氢氧化钠标准溶液浓度

氢氧化钠和盐酸标准溶液的标定

一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定

C（NaOH）= 1mol/L

C（NaOH）= 0.5mol/L

C（NaOH）= 0.1mol/L

（一）氢氧化钠标准溶液的配制：

称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。

C（NaOH），mol/L－－－－NaOH饱和溶液，mL

1－－－－－－－－－－－－－－56

0.5－－－－－－－－－－－－－28

0.1－－－－－－－－－－－－ 5.6

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。

C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水

mol/L ................... g...................... mL

1 ...................... 6 ..................... 80

0.5 ..................... 3 ..................... 80

0.1 .................... 0.6......................80

2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

...................... M

C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

精心整理

验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定

一、目的

1、配制0.1mol/L氢氧化钠溶液

2、氢氧化钠溶液的标定

二、材料

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

三、实验原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

四、操作步骤

1、0.1mol/LNaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。

2、0.1mol/LNaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。

氢氧化钠标准溶液的标定

氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制药、冶金等领域。在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液来进行酸碱滴定等分析操作。为了确保实验结果的准确性，我们需要对氢氧化钠标准溶液进行标定，以确定其精确浓度。本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及步骤。

首先，准备工作。我们需要准备一定量的氢氧化钠固体，并使用天平称取精确的质量。同时，还需要准备一定量的纯净水，用于配制溶液。在进行标定之前，要确保所使用的玻璃仪器干净无尘，以免影响实验结果。

其次，溶液的配制。将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中，摇匀使其充分溶解，得到所需浓度的氢氧化钠标准溶液。在配制溶液的过程中，需要注意溶解度和溶解热对容器的影响，避免溶液溢出或者溶解过程中的温度变化对溶液浓度的影响。

接下来，进行标定实验。取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入适量的指示剂，通常使用酚酞或溴甲酚绿作为指示剂，使其呈现出明显的颜色变化。然后，使用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，直至颜色变化终点。记录所耗盐酸的体积V1。

最后，计算浓度。根据盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式，可以得到氢氧化钠的摩尔浓度。根据滴定实验所得的V1和盐酸的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。重复实验多次，取平均值作为最终的结果。

在进行氢氧化钠标准溶液的标定时，需要注意实验操作的精确性和准确性。尽量避免实验中的误差，保证实验结果的可靠性。另外，实验结束后要及时清洗玻璃仪器，并将实验废液妥善处理，做到实验室安全环保。

总之，氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中重要的一环，正确的标定结果对于后续的实验操作具有重要意义。只有通过严谨的实验操作和准确的数据处理，才能得到可靠的标定结果，为实验结果的准确性提供保障。希望本文所介绍的标定方法能够对您有所帮助，谢谢阅读！

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人：

项目 氢氧化钠溶液浓度的标定 课程： 分析化学 学号：

一、实验目的 1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。 2、初步掌握滴定操作。

二、实验原理

标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。

用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液

的浓度. 反应方程式为:

三、仪器和药品 仪器: 台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定

管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）

试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)

四、内容及步骤 0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定: 在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲

酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏

水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶

液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定

的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。 五、实验结果记录与计算 NaOH标准溶液浓度的标定: 记录项目 1 2 3

m（邻苯二甲酸氢钾）(g)

NaOH开始读数 (mL)

NaOH 最终读数 (mL)

用去NaOH 体积 (mL)

相对平均偏差 (%)

NaOH标准溶液浓度（mol/L）

NaOH标准溶液浓度的平均值

六、思考题： 1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？

2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?

3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?

教师评语：

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