四川省雅安市雅安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

四川省雅安市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·深圳模拟) 实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4 ．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。

经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。

下列说法正确的是（）A . 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B . 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C . 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D . 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3. （2分）(2019高三上·衡水期中) 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ ，实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是（）A . 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB . 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C . 反应Ⅲ是氧化还原反应D . 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂4. （2分） (2015高一上·永新月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC . 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD . 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA5. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . 14CO2的摩尔质量为46D . Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A . 两种单质的摩尔质量比为1：4B . 生成物C中A的质量分数为75%C . 生成物C中A，B的原子个数比为3：1D . 反应前后气体分子数比为1：48. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

四川省雅安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、新添加的题型 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入矿井时，用火把照明B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制溶液2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分） (2016高一上·淄博期中) 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A . 氧化反应和还原反应一定同时发生B . 一定有单质参加反应C . 反应前后一定有元素的化合价发生变化D . 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质4. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列属于二次能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气6. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A . SO2→SB . HCl→H2C . FeCl2→FeCl3D . Fe2O3→Fe7. （2分）在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是A . 使溶液酸性增强B . 使溶液中离子浓度减小C . 提高溶液的导电性D . 使溶液的氧化性增强8. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年四川省雅安中学 高一上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．蒸发时需要用到的玻璃仪器是A ． 蒸发皿B ． 玻璃棒C ． 直形冷凝管D ． 试管2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A ． 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B ． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ． 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D ． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是A ． 饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B ． 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C ． 打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D ． 最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

4．下列分离或提纯混合物的方法正确的是A ． 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B ． 用过滤的方法除去碘水中的碘C ． 用乙醇萃取碘水中的碘D ． 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl 2中的BaSO 45．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液A ． ①和②B ． ①和④C ． 除了③D ． 除了③⑤ 6．下列叙述正确的是A ． 1 mol NO 2 的质量为46g/molB ． NO 2的摩尔质量为46gC ． NO 2的摩尔质量等于NO 2的相对分子质量D ． N A 个NO 2的质量与NO 2的相对分子质量在数值上相同7．(题文)现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是A ． 蒸馏法B ． 升华法C ． 萃取法D ． 过滤法8．下列实验操作中错误的是A ． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ． NaOH 固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶D ． 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH 值9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A ． 用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B ． 用托盘天平称量8.75 g 食盐C ． 配制450 mL 溶液选用500mL 的容量瓶D ． 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.510．下列说法中正确的是A ． 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ． 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ． 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22. 4L 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号11．某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D．振荡再静置后溶液仍分为三层12．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是A．16 B．17.8 C．18.4 D．3513．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液14．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应15．下列说法中正确的是A．标准状况下,22g CO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023D．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102316．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是A．500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB．500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC．500ml溶液中Cl-总数为0.2 N AD．500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3 N A17．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积约为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL18．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO４2－B．可能有SO４2-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-20．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比21．分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐22．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g23．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A．5a/b mol·L－1B．b/5a mol·L－1C．10a/b mol·L－1D．a/b mol·L－124．将标准状况下的L HCl(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L-125．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L二、实验题26．按要求填空(1)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。

四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题2019.01第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 S－32选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1－10小题,每小题2分；11－20小题,每小题3分；共50分。

)1.下列物质中属于电解质的是A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液2.下列仪器中,不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿3.下列物质中,属于纯净物的是A.液氯B.浓硫酸C.漂白粉D.氨水4.下列变化过程中,没有发生化学变化的是A.铁的钝化B.光合作用C.碘的升华D.燃放烟花5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,错误的是A.分散质粒子直径在10－9－l0－7 m之间B.具有丁达尔效应C.是一种纯净物D.具有净水作用7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳8.下列气体中,摩尔质量最大的是A.H2B.O2C.COD.NH39.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.新制氯水放置数天后酸性将变弱D.新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中,褪色说明氯水中含有Cl210.下列分类标准和分类结果不对应的是11.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论,其中对应关系正确的是A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④12.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是A.铍能与强酸和强碱溶液分别反应B.氢氧化铍可溶于氨水C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O 313.下列说法中,正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B.硫酸的摩尔质量是98 gC.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等14.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体(溶液体积变化忽略不计),能使其离子浓度基本不变的是A.Fe2＋B.Na＋C. AlO2－ D.HCO3－15.在标准状况下,下列物质体积最大的是A.44.8 L氢气B.6.02×1023个氢分子C.3 g氢气D.0.5 mol氢气16.为了除去硫酸铜溶液中混有的Fe2＋杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋,再沉淀除去。

四川省雅安市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（）A . 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B . “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快[来源:学*科*网]C . “纳米铜”与铜是同素异形体D . 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2. （2分）碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯3. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火4. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个B . 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个C . 密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA5. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B . 电解MgCl2溶液可制金属镁C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C . 过滤时，需要用玻璃棒引流D . 使用分液漏斗分液前要先检漏7. （2分）已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热8. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA9. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA10. （2分）将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾溶液C . 氢氧化钠D . 蔗糖12. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L13. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列说法正确的是（）A . 1 molH的质量为2gB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . OH－的摩尔质量为17gD . 1mol Ne 含有的电子数目为6.02×102414. （2分）下列能达到实验目的的是（）A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容15. （2分）标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）A . CO2B . H2C . H2OD . O216. （2分） (2017高一上·武汉期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . W=B . W=C . ρ=D . c=17. （2分）在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

四川省雅安市高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出2. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④⑤①③3. （2分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36. （2分） (2016高二下·亳州期末) 实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A . 950 mL；201.4 gB . 1 000 mL；212.0 gC . 100 mL；21.2 gD . 500 mL；100.7 g7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊①SiO2NaOH Na2SiO3CO2②Fe H2O Fe2O3H2③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ①②C . ②④D . ①④8. （2分） (2018高一上·孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3＋、SO42－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.15mol/LC . 0.2mol/LD . 0.25mol/L9. （2分） (2017高一上·上海期末) 要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A . 50mLB . 50.5mLC . 55mLD . 59.5mL10. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液11. （2分） (2019高一上·喀什期末) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A . 1:1B . 1:3C . 2:3D . 3:112. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA13. （2分）下列属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . CaOC . COD . Cu2(OH)2CO314. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42-、OH-B . Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C . Na+、H+、Cl-、CO32-D . Na+、Cu2+、SO42-、Cl-15. （2分）下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同A . ①③⑤B . ④⑥C . ③④⑥D . ②④⑥16. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氧化镁与稀盐酸混合:O2-+2H+=2Cl-+H2OC . 碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑ + H2OD . 盐酸与澄清石灰水反应:H++OH-= H2O17. （2分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是（）A . 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去18. （2分） (2018高一下·盐城期末) 取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试化学试卷1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）A. 分子在不停运动B. 分子不可再分C. 分子是最小的微粒D. 分子之间没有间隙【答案】A【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；B. 分子可以再分，B错误；C. 分子不是最小的微粒，C错误；D. 分子之间有间隙，D错误。

答案选A。

2.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A. 石油B. 磁铁矿C. 煤炭D. 软锰矿【答案】C【解析】【详解】由诗意可知“乌金”应具有黑色、金属光泽、可燃等性质，故为煤炭，答案选C。

3.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

4.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A. KOH和Na2CO3都属于碱B. H2SO4和HNO3都属于酸C. K2CO3和K2O都属于盐D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【解析】【详解】A. KOH属于碱，但Na2CO3属于盐，故A错误；B. H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故C错误；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选B。

四川省雅安市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于混合物的是（）A . 液氯B . 干冰C . 海水D . 碳酸钠2. （2分） (2017高一下·成都期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A . 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌3. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10234. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水5. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·LK2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳7. （2分）(2020·天津模拟) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于B . 在反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为C . 和的混合物中所含中子数为D . 常温下，溶液的，则溶液中与的数目均为8. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g9. （2分）(2016·浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体11. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+12. （2分）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl﹣）=2n（SO42﹣），则该溶液可能是（）A . KCl与Na2SO4的混合液B . NaCl、KCl、K2SO4的混合液C . NaCl、KCl、Na2SO4的混合液D . Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液13. （2分）(2017·江南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑B . H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3﹣214. （2分） FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（）A . 1：7B . 2：1C . 2：7D . 7：215. （2分） (2018高三上·承德期末) 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

四川省雅安市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率2. （2分） (2019高三上·南平期末) 下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（）A . 测定空气中O2含量B . 萃取分液C . 冷凝回流D . 制取并收集乙酸乙酯3. （2分）(2016·江苏) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO34. （2分） (2015高二上·南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm﹣﹣100nm之间B . 由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象C . 向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体6. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下推测不正确的是（）A . 一定有SO42﹣B . 一定有CO32﹣C . 不能确定Cl﹣是否存在D . 不能确定SO42﹣是否存在9. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质10. （2分） (2016高二上·绥化期中) 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A . 27%B . 28%C . 54%D . 无法计算11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=12. （2分） (2017高一上·台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA13. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NAB . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NAD . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA14. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A . 稀硫酸和碳酸钡B . 稀硫酸和碳酸氢钠C . 醋酸和碳酸钠D . 硫酸氢钠和碳酸钾15. （2分） (2018高一上·九台期中) NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) （）A .B .C .D .16. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应中氯元素全部被还原的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑D . 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑17. （2分）下列物质中，常做还原剂的是（）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O218. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol19. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣C . 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D . 加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣20. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列说法正确的是（）A . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D . NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2二、解答题 (共4题；共39分)21. （7分） (2016高一上·银川期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：②________；③________；④________．22. （7分） (2018高一上·新疆期中)（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：①________；② ________；③________ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ________.（填仪器序号）（2）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸.请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为________mol•L-1b.经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是________(双选)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B.所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处.23. （6分） (2018高一上·海南月考) Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：（1） Na2O2是________色固体；（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________，该反应中还原剂是________，还原产物是________，（3） Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为________，标准状况下生成O2的体积________L。

（命题人：张超审题人：李学军）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将机读卡和答题卷一并收回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥2、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶中转移液体A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④3、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性4、下列过程中，涉及化学变化的是 ( )A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水5、下列电离方程式正确的是（）A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋ D．NaOH＝ Na＋＋H＋＋O2－6、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧8、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L9、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H＋和CO2－3 B．HCO－3和H＋C．Na＋、HCO－3和H＋ D．HCO－3和HSO－410、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO211、下列反应中氯元素全部被还原的是（）A．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑12、下列说法中正确的是（）A．氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系B．硫酸氢钠在水溶液中可电离出H+，所以硫酸氢钠属于酸C．溶液和胶体均为呈电中性的分散系D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应13、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液14、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4杂质的BaCO3C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液15、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）A. OH—B. CO32—C. HCO3—D. Cl—16、下列微粒中只有氧化性的是（）①Cl-②Fe2+ ③Fe3+④S ⑤MnO4－⑥Ag+⑦SO2A、①⑦B、②④C、③⑤⑥D、②④⑤⑥17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑18、下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al=Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气19、有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是：（）A．分子个数：③>④>①=② B. 原子个数：③>④>①>②C．体积：③>④>①=② D．质量：③>①>④>②20、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD．0.1molNa与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子22、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－23、关于铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液的反应，下列说法错误的是（）A、两个反应均有氢气生成B、两个反应的氧化剂分别为盐酸和氢氧化钠C、1mol的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠反应，转移的电子数均为3molD、等物质的量的铝分别于足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的物质的量相同24、配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线25、下列各组中的两个反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液；CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液；Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液；Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液第II卷（非选择题共50分）二、实验填空题（共41分）26、（9分）根据题意完成下列各小题：（1）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。

四川省雅安市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·鄂州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B . HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D . 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3 ，其同分异构体有16种2. （2分）下列实验操作或方法中，不合理的是（）A . 用钥匙取用少量二氧化锰粉末B . 向燃着的酒精灯中直接添加酒精C . 实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D . 实验室将少量金属钠保存在煤油中3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A . 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl－B . 向某溶液中加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4＋C . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-4. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个5. （2分）(2017·江西模拟) 下列叙述错误的是（）A . 胶体化学可用于制备纳米材料B . 钛合金主要用于尖端领域C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素6. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象7. （2分）随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A . I2、Br2、Cl2、F2B . Li、Na、K、RbC . F2、Cl2、Br2、I2D . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣8. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列电离方程式中，书写错误的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . HCl=H++Cl﹣D . K2SO4=2K++SO42﹣9. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . Cl2+H2O=HCl+HClO10. （2分）由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g11. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl212. （2分）下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L13. （2分）某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) 2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。