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浙教版科学九年级上第二章第5节物质的转化一、单选题1.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气2.三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。
”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指( )A.CB.CO2C.O2D.H23. 在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OHB.Ag+C.K+D.CO32﹣4. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）A.，，，B.，，,C.，，，D. ，，，5.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )A.Na2OB.CaOC.K2OD.CuO6.炼铁的原料是（）①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤7.下列除杂质的方法错误的是( )选项物质(括号内为杂质) 除杂方法A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉，过滤C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤D CO2(CO) 通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D8.下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.Cu(OH)2→CuCl2B.Zn→H2C.H2O→H2D.AgCl→NaCl9.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )A.BaCl2B.AgNO3C.KOHD.Fe10.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（）①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOHA.①③④B.②③④C.①②③D.①②④二、填空题11.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
第5节物质的转化【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第五节物质的转化【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化，及硫在氧气中燃烧和二氧化碳通入蒸馏水实验的现象，知道二氧化硫尾气处理方法。
知道铁等金属单质与其化合物转化，能说出铁与硫反应和氧化钙与水反应的现象。
2.过程与方法通过观察实验操作过程和实验现象，了解化学实验正确操作方法和注意事项，学会观察实验并记录实验现象。
3.情感态度和价值观强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作安全的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。
二、重点难点重点：非金属单质与其化合物的转化，金属单质与其化合物转化，相关化学反应现象。
难点：单质与化合物之间转化的可能途径及条件。
三、教学过程：（一）旧知回顾同学们，上节课我们已经学习了物质的分类，我们先一起复习一下过渡：不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？（二）新课教学自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变的丰富多彩？非金属及其化合物之间的转化实验一：硫和氧气1、观察硫的状态，颜色等外观；2、在空气中点燃硫粉，观察现象；3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。
【教师讲述】：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
通过以上实验（或者观看视频），说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。
(描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味,讨论。
并做现象的对比和文字记录，写好化学方程式。
）讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物?补充：碳与二氧化碳、硫的反应。
结论：1.非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
《物质的转化》学历案（第一课时）一、学习主题本课时学习主题为“物质的转化”，在初中科学课程中，这一主题属于化学学科的核心内容。
学生将通过学习了解物质转化的基本概念、原理和规律，掌握常见物质转化的基本过程和特点，为后续学习奠定基础。
二、学习目标1. 理解物质转化的基本概念，掌握物质转化的基本原理。
2. 了解常见物质转化的基本过程和特点，并能运用所学知识分析实际生活中的物质转化现象。
3. 培养观察实验现象、记录实验数据、分析实验结果的能力，提高科学探究的能力。
4. 培养学生对化学学科的兴趣和热爱，增强学生的科学素养。
三、评价任务1. 学生对物质转化基本概念的掌握情况，能否准确阐述物质转化的定义和特点。
2. 学生能否运用所学知识分析实际生活中的物质转化现象，并给出合理的解释。
3. 学生在实验过程中能否准确观察实验现象，记录实验数据，并得出正确的实验结论。
4. 学生对科学探究的态度和兴趣，是否积极参与课堂讨论和实验操作。
四、学习过程1. 导入新课：通过生活中的实例（如铁生锈、食物腐败等）引入物质转化的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课学习：讲解物质转化的基本概念、原理和规律，通过图示、实例等方式帮助学生理解。
3. 实验探究：进行物质转化的实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
4. 课堂讨论：组织学生讨论实验结果，分析物质转化的过程和特点，加深学生对知识的理解。
5. 总结提升：总结本课所学知识，强调重点和难点，引导学生进行思考和归纳。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验或提问的方式检测学生对物质转化基本概念的掌握情况。
2. 作业布置：布置相关的练习题或实验报告，让学生巩固所学知识，提高应用能力。
六、学后反思1. 学生应反思自己在学习过程中的表现，包括对知识点的掌握情况、实验操作的能力、课堂参与度等方面。
2. 学生应思考如何改进自己的学习方法，提高学习效率，如加强预习、多做练习、积极参与课堂讨论等。
2.5物质的转化【教学目标】一、知识技能1．掌握无机物间的相互关系和无机物间内在的、最基本的、典型的变化规律2．能应用无机物之间的转化规律，从理论上讨论制备各类物质可行方法。
二、过程方法1．通过玩扑克牌游戏，增强学生的学习兴趣，激发学生的探究欲和好奇心。
2．通过建构物质变化规律，培养学生归纳、推理能力。
三、情感、态度、价值观通过学习，了解自然界的物质是运动的，运动是有规律的，规律是可以认识的。
【学情分析】学生在第一章中已经学习了酸碱盐的一些知识，在本节的前几课时中也学习了金属及其化合物的转化，非金属及其化合物的转化，已经初步具备了物质转化的一些知识，但还没有将知识串成一条线，没有形成一个整体，所以通过本课时内容的学习，要让学生的能力得以提升，让学生学会将零散的知识形成一个统一的整体，感受物质之间的彼此联系的统一整体。
【教学重点与难点】重点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径难点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径。
讲授新课板书：化合物之间的相互转化游戏一：规则：1、第一个人出牌后，第二个人出的牌必须能由第一个人出的牌中物质转化而来，第三个出的牌必须能由第二个人出的牌中物质转化而来，依次类推。
(即：后一张牌中物质由前一张牌中物质转化而来)2、每一个人出的牌中物质类别要不一样，但必须都含有同一种元素。
第一个游戏我们来玩一下扑克牌接龙。
请大家看一下游戏规则。
活动过程：师生共同玩牌先教师出“钙”，然后让学生出牌，并说说两个物质之间是如何转化的，以及物质类别师：通过刚才的“接龙”，同学们发现了物质之间怎么的转化规律师：我们还学过哪种金属及其化合物的转化也符合这样的规律？师：是不是所有的金属元素及其化合物都符合这样的转化规律回忆、思考、归纳举例：Na→Na2O →NaOH→Na2CO3碱性氧化物+水--→碱只适用于可溶性的氧化物通过游戏让学生回忆金属及其化合物的转化，加强对物质转化规律的理解师：如果我出“C”，你们又将如何出牌呢？师：通过这个“接龙”，你们又发现了什么规律？师：：我们还学过哪种非金属及其化合物的转化也符合这样的规律回忆、思考、归纳举例：S→SO2→H2SO3→Na2SO3继续通过游戏让学生回忆非金属及其化合物的转化，加强对物质转化规律的理解游戏二：规则：组长出一张牌，其他组员的牌能和这张牌反应的可以出（用线将反应物连接），不能反应的不可以出（放在边上）。
第5课 物质的转化【学与练】一、非金属单质与其化合物的转化(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物。
如： S+O 2===点燃SO 2 C+O 2===点燃CO 2注意：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的酸。
如：CO 2+H 2O==H 2CO 3 (生成的碳酸不稳定，受热易分解)。
H 2CO 3===H 2O+CO 2↑(3)规律：二、金属与其化合物的转化(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：S ＋Fe===ΔFeS 3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4.(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、Na 2O+H 2O===2NaOH 三、金属的冶炼金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
(1)氢气还原氧化铜实验中应该注意几个做法：①先通入氢气，再给氧化铜加热。
用氢气赶走试管内的空气，防止空气和氢气的混合物在加热的条件下发生爆炸。
②反应结束后，黑色的氧化铜变成红色的铜，此时应该先撤酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，防止反应生成的灼热的铜再次被氧化成氧化铜。
③反应的化学方程式为H 2+CuO===△Cu+H 2O 。
(2)铁矿石炼铁的反应原理：C+O 2===点燃CO 2 C ＋CO 2=====高温2CO Fe 2O 3＋3CO===高温2Fe ＋3CO四、还原反应(1)还原反应：碳、氢气等会夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。
碳、氢气和一氧化碳能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫作还原性，具有还原性的物质叫作还原剂。
(2)碳、氢气和一氧化碳都是常用的还原剂。
五、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化规律六、常见的物质鉴别方法(1)用一种试剂鉴别多种物质的方法。
选用适当的指示剂或用pH 试纸可区别有明显酸碱性差异的物质；用加水使其溶解的方法可检验有较明显溶解性差异的物质。
第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化一、知识与技能能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。
二、过程与方法学会有关制取物质的方法。
三、情感与价值观使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
化合物之间的相互转化。
化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。
自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。
一、非金属单质及其化合物的转化1、实验：硫磺的燃烧。
观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体；（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO）。
2实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。
2、非金属单质及其化合物的转化规律。
二、金属及其化合物的转化1、铁粉与硫磺的反应。
2、金属单质及其化合物的转化规律。
三、金属的冶炼1、提问。
（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？2、金属矿物的冶炼步骤。
矿石富集——金属冶炼——金属精炼。
3、金属冶炼的化学方法的实质。
利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
4、金属冶炼的一般方法。
（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。
举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。
四、化合物之间的相互转化1、溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。
第5节 物质的转化非金属及其化合物之间的转化非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。
大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。
少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应生成相应的酸(如硅酸)；也有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。
1．非金属＋氧气―→非金属氧化物S ＋O 2=====点燃________，4P ＋5O 2=====点燃________，C ＋O 2=====点燃________2．非金属氧化物＋H 2O ―→酸CO 2＋H 2O===__________，SO 2＋H 2O===________，N 2O 5＋H 2O===2HNO 3，P 2O 5＋3H 2O===2H 3PO 4金属及其化合物之间的转化金属游离态―→金属化合态1．金属＋非金属(不包括氧)―→盐Fe ＋S=====△________，2Na ＋Cl 2=====△________，2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 32．金属＋氧气―→金属氧化物2Ca ＋O 2===________3．某些金属氧化物＋水―→碱CaO ＋H 2O===________Na 2O ＋H 2O===2NaOHCuO＋H2O不反应不是所有的金属氧化物都能跟水反应。
一般情况下，仅可溶性的碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙)可由对应的氧化物和水化合生成。
例1(威海中考)氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)，用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明________________________________。
(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是________________________，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________________。
第5节 物质的转化非金属及其化合物之间的转化非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。
大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。
少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应生成相应的酸(如硅酸)；也有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。
1．非金属＋氧气―→非金属氧化物S ＋O 2=====点燃________，4P ＋5O 2=====点燃________，C ＋O 2=====点燃________ 2．非金属氧化物＋H 2O ―→酸CO 2＋H 2O===__________，SO 2＋H 2O===________，N 2O 5＋H 2O===2HNO 3，P 2O 5＋3H 2O===2H 3PO 4金属及其化合物之间的转化金属游离态―→金属化合态 1．金属＋非金属(不包括氧)―→盐Fe ＋S=====△________，2Na ＋Cl 2=====△________，2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 2．金属＋氧气―→金属氧化物 2Ca ＋O 2===________ 3．某些金属氧化物＋水―→碱 CaO ＋H 2O===________ Na 2O ＋H 2O===2NaOH CuO ＋H 2O 不反应不是所有的金属氧化物都能跟水反应。
一般情况下，仅可溶性的碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙)可由对应的氧化物和水化合生成。
例1 (自贡中考)有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。
点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。
在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是( )A ．甲是一种化合物B ．乙是一氧化碳C ．丙是一氧化碳D ．丙是二氧化碳例2 某元素A 的氧化物化学式为AO 2，在此氧化物的水溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色，则元素A 是( )A ．氢B ．钠C ．硫D ．硅例3 多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。
生产上多在食品、茶叶中放入一小包CaO 粉末，可使食品保持干燥。
CaO 作干燥剂的原理是__________________(写化学方程式)。
经研究表明在食品中放入一小包铁粉来代替CaO 作干燥剂，效果则更好。
请说明用铁粉代替CaO 粉末的优点是________________________。
金属冶炼金属化合态―→金属游离态1．在金属氧化物中加入________剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。
可以作还原剂的物质主要有：碳、________和氢气。
(1)碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。
C ＋2CuO=====△________＋2Cu (2)CO 能夺取金属氧化物中的氧 CO ＋CuO=====△Cu ＋________(3)氢气也能将金属氧化物变成游离态金属 CuO ＋H 2=====△________＋H 2O2．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
生铁的冶炼就是用CO 还原氧化铁。
3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋________(铁矿石炼铁的主要反应原理)3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做________反应。
碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
4．一氧化碳还原氧化铜的实验。
(1)装置如图仪器的作用：酒精喷灯的作用是加热氧化铜和一氧化碳使反应发生；澄清石灰水的作用是证明反应生成二氧化碳，并且把二氧化碳吸收掉；酒精灯的作用是燃烧掉残余的一氧化碳，防止污染空气。
(2)实验步骤：先通入纯净的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后点燃酒精喷灯加热；实验结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却。
原因是一氧化碳具有可燃性，如果刚开始通入一氧化碳没等排尽空气就加热，容易引起爆炸。
实验结束后为防止热的铜被氧化，应继续通入一氧化碳至冷却。
(3)现象：黑色粉末逐渐变为________棕色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明为CO 2。
(4)化学方程式：CO ＋CuO=====高温______＋CO 2从化学反应的角度看，反应类型属于氧化还原反应。
CuO 发生了还原反应，被还原为Cu ，CO 发生了氧化反应，被氧化成CO 2。
例4 (武汉中考)某化学小组的同学利用混有少量CO 2的CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )A ．甲→乙→丙→丁B ．甲→丙→乙→丁C ．乙→甲→丙→甲→丁D ．乙→甲→丙→乙→丁例5 (济南中考)在一硬质玻璃管中盛放着8gFe 2O 3，通入CO 气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g ，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( )A ．6.8gB ．5.6gC ．2.8gD ．1.2g化合物之间的相互转化说明 物质转化规律图的分析： 1．两条纵线(1)金属→金属氧化物→碱→盐，例如Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCO 3； (2)非金属→非金属氧化物→酸→盐，例如C →CO 2→H 2CO 3→Na 2CO 3。
2．四条横线(1)金属＋非金属→无氧酸盐，例如2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；(2)金属氧化物＋非金属氧化物→含氧酸盐，例如CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3； (3)酸＋碱→盐＋水，例如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ；(4)盐＋盐→新盐＋新盐，例如AgNO 3＋NaCl===NaNO 3＋AgCl ↓。
3．四条交叉线(1)金属氧化物＋酸→盐＋水，例如Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ； (2)非金属氧化物＋碱→盐＋水，例如SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ； (3)酸＋盐→新酸＋新盐，例如CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ； (4)碱＋盐→新碱＋新盐，例如2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。
4．两条弯线(1)金属＋盐→新金属＋新盐，例如Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4； (2)金属＋酸→盐＋氢气，例如Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
5．八圈图可用下列口诀加以记忆：两条纵线通到底(6条规律)，四条横线相联系(4条规律)，六条交叉成网络(6条规律)。
例6 (西宁中考)下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A. CaO CaCO 3 加入稀盐酸至不再产生气泡B. CO 2气体 HCl 气体 通入NaOH 溶液C. CO 2气体 CO 气体 通过灼热的CuOD.NaCl 溶液Na 2CO 3加入稀硫酸至不再产生气泡例7 (湖州中考)下列表中各组物质不能按照图中关系(“→”表示反应一步完成)转化的是( )选项物质A.B.C.D.X Na 2SO 4 BaCl 2 Cu CaO Y NaCl Ba(NO 3)2 CuO CaCl 2 ZNaNO 3BaCO 3CuSO 4CaCO 3金属冶炼例8 (沈阳中考)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2 D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中例9某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：(1)该样品中铁粉的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。
1．(十堰中考)三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是()A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁第2题图2．(荆州中考)如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2，已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是()A．无法判断B．F1<F2 C．F1>F2D．F1＝F2第3题图3．(镇江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图，下列说法错误的是( )A ．ab 段说明Cu 不能转换出硫酸中的氢B ．从b 点到c 点，溶液的pH 逐渐增大C ．从c 点到d 点，溶液中的溶质只可能有一种D ．bc 段发生的反应为2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O4．(重庆中考)2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。
某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(K 1，K 2是活塞)：第4题图(1)关闭K 1、开启K 2，可以验证CO 还原Fe 2O 3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行__________________。
②CO 还原Fe 2O 3的化学方程式为______________________________。
③在e 处点燃气体的目的是____________。
(2)关闭K 2，开启K 1，可以将d 口出来的气体再从a 通入装置而循环使用。
①c 瓶中应装__________(填序号)。
A ．澄清石灰水B ．水C ．石蕊溶液D ．浓硫酸②反应完后(假设b 瓶中NaOH 全部转化为纯碱)，要从b 瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、__________结晶。
③该实验这样改进的主要优点是__________________________________。
第5节 物质的转化【要点详解】知识点1：SO 2 2P 2O 5CO 2 H 2CO 3 H 2SO 3 知识点2：FeS 2NaCl 2CaO Ca (OH )2 例1 C 例2 C 例3 CaO ＋H 2O===Ca (OH )2 既能除去氧气又能除去水分 知识点3：还原一氧化碳 CO 2↑ CO 2 Cu 3CO 2 还原 红 Cu 例4 C 例5 B 知识点4：例6 C 例7A【易错点拨】例8 A【综合应用】例9 (1)44.4% (2)5∶1 【巩固提升】1.C 2.B 3.C4．(1)①气密性检查 ②3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe ③防止污染空气 (2)①D ②蒸发 ③减少碳排放，提高原料利用率。
