《氧化剂和还原剂 》课件-人教版高中化学必修一

【思考交流】阅读教材P37页内容，思考氧化剂和还原
剂、还原产物和氧化产物的定义，并指出它们之间的关
系。
(1)氧化剂：①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的 物质，具有氧化性。②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本 身被还原。 (2)还原剂：①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物 质，具有还原性，②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身 被氧化。 (3)氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。 (4)还原产 物：氧化剂被还原后生成的物质。 (5)在氧化还原反应中：同一元 素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子， 具有还原性；中间价态既有氧不小，它是合成 血红蛋白的主要原料之一。维生素C不仅是一种维持人 体正常功能所必需的物质，而且具有强还原性。补铁 同时服用维生素C可以保护药物中的二价铁不被氧化为 三价铁，增加药物的吸收和利用，具有非常好的增效 作用。因此，补充铁剂的同时服用一些维生素C，其补 铁效果更理想。
【讨论交流】怎样理解氧化还原反应的相关概念及关 系？
（1）抓住两条线： ①还原剂化合价升 高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还 原)→生成还原产物。 记忆口诀：氧→得→降→还→还 →还；还→失→升→氧→氧→氧 （2）用图示表示：
化合价降低，得到电子，被还原
【问题探究】指出下列氧化剂和还原剂在氧化还原反 应中所对应的还原产物和氧化产物。
【思考交流】列出你所知道的常见氧化剂和还原剂。
(1)常见的氧化剂：①活泼性较强的非金 属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如 KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。 ④ 其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂：① 活泼性较强的金属单质：如Al、Fe。 ②某些非金属单质： 如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、 SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 注意：Fe2＋、SO32－ 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
氧化剂和还原剂
化合价降低，得电子，被还原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
反应物
生成物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
反应物 氧化剂 还原剂
性质 表观特征 实质 变化结果 生成物
氧化性 化合价降低 得电子 被还原 还原产物 还原性 化合价升高 失电子 被氧化 氧化产物
还原剂： 升、失、氧（化、还原剂） 氧化剂： 降、得、还（原、氧化剂） 注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。
核心素养发展目标
1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的 角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概 念间的关系。
2通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理， 预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能 分析、解释有关实验现象。
3.通过阅读归纳、练习应用，学会用单线桥法分析氧 化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应 中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性， 初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应： 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃， 对于该反应，下列说法中正确的是( ) A．该反应属 于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
【答案】D 【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应， A错；N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此 N2H4是还原剂，B错；N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到 电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错；－2价的N和＋4价的N均 生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D对。
【答案】C 【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化 学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失 电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其 他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、 氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
（2）元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？ 非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂 吗？
不一定。元素由游离态转变为化合态既 可能被氧化，又可能被还原，还可能既被氧化又被还 原；不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作 氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。还可 能既作氧化剂又做还原剂如S、Cl2等
【问题探究】（1）元素由游离态转变为化合态是否一 定被氧化？
不一定。元素由游离态变为化合态可 能被氧化，也可能被还原。
（2）非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定 是氧化剂吗？
不一定。非金属单质在氧化还原反应中， 可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【对应练习】 1．下列说法正确的是( ) A．在氧化还原反应中， 氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中， 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把 其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中， 还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
【讨论交流】（1）元素的化合价与得失电子、氧化性、 还原性有什么关系？
（1）当元素处于最低价态时，只能失 去电子，表现出还原性，反之，当元素处于最高价态时 只能得到电子，表现出氧化性，当元素处于中间价态时， 则既表现出氧化性，又表现出还原性；（2）所有单质 均为0价，金属单质只能失电子，表现出还原性，非金 属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表 现出氧化性。