初三化学考点汇总

考点一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。

2.化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

例题某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（）A.一定是物理变化B.一定是化学变化C.可能是物理变化，也可能是化学变化D.既不是物理变化，也不是化学变化解析：某固态物质受热后如果变为该物质的气态就是物理变化。

但是如果变为别的物质的气体则为化学变化。

如果只说变为气态，则可能是物理变化，也可能是化学变化，此题要抓住关键性词语练习：1生活处处有化学。

下列变化过程只有物理变化的是（）A.葡萄酿酒B.食品发霉C.水分蒸发D.煤气中毒2下列变化属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.活性炭吸附冰箱内的异味C.燃放烟花D.酒精挥发考点二、物质的性质3.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。

例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等都属于物质的物理性质。

4. 化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

变化描述的是过程，性质是物质本身固有的属性，在叙述物质的性质时，往往有下列字眼：能、会、可以、难、易等。

例题物质的下列性质中，属于化学性质的是( )A.颜色、状态B.熔点、沸点C.还原性、可燃性D.密度、硬度练习：1．对下列现象的叙述，属于物理性质的是( )A.氧气是一种没有颜色、没有气味的气体B.通常状况下，水加热到100℃也不分解C.高锰酸钾(俗名灰锰氧)被加热后可以放出氧气D.氢气在氧气中燃烧，生成物是水2. 下列描述中，属于金属化学性质的是( )A.铜是紫红色固体B.汞在常温下呈液态C.铝能与酸反应D.钠的质地较软考点三、药品的取用5. 实验室药品取用规则：⑴取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

⑵用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内。

6. 药品的取用⑴块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）⑶少量液体药品可用胶头滴管取用(如果没有说明用量，液体取用1~2ml)⑷大量液体药品可用倾注法。

（一倒二向三紧挨）⑸一定量的液体可用量筒取用(读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平)例题：下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。

其中（）A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误练习：1. 把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）A、用镊子B、用玻璃棒C、用药匙或纸槽送入D、直接倒入2. 现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。

量取25 ml 液体，应该选用仪器是（）A、①②B、①③C、③④D、②④考点四、实验操作7. 试管的使用a.加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b.加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上c.加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

8.酒精灯的使用①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

例题：用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。

其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D③④⑤练习：1.某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（）A. 8mlB. >8mlC. <8mlD. 无法判断2. 下列有关实验操作正确的是（）A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶中B. 烧杯和试管可以放在火焰上直接加热C. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持D. 给试管里的液体加热，要用内焰加热，试管倾斜45°，且不时移动试管考点五、空气的组成9.空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。

空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。

10.空气中氧气的含量测定实验实验目的：测定空气里氧气的含量实验仪器：烧瓶(装定量空气)、燃烧匙(装红磷)、橡皮塞(固定燃烧匙)、红磷(消耗里面的氧气)、烧杯(装水让水进入瓶以便观察里面气体的消耗)、导管（水平的，直角的，钝角的）.橡皮管(连接器材)、止水夹(夹住橡皮管，起到暂时密闭作用)实验步骤：⑴连接仪器，检查气密性。

注：检查装置气密性的方法：用手握住试管中部，若管口不断的有气泡冒出，松开手后,导管未端形成一段水柱，可知气密性良好.⑵点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞.⑶待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。

②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。

文字表达式：实验结论：氧气约占空气体积的1/5例题： 1）根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水2）红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。

3）为什么要在集气瓶里放少量的水？答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。

让P2O5溶于水中。

4）为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。

5）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气答：A.若红磷的量充足，反应结束后瓶内有残余的氧气，氧气含量低时，磷熄灭，氧气剩余。

B.若红磷的量不足，则反应瓶内有残余的氧气，氧气没有消耗到最后量。

练习：1.在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。

答：1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。

2.导管中还残留有一些水。

3.装置漏气。

4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。

5.燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小,红磷不能继续燃烧。

6.点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中2.能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？答：不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。

镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。

【练一练】根据要求回答问题：①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性②在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹③点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹（1）步骤④中发生反应的文字表达式为；（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为；（3）该实验得出空气组成的结论是；（4）该实验剩余气体的性质有；（5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能考点六、常见物质的分类11. 纯净物和混合物的定义★像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

★氮气、氧气、二氧化碳等分别是由一种物质组成的,它们都是纯净物。

混合物：由两种或多种物质组成如：空气海水河水矿泉水等练习：1.下列物质中属于纯净物的是（）A 空气中分离出来的稀有气体B 部分结冰的蒸馏水C 食盐水D 75%的医药酒精2. 下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 ( )A．氮气蒸馏水 B．铁矿石食盐水C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳空气考点七、氧气的性质13. 物理性质：⑴色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；⑵密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；⑶溶解性：氧气不易溶于水⑷三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

14.化学性质：⑴木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体⑵铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

⑶蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。