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《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。
（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。
所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。
2、计算下列物质的物质的质量。
（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。
根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。
3、计算下列物质的质量。
（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。
根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255 g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。
西交《无机化学》在线作业一、单选题（共42 道试题，共84 分。
）1. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）A. 2mol/L的KCl溶液=2mol/L的蔗糖溶液B. 2mol/L的蔗糖溶液→2mol/L的葡萄糖溶液C. 0.2mol/L的NaCl溶液←0.1mol/L的CaCl2溶液D. 5%的葡萄糖溶液→5%的蔗糖溶液E. 0.15mol/L的NaHCO3溶液→0.2mol/L的蔗糖溶液正确答案：C2. 37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是()A. 9g/LNaCl溶液B. 0.9 g/LNaCl溶液C. 生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液D. 15g/LNaCl溶液E. 50g/L葡萄糖正确答案：B3. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）A. 2mol/LKCl溶液│2mol/L蔗糖溶液B. 2mol/L葡萄糖溶液│2mol/L蔗糖溶液C. 0.5mol/L葡萄糖溶液│0.2mol/L NaCl溶液D. 0.5mol/LNaCl溶液│0.3mol/LCaCl2 溶液E. 50g/LC6H12O6溶液│50g/LC12H12O11溶液正确答案：D4. 会使红细胞发生皱缩现象的溶液是()A. 9g/L氯化钠溶液B. 100g/L葡萄糖溶液C. 50g/L葡萄糖溶液D. 生理盐水与等体积水混合E. 25g/L葡萄糖溶液正确答案：B5. 下列关于高分子溶液叙述正确的是（）A. 稳定性小B. 黏度小C. 属于均匀、不稳定体系D. 高分子溶液粘度增大失去流动性E. 属于粗分散系。
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案吉大16秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一满分答案1：NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）A：H—N—H、H—C—H、H—O—HB：H—O—H、H—C—H、H—N—HC：H—N—H、H—O—H、H—C—HD：H—O—H、H—N—H、H—C—H正确答案：D2：CO中有（）π键A：一B：二C：三D：四正确答案：B3：下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A：NaOHB：Na2O2C：Cl2D：CO2正确答案：A4：人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）A：电解B：电镀C：原电池D：以上都不对精确答案：C5：凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A：三角形B：平面正方形C：三角锥D：以上3种均有大概精确答案：C6：XXX道理适用于以下哪种情形？（）A：只适用于气体间的反应B：适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C：所有的物理平衡正确答案：C7：可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0，，反应达到平衡时，减小的体积，B的分压（），Kp（）A：增大，减小B：增大，不变C：减小，减小D：减小，增大正确答案：B8：在反应BF3 + NH3→F3BNH3中，BF3为A：Arrhenius碱B：Bronsted酸C：Lewis碱D：Lewis酸精确答案：D9：下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）A：NaClB：KNO3C：Na2SO4（）D：K2CO3精确答案：D10：同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A：减小，增大，大B：减小，增大，小C：减小，减小，大D：增大，减小，小精确答案：B11：以下分子中存在非极性键的是（）A：N2B：H2C：HClD：O2精确答案：ABD12：四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted 碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO3^(-)精确答案：AD13：四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO4^(-)精确答案：AC14：经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下（）A：XXX运动B：胶粒带电C：浮力感化D：溶剂化作用正确答案：ABD15：离子键的主要特征是（）A：偏向性B：没有偏向性C：饱和性D：没有饱和性精确答案：BD16：设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。
19春《无机化学》在线作业一、单选题（共25 道试题，共100 分。
）1. 任一反应的半衰期（）。
A. 都与k、c0 有关B. 都与c0 有关C. 都与k、c0 无关D. 不一定与k 或c0 有关正确答案：D2. 对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为（）。
A. 反应速率太小B. 反应速率太大C. 浓度超出活性中心所允许的浓度D. 有效碰撞理论不适用正确答案：C3. 按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成（）。
A. 一种配合物的反应B. 另一种较稳定配合物的反应C. 两种新配合物的反应D. 中性分子酸和碱的反应正确答案：C4. Q、W、U 中何者是状态函数（）。
A. QB. UC. WD. Q、W、U正确答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：（）。
A. H3AsO3、HC2O4-、HSB. H3AsO3、HC2O4-、BrOC. H3PO3、HC2O4-、N2H4D. H3PO3、N2H4、BrO正确答案：A6. 在多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能级最高的是( )。
A. 2、1、1、-1/2B. 2、1、0、-1/2C. 3、1、1、-1/2D. 3、2、-2、-1/2正确答案：D7. 下列说法正确的是（）。
A. F 原子的2p 电子能量一定比B 原子2s 电子能量高B. B 原子的2s 电子能量一定比O 原子2p 电子能量低C. F 原子的2s 电子能量比其2p 电子能量低D. Mn 原子的4s 电子能量比其3d 电子能量低正确答案：C8. 电子构型相同的离子，其极化力最强的是（）。
A. 高电荷和半径大的离子B. 高电荷和半径小的离子C. 低电荷和半径大的离子D. 低电荷和半径小的离子正确答案：B9. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较，有何关系（）。
A. 前者高B. 相等C. 前者低D. 符号相反正确答案：C10. 下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。
《无机化学》作业专业班级： 姓名： 学号： 作业要求：题目可打印，答案要求手写，考试时交作业。
第一章 溶液1、为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油的分子式为C 3H 8O 3）需要查水的Kf=1.86K/mol/K;△Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2;n(甘油)=0.1075mol;m=0.1075×92=9.89g;第三章 化学反应动力学1、反应CaCO 3(s) ===CaO(s)＋CO 2(g)在1037K 时平衡常数K ?＝1.16，若将1.0molCaCO 3置于10.0dm 3容器中加热至1037K 。
问达平衡时CaCO 3的分解分数是多少？K=1.16=c （co2)=1.16mol/m^3 1.16mol/m^3*0.01m^3=1.16*10^-2mol分解分数=1.16*10^-2mol/1mol=1.16%2、在323K ，101.3 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为50.0%。
问当温度保持不变，压力变为1013 kPa 时，N 2O 4(g)的分解率为多少？NO2的式量为48；100ml有0.368gNO2,那么10L的容器里有36.8g；36.8/46~=0.77mol;N2O4 = 2NO21 20.40mol 0.80mol所以有0.385mol的N2O4参加反应；分解率为40%；平衡时,物质的量之比为（1-0.4）：0.4*2~=3：4;第四章酸碱平衡1、计算298K时，下列溶液的pH。
(1)0.20mol dm－3氨水和0.20 mol·dm－3盐酸等体积混合；(2)0.20 mol·dm－3硫酸和0.40 mol·dm－3硫酸钠溶液等体积混合；(3)0.20 mol·dm－3磷酸和0.20 mol·dm－3磷酸钠溶液等体积混合；(4)0.20 mol·dm－3草酸和0.40 mol·dm－3草酸钾溶液等体积混合。
