水的电离和溶液的PH练习

天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。

将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。

A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。

答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。

《水的电离和溶液的PH 》基础训练1．常温下某溶液中由水电离的c （H +）=10—10mol ·L —1，该溶液中溶质不可能是（ ） A ．NaHSO 4 B ．NaCl C ．NaOH D ．HCl 2．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG 表示）概念，AG ＝lg ][OH ][H -+．下列叙述正确的是（ ） ①任何温度下，水的AG 等于0 ②溶液的AG 越小，酸性越强③常温下，0.1mol ·1L -盐酸的AG ＝12 ④25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④3．健康人血液的pH 总是维持在7.35～7.45之间，这是由于 （ ）A ．人体内含有大量水分B ．血液中NaCl 的含量保持恒定不变C ．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D ．血液中-3HCO 和32CO H 只允许在一定的比例范围4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 值相等，向两烧杯中同 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。

下列说法正确的是（ ）A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B ．甲烧杯中的酸过量C ．两烧杯中参加反应的锌相等D ．反应开始后乙烧杯中的C （H +）始终比甲烧杯中的C （H +）小5．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A ．甲酸能与水以任意比互溶B ．1mol/L 甲酸溶液的PH 约为2C ．10mL1mol/L 甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6．在25℃时，某溶液中由水电离出的C （H +）=1×10-12mol/L ，则该溶液的PH 可能是（ ）A ．12或2B ．7C ．6D ．一定是27．溶液的PH 相同，物质的量浓度最大的是 （ ）A ．HClB ．HIC ．HFD ．H 2SO 4 8．PH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH 的大小关系是（ ）A ．盐酸>醋酸 Ｂ．醋酸>盐酸 C ．盐酸=醋酸 D ．无法判断9．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质 B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物10．下列属于强电解质的是（）① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤11．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：912．下列溶液，一定呈中性的是（）A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B [H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C pH=14-pOH 的溶液D pH=pOH 的溶液13．相同温度下的三种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸。

水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。

25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。

温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。

3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。

4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。

水的电离和溶液的pH经典习题1.常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02 mol-L-1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 mol-L-1盐酸与0.02 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 mol-L-1盐酸与0.03 mol-L-1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01 mol-L-1氨水和0.005 mol-L-1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl,因而D的pH比A的小。

2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100 ℃, pH=6D.向水中加少量的明矶答案 D解析CH3COO-水解，溶液显碱性；NaHSO4电离出H+抑制水的电离；100 ℃的水pH=6, 但[H+] = [OH-],是中性；D项，Al3+水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确。

3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，pH=12的某溶液中，由水电离出«OH-] 分别为甲：1.0X10-7 mol・L-1；乙：1.0X10-6 mol・L-1；丙：1.0X10-2 mol-L-1 ；丁： 1.0X 10-12 mol-L-1。

其中你认为可能正确的数据是（） A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁答案 C解析如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH-首先来自于碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，[H+] = 1X10-12 mol・L-1,所有这些H+都来自于水的电离，水电离出相同物质的量的OH-,所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根水解。

水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-,使溶液中[OH-]>[H+], 溶液中的OH-由水电离所得，所以丙也正确。

水的电离和溶液的pH练习题一、选择题1. 下列pH 的溶液中, 酸性最强的是（）。

A. pH = 13B. pH = 1C. pH = 7D. pH = 02. 下列叙述错误的是（）。

A.[H+] 越大, 溶液的pH 越小B.若[H+] = [OH-], 则溶液为中性C .若pH = 0 表示溶液中的[H+]=0D.常温时，若[OH-] < 10 -7 mol/L, 则溶液显酸性3. 常温时，对于酸性溶液, 下列叙述正确的是（）。

A. 只有H+B. pH > 7C. pH < 7D. [H+] < [OH-]4. pH = 2 溶液中的[H+] 是pH=4 溶液中[H+] 的（）。

A. 2 倍B. 100 倍C. 0.5 倍D. 6 倍5. 0.1mol/L HCl 溶液中的[H+] 与0.01mol/L NaOH 溶液中[H+] 的比是（）。

A．10 B．100 C．1011 D．10126、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）A、1∶10B、1∶20C、1∶9D、1∶1007．下列液体pH＞7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液8．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( ) A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定9．下列说法中正确的是( )A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性11.常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的叙述中，正确的是（）A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的溶液12．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/LC．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L13.某溶液中水电离产生的C(H+) =1×10－11mol/L,该溶液的pH可能等于（）A.11B.3C.8D.714．下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液15、不列溶液一定呈中性的是（）A、c(H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液B、c(H+)=c(OH-)的溶液C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液16．对溶质A的水溶液进行实验和计算可知，K W=10-12，下列说法中一定正确的是（）A.若A为NaCl，则该溶液显酸性B. A一定为使溶液显酸性的物质C. A可能是一种碱D. A溶液的温度高于250C17、下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH—B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无H+也无OH—D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—，且Kw=1.0×10-1418.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.溶液中c（H＋）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H＋）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大19、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX. HY. HZB、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HYD、HY. HZ. HX 20．下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液21．pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( ) A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L 22．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1023．在由水电离产生的H+的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤24.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④25、pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L二、判断=10-14（）（1）任何水溶液中都存在KW（2）某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液（）（3）向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动（）=10-20 （）（4）如果由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则KW三、填空五、计算1、求0.01mol/L的盐酸溶液pH是多少？2、10-5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH是多少？3、0.05mol/L硫酸溶液的pH是多少？4、计算0.5 mol／L HAc溶液的pH。

水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A pH＝6，呈弱酸性B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的10－2倍D pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A 10－7molB 10－14molC 1molD 1.8×10－9mol3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A 1×10－4B 55.6×107C 1×107D 6.02×10214．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4B Al2(SO4)3C NaOHD HCl5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A 加少量NaOHB 加少量NH4ClC 加少量盐酸D 加热7．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n 个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。

8．在0℃时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。

9．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。

10．在正常情况下，下列液体pH小于7的是A 人体血液B 人体胃液C 小苏打溶液D 生理盐水11．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S ②H2SO3③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A ①②④B ②⑤⑥C ①②④⑤D ②④⑤⑥12．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱13．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH 值为11的氢氧化钠溶液。

班别：姓名：学号：训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明() A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系2．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为（）A．2.4×10-7 mol/L B．0.1×10-7 mol/LC．mol/L D．C(OH-)无法确定3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H 2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大二、水的电离平衡移动5．.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体6．在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是( )A．硝酸钠晶体B．氯化钠水溶液C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=79．下面的各说法中正确的是（）A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶110．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。

2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。