下载文档原格式
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷H）理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第H卷6至14 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题共126分一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126分。
6．物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列叙述中正确的是A •向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为 1 ：2．C. 等质量的NaHCO3和Na? CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO?, 有NaHCO3结晶析出9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．的是A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是B .④①②⑥⑤③C .①④②⑥③⑤D .①④②③⑥⑤11. 2H 2 (g ) +O 2 (g ) =2出0 (I )△ H=-571.6kJ mol -1 CH 4 (g ) +2O 2 (g ) = CO 2 (g )+ 2H 2O (I )△ H= -890kJ mol _1现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO 2和H 2O (I )，若实验 测得反应放热3695KJ 。
2009年普通高等学校招生全国统一考试试卷答案（全国2）理科综合（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、 选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A【解析】设2m o lZ n 参与反应7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。
2009年高三化学普通高等学校招生全人教实验版国统一考试（天津卷）理科综合化学部分【本讲教育信息】一. 教学内容：2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分【模拟试题】理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分。
第I 卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 25℃时，浓度均为0.2mol ／L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c （OH -）前者大于后者D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c （-23CO ）均增大3. 下列实验设计和结论相符的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有-24SOD. 在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到较纯净的FeCl 3溶液4. 下列叙述正确的是A. 0.1 mol ／L C 6H 5ONa 溶液中：c （Na +）>c （C 6H 5O -）>c （H +）>c （OH -）B. Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小C. pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D. 在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降5. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服维和用于光缆爱信的光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】A【解析】油脂不属于高分子化合物；煤的气化为煤与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化；聚酯纤维为有机材料。
【考点定位】本题考查化学基础知识以及基本概念，属于容易题。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 3-3)均增大 4.下列叙述正确的是5.人体血液内的血红蛋白(11b)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220. HbCO 的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误的是 A.CO 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c cB.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 【答案】C【解析】根据平衡常数以及氧气和一氧化碳的浓度的关系可得2201002)()(2=⨯CO c O c ，则52100.9)()(-⨯=O c CO c ，所以C 项错误。
根据勒夏特列原理判断B 和D 项正确。
【考点定位】本题考查了化学平衡以及计算的知识，属于中等难度题。
6.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C【解析】燃烧热的单位为kJ/mol ，图中表示的为2摩尔一氧化碳燃烧的能量变化，将题目所给的两个反应相加后可得，总反应为CO(g)+Na 2O 2(s)=Na 2CO 3；ΔH=-509kJ/mol 。
2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，第一卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2.答第一卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第二卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置给出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 C12O16S12Cr52Fe561.叶绿体是植物进行光合作用的场所。
下列关于叶绿体结构与功能的叙述，正确的是A.叶绿体中的色素主要分布在类囊体腔内B.H2O在光下分解为[H]和O2的过程发生在基质中C.CO2的固定过程发生在类囊体薄膜上D.光合作用的产物——淀粉是在基质中合成的答案：D解析：叶绿体中的色素主要分布在类囊体膜上，H2O在光下分解的过程也是在类囊体膜上进行的，CO2的固定和淀粉的合成发生在暗反应中，在叶绿体的基质中进行。
所以D正确。
2.细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的生命现象。
下列有关叙述正确的是A.人体各种组织细胞的衰老是同步进行的B.人的早期胚胎有尾，尾部细胞随着发育逐渐凋亡C.细胞癌变是细胞高度分化的结果D.皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物答案：B解析：细胞会随着分裂次数的增多而衰老，可见人体各组织细胞的衰老不是同步进行的；环境中的致癌因子损伤细胞中的DNA，使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞，是细胞不正常分化的结果；皮肤上的老年斑是细胞内的色素随细胞的衰老而逐渐积累的结果；人的早期胚胎有尾，尾部细胞会随着发育逐渐凋亡。
09年高考全国理综卷II(化学部分)真题完全解析2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国II ）化学部分相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 166. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5【答案】A【解析】设2m o l Z n 参与反应，因Z n 无剩余，则最终生成了2m o l Z n (N O 3)2，显然含有4m 7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。
8.下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同 D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出【答案】D 【解析】CaCO 3与CO 2反应生成Ca(HCO 3)2,再加入NaHCO 3是没有现象的，A 项错；向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO 3，无CO 2气体放出，B 项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，第一卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2. 答第一卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第二卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置给出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 561. 叶绿体是植物进行光合作用的场所。
下列关于叶绿体结构与功能的叙述，正确的是A.叶绿体中的色素主要分布在类囊体腔内B.H2O在光下分解为[H]和O2的过程发生在基质中C.CO2的固定过程发生在类囊体薄膜上D.光合作用的产物——淀粉是在基质中合成的答案：D解析：叶绿体中的色素主要分布在类囊体膜上，H2O在光下分解的过程也是在类囊体膜上进行的，CO2的固定和淀粉的合成发生在暗反应中，在叶绿体的基质中进行。
所以D正确。
2. 细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的生命现象。
下列有关叙述正确的是A.人体各种组织细胞的衰老是同步进行的B.人的早期胚胎有尾，尾部细胞随着发育逐渐凋亡C.细胞癌变是细胞高度分化的结果D.皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物答案：B解析：细胞会随着分裂次数的增多而衰老，可见人体各组织细胞的衰老不是同步进行的；环境中的致癌因子损伤细胞中的DNA，使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞，是细胞不正常分化的结果；皮肤上的老年斑是细胞内的色素随细胞的衰老而逐渐积累的结果；人的早期胚胎有尾，尾部细胞会随着发育逐渐凋亡。
2009年高考全国II理综化学试题与解析（精校版）6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
7．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
8．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
2009年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为．（2）B不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E、E→F．（4）F的分子式为．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构（共四种）：，，，．（5）C的结构简式为：；F用系统命名法命名为：．（6）写出E→D的化学方程式．9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、、，或H2、．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2009年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者2﹣3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等2﹣5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损．根据平衡常数计算，故可知，6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol23、物质的量不符合反应物质的物质的量；+二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH 等于7．；，都为离子化合物，电子式分别为：或故答案为：；8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C10H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．（4）F的分子式为C5H10．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，，．（5）C的结构简式为：（CH3）2CHCH2COOH；F用系统命名法命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）写出E→D的化学方程式．，，故答案为：9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为富集溴元素．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：冷凝管．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．O10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10﹣4．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．= =。
2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必相答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷注意事项：1.答小题选出答案时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服维和用于光缆爱信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3-3)均增大3.下列实验设计和结论相等的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-4D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONO 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) B.Na 2CO 3溶液和水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降5.人体血液内的血红蛋白(11b)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220.HbCO 的浓度达到HbO2溶液的0.02倍，导致人智力受损。
2009年高考天津卷理综化学试题与解析（精校版）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】A【解析】B选项中糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物；C中煤的气化是得到CO和H2，液化是为了得到甲醇等燃料，因此煤气化和液化都是化学变化；D选项SiO2是传统的无机非金属材料。
因此只有A选项符合题意。
【点评】本题考查的知识点多，涉及到氧化还原，有机化合物，煤的综合利用以及化学材料等知识点。
但考查的内容较为简单，基本都是识记内容。
2．25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH—)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大【答案】C【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被误选，因为很多考生认为Na2CO3溶液中只有碳酸根离子水解而忽视了水的电离；B选项中HCO3—水解电离后与CO32—水解后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在：HCO3—、CO32—、H2CO3、OH—、Na+、H+、H2O,因此B 正确。
因为CO32—水解能力大于HCO3—，所以Na2CO3溶液碱性更强，因而C错误。
CO32—水解溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO32—)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO32—)增大，所以D正确。
【点评】本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离，跳出了目前常规题目的考法，较为新颖。
A 选项迷惑性强，大多数出错的考生肯定都是忽视了水的电离。
3．下列实验设计和结论相等的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【答案】B【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是SO42—检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。
2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，第一卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2. 答第一卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第二卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置给出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 561. 叶绿体是植物进行光合作用的场所。
下列关于叶绿体结构与功能的叙述，正确的是A.叶绿体中的色素主要分布在类囊体腔内B.H2O在光下分解为[H]和O2的过程发生在基质中C.CO2的固定过程发生在类囊体薄膜上D.光合作用的产物——淀粉是在基质中合成的答案：D解析：叶绿体中的色素主要分布在类囊体膜上，H2O在光下分解的过程也是在类囊体膜上进行的，CO2的固定和淀粉的合成发生在暗反应中，在叶绿体的基质中进行。
所以D正确。
2. 细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的生命现象。
下列有关叙述正确的是A.人体各种组织细胞的衰老是同步进行的B.人的早期胚胎有尾，尾部细胞随着发育逐渐凋亡C.细胞癌变是细胞高度分化的结果D.皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物答案：B解析：细胞会随着分裂次数的增多而衰老，可见人体各组织细胞的衰老不是同步进行的；环境中的致癌因子损伤细胞中的DNA，使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞，是细胞不正常分化的结果；皮肤上的老年斑是细胞内的色素随细胞的衰老而逐渐积累的结果；人的早期胚胎有尾，尾部细胞会随着发育逐渐凋亡。
![[VIP专享][理综]2009年高考天津理科综合试题及参考答案](https://img.taocdn.com/s1/m/661d8e36dd3383c4ba4cd21d.png)
一般说来，金融市场上资金的购买价格，可用下式表示：利率= 纯粹利率+通货膨胀附加率+变现力附加率+违约风险附加率+到期风险附加率基本财务比率:变现能力比率:流动比率速动比率保守速动比率=（现金+短期证券+应收帐款净额）/流动负债资产管理比率:营业周期存货周转天数存货周转率应收帐款周转天数应收帐款周转率流动资产周转率总资产周转率负债比率:资产负债率产权比率有形净值债务率已获利息倍数长期债务与营运资金比率赢利能力比率:销售净利率销售毛利率资产净利率净资产收益率权益乘数=1/（1-资产负债率）权益净利率=资产净利率×权益乘数资产净利率=销售净利率×资产周转率权益净利率=销售净利率×资产周转率×权益乘数上市公司财务比率:每股收益=净利润÷年末普通股总数每股收益=（净利润-优先股股利）÷（年末股份总数-年度末优先股数）平均发行在外的普通股股数=∑（发行在外普通股股数×发行在外月份数）÷12市盈率=普通股每股市价/普通股每股收益每股股利=股利总额/年末普通股股份总数股票获利率=每股股利/每股市价股利支付率=每股股利/每股净收益股利保障倍数=每股收益/每股股利留存盈利比率=（净利润-全部股利）/净利润每股净资产=年末股东权益/年末普通股数市净率=每股市价/每股净资产现金流量分析:销售收现比=销售收现/销售额预计销售商品收入=销售额*增长率*销售收现比预计经营现金流出=销售商品流入/流入流出比预计购买商品和劳务付现=经营现金流出*购买商品和劳务占经营活动流出百分比现金到期债务比现金流动负债比现金债务总额比销售现金比率每股营业现金净流量全部资产现金回收率现金满足投资比率=近5年经营活动现金净流入/近5年资本支出、存货增加、现金股利之和现金股利保障倍数净收益营运指数=经营净收益/净收益=（净收益-非经营收益）/净收益经营活动净收益=净收益-非经营收益经营所得现金=经营活动净收益+非付现费用现金营运指数=经营现金净流量/经营所得现金（外部）融资需求=资产增加额-负债自然增加额-留存收益的增加额=新增销售额×（敏感资产百分比-敏感负债百分比）-预计销售收入×预计销售净利率×（1-股利支付率）外部融资占销售增长比＝资产销售百分比－负债销售百分比－销售净利率×（1＋增长率）/增长率)×（1－股利支付率）内含增长率为仅仅*内部积累从而外部融资额为零时的销售增长率。
2009年高考理综全国I 卷化学试题和参考答案第I 卷一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+、3N O -、4N H +、Cl - B. 2C a +、3H C O -、4N H +、2A lO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3H SO - D. 2M g + 、4N H +、24SO -、K +7. 将15ml.2mol•.1L -23N a C O 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.1L -n M C l 盐溶液中，恰好将溶液中的n M+离子完全沉淀为碳酸盐，则n M C l 中n 值是A. 4B. 3C. 2D. 1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223AL NaOH H O NaALO H ++=+↑B.4242222K M nO H C O O K K O H K M nO C O H O ++=+↑+C 22224(2M nO H C l M nC l C l H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 9. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.(1)7a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a -10. 用0.1 mol•.1L -的盐酸滴定0.10 mol•.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c N H +>()c C l -,()c O H - >()c H +B. 4()c N H +=()c C l -,()c O H - =()c H +C.()c C l - >4()c N H +,()c O H - >()c H +D. ()c C l - >4()c N H +,()c H +>()c O H -11. 为了检验某含有3N aH C O 杂质的23N a C O 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331w w w - B.12184()31w w w -C.211734231w w w - D.2111158431w w w -12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO 4溶液褪色D.既可以与Fecl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 13.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，0H ∆<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6m in 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少 参考答案：6.D7.B8.B9.C 10.C 11.A 12.D 13.B 第Ⅱ卷（共176分） 27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
2009年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为．（2）B不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E、E→F．（4）F的分子式为．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构（共四种）：，，，．（5）C的结构简式为：；F用系统命名法命名为：．（6）写出E→D的化学方程式．9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、、，或H2、．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2009年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【分析】A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；【解答】解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【分析】A．乙醇与水混溶，二者不分层；B．氨气的水溶液显碱性；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．【解答】解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降【分析】A．苯酚钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，导致溶液的碱性减弱，注意K w只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．c（H+）=10﹣pH，据此确定两种溶液中氢离子浓度相对大小；D．硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀．【解答】解：A．苯酚钠溶液呈碱性，所以溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，导致溶液的碱性减弱，即pH减小，因为K w只与温度有关，温度不变，所以K w不变，故B错误；C．c（H+）=10﹣pH=10﹣5 mol/L，所以相同温度下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl 溶液中，c（H+）相等，故C错误；D．向硫化钠溶液中加入AgCl固体，溶液中硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀导致c（S2﹣）下降，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【分析】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．【解答】解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH 等于7．【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH 或Na2O2；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；；（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH 或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：或，故答案为：或；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，故答案为：ab．（5）M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为Al（OH）3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，根据溶液电中性原则，溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（OH﹣）=c（H+），应调节溶液PH=7．故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；溶液的pH等于7．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，本题注意（5）为易错点，注意物质的推断．8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C10H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．（4）F的分子式为C5H10．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，，．（5）C的结构简式为：（CH3）2CHCH2COOH；F用系统命名法命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）写出E→D的化学方程式．【分析】F为烃，F为烃，M=70不符合烷烃和炔烃的通式，因此设该烃的分子式为C n H2n，得n=5，该烃的分子式是C5H10；E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则E是卤代烃，根据D生成E知，E是含有溴原子的卤代烃；D和氢溴酸反应生成卤代烃E，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，则D是醇，A 是酯，酯在酸性条件下发生水解反应生成醇和酸，C是酸，且含有5个碳原子，分子量为102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以其结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，则D的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2．【解答】解：F为烃，M=70不符合烷烃和炔烃的通式，因此设该烃的分子式为C n H2n，得n=5，该烃的分子式是C5H10；E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则E是卤代烃，根据D生成E知，E是含有溴原子的卤代烃；D和氢溴酸反应生成卤代烃E，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，则D是醇，A 是酯，酯在酸性条件下发生水解反应生成醇和酸，C是酸，且含有5个碳原子，分子量为102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以其结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，则D的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2．（1）根据B结构式得其分子式为C10H18O，故答案为C10H18O；（2）B属于有机物且含有醇羟基，连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，所以B能发生氧化反应、消去反应、取代反应，因为没有碳碳双键或三键所以不能发生聚合反应、加成反应，故选b e；（3）D中的醇羟基被溴原子取代生成溴代烃，属于取代反应，E中的羟基和氢原子生成水，发生的反应属于消去反应，所以D→E、E→F的反应类型取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（4）通过以上分析知F是C5H10，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，所以H是丁烯，丁烯有碳链异构和顺反异构，所以丁烯的结构简式分别为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C （CH3）2、CH3CH=CHCH3（顺反，），故答案为CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3（顺反，）；（5）根据以上分析知，C的结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，F是3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：（CH3）2CHCH2COOH，3﹣甲基﹣1﹣丁烯；（6）加热条件下，溴代烃和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇和溴化钠，所以其反应方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查了有机物的推断，根据物质含有的官能团推断物质具有的性质来分析解答，难度较大．9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为富集溴元素．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：冷凝管．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．【分析】（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：①从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；②除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；（2）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；如果氯气遇到氢氧化钠溶液可反应生成次氯酸钠；（3）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；（4）SO2吸收溴，依据氧化还原反应生成物书写基本规律，Br元素在自然中﹣1价稳定．由于此反应有强酸HBr和H2SO4生成，易腐蚀设备，顺利写出工业生产需要解决的问题；（5）工业制溴中提纯溴的方法，主要是利用蒸馏方法，由于Br2具有强氧化性，易把橡胶塞和橡胶管氧化腐蚀，所以不用橡胶塞和橡胶管；由于题干中给出信息Br2的沸点是59℃，提纯溴必须收集59℃时的馏分，所以控制温度得到馏分是关键；C中液体为冷凝下来的纯溴，则颜色为深棕红色，除去该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯气反应生成氯化钠和溴单质，达到除去氯气的目的，充分反应后，用蒸馏的方法得到．【解答】解：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种；（2）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若产生的Cl2直接与溶液中NaOH反应，可以生产消毒液NaClO，故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（4）二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；强酸对设备的严重腐蚀；（5）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为：冷凝管；②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：Br2腐蚀橡胶；③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为：深红棕色；蒸馏．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，烧碱工业流程，实验基本操作．10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑。
