状态下能导电，因为离子晶体在这些状态下有自由移动的离子。
如NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电。
2. 分子晶体。
- 构成微粒：分子。
例如，干冰（CO₂）晶体由CO₂分子构成。
- 微粒间作用力：分子间作用力（范德华力），部分分子晶体中还存在氢键（如冰中的氢键）。
分子间作用力比化学键弱得多。
- 物理性质。
- 硬度较小，如干冰晶体很容易被压碎。
- 熔点较低，因为分子间作用力较弱，容易被破坏。
例如，冰的熔点为0℃，干冰的熔点为 - 56.6℃。
- 分子晶体一般不导电，因为在固态和液态时没有自由移动的离子或电子。
