湖南省衡阳县第三中学2014届高三第一次月考化学试题

湖南省衡阳市第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )A ．葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐B ．烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料C ．碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药D ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果2．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H +)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H +)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是 ①H 2O ②CO 32- ③Al 3+ ④CH 3COOH ⑤NH 4+⑥H 2N-CH 2COOH A ．②③ B ．①⑥ C ．④⑥ D ．⑤⑥ 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。

下列有关说法正确的是A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N AB ．1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N AD ．通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、2-27Cr O 、K ＋、2-4SOB ．c(Al 3+)=0.1mol·L －1的溶液中：4NH +、S 2－、Cl －、Br －C ．pH=12的溶液中：Na ＋、S 2－、2-3SO 、-3NOD ．能使甲基橙变为红色的溶液：Na ＋、4NH +、2-3CO 、Cl －5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2+B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：-3HCO +OH ﹣═2-3CO +H 2OC．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋-3HCO=CaCO3↓＋H2OD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br26．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是A．A B．B C．C D．D7．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为A．1000aρ46a+mmol·L－1B．4ρ46a+mmol·L－1C．1000aρ50a+mmol·L－1D．1000aρ45a+mmol·L－18．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．任意比9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应10．取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol ·L -1的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0. 5mol /LB ．A 线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是Na 2CO 3,NaHCO 3C ．B 线中消耗盐酸0＜v (HCl )＜25mL 时发生的离子反应为：OH -+H +=H 2O 、H ++CO 32-=HCO 3-D ．B 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积（标准状况）的最大值为112mL11．已知：还原性-3HSO ＞I －，氧化性-3IO ＞I 2。

衡阳市2014届高三第三次联考试题（化学）7、下列说法正确的是A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C．PX(对二甲苯)是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维8．美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。

他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B．该有机物的分子式为C18H18C．1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应D．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应9．X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1或1∶2B．Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C．Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性D．Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：XmY＜XmR11、气体的自动化检测中常常应用原电池原理。

下图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）则下列说法中正确的是A．检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动B．右上表气体检测时，敏感电极均作电池正极待测气体C．检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4∶1D．检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-12、下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42-)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶113、某芳香化合物的分子式是C8H9Cl，其苯环上的一溴取代物只有两种。

湖南省衡阳县第三中学2014届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Al—27第Ⅰ卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项X Y ZA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．46g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A4. 下列离子方程式书写正确的是()A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4+ +OH- =NH3↑+ H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O = HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋= CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+SO32－+2H2O5 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是()A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH相同C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶286．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸7钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是()A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO38．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比9．已知Ｉ－、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl －＜Fe 2＋＜H 2O 2＜Ｉ－＜SO 2，则下列反应不能发生的是( )A.2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O = 2Fe 2＋＋SO24＋4H ＋B.I 2＋SO 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HIC.H 2O 2＋H 2SO 4 = SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD.2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －10．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D ．③④⑤⑥ 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作现象 解释或结论 A 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na 2CO 3溶液溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B AgCl 沉淀中滴入Na 2S 溶液 白色沉淀变黑色 Ag 2S 比AgCl 更难溶 C 向AlCl 3溶液中滴入适量NaOH 溶液产生白色沉淀 Al(OH)3不溶于碱 D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中一定含钠元素13．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。

湖南省衡阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2019高二下·锦州期末) 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NAB . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NAC . 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA3. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④4. （2分）下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 酸性：H2SO4<H3PO4B . 金属性：Ca>KC . 半径：S<ClD . 非金属性：N>P6. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳8. （2分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：3：39. （2分）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。

湖南省衡阳市县第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N A B．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A参考答案：C略2. 2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚．下列不符合低碳生活理念的是（）A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．专题：化学应用．分析：A．把白炽灯换成节能灯，节约用电，根据火力发电需燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧都生成二氧化碳判断；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．推广电动、混合动力汽车，能减少化石燃料的使用，从而减少向大气中排放二氧化碳；D．提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量；解答：解：A．火力发电需燃烧大量的化石燃料，会向空气中排放大量的二氧化碳，把白炽灯换成节能灯，节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合低碳生活理念，故B正确；C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”主题，故C正确；D．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量，故D错误；故选D．点评：本题考查低碳生活有关知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识．3. 下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml 紫色的C O Cl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略4. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：C略5. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．6. 在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C略7. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略8. LiAlH4．LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH．H2和Al。

湖南省衡阳市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA2. （2分）实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A . Al2O3和稀盐酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD . AlCl3和氨水3. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 液氯净水B . 蜡烛照明C . 食物腐败D . 用金刚石切割玻璃4. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A . 1.00 mol•L﹣1B . 0.500 mol•L﹣1C . 2.00 mol•L﹣1D . 3.00 mol•L﹣15. （2分） (2018高一下·钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是A .B .C .D .6. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液7. （2分）下列有关环境污染的说法不正确的是（）A . SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成B . 氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层C . 重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染D . 装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染8. （2分）在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1 ，c( H2SO4)=0.1mol·L-1 ，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（）A . 0.15 mol·L-1B . 0. 225 mol·L-1C . 0.3 mol·L-1D . 无法计算9. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣10. （2分） (2016高一下·淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（）A . 图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，溶液中溶质最终为FeSO4B . 原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1C . 原混合溶液中NO3﹣的物质的量为0.4molD . 图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气11. （2分） (2019高一下·扶余月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2＋12. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：213. （2分）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的硝酸中得到体积相同、浓度分别为amol•L﹣1和bmol•L ﹣1的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液，则a与b的关系为（）A . 2a=bB . a=2bC . a=bD . 无法确定14. （2分）化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C . 上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染15. （2分） Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱 (2)含氧酸盐 (3)钠盐 (4)碳酸盐A . (2)(3)(4)B . (1)(3)(4)C . (1)(2)(4)D . (1)(2)(3)16. （2分）用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y ＞z，则所使用的仪器可能是（）A . 量筒B . 滴定管C . 烧杯D . 容量瓶17. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

湖南省衡阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列反应是氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . CaO＋H2O=Ca(OH)2C . 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . CaCO3=CaO＋CO2↑3. （2分） (2018高一上·乐山期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑨D . ①④⑤⑥⑦4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L5. （2分）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A . 分子数目：①=②=③B . 质量关系：①＜③＜②C . 压强关系：①＞③＞②D . 原子数目：②＞③＞①6. （2分）已知氧化性．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用的溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④50505050混合粉末质量/ 1．22．43．64．8反应后剩余固体质量/ 00．641．923．12分析表中数据，下列结论错误的是（）A . 第①组反应后溶液中剩余B . 第②、③组剩余固体全是铜C . 第④组的滤液中D . 原混合粉末中7. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物8. （2分）已知：还原性Cl-<Br-< I-<SO32-。

高中化学学习材料唐玲出品衡阳县三中2014—2015学年度第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题有一个选项符合题意)1、生活中处处有化学。

下列说法正确的是( )A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol －1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－1303、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-5、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是（）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Z B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性D ．X 、Y 、Z 元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y 7、下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br —可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式： Fe 3++2I —== Fe 2++I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —== Fe(OH)3↓+BaSO 4↓ D ．1 L0.1 mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 gFe8、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

湖南省十三校2014届高三3月第一次联考由：长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门一中；澧县一中；郴州一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际联合命题化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H～1C～120～16 Na～23 K～39 Mn～55 Fe～56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④2．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<03．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30 L pH=ll的Na2 CO3溶液中含有的OH数为0．03N AB．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0．1N AC．25℃时，Ph=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH－数为0．2N AD．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0．3N A4．下列关于物质的检验方法正确的是A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋5．下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是6．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为－1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－+IO 3－+3H2O 3I2+6OH－C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D．0．01 mol·L－l NH4 Al（SO4）2溶液与0．02 mol·L－l Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－十2Ba2＋十4O H－4↓十Al（OH）3↓+NH3·H2O8．下图所示的实验，能达到实验目的的是9．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．升高温度可实现由C点到D点11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

【高三】湖南衡阳第一中学届高三化学元月月考试卷（带答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是湖南衡阳第一中学届高三化学元月月考试卷，供练习。

一、选择题(本部分共有20个选择，每小题均只有一个正确选项，每小题2分，共计40分)1、一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发生变化的是( )A.降低温度B.增大压强C.充入一定量CO2D.再加入一些铁粉2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v(CO2)=v(H2O)C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2OD.3 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能确定4、T ℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲)D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡时，c(HI)=6 molL-1，c(H2)=1 molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A.36B.49C.48D.64T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0(m、n、p、q为最简整数比)。