无机化学在线作业答案
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《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。
(1)Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解:物质的摩尔质量是以g/mol为单位,在数值上等于该物质的式量(分子量或原子量)。
所以以上物质的摩尔质量分别为:(1)mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。
2、计算下列物质的物质的质量。
(1)90g H2O (2)22g CO2(3)Fe3O4(4)200gCaCO3解:H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为:18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。
根据公式:n = m / M,计算得出以上物质的量分别为:(1)5 mol (2)mol (3)mol (4)2 mol。
3、计算下列物质的质量。
(1)2molNaHCO3(2)(3)3molCaCl2 (4)解:NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为:84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。
根据公式:m = n*M ,计算得出以上物质的质量分别为:(1)168 g (2)255 g (3)333 g (4)71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。
(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(3)Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2(4)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(5)Acl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl(6)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解:根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。
西交《无机化学》在线作业一、单选题(共42 道试题,共84 分。
)1. 下列溶液用半透膜隔开,渗透方向正确的是()A. 2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液B. 2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液C. 0.2mol/L的NaCl溶液←0.1mol/L的CaCl2溶液D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液E. 0.15mol/L的NaHCO3溶液→0.2mol/L的蔗糖溶液正确答案:C2. 37℃时,红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()A. 9g/LNaCl溶液B. 0.9 g/LNaCl溶液C. 生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液D. 15g/LNaCl溶液E. 50g/L葡萄糖正确答案:B3. 下列溶液用半透膜隔开,渗透方向由左向右进行的是()A. 2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B. 2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液C. 0.5mol/L葡萄糖溶液│0.2mol/L NaCl溶液D. 0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2 溶液E. 50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液正确答案:D4. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是()A. 9g/L氯化钠溶液B. 100g/L葡萄糖溶液C. 50g/L葡萄糖溶液D. 生理盐水与等体积水混合E. 25g/L葡萄糖溶液正确答案:B5. 下列关于高分子溶液叙述正确的是()A. 稳定性小B. 黏度小C. 属于均匀、不稳定体系D. 高分子溶液粘度增大失去流动性E. 属于粗分散系。
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案1:NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H,按键角增加的顺序是()A:H—N—H、H—C—H、H—O—HB:H—O—H、H—C—H、H—N—HC:H—N—H、H—O—H、H—C—HD:H—O—H、H—N—H、H—C—H正确答案:D2:CO中有()π键A:一B:二C:三D:四正确答案:B3:下列物质中含有非极性键的离子化合物是()A:NaOHB:Na2O2C:Cl2D:CO2正确答案:A4:人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样()A:电解B:电镀C:原电池D:以上都不对精确答案:C5:凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是()A:三角形B:平面正方形C:三角锥D:以上3种均有大概精确答案:C6:XXX道理适用于以下哪种情形?()A:只适用于气体间的反应B:适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C:所有的物理平衡正确答案:C7:可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时,减小的体积,B的分压(),Kp()A:增大,减小B:增大,不变C:减小,减小D:减小,增大正确答案:B8:在反应BF3 + NH3→F3BNH3中,BF3为A:Arrhenius碱B:Bronsted酸C:Lewis碱D:Lewis酸精确答案:D9:下列盐酸溶液的浓度相同,pH值最高的是()A:NaClB:KNO3C:Na2SO4()D:K2CO3精确答案:D10:同离子效应使难溶电解质的溶解度()盐效应使难溶电解质的溶解度()后一种效应较前一种效应()得多。
A:减小,增大,大B:减小,增大,小C:减小,减小,大D:增大,减小,小精确答案:B11:以下分子中存在非极性键的是()A:N2B:H2C:HClD:O2精确答案:ABD12:四种分子和离子中:既是Bronsted酸又是Bronsted 碱的是()A:NH3B:Cu^(2+)C:Cl^(-)D:HCO3^(-)精确答案:AD13:四种分子和离子中:既是Lewis碱又是Bronsted碱的是()A:NH3B:Cu^(2+)C:Cl^(-)D:HCO4^(-)精确答案:AC14:经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉,其原因如下()A:XXX运动B:胶粒带电C:浮力感化D:溶剂化作用正确答案:ABD15:离子键的主要特征是()A:偏向性B:没有偏向性C:饱和性D:没有饱和性精确答案:BD16:设盐酸的浓度为醋酸的二倍,则前者的c(H+)也是后者的二倍。
19春《无机化学》在线作业一、单选题(共25 道试题,共100 分。
)1. 任一反应的半衰期()。
A. 都与k、c0 有关B. 都与c0 有关C. 都与k、c0 无关D. 不一定与k 或c0 有关正确答案:D2. 对于氨在钨丝上催化分解的零级反应,反应速率与反应物的浓度或压力无关,这是因为()。
A. 反应速率太小B. 反应速率太大C. 浓度超出活性中心所允许的浓度D. 有效碰撞理论不适用正确答案:C3. 按照酸碱电子理论,通常的中和反应是生成()。
A. 一种配合物的反应B. 另一种较稳定配合物的反应C. 两种新配合物的反应D. 中性分子酸和碱的反应正确答案:C4. Q、W、U 中何者是状态函数()。
A. QB. UC. WD. Q、W、U正确答案:B5. 根据酸碱质子理论,下列哪一组物种全部都是酸:()。
A. H3AsO3、HC2O4-、HSB. H3AsO3、HC2O4-、BrOC. H3PO3、HC2O4-、N2H4D. H3PO3、N2H4、BrO正确答案:A6. 在多电子原子中,具有如下量子数的电子中,能级最高的是( )。
A. 2、1、1、-1/2B. 2、1、0、-1/2C. 3、1、1、-1/2D. 3、2、-2、-1/2正确答案:D7. 下列说法正确的是()。
A. F 原子的2p 电子能量一定比B 原子2s 电子能量高B. B 原子的2s 电子能量一定比O 原子2p 电子能量低C. F 原子的2s 电子能量比其2p 电子能量低D. Mn 原子的4s 电子能量比其3d 电子能量低正确答案:C8. 电子构型相同的离子,其极化力最强的是()。
A. 高电荷和半径大的离子B. 高电荷和半径小的离子C. 低电荷和半径大的离子D. 低电荷和半径小的离子正确答案:B9. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较,有何关系()。
A. 前者高B. 相等C. 前者低D. 符号相反正确答案:C10. 下列排列顺序中,符合氢卤酸的酸性递增顺序的是()。
《无机化学》作业专业班级: 姓名: 学号: 作业要求:题目可打印,答案要求手写,考试时交作业。
第一章 溶液1、为了防止水在仪器内结冰,可以加入甘油以降低其凝固点,如需冰点降至271K ,则在100g 水中应加入甘油多少克?(甘油的分子式为C 3H 8O 3)需要查水的Kf=1.86K/mol/K;△Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2;n(甘油)=0.1075mol;m=0.1075×92=9.89g;第三章 化学反应动力学1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)+CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ?=1.16,若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。
问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少?K=1.16=c (co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%2、在323K ,101.3 kPa 时,N 2O 4(g)的分解率为50.0%。
问当温度保持不变,压力变为1013 kPa 时,N 2O 4(g)的分解率为多少?NO2的式量为48;100ml有0.368gNO2,那么10L的容器里有36.8g;36.8/46~=0.77mol;N2O4 = 2NO21 20.40mol 0.80mol所以有0.385mol的N2O4参加反应;分解率为40%;平衡时,物质的量之比为(1-0.4):0.4*2~=3:4;第四章酸碱平衡1、计算298K时,下列溶液的pH。
(1)0.20mol dm-3氨水和0.20 mol·dm-3盐酸等体积混合;(2)0.20 mol·dm-3硫酸和0.40 mol·dm-3硫酸钠溶液等体积混合;(3)0.20 mol·dm-3磷酸和0.20 mol·dm-3磷酸钠溶液等体积混合;(4)0.20 mol·dm-3草酸和0.40 mol·dm-3草酸钾溶液等体积混合。