无机化学在线作业答案

《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。

（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。

所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。

2、计算下列物质的物质的质量。

（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。

根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。

3、计算下列物质的质量。

（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。

根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255 g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。

西交《无机化学》在线作业一、单选题（共42 道试题，共84 分。

）1. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）A. 2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液B. 2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液C. 0.2mol/L的NaCl溶液←0.1mol/L的CaCl2溶液D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液E. 0.15mol/L的NaHCO3溶液→0.2mol/L的蔗糖溶液正确答案：C2. 37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()A. 9g/LNaCl溶液B. 0.9 g/LNaCl溶液C. 生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液D. 15g/LNaCl溶液E. 50g/L葡萄糖正确答案：B3. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）A. 2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B. 2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液C. 0.5mol/L葡萄糖溶液│0.2mol/L NaCl溶液D. 0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2 溶液E. 50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液正确答案：D4. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是()A. 9g/L氯化钠溶液B. 100g/L葡萄糖溶液C. 50g/L葡萄糖溶液D. 生理盐水与等体积水混合E. 25g/L葡萄糖溶液正确答案：B5. 下列关于高分子溶液叙述正确的是（）A. 稳定性小B. 黏度小C. 属于均匀、不稳定体系D. 高分子溶液粘度增大失去流动性E. 属于粗分散系。

吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案吉大16秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一满分答案1：NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）A：H—N—H、H—C—H、H—O—HB：H—O—H、H—C—H、H—N—HC：H—N—H、H—O—H、H—C—HD：H—O—H、H—N—H、H—C—H正确答案：D2：CO中有（）π键A：一B：二C：三D：四正确答案：B3：下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A：NaOHB：Na2O2C：Cl2D：CO2正确答案：A4：人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）A：电解B：电镀C：原电池D：以上都不对精确答案：C5：凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A：三角形B：平面正方形C：三角锥D：以上3种均有大概精确答案：C6：XXX道理适用于以下哪种情形？（）A：只适用于气体间的反应B：适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C：所有的物理平衡正确答案：C7：可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0，，反应达到平衡时，减小的体积，B的分压（），Kp（）A：增大，减小B：增大，不变C：减小，减小D：减小，增大正确答案：B8：在反应BF3 + NH3→F3BNH3中，BF3为A：Arrhenius碱B：Bronsted酸C：Lewis碱D：Lewis酸精确答案：D9：下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）A：NaClB：KNO3C：Na2SO4（）D：K2CO3精确答案：D10：同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。

A：减小，增大，大B：减小，增大，小C：减小，减小，大D：增大，减小，小精确答案：B11：以下分子中存在非极性键的是（）A：N2B：H2C：HClD：O2精确答案：ABD12：四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted 碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO3^(-)精确答案：AD13：四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO4^(-)精确答案：AC14：经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下（）A：XXX运动B：胶粒带电C：浮力感化D：溶剂化作用正确答案：ABD15：离子键的主要特征是（）A：偏向性B：没有偏向性C：饱和性D：没有饱和性精确答案：BD16：设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。

19春《无机化学》在线作业一、单选题（共25 道试题，共100 分。

）1. 任一反应的半衰期（）。

A. 都与k、c0 有关B. 都与c0 有关C. 都与k、c0 无关D. 不一定与k 或c0 有关正确答案：D2. 对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为（）。

A. 反应速率太小B. 反应速率太大C. 浓度超出活性中心所允许的浓度D. 有效碰撞理论不适用正确答案：C3. 按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成（）。

A. 一种配合物的反应B. 另一种较稳定配合物的反应C. 两种新配合物的反应D. 中性分子酸和碱的反应正确答案：C4. Q、W、U 中何者是状态函数（）。

A. QB. UC. WD. Q、W、U正确答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：（）。

A. H3AsO3、HC2O4-、HSB. H3AsO3、HC2O4-、BrOC. H3PO3、HC2O4-、N2H4D. H3PO3、N2H4、BrO正确答案：A6. 在多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能级最高的是( )。

A. 2、1、1、-1/2B. 2、1、0、-1/2C. 3、1、1、-1/2D. 3、2、-2、-1/2正确答案：D7. 下列说法正确的是（）。

A. F 原子的2p 电子能量一定比B 原子2s 电子能量高B. B 原子的2s 电子能量一定比O 原子2p 电子能量低C. F 原子的2s 电子能量比其2p 电子能量低D. Mn 原子的4s 电子能量比其3d 电子能量低正确答案：C8. 电子构型相同的离子，其极化力最强的是（）。

A. 高电荷和半径大的离子B. 高电荷和半径小的离子C. 低电荷和半径大的离子D. 低电荷和半径小的离子正确答案：B9. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较，有何关系（）。

A. 前者高B. 相等C. 前者低D. 符号相反正确答案：C10. 下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。

《无机化学》作业专业班级： 姓名： 学号： 作业要求：题目可打印，答案要求手写，考试时交作业。

第一章 溶液1、为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油的分子式为C 3H 8O 3）需要查水的Kf=1.86K/mol/K;△Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2;n(甘油)=0.1075mol;m=0.1075×92=9.89g;第三章 化学反应动力学1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)＋CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ?＝1.16，若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。

问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少？K=1.16=c （co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%2、在323K ，101.3 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为50.0%。

问当温度保持不变，压力变为1013 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为多少？NO2的式量为48；100ml有0.368gNO2,那么10L的容器里有36.8g；36.8/46~=0.77mol;N2O4 = 2NO21 20.40mol 0.80mol所以有0.385mol的N2O4参加反应；分解率为40%；平衡时,物质的量之比为（1-0.4）：0.4*2~=3：4;第四章酸碱平衡1、计算298K时，下列溶液的pH。

(1)0.20mol dm－3氨水和0.20 mol·dm－3盐酸等体积混合；(2)0.20 mol·dm－3硫酸和0.40 mol·dm－3硫酸钠溶液等体积混合；(3)0.20 mol·dm－3磷酸和0.20 mol·dm－3磷酸钠溶液等体积混合；(4)0.20 mol·dm－3草酸和0.40 mol·dm－3草酸钾溶液等体积混合。

无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。

答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。

在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。

这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。

3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。

答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。

答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。

它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。

- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。

- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。

- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。

2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。

答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。

碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。

无机化学（含实验）吉大14秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二一,单选题1. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）A. 2B. 6C. 10D. 14?正确答案：D2. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2=1.1×10^(-7))A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定?正确答案：B3. CH4分子中C采取的是（）杂化。

A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是?正确答案：C4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）A. 只适用于气体间的反应B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C. 所有的物理平衡?正确答案：C5. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（），Kp（）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大?正确答案：B6. SO3分子构型为（）A. 三角锥B. 平面三角形C. 四面体D. V形?正确答案：B7. 在下列分子中，氢键最强的是（）A. HClB. HFC. H2sD. NH3?正确答案：B8. 难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl溶液中（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）A. （1）>（2）>（3）B. （3）>（1）（2）C. （2）>（3）>（1）D. （3）>（1）>（2）?正确答案：B9. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D10. H2S的沸点低于H2O的原因是（）A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 共价键的参数有哪些？（）A. 键长B. 键能C. 键角D. 键的极性?正确答案：ABCD3. 能够发生有效碰撞的条件是（）A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是?正确答案：AC4. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO4^(-)?正确答案：AC5. 以下分子中存在非极性键的是（）A. N2B. H2C. HClD. O2?正确答案：ABD三,判断题1. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大A. 错误B. 正确?正确答案：A3. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。

《无机化学》在线作业一-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)
1.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。

A.正确
B.错误
正确答案:B
2.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
3.下列各说法正确的是
A.质量作用定律适用于任何化学反应。

B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。

C.反应活化能越大，反应速率也越大。

D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

正确答案:B
4.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
5.按照分子轨道理论，三电子σ键比二电子σ键稳定。

A.正确
B.错误
正确答案:B
6.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A.Cr
B.K
C.Br。

无机化学习题答案无机化学习题答案无机化学是化学的重要分支之一，研究无机物质的组成、性质、结构和变化规律。

在学习无机化学的过程中，习题是不可或缺的一部分，通过解答习题可以加深对知识点的理解和掌握。

下面是一些常见的无机化学习题及其答案，希望对大家的学习有所帮助。

1. 请写出以下化学方程式的平衡方程式：a) 氮气和氢气反应生成氨气。

答案：N2 + 3H2 → 2NH3b) 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。

答案：2SO2 + O2 → 2SO3c) 氯气和钠金属反应生成氯化钠。

答案：Cl2 + 2Na → 2NaCl2. 请计算以下化学方程式中物质的摩尔比例：a) 2H2O2 → 2H2O + O2答案：2 mol H2O2 → 2 mol H2O + 1 mol O2b) 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：2 mol Na + 1 mol Cl2 → 2 mol NaClc) CaCO3 → CaO + CO2答案：1 mol CaCO3 → 1 mol CaO + 1 mol CO23. 请计算以下物质的摩尔质量：a) H2O答案：H2O的摩尔质量 = 2(1.008) + 16.00 = 18.02 g/molb) CO2答案：CO2的摩尔质量 = 12.01 + 2(16.00) = 44.01 g/molc) NaCl答案：NaCl的摩尔质量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol4. 请计算以下反应的理论产率：a) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O如果反应中有100 g NH3，计算理论产量的质量。

答案：根据化学方程式，1 mol NH3 反应生成 1 mol NO，所以100 g NH3 反应生成的 NO 的质量为 (1 mol NO) x (30.01 g/mol) = 30.01 gb) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O如果反应中有50 g C2H2，计算理论产量的质量。

《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。

⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。

⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。

⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。

1．⑴不一定。

有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。

⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。

⑶不正确。

对于单质的同素异形体，就不是单质。

对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。

2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。

3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。

⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。

⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。

⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。

3．⑴正确。

⑵不正确。

36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。

⑶不正确。

98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。

⑷不正确。

化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。

4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。

⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。

1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，标准平衡常数符合下列哪一条()。

[答案：C]A.一定发生变化B.不变C.不一定变化D.与k无关2.电子构型相同的离子，其极化力最强的是()。

[答案：B]A.高电荷和半径大的离子B.高电荷和半径小的离子C.低电荷和半径大的离子D.低电荷和半径小的离子3.下列说法正确的是()。

[答案：C]A.F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能量高B.B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低C.F原子的2s电子能量比其2p电子能量低D.Mn原子的4s电子能量比其3d电子能量低4.在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为()。

[答案：C]A.1~3个B.2~5个C.4~6个D.6~9个5.按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成()。

[答案：C]A.一种配合物的反应B.另一种较稳定配合物的反应C.两种新配合物的反应D.中性分子酸和碱的反应6.焓的定义式为()。

[答案：A]A.H=U+PVB.H=Q+PVC.H=G+PVD.H=G+TS7.甲醇和水之间存在的分子间作用力是()。

[答案：D]A.取向力B.色散力和诱导力C.氢键D.以上四种作用力都有8.在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有()。

[答案：A]A.三个相B.四个相C.五个相D.二个相9.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，有何关系()。

[答案：C]A.前者高B.相等C.前者低D.符号相反10.离子晶体所以有脆性是由于()。

[答案：A]A.离子排列不能错位B.离子键结合力大C.离子键有方向性D.三种原因都有11.根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：()。

[答案：A]A.H₃AsO₃、HC₂O₄⁻、HS⁻B.H₃AsO₃、HC₂O₄⁻、BrOC.H₃PO₃、HC₂O₄⁻、N₂H₄D.H₃PO₃、N₂H₄、BrO⁻12.下列哪一族元素原子的最外层s轨道上电子都已占满：()。