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高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义（含解析）苏教版必修1硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究] 探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性： 电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作 现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
第3课时 硝酸的性质目标与素养：1.掌握HNO3的重要性质及应用。
(宏观辨识与微观探析)2.了解工业制取HNO3的主要原理及过程。
(宏观辨识与微观探析)一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性－3电离方程式为HNO3===H＋＋NO。
(2)不稳定性①条件：加热或光照易分解。
光照②化学方程式：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
=====(3)强氧化性(用化学方程式表示)微点拨－3－3在中性、碱性溶液里的NO不能表现出强氧化性，而在酸性溶液里的NO－32－3能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里NO不能与Fe2＋、I－、S2－、SO等还原性离子大量共存。
3．硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。
(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。
二、硝酸的工业制法1．硝酸工业制备的过程、反应原理及主要设备如下：2．在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不会排空，而是再用过量的空气使其氧化为NO2，再被水吸收，经过多次氧化和吸收，NO2可完全转化为HNO3。
也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为HNO3中的氮元素。
3．从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。
常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。
(1)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；(2)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应(×)(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应(√)(3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性(√)(4)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2(×)2．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( )A ．工业制硝酸是将NO 2溶于水，需要通氧气B ．工业制硫酸会产生SO 2和SO 3尾气C ．工业制硫酸应对SO 2进行循环利用D ．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因D [工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO 、NO 2的原料利用率和减少尾气排放，A 项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中的SO 2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D 项错误。
新高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.3硝酸的性质（含解析）第3课时硝酸的性质1.将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时,可产生白烟的是()A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸解析:浓硝酸具有挥发性,与NH3反应生成相应的盐。
答案:A2.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化,这是由于浓硝酸具有()A.强酸性B.强氧化性C.强腐蚀性D.挥发性答案:B3.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中答案:A4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2解析:随着反应的进行,HNO3的浓度降低,可能生成NO。
答案:C5.下列反应的离子方程式正确的是()A.氧化铜与硝酸反应:Cu2++O2-+2H+Cu2++H 2OB.碳酸镁与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++N Cu2++NO↑+2H2OD.铁与浓硝酸共热:Fe+6H++3N Fe3++3NO2↑+3H2O解析:A项中CuO不能拆开,B项中MgCO3不能拆开,C项中电荷不守恒。
答案:D6.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OA项:浓硝酸中的反应速率大。
B项:浓硝酸消耗得多。
C项:前者颜色深。
D项:电子转移的总数一样多。
答案:B7.Cu粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐解析:N在酸性溶液中具有强氧化性。
![化学必修一 硝酸的性质 PPT-苏教版 [苏教版]PPT教学课件](https://img.taocdn.com/s1/m/9fc39e1776eeaeaad0f33007.png)
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
⑤能与许多还原性化合物反应：如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。
(4)硝酸的用途：重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
[必记结论](1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO －3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。
(2)与浓H 2SO 4不同，即使是浓硝酸也完全电离，HNO 3===H ＋＋NO －3，溶液中存在两种氧化性离子：NO －3、H ＋，在此条件下氧化性：NO －3>H ＋，即只要存在NO －3，H ＋不能被还原，不论浓、稀HNO 3，不论在金属活动性顺序中H 前面的，还是H 后面的金属反应，均不能产生H 2。
(3)溶液中若存在NO －3、H ＋，即相当于稀HNO 3，具有稀HNO 3的性质。
[成功体验]1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成H 2B ．浓HNO 3不能与非金属单质反应C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体解析：选C Cu 与稀HNO 3反应生成NO 不产生H 2，A 项错误，浓HNO 3可以与非金属单质反应，B 项错误，常温下，Fe 遇浓HNO 3钝化，不会产生大量NO 2，D 项错误。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 83·T 1)在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．氯化钠解析：选A 浓硝酸见光或受热易分解，故应避光保存。
[新知探究]探究 工业制备硝酸的生产阶段和尾气处理(1)硝酸工业制法的生产阶段①氨氧化生成一氧化氮：将氨和净化后的空气按一定比例混合，通入转化器。
在转化器中氨和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮，化学方程式为：4NH 3＋5O 2=====催化剂4NO ＋6H 2O ，此反应为放热反应。
②硝酸的生成：一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中被水吸收生成硝酸，化学方程式为：2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
由反应可看出NO 2只有23转化为硝酸，为了充分利用原料，节约成本，常在吸收过程中补充一些空气，使生成的NO 再次氧化为NO 2，NO 2再溶于水生成硝酸和一氧化氮，经过多次循环吸收可以较完全地将NO 2转化为硝酸。
(2)硝酸工业尾气处理从吸收塔出来的气体中尚有少量NO 和NO 2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。
常用碱液吸收，变废为宝，如：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ；2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 。
[成功体验]3．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是( )A ．接触室B ．沸腾炉C ．吸收塔D ．转化器解析：选C 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
4．(好题共享·选自鲁科版教材P 84·T 2)工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出各变化的化学方程式；如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。
目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体________(填名称)直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_______________________________。
答案：(1) 2续表 2(2)氮气 4NH 3＋6NO =====催化剂400℃5N 2＋6H 2O[新知探究]答案：1.(1)向试管加入试剂；(2)控制反应物加入的量，控制反应的进行。
2．气体全部收集，不会对环境造成污染。
3．用导管接入盛放O2的集气瓶，无色气体变红棕色。
[成功体验]5．[双选](广东高考)下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选B、D 实验Ⅰ：Br2能与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变浅，A项错误；实验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，生成的SO2气体能使酸性 KMnO4溶液紫色褪去、CO2从溶液中逸出，B项正确；实验Ⅲ：铜与稀HNO3微热，反应生成NO，在广口瓶中NO与O2接触生成红棕色的NO2，C项错误；实验Ⅳ：Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，D项正确。
6．(北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置②的作用是_________________________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是(选填序号字母)____________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(4)装置②中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。
装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。
方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。
答案：(1)3 mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)a、c、d———————————————[关键语句小结]————————————————1．硝酸为无色、易挥发、易分解的强酸。
2．浓、稀HNO3都具有强氧化性，浓HNO3的还原产物一般为NO2，稀HNO3的还原产物一般为NO。
3．浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO3与碳反应的化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
4．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；②2NO＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
