重庆一中高一化学下学期期中试题(1)

2021年重庆一中高2016级高一下学期考试

化 学 试 题 卷

2021.5

化学试题共7页，总分值120分，时刻100分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必需利用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必需利用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ba 137

Ⅰ卷(选择题，共54分)

选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)

1．2021年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，以下有关环境污染的表达错误的选项是( )

A．大气污染要紧指CO、SO2、氮氧化物和粉尘等

B．氮氧化物是造成光化学烟雾的要紧缘故

C．臭氧能够杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

D．酸雨一般是指pH在5.6以下的降水

2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中必然的区域内寻觅特殊物质，其中寻觅催化剂的区域为( )

A．金属与非金属的分界限周围区域

B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素周围区域

D．元素周期表左下部份主族元素区域 3．以下与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A．CH4 B．NH4+ C．Cl— D．NH2—

4．短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如以下图所示，五种元素中只有一种金属元素。以下判定错误的是( ) A．W的单质易溶于CS2

B．Q与R可能形成化合物Q3R4

C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱

D．W、Z都有多种含氧酸

5．硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食物倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，以下关于硒的描述错误的选项是( )

A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第周围期第VIA族

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳固性比HCl差

6．以下顺序正确的选项是( )

A．熔点： SiO2 < NaF

B．水溶性：NH3

C．酸性：HF>HCl>HI

D．碱性：Mg(OH)2

7．以下有关化学键的表达，正确的选项是( )

A．分子晶体中必然含有共价键

B．离子晶体中必然含有离子键

C．含有极性键的分子必然是极性分子

D．含有共价键的化合物必然是共价化合物 R

T Q W Z 8．以下关于卤素的表达，错误的是( )

A．单质的颜色随核电荷数的增加慢慢加深

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．F2通入NaCl水溶液中反映，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来辨别Cl—、Br— 、I—离子

9．以下进程中没有破坏化学键的是( )

A．氯化氢溶于水 B．氯化铵分解

C．食盐熔化 D．干冰升华

10．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。以下判定错误的选项是( )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3分子中所有原子最外层都知足8e—结构

D．PH3分子稳固性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

11．以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判定正确的选项是( )

A．密度之比为14:15

B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

12．以下有关说法正确的选项是( )

A．大多数金属在自然界以游离态形式存在

B．工业上，一样用热还原法取得Hg和Ag

C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D．人们经常使用钢作建造材料而不用纯铁要紧缘故是钢的机械性能更好

13．以下反映既是氧化还原反映又是放热反映的是( ) A．过氧化钠与水反映

B．氨水与稀硫酸的反映

C．灼热的炭与CO2反映

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反映

14．以下关于反映热的表达，正确的选项是( )

A．吸热反映必然要高温才能发生

B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，那么石墨比金刚石稳固

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8 kJ

15．必然量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反映后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反映后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，那么以下表达中错误的选项是( )

A．气体甲为SO2和H2的混合物

B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1

C．反映中共消耗97.5 g Zn

D．反映中共转移3 mol电子

16．实验室中某些气体的制取、搜集及尾气处置装置如下图(省略了净扮装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

17．中学化学中很多“规律”都能够类推，以下依照有关“规律”推出的结论正确的是( )

A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

B．浓硫酸能够干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质

A 氯化铵 NaOH NH3 H2O

B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液

C 稀硝酸 Cu NO2 H2O

D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

18．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是( )

A．a-3=c+2 B．质子数a>b>c>d

C．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

Ⅱ卷(共5小题，共66分)

19.(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D别离组成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反映产生白烟Z。

请回答以下问题：

(1)G的原子结构示用意为 ，A2D2电子式为 ，

BD2的结构式为 ，Q的分子空间结构为 。

(2)固体Z为 晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有 。

(3)在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，缘故是 。

(4)B、F、G元素非金属性由．强．到．弱．的顺序为 ，假设用右图装置验证这三种元素非金属性强弱，那么在装置中加入的试剂别离为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化学式)

20.(15分)以下图是无机物A～M在必然条件下的转化关系(部份产物及反映条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写以下空白：

(1)写出以下物质的化学式B E 。

(2)反映⑦的化学方程式为 。

反映⑦属于 。

A.吸热反映 B.放热反映 C.置换反映 D.氧化还原反映 ABDEGHKILF的溶液NaOH①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩J的溶液O2H2OFeS2C的溶液O2O2M的溶液H2O甲矿石 (3)反映⑩的离子方程式为 。

(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反映的化学方程式是： 。

(5)反映①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的要紧成份是由两种元素组成的化合物，那么该化合物的化学式为 。

21．(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。

(I)Na2SO3固体在空气中变质的要紧缘故，用化学方程式表示为 。

(II)为探讨Na2SO3样品的变质情形，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3： 。

补充完成以下实验进程及现象和结论，完成探讨。

实验操作 现象和结论

步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液； 现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色

①结论：样品中有 离子，假设1不成立。

②褪色的离子方程式为：

。