河北省保定三中高一化学 第一节 金属钠的性质与应用教案

《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。

2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。

培养严谨的治学态度。

（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。

二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。

1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。

学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。

2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。

老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。

2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。

取出一块钠，擦去表面的煤油。

[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。

[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。

老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。

学生：1>钠是银白色的。

2>钠的质地柔软。

3>钠在空气中颜色迅速变化。

老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。

高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。

二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。

三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。

2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。

3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。

4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。

5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。

6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。

7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。

四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。

五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。

同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。

金属钠的性质与应用教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。

激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。

1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。

钠在自然界中的存在和提取方法。

钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。

1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。

通过图片和实物展示钠的物理性质。

引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。

第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。

2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。

钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。

钠与酸的反应：相应的盐和氢气。

2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。

引导学生观察和记录实验现象。

分析反应的化学方程式，解释反应原理。

第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。

3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。

钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。

钠的安全操作规程和应急处理方法。

3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。

展示钠的安全操作视频和事故案例。

进行钠的应急处理操作演练。

第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。

4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。

钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。

钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。

4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。

分析钠在各个领域中的应用原理和优势。

引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。

第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。

激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。

5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。

介绍钠的研究新进展和未来发展方向。

【最新整理，下载后即可编辑】金属钠的性质与应用教案【教学目标】1．通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2．了解钠的存在、用途及制备方法。

3．通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。

【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。

打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。

使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。

猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。

《金属钠的性质与应用》教学设计[内容分析]本部分选自人教版必修一的第三单元，该节侧重于钠的性质和应用。

让学生讲述钠的主要物理特性;掌握钠的化学性质，并正确写出钠与水和氧反应的化学方程式。

这部分研究不仅可以进一步加强学生对氧化还原反应理论的应用。

它还可以实现学生“从现象到本质，从宏观到微观”的体验，不仅培养学生观察和分析问题的能力。

它还为学生进一步学习周期表知识提供了基础。

通过扩展学生的视野来感受所学知识的潜在价值。

[学情分析]在学校层面，学生的基础是坚实的;在能力水平上，一年级高中生有能力观察和分析问题，并有掌握实验探究基本程序的基础。

有良好的交流合作能力;学生刚刚学会了氧化还原反应的基本概念，因此具有一定的学习基础。

学习过程中，学生可以将钠元素的金属活动性与核外电子排布知识相结合，初步形成物质结构决定性质，从宏观到微观认识物质。

[教学目标]1.掌握钠的物理性质和钠的化学性质，写钠与水和氧反应的化学方程式。

2.掌握学习元素知识的一般方法。

3.了解科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度，正确判断与化学相关的社会热点问题。

[教学方法]多媒体演示法、实验法、小组合作法。

[教学重点和难点]重点：钠的化学性质难点：元素复合知识学习的思路与方法[教学环节与过程]引入教师活动：引入以“水面上悬浮的水雷”新闻速递导入，引出钠与水反应，验证解释“水雷”学生活动：联系知识，思考设计意图：“新闻传递”，介绍钠学习的本质，运用现实生活中的例子来激发学生的学习兴趣，并通过实验建构新知识环节一：探究钠的性质1、教师活动：引导学生观察实验现象，指导讨论钠的相关性质。

学生活动：[实验探索1]Na+H2O？觀察，讨论和总结钠的物理和化学性质，并观察实验。

设计意图：通过钠与水反应的实验，引导学生对实验现象观察和分析，从而提升学生的动手操作和分析问题的能力。

2、教师活动：以铁与硫酸铜溶液这个置换反应为导入，引出钠与硫酸铜溶液反应是不是也有同样现象？设置问题：讨论金属前面的金属活性序列表可以代替后者金属的规律和范围，组织学生进行实验，切下一小块钠进行观察。

金属钠的性质与应用公开课教案第一章：金属钠的基本性质1.1 钠的发现与命名1.2 钠的原子结构与元素周期表位置1.3 钠的物理性质（密度、熔点、沸点、颜色等）1.4 钠的化学性质（反应活性、与氧气、水、酸等物质的反应）第二章：金属钠的制备与储存2.1 钠的制备方法（电解法、热分解法等）2.2 钠的生产过程与安全措施2.3 钠的储存方法（液态钠、固态钠的储存）2.4 钠的运输与使用注意事项第三章：金属钠的反应与应用3.1 钠与氢气的制备（钠-钾合金与水的反应）3.2 钠在有机合成中的应用（醇的钠氢化反应）3.3 钠在能源领域的应用（钠电池、钠热反应等）3.4 钠在其他领域的应用（金属钠作还原剂、钠作催化剂等）第四章：金属钠的安全与环保4.1 钠的生物毒性及其环境影响4.2 钠火灾、泄漏等事故的应急处理4.3 钠的环保处理与回收利用4.4 金属钠在实验室与工业生产中的安全操作规范第五章：金属钠的实验操作与观察5.1 钠与水反应的实验操作与现象观察5.2 钠与氯气反应制备氯化钠的实验操作与现象观察5.3 钠在乙醇中溶解度实验操作与现象观察5.4 钠的熔点测定实验操作与现象观察5.5 钠的密度测定实验操作与现象观察第六章：金属钠的化学反应动力学6.1 钠与水的快速反应动力学6.2 钠与其他物质的反应动力学实验6.3 反应速率的影响因素（温度、浓度等）6.4 利用钠的反应动力学进行化学反应控制的方法第七章：金属钠在现代工业中的应用7.1 钠在石油化工中的应用7.2 钠在核工业中的应用7.3 钠在材料科学中的应用7.4 钠在其他工业领域中的应用前景第八章：金属钠的替代品与竞争者8.1 钾及其化合物在某些应用中替代钠的可能性8.2 锂及其化合物作为电池材料的竞争力8.3 镁在某些应用中作为钠的替代品的潜力8.4 其他金属元素在特定领域对钠的潜在替代第九章：金属钠的科研进展与未来展望9.1 钠在化学反应中的新发现和新应用9.2 钠基材料在新能源领域的最新研究进展9.3 钠回收和再利用技术的研究动态9.4 钠在未来的可持续发展中的角色和挑战第十章：综合实践活动与创新设计10.1 设计一个钠的简易制备实验10.2 钠的性质探究实验设计10.3 钠应用产品的设计与制作10.4 钠相关问题的研究性学习项目设计10.5 钠主题的创新实验或技术应用设计这个教案涵盖了金属钠的基本性质、制备、反应、应用、安全、环保、动力学、工业应用、替代品、科研进展以及实践活动等多个方面，旨在为学生提供一个全面、深入的了解金属钠的知识体系。

2023年高一化学教案钠（精选3篇）教案一：钠的性质和用途教学目标：1. 了解钠的物理性质和化学性质。

2. 掌握钠的制备和应用。

3. 培养学生的实验技能和科学思维。

教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质。

2. 钠的制备方法。

3. 钠的应用。

教学难点：1. 钠与水反应的化学方程式的推导。

2. 钠在生活和工业中的应用。

教学准备：实验器材：钠金属片、滴水管、试管、酒精灯、锥形瓶、点燃棉花。

教学素材：实验操作步骤、钠的应用案例、学生实验笔记。

教学步骤：一、导入（5分钟）通过一些有趣的例子引出钠的应用案例，让学生思考和讨论钠的用途。

二、钠的性质（15分钟）1. 展示钠金属片，介绍钠的物理性质，如银白色、柔软、有光泽等。

2. 进行实验，将一小块钠放入水中，观察钠与水的反应。

3. 帮助学生推导钠与水反应的化学方程式。

4. 介绍钠的化学性质，如与氧气、二氧化碳的反应等。

三、钠的制备（20分钟）1. 介绍钠的制备方法，如电解氯化钠溶液。

2. 展示实验过程，让学生观察、记录实验现象和结果。

3. 引导学生总结实验步骤和注意事项。

四、钠的应用（10分钟）1. 介绍钠在生活中的应用，如制备肥皂、硬皂等。

2. 介绍钠在工业中的应用，如制备钠灯、净水剂等。

3. 引导学生思考和讨论其他可能的钠的应用。

五、实验总结（10分钟）让学生根据实验记录和观察结果回答问题，进行实验总结和讨论。

六、作业布置（5分钟）布置相关练习题，要求学生掌握钠的性质和应用。

教案二：钠与水的反应实验教学目标：1. 了解钠与水反应的观察现象和化学方程式。

2. 掌握实验操作步骤和实验器材的使用方法。

3. 培养学生的实验技能和科学思维。

教学重点：1. 钠与水反应的观察现象。

2. 钠与水反应的化学方程式。

3. 实验操作步骤和实验器材的使用。

教学难点：1. 观察钠与水反应的现象并推导化学方程式。

2. 熟练掌握实验操作步骤和实验器材的使用。

教学准备：实验器材：钠金属片、滴水管、试管、酒精灯、锥形瓶、点燃棉花。

【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。

请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。

因为酸中有大量的H+存在。

【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。

[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。

可以选择沙土盖灭。

[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。

【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。

【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。

目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。

（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后溶液呈红色２、下列叙述中错误的是（Ｄ）A、钠燃烧时发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、可以直接用手拿钠３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）A、钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。

《金属钠的性质与应用》一、设计思想依据《普通高中化学课程标准》的要求，在教学中通过创设情境、科学探究完成一系列的学习任务，进一步强化学生对氧化还原反应理论的应用，体验“从现象到本质。

从宏观到微观”，引领学生学习镁铝等金属的认知策略，培养学生观察问题和分析解决问题的能力，也为学生学习元素周期表的知识提供了一定的基础，通过拓展应用感受所学知识的价值。

二、课堂实录1.三个环节元素化合物知识零碎，如何让零碎的知识系统化，如何让学生学会知识的同时又学会方法，丰富学生的原有认知结构，让学生从肤浅走向深刻，从知识传递走向主动发现。

开头有引入（播放视频1），最后有反思与评价（播放视频7）本节课通过三个环节：探究钠的性质从铁与硫酸铜溶液反应引入，过渡到钠与硫酸铜溶液反应，自然引出钠与水反应如何？产生的气体是什么？同时钠与溶液反应过渡到与无水硫酸铜反应，让学生认识到在不同条件下，熔融条件下制金属，引出钠制备钛等贵金属。

研究反应体系是封闭还是开放，如果不封闭，水和氧气即可登场，衔接到实验四、五，钠与氧气不同条件下生成氧化钠、过氧化钠。

这样设计衔接自然，效果良好。

感悟钠的用途（播放视频6）、理解钠的保存透彻演绎了结构、性质、用途、制法、保存等之间的关系，将价值教育与知识教育紧密结合起来。

2.六个实验[实验探究一]（演示实验）Na+CuSO4溶液？（播放视频2）[实验探究二]（学生分组实验）Na+H2O？[实验探究三]（演示实验）气体？（播放视频3－气体的检验）[实验探究四]（学生分组实验）Na?[实验探究五] （学生演示实验）Na+O2(加热) （播放视频4－钠与氧气加热生成Na2O2）[实验探究六]（演示实验）Na2O2+H2O？（播放视频5）3.九个问题问题是思考的起点，也是学生思想的来源。

本节课通过以系列探究实验抛出9个问题Ｑ1: Na+CuSO4溶液，你观察到的实验现象是什么？Ｑ2:猜想为什么会产生如上现象呢？Ｑ3:怎样设计实验来证明你的猜想？Ｑ4:Na+H2O反应，你观察到的实验现象是什么？Ｑ5:以上实验体现了钠的哪些物理性质和化学性质Ｑ6:如果要使Na和CuSO4反应生成Na2SO4和Cu，应该在什么条件下？Ｑ7:钠参与的反应，都属于什么反应类型？显示出钠有很强的什么性质？怎样解释？Ｑ8:金属钠着火后，以下哪种物质可以用来灭火？Ｑ9:根据钠的性质，思考钠在自然界的存在形式，工业上怎么制取钠？这些问题层层剖开了钠的知识结构，通过理清知识的来龙去脉，不仅让学生建构了钠的知识地图，还让学生体悟了科学探究的一般过程，学会了在提出科学问题时，能说出提出问题的依据；在解决问题时，能借助观察、假设、实验、验证等途径来获取证据；在得出结论阶段，能根据客观的实验事实和结果，进行据于证据的推理，推出符合逻辑的结论。