工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。

用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．依据表中所给信息，回答下列问题：编号①②③④物质组成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分类标准溶解度随温度含氧酸酸性氧化物的升高而增大不属于分类标准的物质 A B C D(1)写出A 、B 、C 、D 所代表的物质的化学式：A ____；B ____；C ___；D ____。

一、填空题1．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm －3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯2．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)[学业达标练]1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OB．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．Cl2＋H2O HCl＋HClOA[B中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化；D中氯元素化合价有变化。

]2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应C[部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。

]3．黑火药爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

在该反应中，被还原的元素是( )A．N B．CC．N和S D．N和CC[被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。

]4．下列说法中正确的是 ( )【导学号：42482061】A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原B5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A[A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。

]6．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．3∶2B[H2S中硫元素化合价升高：H2S－2→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S O＋43→S，发生还原反应被还原。

回夺市安然阳光实验学校课时提升作业五氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.(2016·宜春模拟)工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3——CaO——Ca(OH)2——Mg(OH)2——MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。

2.(2016·福州模拟)下表中对应关系正确的是( )A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有C O32−B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】选B。

无色气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，A错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，B正确；Cl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl的化合价降低，单质被还原；Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn的化合价升高，单质被氧化，均属于置换反应，C错误；前者只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O HCl+HClO中只有Cl的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3.(2016·宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。

下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热。

一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。

中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

2．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________离子方程式：________________________________________________(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO-个数比为3:1，则被氧化与3被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

广西桂林市第十八中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题1．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是A．检验自来水中是否含有氯离子B．学农活动“用厨余垃圾制肥料”C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈【答案】A【详解】A．实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，A正确；B．用厨余垃圾中有N、P、K元素可以制肥料，B错误；C．鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，C错误；D．铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，D错误；故选A。

2．既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl2D．FeCl3【答案】A【详解】A．Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；B．Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；C．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；D．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；故选A。

3．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液【答案】D【分析】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。

【详解】A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B ．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，故B 错误；C ．50 mL 3 mol•L -1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol•L -1×2=6mol•L -1，故C 错误；D ．75 mL1.5mol•L -1氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L ，故D 正确； 故选D 。

一、填空题1．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)=5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl+8H 2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有___mol 。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为___mol/L 。

(保留三位小数)2．(1)在标准状况下，①14g 氮气 ②67.2L 2CO ③239.0310 个3NH 分子，含分子数最多的是(填序号，下同)__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________；(2)同温同压下，质量相同的CO 和4CH 气体的体积之比为__________；(3)用足量2BaCl 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成4BaSO 沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_____________。

3．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E 瓶放有干燥红色布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C 中盛装的溶液是___，D 中试剂的作用是___。

（2）写出F 中反应的化学反应方程式：__ ，其反应现象为___。

（3）H 中的试剂为____，用来吸收多余氯气。

该反应的离子方程式为___。

4．无水FeCl 3呈棕红色，固体FeCl 3极易潮解，100℃左右时升华。

某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl 3固体。

第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol ×(4－6x )＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol ×1－0.2 mol ×2＝0.08 mol ×2，故n (H ＋)＝0.64 mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。

四川省成都市七中实验学校2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl NH3↑＋HCl↑参考答案：A略2. M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M （NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol参考答案：A略3. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、m/28 mol -1B、m/22.4 mol-1C、22.4mD、22.4m mol-1参考答案：D略4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。

【详解】A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；故合理选项是C。

高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题附答案高考化学常见的非金属及其化合物专项练习题一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远;⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。