金属的化学性质(基础) 知识讲解及解析

高中化学金属的化学性质知识点在高中化学中，金属的化学性质是一个重要的知识板块。

金属在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，了解它们的化学性质对于理解化学反应、物质转化等方面具有重要意义。

一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。

但不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度有所不同。

例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下就能与氧气迅速反应，生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。

如果在加热条件下，钠会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。

铝在常温下，其表面会迅速生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。

但在点燃的条件下，铝也能在氧气中剧烈燃烧。

而铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。

在纯氧中点燃时，铁能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃=Fe₃O₄。

二、金属与水的反应金属与水的反应情况也各不相同。

像钾、钠等非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。

以钠为例，2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。

镁与冷水反应缓慢，但能与热水发生反应。

铁则通常在高温下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。

三、金属与酸的反应活泼金属能够与酸发生置换反应，生成盐和氢气。

例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，反应会产生气泡。

需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活泼性。

在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其活泼性越强，与酸反应就越剧烈。

但金属与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸反应时，一般不生成氢气。

四、金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

初中化学《金属》的知识点
1. 金属的特性金属的特性
- 金属是一种物质，具有良好的导电性和导热性。

- 金属通常是硬的、有光泽的、可延展的和可塑性的。

- 金属具有高熔点和高密度。

2. 金属元素的常见特点金属元素的常见特点
- 金属元素在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。

- 金属元素的化合物是电离化合物，具有离子晶体结构。

3. 金属的常见性质和用途金属的常见性质和用途
- 金属具有良好的延展性和塑性，可用于制造各种形状和尺寸的物体。

- 金属可以通过加热和冷却进行热处理，改变其硬度和强度。

- 金属是电的良好导体，广泛应用于电器、电子设备和电线电缆制造。

- 金属具有良好的导热性，可用于制作散热器和热交换器等热工设备。

- 金属常用于制作建筑材料、工具、车辆和航空器等。

4. 常见金属元素及其特点常见金属元素及其特点
- 铁（Fe）：常见的金属元素，具有较高的熔点，可用于制造钢铁和各种机械设备。

- 铜（Cu）：优良的导电材料，广泛用于电线电缆、电子产品和管道制造。

- 铝（Al）：轻量、耐腐蚀的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料。

- 锌（Zn）：抗腐蚀性强，常用于镀层、合金和电池制造。

- 金（Au）：贵金属，具有良好的延展性和导电性，被用于珠宝和电子器件。

以上是初中化学《金属》的基本知识点。

详细了解每个金属的特点和应用可以进一步深入学习。

金属及金属的化学性质（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.知道常有金属的物理性质、特征及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常有金属与氧气的反响；掌握常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与化合物的溶液的反响。

3.掌握金属的活动性次序；能用金属的活动性次序对相关的置换反响进行简单的判断。

【重点梳理】重点一、金属资料金属资料包含纯金属和它们的合金。

1.几种常有的金属（1）常有的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有很多共同的性质，如：①金属光彩；②优秀导电性、导热性；③优秀的延性、展性；④韧性好、能曲折。

2.常有金属的特征（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差异很大：金为 19.3 g/cm3，铝为 2.7 g/cm3；（ 4）导电性差异很大：银为100，铅仅为 7.9 ；（5）熔点差异大：钨为 3410℃，锡仅为 232℃；（6）硬度差异大：铬为 9，铅仅为 1.5 。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质。

合金是混淆物，合金中起码含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为 2%～ 4.3%）和钢（含碳量为 0.03%～ 2%）都是铁合金。

因含碳量不一样合金的性能不一样，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、 18K 黄金、 18K 白金、钛合金等也是常有的合金。

（4）合金的性能与构成合金的各成分的性能不一样。

合金的硬度比构成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比构成它们的纯金属的熔点低。

【重点解说】1.金属的用途要从不一样金属的各自不一样的性质以及价钱、资源、雅观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

由于铜的密度比银的密度小，价钱比银低好多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于构成它们的纯金属。

1、金属的物理性质
都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。

铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。

2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。

注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化；（2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）；
生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%）
②黄铜：铜锌合金；
③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。

④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。

3、工业炼铁：
高温
（1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
（2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清
石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰
（3）注意事项：
①先通一氧化碳再点燃酒精灯；
（防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸）
②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。

（防止高温下的铁与空气接触，被氧化）
通电
③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO 污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO 2生成；除去CO 2，便于点燃时CO
完全燃烧
（4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃；
②收集法：在导管末端系一个气球收集。

5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）还原剂：在反应中得到氧的物质；
（3）氧化剂：在反应中失去氧的物质
6、工业炼铝
电解法：2Al 2O 3====4Al+3O 2。

《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活和工业生产中，金属无处不在。

从建筑结构中的钢材，到电子设备中的各种金属元件，再到厨房中的锅碗瓢盆，金属的应用广泛而多样。

要深入理解金属的用途和性能，就必须了解它们的化学性质。

首先，让我们来谈谈金属与氧气的反应。

大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。

比如，铁在空气中生锈，这是铁与氧气、水分共同作用的结果。

而生锈后的铁制品会变得脆弱，强度下降。

铝是一种比较特殊的金属，它在空气中能迅速与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。

所以，铝制品在空气中具有较好的耐腐蚀性。

金属与酸的反应也是一个重要的化学性质。

活泼金属如锌、镁、铁等能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，产生氢气。

例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。

这个反应在实验室中常用于制取氢气。

但需要注意的是，像铜这样的不活泼金属则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。

金属与盐溶液的反应同样具有重要意义。

在金属活动性顺序中，位置靠前的金属能够把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。

比如，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

这个反应在古代就被用于湿法炼铜。

金属的活动性顺序是判断金属化学性质的重要依据。

常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。

在这个顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在后面的则不能。

同时，前面的金属能够置换出后面金属的盐溶液中的金属。

了解金属的化学性质对于金属的冶炼也非常重要。

通过不同的化学反应，可以从金属矿石中提取出纯金属。

例如，用一氧化碳还原氧化铁来冶炼铁，化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3CO₂。

在金属的防护方面，利用金属的化学性质能起到很好的效果。

比如，通过在金属表面涂漆、镀上一层不易被氧化的金属等方法，可以防止金属被腐蚀。

高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。

金属是一类物质，具有特定的性质和行为。

下面将介绍金属的几个重要的化学性质。

1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。

活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。

例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。

大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。

例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。

4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。

金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。

例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。

自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。

因此，金属是良好的导电体和热导体。

这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。

通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。

金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。

金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。

本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。

1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。

金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。

2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。

这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。

3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。

金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。

这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。

4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。

在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。

在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。

5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。

像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。

还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。

6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。

高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
一．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式：游离态的'陨铁和化合态的铁矿石。

二．金属的分类
(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂;学习时一定要多思考;另外多做些练习题..金属的化学性质在生活中应用也很广泛;比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等;还可以帮助我们识别生活的骗局哦;比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病..本节有配套免费学习视频..二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光;所以可用镁做照明弹和烟花..②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜;从而阻止铝的进一步被氧化;因此;铝具有较好的抗腐蚀能力..③大多数金属都能与氧气反应;但是反应难易和剧烈程度不同..Mg;Al常温下就能反应;而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应..金在高温下也不会和氧气反应..④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金;过程中如果变黑则是黄铜;黑色物质是氧化铜..2、金属 + 酸→盐 + H2↑重点锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序;越剧烈说明此金属越活跃..规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少;金属反应速度越快;金属越活泼..3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后;盐可溶”重点1铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色..古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应2铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成无色..3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..4铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..注意：CuSO4溶液时蓝色;FeSO4是浅绿色..4、置换反应重点1有一种单质与一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应..2特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物3常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属活动性顺序：重点K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前;它的活动性就越强２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来..除K、Ca、Na注意：1为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气;因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性;所以与金属反应只能得到水;得不到氢气..2为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来;因为K、Ca、Na太活泼;常温也水先反应了;所以不能..三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住;①金属和酸的反应;由此依据制取氢气；②金属参加的置换反应;由此判断金属活动顺序;考试推断题中常见..③金属活动顺序表包含的信息;要会理解..。

知识点一、金属材料金属材料包括纯金属与合金。

金属都具有金属光泽，具有良好的导电性，导热性，延展性。

合金是有一种金属跟其他金属或者非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

合金与纯金属相比，硬度较大，熔点低，抗腐蚀性较强。

知识点二、金属性质金属有很多共同物理性质：常温下，他们都是固体（但是汞成液态），有金属光泽，铁、铝等多数呈银白色（铜呈紫红色），大多数具有良好的导电性，导热性，延展性好，密度较大，熔点较高。

金属的化学性质（1）金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物常温下，铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3铁和铜在潮湿空气中都会生锈点燃或加热条件下：2Mg+O 2=======2MgO3Fe+2O 2=======Fe 3O 42Cu+O 2========2CuO（2）活泼金属与酸的反应金属+酸→盐+氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 注意：①浓硫酸和硝酸氧化性过强，与金属发生反应后不生成氢气。

②Al 、Fe 在冷的浓硫酸中，表面被氧化成致密的氧化膜，阻止里边的金进一步反应，出现“钝化”现象。

（3）金属与可溶性盐溶液的反应金属+盐溶液→新金属+新盐溶液条件：活泼金属置换不活泼金属（K 、Ca 、Na 除外）那么，为什么钾钙钠不能置换新金属呢？点燃 △点燃 ↑知识点三、金属活动性顺序及其应用1、 金属活动性由强到弱的顺序为：____________________________________________2、 位于前面的金属可与酸反应生成氢气（常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸），月活泼的金属与酸反应的速率越快。

问题：探究金属活动性顺序方法有哪些？①生活中，铝空气中就能和氧气发生反应，而铜，金，银等很难。

②金属和酸反应是否有氢气生成，比较反应的剧烈程度大小。

③金属与盐溶液反应。

（比如，Zn 与CuSO 4 ，Cu 和AgNO 3）知识点四、铁的冶炼1、 工业炼铁设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2（赤铁矿主要成分为Fe 2O 3）2、 一氧化碳还原氧化铁实验的步骤：①先通入CO 气体。

金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

金属与化学知识点总结一、金属的基本性质1. 金属性金属是一种具有良好的延展性、韧性和导电性的物质。

金属通常具有金属光泽，能够反射光线。

由于金属中的自由电子可以自由移动，因此金属具有良好的导电性和导热性。

2. 金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、沸点、硬度等。

金属通常具有较高的密度，较低的熔点和沸点，以及较高的硬度。

3. 金属的化学性质金属具有活泼的化学性质，通常会与非金属发生化学反应。

金属可以与酸、氧气等物质发生化学反应，形成盐类、金属氧化物等化合物。

二、金属的结构与性质1. 金属晶体结构金属晶体结构通常为紧密堆积结构或者面心立方结构。

在金属晶体中，金属原子通过共价键和金属键相互连接，在晶体中呈现出特定的排列结构。

2. 金属的塑性金属具有良好的塑性，能够在受力作用下发生形变而不断开。

金属的塑性来源于其晶体结构中自由电子的移动性，有利于金属原子发生位移而产生变形。

3. 金属的纯度金属的纯度对其性能具有重要影响。

较高纯度的金属通常具有更良好的导电性、韧性和腐蚀抵抗性。

三、金属的化学反应1. 金属与非金属的化合物金属与氧、硫、氮等非金属元素会发生化学反应，形成金属氧化物、金属硫化物、金属氮化物等化合物。

这些化合物通常具有一定的应用价值，例如金属氧化物常用于陶瓷、涂料等领域。

2. 金属的腐蚀金属在与空气中的氧气、水蒸气等物质接触时，会发生腐蚀反应，产生金属氧化物、金属氢氧化物等化合物。

腐蚀是金属材料常见的一种破坏方式，对金属材料的保护和防腐蚀具有重要意义。

四、金属的制备与提纯1. 金属的提炼金属通常是从矿石中提取而来的。

常见的金属提炼方法包括冶炼、电解等。

通过这些方法，金属可以从矿石中提取出来，得到高纯度的金属。

2. 金属的合金合金是指将两种或两种以上的金属或非金属元素按一定的比例混合而成的材料。

通过调整合金的成分比例和热处理条件，可以获得具有特定性能的合金材料，如高强度、耐磨耗、耐腐蚀等性能。

初中化学知识点归纳金属的性质及金属与非金属的反应初中化学知识点归纳：金属的性质及金属与非金属的反应金属是一类重要的化学元素，具有独特的性质，广泛应用于各个领域。

本文将对初中化学中金属的性质以及金属与非金属的反应进行归纳概述。

一、金属的性质1. 密度与硬度：金属的密度通常较大，例如钢铁的密度为7.8克/立方厘米。

同时，金属具有一定的硬度，可以通过硬度测试仪进行测定。

2. 导电性与热传导性：金属是优良的导电体，电子在金属中自由活动，形成了金属特有的导电性能。

金属的热传导性也非常好，具有较高的热导率。

3. 延展性与可塑性：金属具有良好的延展性和可塑性，可以通过加热和机械变形的方式制成各种形状。

例如，铝可以制成各种铝箔和铝制品。

4. 金属的熔点与沸点：金属的熔点和沸点一般较高，这是由于金属的离子键结构决定的。

例如，铁的熔点为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。

5. 光泽性与反射性：金属具有良好的光泽性，可以对光产生明亮的反射，形成镜面反射。

这也是为什么金属制品通常会经过抛光处理。

6. 金属与酸、氧化剂的反应：金属在酸和氧化剂的作用下会发生反应，产生相应的化学变化。

例如，铁在酸的作用下会生成氢气，并产生铁离子。

二、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的化合反应：金属与非金属在适当条件下可以发生化合反应，形成化合物。

例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠。

2. 金属与酸的反应：金属与酸反应时会产生气体，并生成相应的金属盐。

例如，锌与盐酸反应会生成氢气和氯化锌。

3. 金属与水的反应：金属与水反应可分为两类：活泼金属与冷水反应和不活泼金属与热水反应。

活泼金属如钠、钾与冷水反应可产生氢气。

不活泼金属如铁、铜与热水反应则不会产生明显的气体。

4. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应形成金属氧化物。

不同金属与氧的反应性不同，例如，钠与氧反应会猛烈燃烧，生成氧化钠。

5. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应可形成沉淀、气体或电子转移等化学变化。

化学的金属知识点总结一、金属的基本性质1. 电性：金属是优良的导电体，其内部电子可自由在金属内部移动，这是由于金属的电子云结构和金属键的特性造成的。

这也是金属被广泛应用于电气设备和导线的原因之一。

2. 导热性：金属具有很好的导热性，这也是由于金属内部电子的自由移动特性决定的，使得金属在导热器材料和物品中被广泛应用。

3. 延展性：金属具有很好的延展性，能够被拉成细丝和锻造成薄片，这也是由于金属内部电子的自由移动特性和金属结晶结构的影响。

4. 质地坚固：金属通常以固态的形式存在，并且具有较高的熔点和沸点，这使得金属在高温和高压环境下仍然能够保持其结构和性质。

5. 金属光泽：金属具有特有的金属光泽，这是由于金属电子云对光的吸收和反射特性所决定的。

6. 非金属物质：金属与非金属有明显的化学反应特性，通常会形成金属离子和非金属的化合物，这种性质也决定了金属在化学反应中的特殊性。

二、金属元素现在已发现的元素中，大约三分之二为金属元素。

金属元素的族系多种多样，它们呈现出不同的性质和特点。

以下是金属元素的一些典型代表：1. 钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、铝(Al)等具有较低密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。

2. 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、镍(Ni)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的导电性和延展性，但不及1中的金属元素。

3. 铂(Pt)、金(Au)、银(Ag)等具有较高的密度，较高的熔点和沸点，且具有优良的导电性和延展性，是贵金属中的代表。

4. 锂(Li)、铀(U)、钛(Ti)等具有较低的密度，较高的熔点和沸点，且具有较好的延展性和导电性。

以上金属元素代表了金属元素的一些典型性质和特点，但这并不是所有金属元素的代表，金属元素的性质还受到原子结构和周期表位置的影响。

三、金属的结构金属的结构主要由金属键和金属晶体结构两个方面构成，这决定了金属的一些基本性质和反应特点。

1. 金属键：金属键是金属晶体中电子态的描述，它源于金属内部电子的自由移动特性。

化学金属章节知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有典型的金属性质，包括良好的导电性、导热性、延展性和塑性。

这些性质使得金属成为制造电子产品、建筑材料和机械设备的重要材料。

2. 金属的化学性质金属的化学性质主要表现在与非金属元素的化合反应中。

以电负性差异为基础，金属通常与非金属发生电子转移反应，形成离子化合物。

此外，金属还有一些特殊的化学性质，如容易与酸、氧和水反应等。

二、金属的分类1. 钢铁和有色金属金属可以分为钢铁和有色金属两大类。

钢铁是含有铁元素的合金，主要包括铁、碳和少量的其他元素。

有色金属指的是那些不属于钢铁范畴的其他金属，如铝、铜、铅、锌等。

2. 金属元素的分类根据金属元素的化学性质和用途，金属可以进一步分为原生金属、合金和金属化合物。

三、金属的应用1. 金属的工业应用金属在工业领域具有广泛的应用，包括机械制造、建筑材料、电子产品和航空航天等。

金属的良好导电性和导热性使得它成为制造电子元器件和散热设备的理想材料。

2. 金属的日常应用金属在日常生活中也有许多应用，如金属器具、金属餐具、金属首饰等。

此外，金属还可以用于制作工艺品和装饰材料。

四、金属相关实验1. 金属的性质实验通过实验可以观察金属的一些典型性质，如导电性、导热性和延展性。

在导电性实验中，可以利用导线和电灯泡组成电路，通过观察灯泡的明暗来判断金属的导电性。

2. 金属与非金属的反应实验金属与非金属元素的化合反应是金属化学中的重要内容，可以通过实验来观察和验证。

例如，可以将锌粉与稀盐酸反应，观察生成的气体和溶液颜色的变化，从而推断出金属与非金属的化合反应过程。

综上所述，金属是化学元素中的一种，具有许多独特的物理和化学性质。

金属在工业生产和日常生活中都有广泛的应用，是人类社会不可或缺的重要材料。

通过实验可以深入了解金属的特性和化学反应过程，对于加深理解金属化学具有重要意义。

《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述金属在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，从建筑材料到电子产品，从交通工具到医疗器械，金属无处不在。

而金属之所以能发挥如此重要的作用，与其独特的化学性质密切相关。

金属的化学性质主要包括与氧气的反应、与酸的反应、与盐溶液的反应等。

这些性质决定了金属在不同环境中的稳定性、腐蚀性以及其在化学反应中的活性。

二、金属与氧气的反应1、活泼金属与氧气的反应许多活泼金属在常温下就能与氧气发生反应。

例如，钠（Na）在空气中很快就会被氧化，表面变暗，生成白色的氧化钠（Na₂O）。

4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O钾（K）比钠更加活泼，在空气中加热时，会迅速燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钾（K₂O₂）。

2K ＋ O₂＝ K₂O₂2、较不活泼金属与氧气的反应一些较不活泼的金属，如铁（Fe）、铜（Cu）等，在常温下与氧气反应的速度较慢，但在加热或点燃的条件下能与氧气剧烈反应。

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄）。

3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜（CuO）。

2Cu ＋ O₂＝ 2CuO3、金属氧化物的性质金属氧化物多数是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

例如，氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O三、金属与酸的反应1、活泼金属与酸的反应活泼金属如镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）等能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。

镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑需要注意的是，铁与稀酸反应生成的是亚铁盐。

2、不活泼金属与酸的反应像铜（Cu）等不活泼金属则不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。

四、金属与盐溶液的反应1、置换反应在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

《金属的化学性质》讲义一、金属与氧气的反应在我们的日常生活中，金属制品随处可见，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的各种零部件。

而金属的化学性质中，与氧气的反应是一个非常重要的方面。

许多金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应。

比如，铁在潮湿的空气中会生锈，表面逐渐生成红褐色的铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。

铜在空气中也会慢慢生成铜绿，也就是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃。

但有些金属的性质比较活泼，在点燃或加热的条件下会迅速与氧气反应。

例如，镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁（MgO）。

化学方程式为：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO 。

铝在空气中也能剧烈燃烧，生成氧化铝（Al₂O₃）。

而金即使在高温条件下，也不与氧气发生反应，正所谓“真金不怕火炼”，这也是金在自然界中能以单质形式存在的原因之一。

二、金属与酸的反应酸是一类在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）的化合物。

常见的酸有盐酸（HCl）、稀硫酸（H₂SO₄）等。

许多金属能与酸发生反应，生成盐和氢气。

排在氢前面的金属能够置换出酸中的氢。

例如，锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，反应时会产生大量的气泡，这些气泡就是氢气。

而位于氢后面的金属则不能与酸发生反应。

比如，铜就不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度也有所不同。

金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈。

三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应遵循“强换弱”的原则。

也就是说，活动性较强的金属能够把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

例如，铁能与硫酸铜溶液发生反应，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

我们可以观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有红色的铜析出。

但并不是所有的金属与盐溶液的反应都能发生。

比如，铜不能和氯化亚铁溶液反应，因为铜的活动性比铁弱。

四、金属活动性顺序通过大量的实验和研究，我们总结出了常见金属的活动性顺序：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

金属的化学性质知识归纳总结附解析一、选择题1．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个答案：B解析：B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2答案：A解析：A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。