化学平衡移动的原理及应用

化学平衡移动原理

一、化学平衡移动的概念

改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。

二、化学平衡移动的原理

1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。这是化学平衡移动的本质，是化学平衡

移动的原因，是化学平衡移动的总规律。

2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变的方向移动。这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。升高温度，就朝着降低温度的方向移动；降低温度就朝着升高温度的方向移动。

三、化学平衡移动的分规律

改变条件 υ正、υ逆的改变 υ正、υ逆的大小 平衡移动的方向

增加反应物浓度 都增加 υ正>υ逆 正反应方向

减小反应物浓度 都减小 υ正

增加生成物浓度 都增大

υ正

减小生成物浓度 都减小 υ正>υ逆 正反应方向

增大气体反应压强 都增大 υ减>υ增 气体分子数减小的方向

减少气体反应压强 都减少 υ减

升高温度 都增大 υ吸>υ放 吸热反应方向

降低温度 都减小 υ吸>υ放 放热反应方向

同温同压加入稀有气体 都减少 υ减

四、化学平衡不移动的情况

1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。

5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。

《化学平衡移动原理及应用》教案设计（简案）

课 题 第三节 化学平衡移动原理及应用 授课班级 高三、三 授课教师

授课时数 2课时 授课时间

教

学

目

标 知 识

与

技 能 1.理解化学平衡移动的概念。

2.掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。

3.理解勒夏特列原理的涵义，明确化学平衡移动原理的应用和适用范围。

过 程

与

方 法 1.通过浓度、压强、温度和催化剂等对化学平衡移动的影响，分析、归纳、总结得出化学平衡移动原理，引导学生在学习的过程中学会归纳和总结。

2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的思维能力和图象观察能力。

情 感

态 度

价值观 1.激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点。

2.培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工生产问题的同时，体会到学习化学基础理论知识的重要性。

重 点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响及其应用

难 点 化学平衡移动原理的分析及应用

知

识

结

构

与

内

容

提

要 第三节 化学平衡移动原理及应用

一、化学平衡的移动

1、化学平衡移动的概念

可逆反应中从旧化学平衡的破坏、到新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

2、化学平衡移动的判断

由条件改变之后的V正和V逆的相对大小来确定。

3、化学平衡与转化率的关系

不要把浓度使化学平衡向正反应方向移动和反应物的转化率增大等同起来。

二、影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，会使平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度或减小反应物的浓度，会使平衡向逆反应方向移动。

2、压强对化学平衡的影响

（1）在其它条件不变的情况下，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（2）对反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡发生移动。

化学平衡的移动和等效平衡

一．化学平衡的移动

1.移动规律：遵循勒夏特列原理。

（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。

2.例题：

（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）。

A．加压 B．减压 C．升温 D．降温

（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

[小结] 图像题的解题技巧：

① 四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；

② 联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，

即可得出结论。

二．等效平衡规律

1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡

如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。

例题：在密闭容器中，加入3 molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )

化学平衡的移动规律

化学平衡是指在一个封闭体系中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。在化学平衡中，反应物和生成物之间发生反应，但是反应速率达到了一个平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡的移动规律是指在影响平衡状态的各种因素下，平衡会如何移动以保持摩尔比例不变。

1. 浓度变化对平衡的影响

在一个封闭系统中的化学平衡中，改变反应物或生成物的浓度会导致平衡向着某个方向移动。根据“Le Chatelier原理”，当反应物的浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以减少反应物的过剩。相反，如果生成物的浓度增加，平衡会向反应物的方向移动，以减少生成物的过剩。

例如，对于以下反应：

A + B ↔ C + D

当A和B的浓度增加时，平衡会向C和D的方向移动，以增加生成物C和D的浓度。相反，当C和D的浓度增加时，平衡会向A和B的方向移动，以增加反应物A和B的浓度。

2. 温度变化对平衡的影响

改变平衡反应的温度会对平衡的移动方向产生影响。在一般情况下，增加温度会导致平衡向吸热反应的方向移动，以吸收多余的热量并降低温度。相反，降低温度会导致平衡向放热反应的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。

例如，对于以下反应：

A + B ↔ C + D ΔH<0（吸热反应）

增加温度会导致平衡向生成物C和D的方向移动，以吸收更多的热量并降低温度。相反，降低温度会导致平衡向反应物A和B的方向移动，以释放多余的热量并提高温度。

3. 压力/体积变化对平衡的影响

改变平衡反应的压力或体积会对平衡的移动方向产生影响。在一般情况下，增加压力或减小体积会导致平衡向压力较小的一方移动，以减少压力差。相反，降低压力或增加体积会导致平衡向压力较大的一方移动，以增加压力差。

例如，对于以下反应：

A + B ↔ C + D

增加压力或减小体积会导致平衡向分子数较少的反应物A和B的方向移动，以减少压力差。相反，降低压力或增加体积会导致平衡向分子数较多的生成物C和D的方向移动，以增加压力差。