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2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第2讲化学常用计量 (共107页)

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浙江选考2018年高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练课件 新人教版

浙江选考2018年高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练课件 新人教版

T、p相同
ρ1＝M1 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量 (或相 ρ2 M2 对分子质量 )成正比
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
2 题组集训
题组一 有关概念的理解
1.(2017·杭州地区高一上学期五校联考 )设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是
A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是 mol
解析
8.25 g ＝ M?X? 32
g6·mgol－1，M(X)＝8.25
g
×32 6g
g·mol－1 ＝44
g·mol
－1。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 答案
7.(2016·北仑中学高一第一学期期中 )在体积相同的两个密闭容器中分别 充满 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是
3.气体摩尔体积 (1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号 Vm表示，常用的单位为 L·mol－1。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 (0 ℃、101 kPa) 下，1 mol 任 何气体所占的体积都约为 22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 2.符号： M。 3.单位： g·mol－1、kg·mol－1。 4.表示方法： M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO24－)＝96 g·mol－1。
5.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量 (M)之间的关系：M＝mn ， 变形后， m＝n·M，n＝Mm 。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒 (如分子、原子、离子等 )及 它们的特定组合。

2018年高考化学二轮复习第1部分第2讲化学用语及常用计量课件新人教版共81张PPT

2018年高考化学二轮复习第1部分第2讲化学用语及常用计量课件新人教版共81张PPT

A．中子数为 10 的氧原子：10 8O C．硫化钠的电子式：
B．Mg2＋的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
• [思维引导] 解答化学用语试题时，需要我们完全掌握物 质的基本结构，并清楚物质的表达方式。重点要看清每个 选项中设问的落脚点，辨析相关概念并思考各类表达方式 的书写要点，规范答题。
考向分析 化学用语经常与其他知识点相 结合进行考查，重点考查化合 价判断、化学式及化学方程式 书写等。以物质的量为中心来 考查相关基本概念的关系是近 几年考查计算的核心，通常以 阿伏加德罗常数为载体，以选 择题形式考查较多；
最新考纲
2.常用物理量 (1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于 进行简单的化学计算。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (3)能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.溶液 (1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 (2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
(4)不能因同种微粒而合并：如 Na2S 的电子式为 。
，而不是
(5)不能漏掉未成键电子对： 如 NH3 的电子式为
， 而不是
。
(6) 区 别 对 待 阴 离 子 及 复 杂 阳 离 子 ： 如 NH4Cl 的 电 子 式 为
，而不是
或
。
化学用语正误的判断方法
• 化学用语比较简单，但涉及知识琐碎，为了提高知识覆盖 面，2018年高考极有可能会将有机与无机结合、平面示意 图与立体比例模型结合考查。

高考化学大二轮复习专题一化学基本概念2化学常用计量及应用课件

高考化学大二轮复习专题一化学基本概念2化学常用计量及应用课件

关闭
A
解析 答案
-15-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制480 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液所需的仪器有 500 mL容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒(共6 种) 。 2.配制80 mL 1 mol·L-1的HCl溶液所需的仪器有 100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒(共5种) (用5 mol·L-1的浓盐酸配制)。
反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。
关闭
B
解析 答案
-8-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是( )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 关闭 D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
-11-
精要排查 真题示例 知能提升
2.NA判断的七大“陷阱”
对点演练
-12-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
-13-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
题组一 物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018湖南H11教育联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是( )
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数
A.①②③ B.①②⑤
C.③④⑤ D.①④⑤
关闭
由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的

2018届高考化学二轮复习 化学常用计量 课件(全国通用) (共36张PPT)

2018届高考化学二轮复习 化学常用计量 课件(全国通用) (共36张PPT)

件
状况
熟记在标准状况下是液体或固体的物
物质的聚集
状态
质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、
酒精、CHCl3 等
考查方向
注意问题
①某些物质分子中的原子个数，如
物质的微观 结构
Hale Waihona Puke Ne、O3、P4 等；②特殊物质的摩尔质 量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、 18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学 键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60、烃中碳碳键数目等；④最简式相 同或摩尔质量相同物质的粒子数。如
考向二 有关物质的量浓度的计算 [名校备考]
专题二 化学常用计量
命题分析——对考向把握要准 (清晰备考方向)
考向一 阿伏加德罗常数及定律的综合应用 [名校备考]
1．NA 试题“一算、二定、三判断”的解题思路 一算：利用基本公式 n＝Mm＝VVm＝c·V，用已知的物理量计 算物质的量。注意公式的使用范围 n＝VVm(标准状况的下气体)。 n＝cV(V 是指溶液体积)，若不能计算物质的量则此选项错误。
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气 体体积必相等，设 A、B 的相对分子质量为 MA 和 MB，气体密 度为 ρA 和 ρB，分子数为 NA 和 NB，其质量为 WA 和 WB。对各选 项进行分析：A 项，MmA＝MnB，则 MA∶MB＝m∶n，正确；B 项， 两气体的体积相等，则 ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C 项， 摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体 的分子数与其摩尔质量成反比，即 NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m， 正确；D 项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。

2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语

2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语
第三步：启用“对比思维”，由“已知”推“未知”。阅读 题后，再现教材中知识、原理的出处，据此推导有关结论、用途、 说法，与题目对比，作出判断；有的四个选项本身就存在对比关 系，通过对比可以剔除个别选项。
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件

ppt精选
17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破

2018届高考化学一轮课件化学常用计量


考点1
考点2
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
+ 【答案】 D A 项,由于 NH4 的水解,故 1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl 溶液 + 中的 NH4 数小于 0.1NA,A 错误;B 项,2.4 g Mg 是 0.1 mol,反应中转
移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L混合气体是0.1 mol, 分子数为0.1NA,C错误;H2+I2 2HI属于反应前后物质的量不变 的反应,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后的分 子总数为0.2NA,D正确。
第一部分 基本概念
ห้องสมุดไป่ตู้
专题一 化学常用计量
高考 考查内容 考点 1.了解物 质的量(n) 及其单位 摩尔 1.物 (mol)、摩 质的 尔质量 量 (M)、气体 气体 摩尔体积 摩尔 (Vm)、 物质 体积 的量浓度 (c)、阿伏 加德罗常 数(NA)的 含义
高考示例
考查 命题趋向 频率 本部分内容主要以选 2017 课标全国Ⅱ 择题的形式考查阿伏 8; 2017 课标全国Ⅲ 加德罗常数、气体摩 9、10; 尔体积等概念。而一 2016 课标全国Ⅰ 定物质的量浓度溶液 ★★★ 的配制与误差分析的 8、27(3); 2016 课标全国Ⅱ ★★ 考查往往出现在仪器 36(5); 5 年 的使用及基本操作试 2015 课标全国Ⅰ 10 考 题中,有时会出现物质 8、9; 的量浓度与溶质质量 2015 课标全国Ⅱ 分数的换算,如 2016 10、 28; 课标全国Ⅱ第 36 题第 2014 大纲全国 7; (5)问的计算,这点要 2013 课标全国Ⅱ 9 引起足够的重视。
考点1
考点2

2018届高考化学二轮复习考点讲解：第2讲化学计量及其应用

第2讲化学计量及其应用[考纲要求]考点一|阿伏加德罗常数及其应用授课提示：对应学生用书第9页[明要点·查漏补缺]1．与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃(除新戊烷)均为液体；SO3为固体。

2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目。

3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓/稀硝酸、Cu与浓/稀硝酸反应类；(4)足量/不足量Fe与稀硝酸、足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类。

4．与可逆过程相关的N A的应用(1)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；(2)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl溶液中各微粒数目；(3)可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度，如2NO2N2O4、2SO2＋2SO3、合成氨反应等。

2018年高考化学通用版二轮专题复习创新课件：专题1 第2讲 化学常用计量


二
一定物质的量浓 度溶液的配制
×
×
×
×
2．溶液配制与误差分析 (1)实验室需用 0.4 mol· L－1 Na2CO3 溶液 480 mL，配制时需要 500 mL ， 需 称 量 碳 酸 钠 晶 体 选 用 容 量 瓶 的 规 格 为 ________ 57.2 (Na2CO3· 10H2O)的质量为________g 。 ②④⑥⑤①③ 。 (2)实验时操作的先后顺序为________________
第2讲 化学常用计量
——基稳才能楼高
一
阿伏加德罗常数的应用
1．考查气体的摩尔体积 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个( × ) (2)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L ( × ) (3)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为 NA ( √ ) (4)标准状况下， 22.4 L 辛烷完全燃烧， 生成的 CO2 的分子数为 8NA ( × )
6.注意一些特殊条件 一要注意一些特殊的反应，如 NO 和 O2 不需要条件即 可反应，NO2 和 N2O4 之间存在相互转化，合成氨反应等属 于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成 整数倍的关系的物质：N2 和 CO、C2H4；Na2S 和 Na2O2； CaCO3 与 KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO； NO2 与 N2O4。
(3)判断下列操作对实验结果的影响。(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
偏低 ； ①称量 Na2CO3· 10H2O 时，砝码与物品颠倒______
偏低 ； ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃杯________ 无影响 ； ③容量瓶内有少量蒸馏水________ 偏高 。 ④定容时，俯视刻度线________

高考化学(课标版)二轮复习：专题2化学常用计量课件


考点解析 (3)一定物质的量浓度溶液的配制步骤。
考点解析
2.数据的处理及要求 数据
要求
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精 药品的质量 确到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
如所需NaCl的质量为14.6g，不能写成14.60g
①选择容量瓶的规格时应该与所需溶液体积相等或稍大。 容量瓶的规格 如需配制480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶；
（2）实验时操作的先后顺序为 ②④⑥⑤①③
。
考察题型
(3)判断下列操作对实验结果的影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）
①称量Na2CO3⋅10H2O时，砝码与物品颠倒 偏低 ；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃杯 偏低
；
③容量瓶内有少量蒸馏水 无影响 ；
④定容时，俯视刻度线 偏高 。
解题思维
一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析思路
②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。如回 答“500mL容量瓶”时不能只回答“容量瓶”。
考点解析 3.定容时俯视、仰视对结果的影响 务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
考点解析
考察题型 题型二 配制过程、正误判断及误差分析
例4.判断正误
（1）配制0.1mol⋅L-1NaOH溶液的仪器和操作如图（× ）
（2）用固体NaCl配制0.5mol⋅L-1的溶液，所用的仪器有烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（ ×）
（3）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出
多余液体
（× ）
4.常用的结晶方法 (1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； (2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； (3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别 注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中 蒸发浓缩、冷却结晶
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＋
为液态， D 项错误。
[答案]
A
2． (2015· 新课标全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是 ( )
A． 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol· L 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO2 3 离子数
－ － －
之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23 g 钠充分燃烧时 转移电子数为 1NA
1 ＋ n(CO2 ) ＋ n (H CO ) ＝ 1 L × 0.1 mol· L ＝ 0.1 mol，故 HCO3 和 3 2 3
－ － － － CO2 3 离子数之和小于 0.1NA。C 项，Na 与 O2 反应生成钠的氧化 －
物 (Na2O、Na2O2 等 )，Na 由 0 价升高到＋ 1 价，23 g 钠的物质的 量为 1 mol，充分燃烧时转移电子数为 NA。D 项，核素235 92U 发生
235 1 90 136 D． 235 g 核素235 U 发生裂变反应： U ＋ n 裂变 , Sr ＋ 92 92 0 38 54Xe 1 ＋ 101 n ，净产生的中子 ( 0 0n)数为 10NA
[解析 ]
A 项，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1丙醇 )
或 CH3CHOHCH3(2丙醇 )，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol C—H 键、 2 mol C—C 键、 1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键， 故所含共价键总数为 11NA。 B 项， 据 C 原子守恒可得 n(HCO3 )
1 90 136 1 1 裂变反应：235 U ＋ n 裂变 , Sr ＋ Xe ＋ 10 n ，净产生的中子 ( 92 0 38 54 0 0n)
数为 10－ 1＝ 9； 235 g 核素235 92U 的物质的量为 1 mol，则发生裂 变时净产生的中子数为 9NA。
[答案] C
二、一定物质的量浓度溶液的配制 3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2016· 浙江卷 )为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容 过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏 水至刻度线( )
[答案]
3
20.00 mL ＋ － － n(Fe2 )＝0.0500 mol· L 1× ＝ 1.00 × 10 － 1000 mL· L 1
mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3mol m(MnSO4· H2O)＝1.00×10 3mol×169 g· mol 1＝0.169 g
[解析] 乙烯与丙烯的最简式均为 CH2，故 14 g 混合气体中 氢原子数为 2NA， A 项正确； N2 与 H2 的反应为可逆反应， 故 1 mol N2 不可能完全转化为 2 mol NH3，B 项错误；硝酸过量时，Fe 被 氧化为 Fe3 ，转移电子数为 3NA，C 项错误；标准状况下，CCl4
－ －
0.169 g MnSO4· H2O 样品的纯度为： ×100%＝98.8% 0.1710 g
[把脉考向 ] 一、考纲要求 1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 2．了解物质的量的单位 ——摩尔 (mol)、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体 积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解溶液浓度的表示方法。理解物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)(2014· 新课标全国卷Ⅰ )洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进 烘箱中烘干( )
(6)(2014· 新课标全国卷Ⅰ )用容量瓶配溶液时，若加水超过刻 度线，立即用滴管吸出多余液体 ( )
(7)(2014· 大纲全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使 溶液浓度偏高 ( )
[答案] (1)√ (7)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)× (6)×
三、物质的量在化学计算中的应用 4．(2015· 江苏卷 )准确称取 0.1710 g MnSO4· H2O 样品置于锥 形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2＋全部氧 化成 Mn3 ， 用 c(Fe2 )＝ 0.0500 mol· L 1 的标准溶液滴定至终点(滴
专 题 一
基本概念
第2讲
化学常用计量
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体验真题 透视规律
[重温真题 ] 一、 “NA”的综合应用 1．(2016· 全国卷Ⅰ )设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙 述正确的是( )
A． 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B． 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C． 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下， 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
(2)(2015· 重庆卷) NaNO3 溶液 ( )
配制一定物质的量浓度的
(3)(2015· 福建卷 )称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放 一张滤张，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 ( )
(4)(2015· 四川卷 )
配制一定浓度的 NaCl 溶液(
)
＋ ＋ －
定过程中 Mn3 被还原为 Mn2 )，消耗 · H2O 样品的纯度 (请给出计算过程)。
[ 解析 ]
＋
根据滴定原理可得关系式： Mn2 ～ Mn3 ～ Fe2 ，
＋ ＋ ＋ － ＋
n(Fe2 )＝ 0.0500 mol/L× 0.02 L＝ 1.00× 10 3mol，则 n(Mn2 )＝ n(Fe2＋ )＝ 1.00× 10－ 3mol， m(MnSO4· H2O)＝ 1.00× 10－ 3mol× 169 0.169 g g/mol＝ 0.169 g，故 MnSO4· H2O 样品的纯度为： × 100% 0.1710 g ＝ 98.8%。