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其次节原电池化学电源情感看法与价值观：1.立足于学生适应现代化生活和将来发展的须要，着眼提高学生的科学素养。
2.进一步领悟和驾驭化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
如图是CuZn原电池，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。
(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
二、【深度思索、认知无盲区】1．盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。
2．原电池正、负极的推断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
(1)推断的一般原则：①依据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。
②依据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
③依据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。
④依据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极⑤依据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。
(2)推断电极的留意事项：推断电极时，不能简洁地依据金属的活泼性来推断，要看反应的详细状况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属思索、辨析、解答作负极，Fe、Al作正极。
三、【随堂基础落实】1.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不．正确的是()A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极解析：选B在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。
第2讲原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．工作原理以铜锌原电池为例3.(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
深度思考1．在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成闭合回路的原理。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()答案(1)√(2)×(3)×(4)√题组一原电池正、负极的判断1．下列有关原电池的说法中正确的是() A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。
高考化学一轮复习化学电源辅导教案授课主题化学电源教学目的1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
教学重难点化学电源电极反应式的书写教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）课程导入据悉，科学家已研制出一种具有革命性的手机电池，这种电池只需10秒钟便可完成充电过程。
新电池的充电速度是传统电池的100倍，两到三年内这种新电池便可用在手机、笔记本电脑、数码摄像机上。
此外，同样的技术也可大大缩短电动汽车的充电时间，能够与传统汽车的加油时间不相上下，进而可扫除绿色环保汽车面临的一个最大障碍。
科学家还说：“充放电时间以秒而不是以小时计算的电池可能为新的技术应用打开一扇门，同时也将改变人们的生活方式。
”此处，这项技术也可用于研制新一代体积更小、重量更轻的电池，让手机和笔记本电池的个头只有一张信用卡大小。
当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。
该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。
那除了这种电池外，还有其他的一些电池。
让我们一起走进教材第二节：化学电源，了解化学电源的多样性吧！本节知识点讲解1．化学电池(1)化学电池是将化学能变成电能的装置。
(2)化学电池的分类1 / 32 / 3化学电池一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池(3)化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W ·h)/kg(或W ·h)/L 。
②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg 或W/L 。
化学能与电能【本讲教育信息】一. 教学内容：化学能与电能二. 教学目标理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
三. 教学重点、难点原电池的工作原理及电极反应式的书写；金属的腐蚀与防护［教学过程］一、原电池的概念及工作原理1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
2、构成条件:①活泼性不同的两电极②电解质溶液③具有闭合回路3、工作原理（电子流向）：较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。
溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4、正、负极判断：负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物电极，发生还原反应5、电极反应：以铜-锌和稀硫酸组成的原电池为例说明：电极反应本质现象负极 Zn－2e－=Zn2＋氧化反应溶解正极 2H＋+2e－=H2↑还原反应气泡总反应 Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑6、应用：①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。
说明：（1）原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，负极发生氧化反应给出电子，电子经外电路流向其正极形成电流。
正极上得电子发生还原反应。
内电路由离子定向移动而导电。
（2）原电池的正负极的判断方法：①金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼的金属做负极；②根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极；③根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；④根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；⑤如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。
第二讲 原电池 化学电源【真题速递】1.（2019.全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e−ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH －(aq)－e －＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B 正确；C 、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH －(aq)－2e －＝ZnO(s)＋H 2O(l)，C 正确；D 、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH －通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。
2.（2019.全国1卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
高中化学原电池苏教版教案教学目标：1. 了解原电池的基本结构和工作原理。
2. 掌握原电池的分类、特点和应用。
3. 掌握原电池中的纯净性能问题。
4. 能够运用原电池相关知识解决相关问题。
教学重点：1. 原电池的构成和工作原理。
2. 原电池的分类和特点。
3. 原电池中的纯净性能问题。
教学难点：1. 原电池的工作原理。
2. 原电池中的纯净性能问题。
教学准备：1. 讲稿、课件，化学实验室器材和试剂。
2. 相关教学素材和案例分析。
3. 学生实验操作指导。
教学过程：一、导入（5分钟）通过引导学生思考问题，激发学生学习兴趣，引入本课的内容。
二、原电池的构成和工作原理（15分钟）1. 讲解原电池的概念、构成和工作原理。
2. 展示相关实验操作，让学生了解原电池的实际应用。
三、原电池的分类和特点（15分钟）1. 分类讲解原电池的种类和特点。
2. 以案例分析为例，让学生了解不同类型原电池的应用场景。
四、原电池中的纯净性能问题（15分钟）1. 讲解原电池中纯净性能的重要性和相关问题。
2. 启发学生讨论和解决相关纯净性能问题。
五、课堂小结（5分钟）通过总结本节课的重点内容，强化学生对原电池的理解，引发学生思考。
六、课后作业（5分钟）布置相关阅读和实践作业，巩固学生学习成果。
教学反思：在教学过程中要注重实际案例应用和实验操作，引导学生主动思考和解决问题，激发学生学习兴趣和能动性。
同时要关注学生学习情况，及时调整教学方式，确保教学效果。
第二单元原电池化学电源1．理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
原电池及其工作原理[知识梳理]一、概念把化学能转化为电能的装置。
二、构成条件1．一看反响：看是否有能自发进展的氧化复原反响发生。
2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：(1)电解质溶液；(2)两电极直接或间接接触；(3)两电极插入电解质溶液。
三、工作原理(以铜锌原电池为例)电极材料锌铜电极名称负极正极电极反响Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反响类型氧化反响复原反响电子流向电子从负极流出经外电路流入正极离子移向阳离子移向正极，阴离子移向负极1．比拟金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或非金属)作正极。
2．加快化学反响速率一个自发进展的氧化复原反响，设计成原电池时反响速率增大，如Zn与稀硫酸反响制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原电池，加快反响的进展。
3．用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护，如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
4．设计制作化学电源(1)首先将氧化复原反响分成两个半反响。
(2)根据原电池的反响特点，结合两个半反响找出正、负极材料和电解质溶液。
[自我检测]1．在如下图的8个装置中，属于原电池的是________。
解析：根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中两电极材料一样，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料一样且未形成闭合回路，故①③⑤⑧均不属于原电池。
答案：②④⑥⑦2．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反响时，为了加快反响速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．参加少量稀NaOH溶液B．参加少量CH3COONa固体C．参加少量NH4HSO4固体D．参加少量CuSO4溶液解析：选D。
原电池化学电源1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；②电流方向：从正极沿导线流向负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)盐桥作用①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷(盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极)，使原电池不断产生电流。
[深度归纳](1)两种装置的比较图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。
(2)原电池正、负极的判断注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定式。
如在Mg －NaOH(aq)－Al原电池中Al为负极；在Cu－浓硝酸－Fe(Al)原电池中Cu为负极。
4．原电池原理的两个应用(1)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(2)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。
例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。
( )(2)在Mg－NaOH(aq)－Al电池中负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
( )(3)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
( )(4)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。
( )答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．在如图所示的5个装置中，不能形成原电池的是____________(填序号)。
③装置发生的电极反应式为_______________________________________________________________________________________。
答案：②④负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑考法1 原电池的原理1．(2018·潍坊一模)根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
下列说法正确的是( )A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 molC [根据图示可知，a电极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；根据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为O2＋2e －＋2H＋===H2O2，C项正确；a电极上每生成1 mol O2，转移4 mol 电子，则通过质子交换膜的H＋为4 mol，D项错误。
]2．(2019·厦门模拟)将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是 ( )A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极D [A项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极，盐桥中阳离子向正极移动，所以向FeCl3溶液迁移，正确；B项，反应开始时，乙中I－失去电子，发生氧化反应，正确；C项，当电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D项，当加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。
][思维建模] 原电池的工作原理简图考法2 原电池原理的应用3．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E 用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N －2e－===N2＋。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A．P>M>N>E B．E>N>M>PC．P>N>M>E D．E>P>M>NA [由①知，金属活动性：M>N；M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P>M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N>E。
]4．设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。
(1)负极反应式：_________________________________________。
(2)正极反应式：_________________________________________。
(3)电池总反应方程式：___________________________________。
(4)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥②含盐桥答案：(1)Cu－2e－===Cu2＋(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)①②[思维建模] 原电池设计的思维模板(1)正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或可导电的非金属（如石墨等）作为正极。
(2)电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如溶解于溶液中的空气）。
但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。
(3)画装置图：注明电极材料与电解质溶液。
但应注意盐桥不能画成导线，要形成闭合回路。
考点二| 常见化学电源的分类及其工作原理一次电池1银锌钮扣电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
二次电池铅蓄电池总反应式为放电2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4充电提醒：(1)二次电池充电时的电极连接即正极接正极，负极接负极。
(2)充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应与放电时的正极反应相反，充电时的阴极反应与放电时的负极反应相反。
燃料电池426(甲醇、乙醇)、CO、金属(Al、Li等)，燃料在电池中的负极发生反应。
1．氢氧燃料电池介质酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O反应，O2发生正极反应。
②书写电极反应式时，注意介质参与的反应。
[深度归纳] 化学电源中电极反应书写的一般方法思路(1)明确两极的反应物；(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H ＋在碱性环境中不存在；②O 2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H ＋，生成H 2O ，在中性或碱性环境结合H 2O ，生成OH －；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
2．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应和总反应1酸性溶液⎩⎪⎨⎪⎧正极：32O 2＋6e －＋6H ＋===3H 2O负极：CH 3OH －6e －＋H 2O===CO 2＋6H ＋总反应：CH 3OH ＋32O 2===CO 2＋2H 2O2碱性溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧正极：32O 2＋6e －＋3H 2O===6OH－负极：CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 总反应：CH 3OH ＋32O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O(3)固体氧化物(O 2－可移动⎩⎪⎨⎪⎧正极：32O 2＋6e －===3O2－负极：CH 3OH －6e －＋3O 2－===CO 2＋2H 2O 总反应：CH 3OH ＋32O 2===CO 2＋2H 2O4熔融碳酸盐正极通入CO 2⎩⎪⎨⎪⎧正极：32O 2＋6e －＋3CO 2===3CO 2－3负极：CH 3OH －6e －＋3CO 2－3===4CO 2＋2H 2O总反应：CH 3OH ＋32O 2===CO 2＋2H 2O[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)太阳能电池不属于原电池。
( )(2)碱性锌锰电池的负极附近的介质的碱性增强。
( ) (3)铅蓄电池的两极在电池工作时质量均增加。
( )(4)氢氧燃料电池的正极反应式均为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×2．CO 为燃料，O 2为氧化剂，碱性溶液作电解质溶液，电池工作时负极反应式为________________，正极反应式为________________，总反应式为___________________________________________________。
答案：CO －2e －＋4OH －===CO 2－3＋2H 2O 12O 2＋2e －＋H 2O===2OH－2CO＋O2＋4OH－===2CO2－3＋2H2O考法1 一次电池与二次电极1．(2019·兰州模拟)被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
