2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：铁、铜及其重要化合物【专题训练、专题反思】

铁、铜及其化合物1．下列叙述不正确的是( )A ．镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B ．铁与氯气反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3C ．硫酸钡可服入体内，作为造影剂用于X 射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被X 射线透过D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2＋、Cu 2＋、Cd 2＋、Hg 2＋等重金属离子，原因是铁的还原性强 【答案】B【解析】铁离子具有强氧化性，能氧化I －，Fe 与I 2反应生成FeI 2，B 项叙述不正确。

2．下列应用不符合金属冶炼原理的是( ) A ．焊接钢轨：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 B ．工业制铝：2Al 2O 3＋3C=====高温4Al ＋3CO 2↑ C ．湿法炼铜：CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4 D ．从海水中制镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 【答案】B【解析】利用铝热反应，可以焊接钢轨，A 项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B 项不符合金属冶炼原理；Cu 的活动性比Fe 弱，可以利用Fe 从CuSO 4溶液中置换出Cu ，C 项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制镁，D 项符合金属冶炼原理。

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H 2SO 4有脱水性，可用作干燥剂 B. Na 2CO 3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C. Fe 2(SO 4)3具有强氧化性，可用于自来水净化 D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件 【答案】D【解析】A. 浓H 2SO 4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H 2SO 4有脱水性无关,故A 错误；B.虽然 Na 2CO 3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，故B 错误；C. Fe 2(SO 4)3用于自来水净化是利用Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故C 错误；D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D 选项是正确的；本题答案选D 。

2020届高考化学铁、铜和镁及其化合物精选试题专攻化学试题姓名：班级：学号：得分：（本套试卷共两个大题，总分值共100分）一、选择题（每题6分共60分，每题只有一个正确答案）。

1.下列说法正确的是：( )A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜B. 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C. 向某溶液中滴加，先滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液色显红色，该溶液中一定含有Fe2+D. CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显色，不能确定黑色固体中有无Fe3O42.下列实验操作能达到目的的是（）A.为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮和足量稀盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

若烘干时间过长，会导致测定结果偏小B.制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物Na2CO3中质量分数，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收。

增重bg，该方案可行D.用铂丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定的钠盐溶液3.下列说法正确的是：( )A. Fe2O3是碱性氧化物且能与酸反应，所以Fe2O3可用作红色油漆和涂料B. 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶液于水加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部氧化。

C. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3和FeCl2D. 加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体4.楚雄某铜业公司在火法炼铜时业生产硫酸，下列叙述不正确的是（）A.自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC. 1mol.L-1H2SO4溶液可储存于铁制或的容器中D. 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO45.下列说法正确的是：( )A. 在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B. 将铁粉和水蒸气共热，产生气体：2Fe + 3H22O3 + 3H2C. 检验废铁屑溶于稀硝酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性高锰酸钾溶液，根据其是否褪色进行判断D. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、洗硝酸发生剧烈反应。

铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。

工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。

则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。

高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 43．（2019天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）A ．()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦可通过4CuSO 溶液与过量氨水作用得到B ．铁锈的主要成分可表示为232Fe O nH O ⋅C ．钙单质可以从4TiCl 中置换出TiD ．可用2H 还原MgO 制备单质Mg6．（2014·上海高考真题）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出7．（2020·浙江高考真题）黄色固体X ，可能含有漂白粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的几种或全部。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。

下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。

2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练铁铜的获取及应用一、选择题1、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是( )A．CuSO4B．H2SO4C．HCl D．FeSO4解析：选A。

铁与FeSO4不反应，D错误；由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可以看出，每生成2 g H2，有56 g 铁进入溶液，溶液的质量增加54g，B、C错误；由Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu可以看出，每析出64 g铜溶解56g铁，溶液的质量则减小了(64 g－56 g)＝8g。

2．下列叙述正确的是( )A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物解析：选B。

A项中Cu的化学性质不活泼；C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2＋；D项中普通玻璃是混合物。

3．下列说法不正确的是( )A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C．活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来解析：选C。

C项，活泼金属Na、Al的冶炼分别通过电解熔融的氯化钠和氧化铝制得的。

4、将1.12g铁粉加入25mL2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5解析：选C n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2＋，Fe3＋的特征反应之一是遇KSCN溶液变血红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

一、选择题1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4【答案】C【题型】选择题【难度】一般2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2【答案】B【解析】由c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2可知,该溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2,设亚铁离子的物质的量为3x mol,则铁离子的物质的量为2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量=3x mol×2+2x mol×3=12x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有3x mol×2+2x mol×3=3y mol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12x mol+4x mol=16x mol,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5x mol∶16x mol=5∶16,故选B。

【题型】选择题【难度】一般3.下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】3Fe+2O2 Fe3O4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe 3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3。

【题型】选择题【难度】容易4.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应Fe+Fe3＋ 2Fe2＋B.Fe跟稀盐酸反应2Fe+6H+ 2Fe3＋+3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+ Fe3＋+3H2O【答案】D【解析】A项应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+;B项应为Fe+2H+ Fe2++H2↑;C项应为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。

高中化学专项训练《铁、铜》一、单选题1.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A.向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,溶液无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -,则AlCl 3与过量氨水反应也生成2AlO -D.常温下,将1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中,金属可完全溶解 2.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液,溶液显红色 B.422()KAl SO 12H O ⋅溶于水可形成()3Al OH 胶体 C.4NH Cl 与()2Ca OH 混合加热可生成3NH D.Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴,溶液显血红色即可证明D.向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会, 然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2-4SO ＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe5.以某硫酸渣（含23Fe O 、2SiO 等）为原料制备铁黄（ FeOOH ）的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率B.滤渣的主要成分是2SiO 和FeC.“沉铁”过程中生成()2Fe OH 的化学方程式为()()44344222FeSO 2NH HCO Fe OH +NH SO 2CO +↓+↑=D.“氧化”()2Fe OH 浆液时，可用氯气代替空气6.磷酸亚铁锂（ 4LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe ＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 7.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D.图4:验证酸性强弱H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 38.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是( )A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( )A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )解释正确的是( )A.AB.BC.CD.D12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )13.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

2020届高三备考化学专题能力提升练-化学工艺流程A组一、选择题(本题包括1小题,共6分)1.纳米铁可用作特殊的催化剂,以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的实验流程如下:已知:主反应在80 ℃左右条件下进行,直至得到黄色(FeC2O4·2H2O)沉淀。

下列判断正确的是( )A.进行“主反应”时,搅拌不利于沉淀的生成B.进行“过滤”时,搅拌能加快过滤速度C.可用高锰酸钾溶液检验“滤液”中是否含有Fe2+D.N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会【解析】选D。

搅拌可加快沉淀的生成,A项错误;过滤时不可搅拌,以免捣破滤纸,B 项错误;主反应是复分解反应,滤液显酸性,Fe2+和过量的草酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会,D项正确。

【互动探究】若洗涤后所得晶体未进行干燥,则最终得到的纳米铁中含有的杂质为______________。

提示:四氧化三铁。

高温下铁和水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气。

二、非选择题(本题包括2小题,共44分)2.(22分) 黄血盐[K4Fe(CN)6,亚铁氰化钾]是一种淡黄色粉末,可溶于水,不溶于乙醇。

工业上用含有NaCN的电镀废液和FeSO4、CaCl2在70～80 ℃下反应先生成亚铁氰化钠,具体制备流程如下:回答下列问题:(1)在实验室中配制NaCN溶液的方法为________________________________,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HCN的溶液等体积混合,混合溶液呈碱性,试从化学平衡常数的角度通过计算进行解释______________________________。

(已知常温下, K a(HCN)=6.2×10-10)(2)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________。

2020届高考高三化学一轮复习铁及其化合物专项练习一、单选题1．往100 g FeCl3 和CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。

已知FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。

下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。

下列说法不正确的是A．D 点对应纵坐标为6.4B．B 点后溶液的颜色为蓝色C．该100 g 溶液中的CuCl2质量分数为13.5%D．取DE 两点间（不含D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2．：：：：CuSO4·5H2O：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：48.4g：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：：FeSO4·7H2O：：：：：：：：：：：：：：：：：16.6g：：：：：：：：：：：：：：：：：：：： ：A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：53．下列说法错误．．的是( )。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤4．下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+5．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是A．FeCl2溶液B．Al(NO3)3溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．将某铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色的是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe2(SO4)3D．FeSO47．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+8．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯水B．FeCl3溶液C．食盐水D．溴水9．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A．FeCl2溶液B．稀H2SO4C．热的NaOH溶液D．CuSO4溶液10．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（2）1、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( )A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol2、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=8963、纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。

如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米铜”比铜片更易失去电子C.“纳米铜”比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同4、在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是( )A.残余固体可能为铁和铜的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D.残余固体一定全部是铜5、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g6、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120mL 20mL 4mol ·L -1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。

2020年高考化学二轮复习真题高频考点专练-专题08 铁、铜及其重要化合物金属冶炼一、高考真题再现1、（2018年全国卷I-10）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2、（2018年北京卷-9）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色3、（2018年北京卷-8）．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu二、专项练习1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确．．．的是A．步骤①研磨时需要在研钵中进行B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg3．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应4．下列离子方程式正确的是A．氯气和水反应：Cl 2+H2O Cl-+ClO—+2H+B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=== BaSO4↓C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O5．下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是()A．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是。

专题七铁、铜及其化合物1、有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI32、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料3、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。

下列分析正确的是( )A. X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a 、打开b ，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A ．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B ．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C ．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3++Ag Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.AB.BC.CD.D8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离"可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全),下列说法错误的是( )A.步骤②发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pHD.配制240mL1mol·L -1CuSO 4溶液,需称量胆矾晶体60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。

排查落实练四 铁、铜及其化合物一、铁及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Fe 高温下和水蒸气的反应：__________________________。

②Fe 2O 3和Al 在高温下反应：__________________________。

③Fe 2O 3和CO 的反应：__________________________。

④Fe 和过量稀HNO 3的反应：__________________________。

⑤过量铁粉和稀HNO 3的反应：_________________________。

⑥FeCl 3溶液和Cu 的反应：__________________________。

⑦FeCl 3溶液和KSCN 溶液的反应：_____________________。

⑧FeO 和稀HNO 3的反应：__________________________。

⑨Fe 3O 4和稀HCl 的反应：__________________________。

⑩Fe(OH)2置于空气中：__________________________。

⑪FeCl 2溶液中通入Cl 2：__________________________。

⑫FeCl 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：__________________。

答案 ①3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑②Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2④Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O⑤3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O⑥2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋⑦Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑧3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O⑨Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O⑩4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑪2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑫5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O2．实验现象强化记忆①铁丝在氧气中燃烧的现象：__________________________。