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2017人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》课件(第一课时)

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人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件

静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)

④ 有无声响？⑤ 溶液颜色变化？
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件共36张PPT

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4

五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件.(共32张PPT)

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取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断 面变化。
Na： +11
2 81
实验3-1
用刀切开 一小块钠， 观察断面有 什么变化？
新切割
切割10 分钟
• 现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗 • 反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
钠与水反应的方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）钠与酸反应
预测金属钠与盐酸的反应的 现钠象与酸。反应比与水反应剧烈。由于钠
与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游 动，嘶嘶作响
D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气 泡产生

4.金属钠会融化成小球，原因是（B ） A.钠是银白色金属 B.反应放出的热使钠融化 C.金属钠的硬度小 D.反应产生氢气使钠融化
5、钠失火时，可以用来灭火的是（B ）
A.泡沫灭火器 B.干细沙 C.自来水 D.煤油
D
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
列实验现象正确的描述是( C )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄 色固体物质
A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④
3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确 的是（ C ）
A.钠浮在水面上，反应极为缓慢
B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共29张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共29张PPT)

淡黄色固体
同条 件 不 同
产 物 不
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
（产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水（酸、盐的水溶液）
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表 面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回 原瓶。
酸 铜
化剂{氧气、臭氧、氯气、硫，酸
反
镁条燃烧
（氧化性与非氧化性）（水、双 氧水）、二氧化碳、盐}反应
应
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
镁
条
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
与 稀
盐
Mg + 2H+ == Mg 2+ + H2↑（本质） 酸
反
应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时4分21.11.915:04November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时4分47秒15:04:479 November 2021
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共28张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共28张PPT)

现 (一)金属钠和水的反应
红 有碱性物质生成
象 嘶 剧烈反应，产生气体 解 浮 金属钠的密度小于水
游 产生的气体推动金属钠来回游动
释 熔 反应放热，钠的熔点较低
实验3-3
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。
谐音：红师傅游泳----真快
思考
1. 生成的碱性物质是 NaOH .
2. 生成的气体是 H2 .
由钠与水反应的离子方程式可知，该反应的实质是什么？
2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- + H2 ↑
实质：钠与水电离出的氢离子反应 若把一小块钠投到盐酸中，钠与盐酸反应的实质是 什么？
2Na + 2HCl== 2NaCl+ H2 ↑
小结：钠与水、酸反应的实质是与H+的反应，酸里面
的H+浓度大，所以钠与酸反应更快。把钠投到酸中， 钠先与酸电离出的H+反应，若酸不足，钠再与水电离 出的H+反应。
金属活动性：Na>Fe>Cu， 那么Na是否和Fe一样能置换出CuSO4溶液中的Cu呢？
Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu 2Na + CuSO4== Na2SO4+ Cu
探究：如果将一小块金属钠投入 到
CuSO4溶液中，会有哪些现象？
实验视频
现象：钠浮在液面上，熔为一光亮的小球，并且四处
那么，这节课就让我 们一起再次走进金属的 世界，共同来探索它们 奇妙的化学性质。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
位于金属活动性顺序表氢以前的金属遇到酸 时，能够发生反应，生成盐和氢气，那么金 属遇到水时会如何呢？
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共20张PPT)

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【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将 绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球 反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红 反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设 计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最 好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质1》ppt

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3、你还知道哪些金属与非金属的反应呢？
结论：在一定条件下，金属可以被氧气，氯气硫 等非金属单质氧化，金属在反应中表现还 原性。
这堂课你学到了什么？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
学习目标:
1、了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解 金属与非金属的反应规律。
2、了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 3、初步尝试用实验研究金属性质的方法。
你想到了什么？ 你观察到什么？
科学 探究1
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的玻璃片上
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：实验完毕所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
现象
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，但很快变暗
解释
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色 常温下极易与空 气中的氧气反应
思考：表面的钠与氧气反应了,那么
整块钠能不能在空气中稳定地存在呢？
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
2015年10月30日
温度：10 ℃
湿度：28%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测： 依据：
常温下易被 常温下能被氧化 氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
采用什么措施才能解决呢？
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经拿破 仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而 他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝及其合 金成为仅次于铁的金属材料。
化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)

化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)

3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
点燃
（1）与氧气反应 3Fe + 2O2 == Fe3O4
（2）与酸反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2 ↑
（3）与某些盐溶液反应 Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
反应条件不同， 产物不同！
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃 生成淡黄色的固体。
加热
2Na + O2 === Na2O2
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
（Na）
①
表面变暗
H2O
（生成Na2O）
②
白色粉末状物质 （生成Na2CO3）
风化
白色块状物
CO2
⑤
（生成Na2CO3·10H2O）
现象：切口处可观察到银白 在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小)
的
3.密度比煤油大
性
质
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气
常温
4Na + O2 = 2N常a2温O
实验3－2
把一小块金 属钠放在坩埚上， 加热，有何现象 发生？
加热时能 不
被氧化
氧
第三章 · 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
【学习目标】
1.掌握金属钠与水的反应，会解释钠与水反应 2.了解铁与水蒸气的反应。 3.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶
高中化学人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时课件(37张)

高中化学人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时课件(37张)


实验现象 实验 原因
化学方程式
铝箔先___熔__化___，失去光泽，熔化的铝不滴落
铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点___高__于___铝的熔点，包在铝 的外面，所以熔化的铝并不滴落 __4_A_l_＋__3_O_2_=_点=_=_燃=_=__2_A_l_2O__3 ______
• 3_氯_．化__金物__属__与__C、l2硫、_化_S_的物__反__应__：_。金属与Cl2、S等物质反应生成相应的
课堂达标
课时作业
银白色金属钠 Na
―O―2→
①
表面变暗 生成Na2O
―H―2O→
②
出现白色固体 生成NaOH
―H―2O→
③
表面生成溶液 NaOH潮解
―C―O→2
④
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
―风―⑤化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
• 发生的主要变化的化学方程式
• ①4Na＋O2===2Na2O • ②Na2O＋H2O===2NaOH • ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， • ④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O • ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O • 点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过
• 2．物理通性： • (1)共性。 • 颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽； • 状态：常温下，大部分金属是_固__体_____，汞液是体________； • 三性：金属具有良好的_导__电__性_____、导__热_性_______，延有展_性_________。 • (2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。 • 点拨：汞，俗名水银，常温下唯一一种液态金属。
【最新】人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第1课时) 课件(19张).ppt

【最新】人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第1课时) 课件(19张).ppt


外观
导电性 导热性 延展性
不透明,有金属光泽
良好
良好
良好
3.化学通性 (1)金属的原子结构与化学性质: ①画出钠、镁、铝的原子结构示意图:
②金属的原子结构与化学性质的关系:
(2)写出下列反应的化学方程式: ①镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO; ②镁条与稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl2+H2↑; ③铝丝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu; ④铜丝与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。
(2)化学方程式:4Al+3O2 2Al2O3。 3.金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物等。
1.下列不是所有金属都具有的性质的是( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.常温下为固体 答案:D 2.下列性质属于钠的性质,不属于铝的性质的是( ) A.能与氧气反应 B.能与氯气反应 C.能与硫反应 D.质软、硬度小、熔点低 答案:D
成功体验1 下列关于钠的叙述中,不正确的是 ( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 答案:B
题型二、铝与氧气的反应
例题2将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下
列说法中正确的是( )
A.熔化的是铝 C.熔化物滴落
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
学习目标
思维脉络
1.了解金属在自然界中的存 在及金属的物理通性。
2.理解金属的原子结构与化 学性质的关系。
3.掌握常见活泼金属与非金 属的反应规律。

人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件 (共26张PPT)


Na＋
钠易失去电子，化合价易升 高，具有强还原性
实验探究1
实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用 刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。 新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠 后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
1、做还原剂冶炼某些贵金属
TiCl4＋4Na 四氯化钛
Ti＋4NaCl
钛
钛制外壳的U盘
2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。
3、制造合金。 钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4、做化工原料
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
课堂练习：
议一议：钠能否保存在水中？
实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加
几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
提示：
1、观察钠在水中的状态 2、注意听钠与水反应的声音 3、观察溶液颜色的变化
[实验3]
钠与水的反应
红
游响
熔
浮
3
2
1
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
第三节 常见金属单质 第一课时 钠的性质
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
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1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升 为正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
一.金属与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的 外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理 和化学性质？
物理性质：
银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)
熔点为97.87 °C
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与 氧气反应.
2Na+S=Na2S
这节课我们 金属的化学性质： 1.与非金属反应： 学了些什么?
(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2Na + S 2Na + Cl2
Al 3O2 2 Al2O3
练
习
1、下列金属难与氧气反应的是 （D）
A、Na C、Al B、Mg D、Au
高一年级
化学必修1
在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用 四千年前——用青铜器（Cu—Sn合金）
（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器）
司母戊鼎
马踏飞燕（我国的旅游标志之一）
含金 量属 元 素 在 地 壳 中 的
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有 延展性。
在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧
气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
常温或加热
4Al
+ 3 O2 ==== 2Al2O3
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
物理性质：银白色的固体，质软，密度 比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气 反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉 与水蒸气反应
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
科学探究２：
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍 现象：
然不滴落
原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，
4Na + O2 === 2Na2O
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 象
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
加热
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
科学探究１： 加热铝箔
法制取Na2O的原因：
。
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现
象 及 解
释
浮 金属钠的密度小于水
熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动
响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
总结：钠的物理性质和化学性质
2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是（ ）C ①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3、用金属钠制取Na2O，通常采用
下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什 么不采用钠在氧气中燃烧而采用此
原因：活泼的金属在空气中 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。
思考：金属除了能与氧气反应外，能 否跟其它非金属反应？
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属 发生反应生成对应氯化物和硫化物：
2Na+Cl2=2NaCl
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应
③与盐反应
2Mg+O2= 2MgO
点燃
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
金属在 这些反应中 都是化合价 降低，失去 电子，作还 原剂。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag