人教版高中化学选修四高二化学每课一练1.1.2热化学方程式

------精品文档!值得拥有！------)分3分，共21一、选择题(本题包括7小题，每小题) (1．下列热化学反应方程式书写正确的是剂催化．2SO＋O2SOA322热加1－mol＝－196.6 kJ·ΔH(500 K)1O(l)(g)===H＋OB．H(g)22221－mol285.8 kJ·ΔH(298 K)＝－O(l)O(g)===2H．2H(g)＋C2221－molH(298 K)＝＋571.6 kJ·Δ(g)O(g)===COD．C(s)＋221－molH＝＋393.5 kJ·Δ两选项均为放热反、DA不正确，C解析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以应，焓变应小于零。

B答案：的热量，表示该反应的的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ2.含NaOH 20.0 g) (热化学方程式是O(l)H HCl(aq)===NaCl(aq)＋A．NaOH(aq)＋21－molΔH＝＋28.7 kJ·O(l)＋H．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)B21－molH＝－28.7 kJ·ΔO(l)H HCl(aq)===NaCl(aq)NaOH(aq)＋＋C．21－mol＝＋57.4 kJ·ΔHO(l)H HCl(aq)===NaCl(aq)＋＋D．NaOH(aq)21－mol57.4 kJ·ΔH＝－，反应放出的热量为57.4 kJ28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH反应放出解析：20.0 g NaOH D项正确。

所以D答案：3．已知下列反应的热化学方程式为：1－mol；ΔH＝－393.5 kJ·(g)O①C(s)＋(g)===CO1221·＝－ΔO(l)2H(g)(g)===2CO2OCOOH(l)CH②＋＋；H22322------－mol870.3 kJ值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------11－285.8 kJ·molΔH＝－H(g)＋O(g)===HO(l)；③32222则反应2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)的反应热(焓变)为() 32211－－．－488.3 kJ·mol BA．＋488.3 kJ·mol11－－．＋244.15 kJ·mol C．－244.15 kJ·molD1－)mol×2H＝(－393.5 kJ·将解析：①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故Δ＋(－285.8 kJ·mol。

1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。

2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B 正确。

3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

2021年高二人教版化学选修4练习册：1.1.2热化学方程式知识点一 热化学方程式1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2．下列热化学方程式中，书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(1) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol3．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(1)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(1) ΔH ＝＋726.4 kJ/molB ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－1 452.8 kJ/molC ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(1) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(1)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③知识点二 中和反应反应热的测定5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( )A ．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B ．实验中可使酸或碱略过量C ．向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同D ．可以用KOH 代替NaOH ，浓硫酸代替盐酸6．已知25 ℃ 101 KPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，下列关于中和热的说法正确的是( )A ．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B ．HCl 和NaOH 反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/molC ．若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===2H 2O(l)＋Na 2SO 4(aq) ΔH ＝－57.3 kJ/mol7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部8．已知298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，在此温度下将1 mol N 2和3 mol H 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定9．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图L1-1-9所示，该反应的热化学方程式是( )图L1-1-9A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(1)ΔH ＝2(a －b －c )kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ/molC.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(1) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ/molD.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ/mol10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。

第2课时热化学方程式中和热的测定A组1.热化学方程式是()A.标明反响放热或吸热的式子B.标明反响物和生成物聚集状态的式子C.表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式D.注明反响条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确.答案:C2.以下说法中不正确的选项是()A.物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反响D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反响热可以是吸收热量也可以是放出热量.答案:A3.在相同条件下,以下两个反响放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH12H2(g) +O2(g)2H2O(l)ΔH2那么()A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1 =ΔH2D.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,ΔH的数值越小 .答案:B4.热化学方程式C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)ΔH = +131.3 kJ·mol -1表示()A.碳和水反响吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ解析:依据反响热的概念,反响热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反响时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol -1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量.答案:C5.以下说法中正确的选项是()A.中和热一定是强酸跟强碱反响放出的热量B.1 mol酸与1 mol碱完全反响放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)时的反响热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为:H + +OH -H2OΔH = -57.3 kJ·mol -1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(l)的反响热.答案:C6.在测定中和热的实验中,以下说法正确的选项是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反响速率,减小实验误差B.为了准确测定反响混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol·L -1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L -1的盐酸反响,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反响物混合均匀,加快反响速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反响的酸碱用量无关,C项错误;仪器中不需要天平、滴定管,D项错误.答案:A7.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反响能生成H25.6 L(标准状况下),那么乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的选项是()A.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1B.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1C.C2H5OH(l) +O2(g)CO2(g) +H2O(g)ΔH(298 K) = -Q kJ·mol -1D.C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH(298 K) = -2Q kJ·mol -1解析:据化学方程式2C2H5OH +2Na2C2H5ONa +H2↑2 mol 22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 L那么有n(C2H5OH) =0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ .因此0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反响热为ΔH = -Q kJ·mol -1 .所以该热化学方程式书写如下:C2H5OH(l) +O2(g)CO2(g) +H2O(l)ΔH = -Q kJ·mol -1 .由上述方程式可知D项正确.答案:D8.根据热化学方程式:S(s) +O2(g)SO2(g)ΔH =a kJ·mol -1(a = -297.2) .分析以下说法,其中不正确的选项是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反响是放热反响B.S(g) +O2(g)SO2(g)ΔH =b kJ·mol -1,那么a>bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量解析:由题中条件可知:反响的ΔH =a kJ·mol -1 = -297. 2 kJ·mol -1,那么该反响的正反响方向为放热反响,反响物的总能量高于生成物的总能量,故D错误.答案:D9.在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量.表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()A.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(g)ΔH = -48.40 kJ·mol -1B.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -5 518 kJ·mol -1C.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = +5 518 kJ·mol -1D.C8H18(l) +O2(g)8CO2(g) +9H2O(l)ΔH = -48.40 kJ·mol -1解析:在25 ℃、101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为×114 g≈5 518 kJ .答案:B10.写出以下反响的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出 1 366.8 kJ热量:.(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反响生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:.(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反响生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:.解析:解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的ΔH,并注意每种物质的聚集状态.答案:(1)C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) +3H2O(l)ΔH = -1 366.8 kJ·mol -1(2)C(石墨,s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)ΔH = +131.3 kJ·mol -1(3)NH3(g) +O2(g)NO(g) +H2O(g)ΔH = -226.7 kJ·mol -111.依据实验数据,写出以下反响的热化学方程式 .(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反响,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量.. (2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反响,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量.. (3)18 g葡萄糖与适量O2(g)反响,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量..答案:(1)C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l)ΔH = -1 411 kJ·mol -1(2)2Al(s) +O2(g)Al2O3(s)ΔH = -1 669.8 kJ·mol -1(3)C6H12O6(s) +6O2(g)6H2O(l) +6CO2(g)ΔH = -2 804 kJ·mol -112.:H2(g) +F2(g)2HF(g)ΔH = -270 kJ·mol -1,以下说法正确的选项是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是放热反响B.1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反响中的能量变化可用如下图曲线来表示答案:C13.(1)根据以下图所示,写出反响的热化学方程式.(2)根据如下图情况,判断以下说法中正确的选项是 .A.其热化学方程式为CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)ΔH = +41 kJ·mol -1B.该反响为吸热反响C.该反响为放热反响D.当H2O为液态时,其反响吸收的热量大于41 kJ·mol -1解析:(2)以图示形式将反响CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求判断反响类型及ΔH情况.根据所给图示可知,A选项的ΔH<0,故错误;生成物的总能量比反响物的总能量高,故该反响为吸热反响,B选项正确,那么C选项错误;D选项,当H2O为液态时,反响吸收的热量将小于41 kJ·mol -1,故错误.答案:(1)CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)ΔH = -41 kJ·mol -1(2)BB组1.25 ℃、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量.据此判断,以下说法正确的选项是()A.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析:由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨,s) +O2(g)CO2(g)ΔH = -393.51 kJ·mol -1C(金刚石,s) +O2(g)CO2(g)ΔH = -395.41 kJ·mol -1对应的能量变化图如下:那么有C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH = +1.90 kJ·mol -1,由图可看出石墨比金刚石能量低,那么石墨比金刚石稳定.答案:A2.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g) +2O2(g)2H2O(l) +CO2(g)ΔH = -890 kJ·mol -12CO(g) +O2(g)2CO2(g)ΔH = -566 kJ·mol -1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀.那么混合气体中CH4和CO的体积比为() A.1∶2 B.1∶3C.2∶3D.3∶2解析:设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b .石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3~CO2得x =0.5 mol,那么:解得a =0.2 mol,b =0.3 mol,a∶b =2∶3 .答案:C3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反响的能量变化如下图.断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O O为500、N -N为154,那么断裂1 mol N -H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:由图知N2H4(g) +O2(g)N2(g) +2H2O(g)ΔH= -534 kJ·mol -1,可设断裂1 mol N -H键所需的能量为x,154 kJ +4x kJ +500 kJ -2 752 kJ = -534 kJ,可求得x =391 kJ .答案:B4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据答复以下问题.(1)以下物质本身具有的能量最|低的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)以下氢化物中,最|稳定的是()A.HClB.HBrC.HI(3)X2 +H22HX(X代表Cl、Br、I)的反响是(填"吸热〞或"放热〞)反响.(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响,假设消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最|多的是.(5)假设无上表中的数据,你能正确答复出问题(4)吗?.你的依据是.(6)写出H2和Cl2反响的热化学方程式:.解析:破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大,该物质越稳定.所以在表中的几种分子中,H2能量最|低.答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能Cl2的氧化性最|强,与H2反响最|剧烈,放出的热量多,所以HCl最|稳定(6)H2(g) +Cl2(g)2HCl(g)ΔH = -185 kJ·mol -1。

1~1~2热化学方程式中和热1.热化学方程式C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH= +131.3 kJ/mol 表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol —氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应吋，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol,该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol —氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq) + OH~(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △/■/=—QikJ/mol1 1尹2SO* ^) + NaOH(aq)=2Na2s°4(aq) + H2O(l)AH=-Q2kJ/molHNO3(aq) + KOH(aq)=KNO3(aq) + H2O(l)AH=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q、Q、2的绝对值大小的关系为()A.Q = Q2 = Q3B. Q2>Q1>Q3C. Q2>(?3>Q1D. C?2 = Q3>Q1【答案】c【解析】由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，CHaCOOII是弱酸，醋酸屮存在电离平衡，英电离过程要吸收热量，故而浓硫酸稀释放热，0>0，故Q1VQ3VQ2。

故答案Co3.在25°C、101 kPa下，0」mol甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热72.65 kJ,下列热化学方程式正确的是()3A.CH3OH(1)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) +726.5 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)\H= +1453 kJ/mol3C.CH3OH(1) +^O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) 726.5 kJ/molD.2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) \H= -1453 kJ/mol【答案】C【解析】0」mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ,则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJo4.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时I'可A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部【答案】C【解析】根据计算公式△//=可知，C正确。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高二月考）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）1．气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1【答案】A【解析】A.充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则生成4mol二氧化碳气体放出4bkJ的热量，故A正确；B.该反应为放热反应，焓变应小于0，故B错误；C.反应的焓变与反应物的计量数对应关系不正确，反应的焓变应为ΔH＝－4b kJ·mol－1，故C错误；D.热化学反应方程式中ΔH的符号与数值均不正确，故D错误；答案选A。

2．（2020·寻甸回族彝族自治县民族中学高二月考）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是( )A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高【答案】D【解析】A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应； (c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B 项错误；C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；答案选D。

高中化学 1-1-2热化学方程式45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1 C ．－120.6kJ·mol －1 D ．＋241.8kJ·mol －1 答案：A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1 D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A 中S(s)―→S(g)需要吸热。

B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。

C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。

答案：D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析：由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。