2019学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷【含答案及解析】

试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷1～4页，第II 卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下 列叙述不正确．．．的是 A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．37 17Cl 、35 17Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是743．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。

将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A ．该浅绿色溶液中含有Fe 2+在空气中被氧化为Fe 3+B ．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe 2+，向其中滴加KSCN 溶液C ．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe 2+的水解与氧化D ．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe 3+，滴入KSCN 溶液，看是否变红色 4．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．S2－B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18O8C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－17．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水10．反应SiO 2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H ＞０的叙述中，正确的是 A ．氧化剂是SiO 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．碳在反应中只做还原剂 D ．若生成1molSiC 转移电子为2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2019学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前在答题卷密封区内填写学校班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。

下列垃圾分类不合理的是2.在“提纯含有少量NaCl的KNO3晶体”实验中，下列仪器无需用到的是A. B. C. D.3.下列属于电解质，又能导电的是A.冰醋酸B.镁铝合金C.无水乙醇D.熔融态氯化钾4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知在该反应中是A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.氧化产物5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO36.下列化学用语的表示正确的是A.HClO电子式：B.丙烯醛的结构简式：CH2=CH-COHC.34S2-的结构示意图：D.CO2分子的比例模型：7.下列说法正确的是A.3517Cl和3717Cl互为同位素，两种核素分别构成的单质分子的物理、化学性质相同B.O2与O3互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异C.CH4和C9H20不一定互为同系物D.互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色B.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求C.氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效9.下列说法不正确的是A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2B.MgCl2溶液经过蒸发结晶转化为MgCl2·6H2O，再直接加热脱水即可得MgCl2C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药10.下列有关说法正确的是A.高纯SiO2可用作光电材料，可将清洁的太阳能转换成电能B.将煤经过干馏得到焦炭，再将焦炭转化为水煤气做燃料，可释放更多的热量C.植物秸秆经水解酶催化发酵可转化为酒精D.汽油、柴油、花生油的主要成份均是烃类物质11.下列有关实验说法，不正确的是A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别NaCl和NaNO212.下列有关元素及其化合物的说法不正确的是A.Al2(SO4)3和NaHCO3可作泡沫灭火器的原料B.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3—C.常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应D.金属钠可用于除去乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）中微量的水13.下列变化对应的离子方程式表述合理的是A.醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2OC.银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.84消毒液（主要成分次氯酸钠）露置在空气中失效：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—14.键线式沸点/℃108 82.3下列说法不正确的是A.异丁醇分子是由异丁基、羟基构成的B.异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1:2:1:6C.表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛15.若N A为阿伏加德罗常数的值。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ▲ ）A ．1L1 mol·L -1的 FeCl 3溶液中Fe 3+的物质的量是1mol. B ．1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积C ．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D ．1 mol HCl 溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L -12.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ▲ ） A ．常温常压下，11.2L 辛烷中含有的碳原子数为4N AB ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．常温下，1L 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+数为0.2N A D ．常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N A3.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ▲ ）A ．Ba 2+、Na +、I －、NO 3－B ．K ＋、Mg 2+、HCO 3－、PO 43－C ．Na +、K ＋、SO 42－、SO 32－D ．Ca +、Fe 2+、NO 3－、Cl －4.下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是 A ．偏铝酸钠溶液和盐酸 B ．苯酚钠溶液和二氧化碳 C ．稀盐酸和稀碳酸钠溶液 D ．硝酸银溶液和氨水5.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO 气体30分钟后即可清醒。

但NO 也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO 气体污染其主要来源是（ ▲ ） A ．铜和稀硝酸反应 B ．氮气和氧气发生反应 C ．二氧化氮气体溶于水 D ．氨的催化氧化6.在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO 2+SO 2=NO+SO 3,2NO+O 2=2NO 2，SO 3+H 2O=H 2SO 4。

2019-2020年高三12月月考测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。

温馨提示：1. 本试卷分第I 卷( 选择题) 和第II卷( 非选择题) 两部分。

2. 考试时间100 分钟，满分100 分。

3. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137 Al：272019-2020年高三12月月考化学试题含答案(I)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质AB．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O2. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。

下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂3.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶4.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n5. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．室温下测得0.1mol/LHClO PH>1，说明其为弱酸C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7. 肼（H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N −N 为154，则断裂1molN −H 键所需的能量（kJ ）是A ．194B ．391C ．516D ．6588.某温度下，反应2A （g ）B （g ）+C （g ）的平衡常数为1，在容积为2L 的密A ．反应前20s 的平均速率为ν(A)=0.6mol ·L -1·S -1B ．20s 时,正反应速率等于逆反应速率C ．达平衡时,A （g ）的转化率为100%D ．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜09. 室温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶910. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H ＜0。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H 2SO 4 ④Na 2SO 3溶液⑤石灰水 ⑥氢硫酸 ⑦Na 2SO 4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A ．①③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑦ D ．只有①③2.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L －1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A ．3︰1 B ．3︰2 C ．2︰3 D ．3︰43.将S02通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．S02B ．Cl -C ．Fe 3+D ．N03-4.分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) A ．5种 B ．6C ．7种D ．8种5.某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6.用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯：（Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：下列叙述中正确的是①化合物（Ⅰ）、（Ⅱ）都属于酯类 ②生成（Ⅰ）、（Ⅱ）的反应都属于加成反应 ③（Ⅰ）和（Ⅱ）与水反应生成乙醇的反应都属于取代反应 A ．①②③ B ．只有②③ C ．只有① D ．只有①③7.下列操作或仪器的选用正确的是8.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

2019—2020学年度浙江省五校联考高三模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本卷须知：1．请考生将自己的学校、班级、姓名、考号填写在答题卷内密封栏中，同时请认真阅读机读卡和答题卷上的本卷须知。

2．选择题每题选出正确答案后在机读卡上用2B铅笔把对应题目的答案代号涂黑，如需改动，必须用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

非选择题用黑色签字笔直截了当答在答题卷上，答在试题卷上无效。

3．考试终止后，请将机读卡和答题卷一并上交。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ag:108第一卷〔选择题，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。

每题只有一个选项符合题意〕6．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平稳后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平稳时，B的浓度是原先的1.6倍，那么〔〕A．平稳向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>b7．2018年1月中旬到下旬我国南方遭受了近五十年来最严肃的大冰雪天气，地上冰雪造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融解，各地政府都采取了积极措施，在地面撒了大量盐，以下讲法正确的选项是〔〕①撒的盐能够是NaCl②撒的盐能够是NH4NO3 ③撒的盐能够是Hg(NO3)2④撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融解。

⑤撒盐的原理是盐与水发生化学反应放出大量热。

A．①②③B．②③④C．①④D．③⑤8．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的选项是〔〕9．难溶化合物的溶解能力能够用溶度积K sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。

常温下AgCl(s)Ag＋＋Cl－的溶度积K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10；AgI(s)Ag＋＋I－的溶度积Ksp＝c(Ag+)·c(I－)＝8.5×10－17。

杭高2019学年第一学期高三12 月仿真模拟考化学答题卷⅛⅛⅛ ∙S F ⅛⅛礼 i ”口 星F ⅛H 4加担⅜⅛1坦卜严尹呼音 田s t j τa ⅞^⅛・⅛≡⅛e s 荃础⅛⅜-崔⅛tf 4 辐⅛∙⅛探lel ⅛MT ⅛醫H J ς6•認胃1⅛⅜4κ{s -羸烂«疇璟ds & ∙e ⅝½tl≡E K W 冠⅛H ≡,.⅛s ⅝e ≡*B 1t M 舉畐-÷s y ⅛κ⅛4 ∙tf s 4w ⅛爭w WΓl⅛H-靈 4⅛⅛ 恆挥富禹矍世εfr ⅛⅛⅛l a ⅛乞 J teil ≡JJ1⅛石抑賓匹 Φ⅛RI ≡期赫- .⅛PN ⅛t√5O E s ⅛⅛≠⅛瑁空？,电⅛w 迓"S V ⅝E黑l'⅛⅛√∙l H q t M 曙≡∙w ⅛s 册轻第暑直国阖曲K 和毘岂視 ∙H-⅛⅛εF ⅛⅛f ⅛*i ⅛s E s 遇固∙⅛⅛⅛-⅛φ⅛tf ≡⅛5S 2⅛¾⅛I ⅛S ?!二.@ © ® Θ⅛SΛK ⅛l s f t,器⅛ .⅛⅛w ⅞⅛耳V-2,sl ⅛ ¼s s ^t tv ≠^ ^⅜E s ^÷ 41S S S^KS4_K⅛lτ-∙⅜H ⅛tf .筋l÷e s ⅛ •忙÷-⅛⅛⅛ 咗浒」⅛黑⅛H ε⅛⅞t tf ⅛i Λ⅛s ⅛I—.'■H曲v κS e S ⅝≡≡⅞H ⅛J ⅛s ⅞tt 疫 J l ⅛⅛K r ⅛⅛s *⅛t f ⅛w ⅛½≡t.⅛⅛⅛⅛第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）、选择题 （本大题共 20小题，前 10题每题 2分，后．1．．0题．每．题． 3．分．，共 50 分。

每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B A B A A D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案DCDBADDBDD第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）、非选择题 （本大题共 7 小题，共 50分）21．（6分） 每空 2分 A 为 2-甲基-2-羟基丙醛 B 为 2-甲基丙烯醛 C 为环醚(1) (CH 3)2C(OH)CHO +2Cu(OH) 2+ NaOH △→ (CH 3)2C(OH)COONa+Cu2O ↓+3H 2O ；(2) 取适量 B 于试管中，加入足量新制 Cu(OH)2 ，充分加热反应后，过滤，在滤液中 加硝酸中和，再加入溴水，若溴水褪色，则说明 B 中含有碳碳双键 (2分 ) ；(3)A>C (1 分 ) ， A>C (1 分 ) 。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是2.下列物质中属于纯净物的是 （ ）①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥分子式为C 3H 6O 2的有机物 A ．②③ B ．④⑤ C ．①④ D ．②⑥3.下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A ．甲基的电子式为：B ．NH 4H 的电子式：C ．硝基苯的结构简式为：D ．键线式表示的有机物是CH 44.下列实验操作或结论正确的是 （ ）A ．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C ．实验室配制950 mL 0．2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50．0 gD ．制备Fe （OH ）3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液5.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） ①标准状况下，44．8 L NO 与22．4 LO 2混合后气体中分子总数为3 N A ②1L 1 mol·L -1的Na 2C 2O 4溶液中阴离子总数小于N A③1mol 甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数均为9N A ④t ℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A 个OH -⑤标准状况时，22．4L 二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥合成N A 个CH 3CO 18OC 2H 5分子，需要46g 乙醇参加反应⑦CO 2通过足量Na 2O 2使固体增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A /28 ⑧常温常压下，28g 晶体硅单质中含Si —Si 键数目为2N A A ．①②③⑦ B ．②⑤⑥⑧ C ．③④⑦⑧ D ．①④⑥⑧6.下列叙述正确的是 （ ）①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙③装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体 A ．①③⑤ B ．③⑤ C ．①②④D ．③④7.能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中（酸性：H 2SO 3>HSO 3->苯酚）：SO 2＋H 2O ＋C 6H 5O －＝C 6H 5OH+HSO 3―B ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2Na 2O 2＋2H 218O ＝4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑C ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br — + 2Cl 2 ="=" Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —D ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 完全沉淀：NH ＋Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －＝ Al （OH ）3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓8.在由水电离产生的H ＋的浓度为1×10－13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤9.在密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2之间的关系是（ ） A ．P 1=P 2 B ．P 1=2P 2 C ．P 1=4P 2 D ．P 1=8P 210.现有等体积的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1L 、V 2L 、V 3L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ）A ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH 溶液pH 最大B ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1>V 2>V 3C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V 1>V 2>V 3D ．若混合前三溶液物质的量浓度相等。