吉林省延边二中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 文

吉林省延边第二中学【最新】高二上学期期中考化学（文）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．提供能量主要来源的一组营养素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类2．下列关于食物所含营养素的说法错误的是()A．谷类只提供糖类B．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质3．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)4．以下物质可能是天然蛋白质水解产物的是()A．B．C．CH3CH2COOH D．CH3CH2CH2OH5．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性6．有关天然产物水解的叙述不正确的是( )A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同7．利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。

下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。

（）A．全部B．①②③④C．①②③D．①②8．下列变化不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕C．油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂D．蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下转变为氨基酸9．卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）合成氨工业中控制的反应条件应（）A . 温度越高越好B . 压强越大越好C . 混合气体中氢气含量越高越好D . 所选的催化剂活性越大越好2. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol﹣13. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol4. （2分） (2017高三上·昆明月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB . 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NAC . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD . 标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA5. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤6. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D . 用pH计测得某溶液的pH为27. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

2014-2015学年吉林省延边二中高二（上）期中数学试卷（文科）一、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一项是符合要求的）1．（4分）若p、q是两个简单命题，且“p或q”的否定形式是真命题，则（）A．p真q真B．p真q假C．p假q真D．p假q假2．（4分）已知△ABC满足：，，则BC的长是（）A．2 B．1 C．1或2 D．33．（4分）在△ABC中，若acosB=bcosA，则△ABC的形状一定是（）A．锐角三角形B．钝角三角形C．直角三角形D．等腰三角形4．（4分）如果a＜b＜0，那么下列不等式成立的是（）A．B．ab＜b2C．﹣ab＜﹣a2D．5．（4分）设f（n）=2+24+27+210+…+23n+1（n∈N），则f（n）等于（）A．B．C．D．6．（4分）目标函数z=2x+y，变量x，y满足，则有（）A．z max=12，z min=3 B．z max=12，z无最小值C．z min=3，z无最大值D．z既无最大值，也无最小值7．（4分）若不等式x2﹣ax+b＜0的解集为（1，2），则不等式＜的解集为（）A．（，+∞）B．（﹣∞，0）∪（，+∞）C．（，+∞）D．（﹣∞，0）∪（，+∞）8．（4分）已知2a+3b=4，则4a+8b的最小值为（）A．2 B．4 C．8 D．169．（4分）设命题甲：|x﹣1|＞2，命题乙：x＞3，则甲是乙的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件10．（4分）某观察站C与两灯塔A、B的距离分别为a米和b米，测得灯塔A在观察站C西偏北60°，灯塔B在观察站C北偏东60°，则两灯塔A、B间的距离为（）A．米B．米C．米D．米11．（4分）已知等差数列{a n}的公差为2，若a1，a3，a4成等比数列，则a2等于（）A．﹣4 B．﹣6 C．﹣8 D．﹣1012．（4分）如果数列{a n}满足a1=1，当n为奇数时，a n+1=2a n；当n为偶数时，a n+1=a n+2，则下列结论成立的是（）A．该数列的奇数项成等比数列，偶数项成等差数列B．该数列的奇数项成等差数列，偶数项成等比数列C．该数列的奇数项各项分别加4后构成等比数列D．该数列的偶数项各项分别加4后构成等比数列二、填空题（每小题4分，共16分．将最简答案填在答题纸相应位置）13．（4分）已知命题p：不等式x2+x+1≤0的解集为R，命题q：不等式≤0的解集为{x|1＜x≤2}，则命题“p∨q”“p∧q”“¬p”“¬q”中真命题的个数有个．14．（4分）已知△ABC得三边长成公比为的等比数列，则其最大角的余弦值为．15．（4分）数列{a n}前n项和S n=n2+n+1，则a n=．16．（4分）△ABC中，a、b、c成等差数列，∠B=30°，S△ABC=，那么b=．三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤（共76分）. 17．（10分）△ABC的三个内角A、B、C所对的边分别为a、b、c，asinAsinB+bcos2A=a．（Ⅰ）求；（Ⅱ）若c2=b2+a2，求B．18．（10分）已知函数f（x）=|x+a|+|x﹣2|①当a=﹣3时，求不等式f（x）≥3的解集；②f（x）≤|x﹣4|若的解集包含[1，2]，求a的取值范围．19．（12分）已知p：|1﹣|≤2；q：x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），若￢p是￢q的必要非充分条件，求实数m的取值范围．20．（12分）已知数列{a n}的前n项和为S n；且向量=（n，S n），=（4，n+3）共线．（1）求数列{a n}的通项公式．（2）求数列的前n项和T n．21．（12分）已知a∈R，解关于x的不等式ax2﹣（a+1）x+1＜0．四、解答题（共1小题，满分20分）22．（20分）设数列{b n}满足b n+2=﹣b n+1﹣b n（n∈N*），b2=2b1．（1）若b3=3，求b1的值；（2）求证数列{b n b n+1b n+2+n}是等差数列；（3）设数列{T n}满足：T n=T n b n+1（n∈N*），且T1=b1=﹣，若存在实数p，q，+1对任意n∈N*都有p≤T1+T2+T3+…+T n＜q成立，试求q﹣p的最小值．2014-2015学年吉林省延边二中高二（上）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共48分，每题只有一项是符合要求的）1．（4分）若p、q是两个简单命题，且“p或q”的否定形式是真命题，则（）A．p真q真B．p真q假C．p假q真D．p假q假【解答】解：∵“p或q”的否定形式是真命题∴“p或q”为假命题，故p假q假故选：D．2．（4分）已知△ABC满足：，，则BC的长是（）A．2 B．1 C．1或2 D．3【解答】解：由余弦定理可知cosB==，整理得BC2﹣3BC+2=0，求得BC=1或2，故选：C．3．（4分）在△ABC中，若acosB=bcosA，则△ABC的形状一定是（）A．锐角三角形B．钝角三角形C．直角三角形D．等腰三角形【解答】解：∵在△ABC中，acosB=bcosA，∴，又由正弦定理可得，∴，sinAcosB﹣cosAsinB=0，sin（A﹣B）=0．由﹣π＜A﹣B＜π 得，A﹣B=0，故△ABC为等腰三角形，故选：D．4．（4分）如果a＜b＜0，那么下列不等式成立的是（）A．B．ab＜b2C．﹣ab＜﹣a2D．【解答】解：由于a＜b＜0，不妨令a=﹣2，b=﹣1，可得=﹣1，∴，故A不正确．可得ab=2，b2=1，∴ab＞b2，故B不正确．可得﹣ab=﹣2，﹣a2=﹣4，∴﹣ab＞﹣a2，故C不正确．故选：D．5．（4分）设f（n）=2+24+27+210+…+23n+1（n∈N），则f（n）等于（）A．B．C．D．【解答】解：f（n）=2+24+27+210+…+23n+1==．故选：C．6．（4分）目标函数z=2x+y，变量x，y满足，则有（）A．z max=12，z min=3 B．z max=12，z无最小值C．z min=3，z无最大值D．z既无最大值，也无最小值【解答】解：先根据约束条件画出可行域，由得A（5，2），由得B（1，1）．当直线z=2x+y过点A（5，2）时，z最大是12，当直线z=2x+y过点B（1，1）时，z最小是3，但可行域不包括A点，故取不到最大值．故选：C．7．（4分）若不等式x2﹣ax+b＜0的解集为（1，2），则不等式＜的解集为（）A．（，+∞）B．（﹣∞，0）∪（，+∞）C．（，+∞）D．（﹣∞，0）∪（，+∞）【解答】解：因为不等式x2﹣ax+b＜0的解集为（1，2），所以1+2=a，1×2=b，即a=3，b=2，所以不等式＜为，整理得，解得x＜0或者x＞，所以不等式的解集为：（﹣∞，0）∪（，+∞）．故选：B．8．（4分）已知2a+3b=4，则4a+8b的最小值为（）A．2 B．4 C．8 D．16【解答】解：∵2a+3b=4，∴4a+8b=22a+23b≥2=×2=8当且仅当22a=23b即2a=3b=2，则a=1，b=时取等号∵4a+8b的最小值为8故选：C．9．（4分）设命题甲：|x﹣1|＞2，命题乙：x＞3，则甲是乙的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：对于甲：|x﹣1|＞2解得x＞3或x＜﹣1．又命题乙：x＞3，∴甲是乙的必要不充分条件．故选：B．10．（4分）某观察站C与两灯塔A、B的距离分别为a米和b米，测得灯塔A在观察站C西偏北60°，灯塔B在观察站C北偏东60°，则两灯塔A、B间的距离为（）A．米B．米C．米D．米【解答】解：依题意，作图如下：∵∠ACB=30°+60°=90°，|AC|=a，|CB|=b，∴由余弦定理得：|AB|==，故选：A．11．（4分）已知等差数列{a n}的公差为2，若a1，a3，a4成等比数列，则a2等于（）A．﹣4 B．﹣6 C．﹣8 D．﹣10【解答】解：∵等差数列{a n}的公差为2，a1，a3，a4成等比数列，∴（a1+4）2=a1（a1+6），∴a1=﹣8，∴a2=﹣6．故选：B．12．（4分）如果数列{a n}满足a1=1，当n为奇数时，a n+1=2a n；当n为偶数时，a n+1=a n+2，则下列结论成立的是（）A．该数列的奇数项成等比数列，偶数项成等差数列B．该数列的奇数项成等差数列，偶数项成等比数列C．该数列的奇数项各项分别加4后构成等比数列D．该数列的偶数项各项分别加4后构成等比数列【解答】解：按照题意可得数列为1 2 4 8 10 20 22 44 46 30所以该数列的偶数项各项分别加4后为6，12，24，48，构成等比数列，故选：D．二、填空题（每小题4分，共16分．将最简答案填在答题纸相应位置）13．（4分）已知命题p：不等式x2+x+1≤0的解集为R，命题q：不等式≤0的解集为{x|1＜x≤2}，则命题“p∨q”“p∧q”“¬p”“¬q”中真命题的个数有2个．【解答】解：对于不等式x2+x+1≤0，△=1﹣4＜0，∴该不等式的解集为∅，所以命题p为假命题；解即得命题q为真命题；∴p∨q，￢p为真命题；∴真命题的个数是2．故答案为：2．14．（4分）已知△ABC得三边长成公比为的等比数列，则其最大角的余弦值为．【解答】解：根据题意设三角形的三边长分别为a，a，2a，∵2a＞a＞a，∴2a所对的角为最大角，设为θ，则根据余弦定理得：cosθ==﹣．故答案为：﹣15．（4分）数列{a n}前n项和S n=n2+n+1，则a n=．【解答】解：当n=1时，a1=S1=1+1+1=3．当n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1=n2+n+1﹣[（n﹣1）2+（n﹣1）+1]=2n．∴a n=．故答案为：．16．（4分）△ABC中，a、b、c成等差数列，∠B=30°，S△ABC=，那么b=．【解答】解：∵a、b、c成等差数列，∴2b=a+c，∴4b2=a2+c2+2ac，①=，∵S△ABC∴ac=6②∵b2=a2+c2﹣2accosB③由①②③得，∴．故答案为：．三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤（共76分）. 17．（10分）△ABC的三个内角A、B、C所对的边分别为a、b、c，asinAsinB+bcos2A=a．（Ⅰ）求；（Ⅱ）若c2=b2+a2，求B．【解答】解：（Ⅰ）由正弦定理得，sin2AsinB+sinBcos2A=sinA，即sinB（sin2A+cos2A）=sinA∴sinB=sinA，=（Ⅱ）由余弦定理和C2=b2+a2，得cosB=由（Ⅰ）知b2=2a2，故c2=（2+）a2，可得cos2B=，又cosB＞0，故cosB=所以B=45°18．（10分）已知函数f（x）=|x+a|+|x﹣2|①当a=﹣3时，求不等式f（x）≥3的解集；②f（x）≤|x﹣4|若的解集包含[1，2]，求a的取值范围．【解答】解：（1）当a=﹣3时，f（x）≥3 即|x﹣3|+|x﹣2|≥3，即，可得x≤1；，可得x∈∅；，可得x≥4．取并集可得不等式的解集为{x|x≤1或x≥4}．（2）原命题即f（x）≤|x﹣4|在[1，2]上恒成立，等价于|x+a|+2﹣x≤4﹣x在[1，2]上恒成立，等价于|x+a|≤2，等价于﹣2≤x+a≤2，﹣2﹣x≤a≤2﹣x在[1，2]上恒成立．故当1≤x≤2时，﹣2﹣x的最大值为﹣2﹣1=﹣3，2﹣x的最小值为0，故a的取值范围为[﹣3，0]．19．（12分）已知p：|1﹣|≤2；q：x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），若￢p是￢q的必要非充分条件，求实数m的取值范围．【解答】解：∵|1﹣|≤2，∴|x﹣4|≤6，即﹣2≤x≤10，∵x2﹣2x+1﹣m2≤0（m＞0），∴[x﹣（1﹣m）][x﹣（1+m）]≤0，即1﹣m≤x≤1+m，若￢p是￢q的必要非充分条件，即q是p的必要非充分条件，即，即，解得m≥9．20．（12分）已知数列{a n}的前n项和为S n；且向量=（n，S n），=（4，n+3）共线．（1）求数列{a n}的通项公式．（2）求数列的前n项和T n．【解答】解：（1）∵共线，∴n（n+3）﹣4S n=0，∴∴满足此式，∴a n=；（2）=2（﹣），∴T n=2（1﹣）+2（﹣）+…+2（﹣）=2（1﹣）=．21．（12分）已知a∈R，解关于x的不等式ax2﹣（a+1）x+1＜0．【解答】解：当a=0时，不等式的解为{x|x＞1}；当a≠0时，分解因式a（x﹣）（x﹣1）＜0当a＜0时，原不等式整理得：x2﹣x+＞0，即（x﹣）（x﹣1）＞0，不等式的解为{x|x＞1或x＜}；当0＜a＜1时，1＜，不等式的解为{x|1＜x＜}；当a＞1时，＜1，不等式的解为{x|＜x＜1}；当a=1时，不等式的解为∅．四、解答题（共1小题，满分20分）22．（20分）设数列{b n}满足b n+2=﹣b n+1﹣b n（n∈N*），b2=2b1．（1）若b3=3，求b1的值；（2）求证数列{b n b n+1b n+2+n}是等差数列；=T n b n+1（n∈N*），且T1=b1=﹣，若存在实数p，q，（3）设数列{T n}满足：T n+1对任意n∈N*都有p≤T 1+T2+T3+…+T n＜q成立，试求q﹣p的最小值．=﹣b n+1﹣b n，【解答】（1）解：∵b n+2∴b3=﹣b2﹣b1=﹣3b1=3，∴b1=﹣1；=﹣b n+1﹣b n ①，（2）证明：∵b n+2=﹣b n+2﹣b n+1 ②，∴b n+3=b n，②﹣①得b n+3b n+2b n+3+n+1）﹣（b n b n+1b n+2+n）=b n+1b n+2（b n+3﹣b n）+1=1为常数，∴（b n+1∴数列{b n b n+1b n+2+n}是等差数列；（3）解：∵T n=T n•b n+1=T n﹣1b n b n+1=T n﹣2b n﹣1b n b n+1=…=b1b2b3…b n+1，+1当n≥2时，T n=b1b2b2…b n（*），当n=1时，T1=b1适合（*）式∴T n=b1b2b3…b n（n∈N*）．∵b1=﹣，b2=2b1=﹣1，b3=﹣3b1=，b n+3=b n，∴T1=b1=﹣，T2=T1b2=，T3=T2b3=，T4=T3b4=T3b1=T1，T5=T4b5=T2b3b4b5=T2b1b2b3=T2，T6=T5b6=T3b4b5b6=T3b1b2b3=T3，…T3n+1+T3n+2+T3n+3=T3n﹣2b3n﹣1b3n b3n+1+T3n﹣1b3n b3n+1b3n+2+T3n b3n+1b3n+2b3n+3 =T3n﹣2b1b2b3+T3n﹣1b1b2b3+T3n b1b2b3=（T3n﹣2+T3n﹣1+T3n），∴数列{T3n﹣2+T3n﹣1+T3n）（n∈N*）是等比数列，首项T1+T2+T3=且公比q=，记S n=T1+T2+T3+…+T n，①当n=3k（k∈N*）时，S n=（T1+T2+T3）+（T4+T5+T6）…+（T3k﹣2+T3k﹣1+T3k）=．∴≤S n＜3；②当n=3k﹣1（k∈N*）时，S n=（T1+T2+T3）+（T4+T5+T6）+…+（T3k﹣2+T3k﹣1+T3k）﹣T3k=．∴0≤S n＜3；③当n=3k﹣2（k∈N*）时，S n=（T1+T2+T3）+（T4+T5+T6）+…+（T3k﹣2+T3k﹣1+T3k）﹣T3k﹣1﹣T3k===．∴．综上得：．则p且q≥3．∴q﹣p的最小值为．。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2属于大气污染物B . 酸雨是pH小于7的雨水C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . NO2造成光化学烟雾的主要因素2. （2分）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A . H+的浓度B . 体系的压强C . 溶液的温度D . Cl－的浓度3. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：（）下列说法正确的是A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1B . 该反应在 10 min 后才达到平衡C . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大6. （2分）(2019·徐汇模拟) 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A . X-B .C .D .7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）A . 平衡不发生移动B . 平衡向正反应方向移动C . 正反应速率增大，逆反应速率减小D . NH3的百分含量减小8. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . 乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B . 苯在浓硫酸作催化剂下与硝酸反应C . 乙醛在催化剂下与氧气反应D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色9. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生10. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A . +C2H5Cl→ +HClB . +C2H5OH→ +H2OC . +CH2=CH2→D . → +HBr14. （2分） (2020高一下·钦州期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应15. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO216. （2分）将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A . 0.15mol•L﹣1•min﹣1B . 0.3mol•L﹣1•min﹣1C . 0.45mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6mol•L﹣1•min﹣117. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）A . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B . 元素周期表中有6个周期C . 非金属性最强的元素是氟元素D . ⅠA族的元素全部是金属元素18. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变19. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高二下·台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O2＋2H2O+4e－=4OH－二、综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2020高一下·钦州期中)（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子；卤族原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们得到________个电子。

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题分）和第Ⅱ卷（非选择题分）两部分，试卷共页，小题。

可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题 共分)一选择题（每题只有一个正确选项，每题分，共分） ．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为( ) A．2.5×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1 C. mol·L－1 D．无法确定c(H＋) ．在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ） A由黄色变红色 B由黄色变橙色 C由橙色变红色 D由红色变橙色 ．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是（ ）A. a＞bB. a=bC. a＜bD. 无法确定 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸酚酞（甲）④酸碱酚酞（乙）A．①②B．①③ C．②④ D．③④ 5．下列说法正确的是 （ ）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定 7．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A． B． C． D． 8．用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1 ．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol ．下列叙述正确的是（ ） A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) ．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH<0ΔS>0B . ΔH>0ΔS<0C . ΔH>0 ΔS>0D . ΔH<0ΔS<03. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。

下列说法中，正确的是（）A . 反应I中，使用催化剂可以减小△H1 ，提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol4. （2分） (2018高二上·淮北开学考) t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min末浓度/(mol·L－1)0.08a b平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―15. （2分） (2019高二上·乾安月考) 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（）A . 变大B . 不变C . 变小D . 无法确定6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . V（B2）=0.8 mol/（L•s）B . V（A2）=0.8 mol/（L•s）C . V（C）=0.6 mol/（L•s）D . V（A2）=1.8 mol/（L•min）7. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤2. （2分） (2020高一上·那曲期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A B C D检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3 的溶解度A . AB . BC . CD . D3. （2分）向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL浓度为的盐酸，二者恰好完全反应，放出224 mL的气体标准状况，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 1摩尔H2O质量为18gB . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 molC . 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔D . 1mol 氧含6.02×10 23 个O5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A . 不能透过滤纸B . 其分散质粒子直径小于1nmC . 能产生丁达尔效应D . 不能与硫酸反应6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O7. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

吉林省延边二中2014-2015学年高二9月阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 N－14 S－32 第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括1小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中正确的是 A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 C．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热 2．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ D．形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量3．不正确的是 A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 4．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是A. a＞bB. a=bC. a＜bD. 无法确定 5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　Δ达到平衡时下列说法正确的是减小容器体积平衡向右移动加入催化剂的产率增大增大(X)，X的转化率增大降低温度的转化率增大6．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ 483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成悬浮气0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．11 B．12 C．23 D．32 7．A．H2()＋Br2(气)2HBr(气) （正反应为放热反应） B．N2()＋3H2(气)2NH3(气) （正反应为放热反应） C．2SO3()2SO2(气)＋O2(气) （正反应为吸热反应） D．4NH3()＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气) （正反应为放热反应） 8． 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g)　Δ＜0一段时间后达到平衡。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥2. （2分） (2015高二上·望城期末) 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）A . 50mL量筒B . 25mL量筒C . 50mL碱式滴定管D . 50mL酸式滴定管3. （2分） (2015高一上·回民月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . O2B . CH4C . CO2D . SO24. （2分）下列名词中，属于基本物理量的是（）A . 速度B . 千克C . 摩尔D . 秒5. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀6. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O7. （2分）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+8. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（）A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30mole﹣D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：159. （2分）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（）①Al②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2 ．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④10. （2分）钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是（）A . 该合金的熔点低于金属钠的熔点B . 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al）C . 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成D . 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中12. （2分）化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去13. （2分）(2018·绵阳模拟) 利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列关于氨气的说法正确的是（）A . 氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B . NH3是电解质，所以氨水能导电C . 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸D . NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝15. （2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是A . 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1B . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱C . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳D . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降16. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=417. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体18. （2分） (2018高三上·张家口期末) 已知：25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH 分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。