新高考化学二轮复习专题突破练：14综合实验探究

专题14 有机合成与推断(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)1．(12分)心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图：回答下列问题：(1)K中含氧官能团的名称是___。

(2)C的名称为___，D→E的反应类型是___。

(3)条件1是___，I的结构简式为___(用“*”标注手性碳原子)。

(4)写出K→L反应的化学方程式：___。

(5)化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有___种。

①能发生水解反应；②属于芳香族化合物。

(6)设计由丙酮()和OHC—CHO为原料，结合本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线：___(合成需要三步)。

2．(12分)化合物G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：请回答：(1)A的官能团名称是。

(2)下列说法正确的是___________。

A ．化合物B 、C 都具有碱性B ．C→D 的反应类型是还原反应C ．已知用甲酸乙酯代替HC(OC 2H 5)3和D 反应生成E ，推测其限度相对较小D ．化合物G 的分子式是C 9H 8ClN 4(3)化合物 F 的结构简式是 。

(4)已知D→E 的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式 。

(5)写出同时符合下列条件E 的同分异构的结构简式 。

①分子中只含一个苯环、不含其它环②可以发生银镜反应③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子(6)完成以F 为原料合成G 的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。

3．(12分)药物瑞德西韦(Remdesivir)对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K()，为该药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：2SOCl RCOOH RCOCl −−−→，3NH 2ROH RNH −−−→回答下列问题：(1)Ⅰ的名称是 ，J 的结构简式是 。

(2)下列说法正确的是___________。

A ．B→C 的反应类型为取代反应B ．有机物F 是稠环芳香烃C ．1molD 最多能与3molNaOH 反应 D ．K 的分子式为C 20H 25N 2PO 7(3)写出E→F的化学方程式。

O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表0 10 20 30 40 60 80 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________。

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是________；洗涤时，合适的洗涤剂是__________________。

③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。

解析：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(2)Al(OH)3加热失去水生成固体Al2O3，涉及的仪器是坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯等，此题重点考查的是坩埚和坩埚钳的使用注意事项。

坩埚洗净后，需要加热到500 ℃以上干燥后才可以使用，故A错；称量前后的质量不再发生变化说明坩埚内固体只有Al2O3，故B正确；使用坩埚钳移动坩埚时，需预热坩埚钳，故C正确；坩埚取下后不能直接放在实验台上冷却，应放在石棉网上冷却待用，故D正确，加热后的固体应先冷却后再称量，测定结果更准确，且灼烧过Al2O3不吸潮，故不需要趁热称量，故E错。

(3)由表格可知，考查影响晶体大小因素，以及明矾晶体制备过程。

明矾晶体的溶解度随着温度升高增大，选用低温下明矾饱和溶液，用规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，加入晶种，促进晶体析出，自然冷却，故选⑥⑤④。

(4)此装置的目的是制备AlCl3·6H2O，通入HCl后在冰水浴作用下晶体析出，故HCl作用除了抑制AlCl3水解还有就是促进AlCl3·6H2O晶体析出；大量HCl溶解使溶液内呈强酸性，会腐蚀滤纸，故采用玻璃纤维代替滤纸；干燥晶体时为了防止失去结晶水，一般用滤纸吸干即可。

答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(2)BCD (3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出②强酸性环境会腐蚀滤纸饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干2．无水MgBr2可用作催化剂。

2021届高三化学二轮复习——综合实验探究——突破实验大题（学案及训练）核心知识梳理(一)评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，能使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。

2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体特别提醒(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。

若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。

②看反应物的性质。

如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。

③看生成物的成分。

如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。

(2)气体干燥剂的选择注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。

3．常见的气体收集装置特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。

(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。

(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。

(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。

高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气2. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A . Cl2B . O2C . SO2D . NH34. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B . 铝热反应可用于焊接钢轨C . 液氯可以保存在钢瓶中D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水二、实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分）(2018·汕头模拟) 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

训练15 综合实验探究一、单项选择题1.在实验室进行物质制备，下列实验设计方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（)A。

C错误!CO错误!CO2错误!Na2CO3B.Cu错误!Cu(NO3）2溶液错误!Cu（OH）2C。

Fe错误!Fe2O3错误!Fe2（SO4）3溶液D.CaO错误!Ca（OH）2溶液错误!NaOH溶液2.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A。

探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B。

探究Na与水的反应可能有O2生成C。

探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD。

探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（) A。

Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B。

Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C。

Ⅲ图中：生成蓝色的烟D。

Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应4。

分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是( )A.错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!B。

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!C。

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!D。

错误!错误!错误!错误!错误!―→错误!二、非选择题5.国家规定禁止在面粉生产中添加过氧化钙等增白剂，过氧化钙（CaO2)又称增氧灵，白色晶体，难溶于水、易溶于酸，可用作消毒剂、油脂漂白、鱼池增氧剂.下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2）的流程图：(1)下列实验操作与过滤原理相似的是________。

a。

蒸馏 b.分液 c.渗析d。

升华(2)操作①除夹持类仪器外还要用到的主要仪器有_________________________。

专题突破练(十四) 综合实验探究1．下列制取物质的方案中，最合理的是( ) A ．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO 4·7H 2O) B ．铜与浓硫酸反应制CuSO 4 C ．过量的Fe 与Cl 2反应制FeCl 2 D ．MnO 2与稀盐酸反应制Cl 2解析： A 中Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；B 中Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，产生污染性气体SO 2；C 中2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，无法制得FeCl 2；D 项，MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，MnO 2与稀盐酸不反应。

答案： A2．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2 C ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液 D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液解析： A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO 的方法，在操作上是不可行的。

B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO 3)2是不经济的。

D 项中用点燃铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。

答案： C3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的硝酸的量：①>②>③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等解析： 法①消耗的HNO 3多，且产生的污染性气体也多，最佳方案应是③。

内蒙古自治区高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A . ②B . ③C . ③④D . ①②③④⑤3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . Ca（OH）2悬浊液4. （2分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B . 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C . ②中选用品红溶液验证SO2的生成D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣D . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性二、实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分）(2018·桂林模拟)（1）工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤I发生反应的离了方程式是:________、________。