物质的组成、分类、性质和基本化学用语专题总结

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

高考化学基础知识的系统整理化学，作为高考中的重要学科，其基础知识的掌握对于取得优异成绩至关重要。

以下将为大家系统整理高考化学的基础知识。

一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括无机化合物和有机化合物。

无机化合物又有氧化物、酸、碱、盐等。

3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

二、化学基本理论1、原子结构理论了解原子的核外电子排布规律，能根据电子排布判断元素的性质。

2、化学键理论化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键存在于离子化合物中，共价键分为极性共价键和非极性共价键。

3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。

4、电解质溶液理论电解质分为强电解质和弱电解质。

在溶液中，存在着电离平衡和水解平衡。

三、元素及其化合物1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁、铜等，要掌握它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和相互转化关系。

例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铝既能与酸反应又能与碱反应。

2、非金属元素包括氢、碳、氮、氧、硫、氯等元素。

了解它们的单质、氧化物、酸、盐的性质。

比如，氮气在一定条件下可以和氢气反应生成氨气，二氧化硫具有漂白性等。

四、有机化学1、有机物的分类按官能团分类，有烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、醇、酚、醛、羧酸、酯等。

2、有机物的结构要掌握有机物的同分异构现象，能够书写简单有机物的同分异构体。

3、有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。

物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。

物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。

物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。

物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。

物质的三态：固、液、气。

物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。

二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。

原子是由质子、中子和电子组成。

2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。

分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。

分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。

3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。

离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。

三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。

物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。

物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。

3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。

物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。

物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。

四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。

物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。

物质的组成、分类知识梳理【学习目标】1、了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2、了解元素与物质的关系。

3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。

了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法 【知识网络】 物质的分类：混合物物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。

★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

(3)原子是由更小的粒子构成的。

化合物 无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物 氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物 质 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物(4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。

目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：区别原子（核素）与元素★离子离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。

分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

按组成分子的原子个数，可把分子分成★“基”、“根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在。

物质的分类1、物质的初步分类—见前面网络图2、纯净物和混和物常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

初中化学知识点全面总结初中化学是学生们初次系统接触化学学科的开始，它涵盖了许多基础而重要的知识点。

这些知识点不仅为高中化学学习打下基础，而且在日常生活中也有广泛的应用。

以下是初中化学的全面总结：1. 物质的组成与构成初中化学首先介绍了物质是由元素组成的，而元素又是由原子构成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。

元素的化学性质主要取决于最外层电子的数量。

2. 化学用语化学用语是化学学习的基础，包括元素符号、化学式、化学方程式等。

学习化学用语有助于理解物质的组成和化学反应的过程。

3. 物质的分类物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又可以分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。

4. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和形成的过程。

化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

5. 化学计量化学计量学是研究化学反应中物质的量和能量变化的科学。

它涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等概念，对于理解和计算化学反应非常重要。

6. 溶液溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。

7. 酸碱盐酸碱盐是初中化学中的重要内容，涉及到酸碱中和反应、盐的分类、酸碱盐的化学性质等。

了解酸碱盐的性质对于理解化学反应和物质的分类非常重要。

8. 金属与非金属金属和非金属是元素的两大类，它们的性质和用途各不相同。

金属通常具有良好的导电性和延展性，而非金属则具有不同的物理和化学性质。

9. 能源与环境化学在能源和环境领域扮演着重要角色。

学习化学可以帮助我们更好地理解能源的转化和利用，以及环境污染的防治。

10. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地观察和验证化学反应的过程和结果。

实验操作技能和实验安全知识对于化学学习至关重要。

通过以上知识点的全面总结，学生们可以对初中化学有一个系统的认识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

物质的组成与性质知识点总结一、物质的组成1. 原子- 构成物质的最基本单位- 由质子、中子和电子构成- 原子量的计量单位是原子质量单位（amu）2. 元素- 由具有相同原子序数的原子组成- 元素周期表按照原子序数排列- 目前已知约118种元素3. 化合物- 不同元素的原子通过化学键结合而成- 包含两种或两种以上元素- 符合固定的化学式4. 混合物- 不同元素或化合物的物质的物理混合- 组成部分可以根据需要变化- 可分为均质混合物和非均质混合物二、物质的性质1. 物理性质- 描述物质在不改变其化学组成的情况下的性质- 如颜色、形状、密度、熔点、沸点等2. 化学性质- 描述物质与其他物质发生化学反应时的性质- 如燃烧性、反应活性、腐蚀性等3. 密度- 物质的质量与体积的比值- 单位通常为克/立方厘米（g/cm³）或千克/立方米（kg/m³） 4. 熔点与沸点- 熔点：物质从固态转变为液态时的温度- 沸点：物质从液态转变为气态时的温度5. 反应活性- 描述物质与其他物质反应的能力- 反应活性高的物质容易与其他物质发生反应6. 溶解性- 物质在特定温度下与溶剂的可溶性- 可溶性物质与溶剂会形成溶液7. 电导率- 物质在溶液中传导电流的能力- 金属和电解质溶液具有较高的导电性8. 酸碱性- 描述物质在水中的溶液中带有酸性或碱性特性 - 酸性溶液含有过量的氢离子（H+）- 碱性溶液含有过量的氢氧根离子（OH-）三、物质的分类1. 金属- 具有良好的导电性、导热性和延展性等特点 - 大部分为固态- 常见金属有铁、铜、铝等2. 非金属- 导电性和导热性较差- 包括气体、固体和液体- 常见非金属有氧气、氮气、碳等3. 金属类似物- 具有金属性质但不属于金属元素的物质- 如银镉合金、水银等4. 化合物- 不同元素的原子结合而成- 可以是离子化合物或共价化合物5. 混合物- 由两种或多种不同物质按一定比例混合形成- 可以是均质混合物或非均质混合物综上所述，物质的组成与性质是化学学科的基础知识，对于我们理解和研究物质世界有着重要的意义。

重庆中考化学知识点归纳重庆中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结。

一、基本概念1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的组成：元素和化合物。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。

2. 化学式：表示物质组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子。

三、原子、分子和离子1. 原子结构：原子核和电子云。

2. 分子：由原子通过化学键结合形成的稳定结构。

3. 离子：带有电荷的原子或分子。

四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量1. 摩尔概念：物质的量的单位。

2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

六、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中所溶解溶质的最大量。

七、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。

2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。

3. 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

八、金属与非金属的性质1. 金属的物理性质：导电性、延展性等。

2. 金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应等。

3. 非金属的物理性质：绝缘性、脆性等。

4. 非金属的化学性质：与氧气反应、与金属反应等。

九、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。

2. 烃的衍生物：含有官能团的化合物。

3. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。

十、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用方法。

2. 化学药品的取用和保存。

4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中：钠、铁、钾、铜4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同— 类原子的总称。

（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。

（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。

（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，2. 原子双原子分子如： O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如： H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是： O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如 H 有三种同位素： 1 2 31H 、 1H 、 1H （氕、化。

（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。

3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（ 1）离子可分为：阳离子： Li +、Na +、H +、NH + 阴离子： Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–（ 2）存在离子的物质：①离子化合物中： NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。

（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。

（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。

化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。

化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。

化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。

下面将就这些知识点进行总结。

一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。

常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。

这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。

1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。

化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。

通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。

1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。

分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。

通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。

二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。

在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。

不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。

在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。

共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。

共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。

2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。

在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。

正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。

2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。

高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

“物质的组成、性质、分类”知识点归纳来源：知识文库、新导航教育化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。

复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。

知识点归纳一、物质的组成1、元素、同位素、核素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。

到目前为止，已经发现了110余种元素。

（2）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。

“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：Sn有十种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子：用测岩石的年龄放射治疗，如等核能，如等（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

（4）同素异形体同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。

如（氧气）和（臭氧），红磷（P）和白磷（），金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

如：2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。

物质的组成、分类、性质和基本化学用语专题总结考纲要求1．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4．了解胶体是一种常见的分散系。

了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。

5．正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式和结构简式等。

知识点一、物质的组成：1. 物质的组成关系2. 分子、原子、离子的比较3,离子与基团4. 同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：要点1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。

2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

4.同素异形体——同种元素形成结构不同的单质,如：O 2和O 3、金刚石和石墨、白磷和红磷。

5.物质的构成微粒： a 由分子构成的物质：①非金属单质：如H 2、X 2、O 2、O 3、N 2、P 4、S 、C 60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX 、H 2O 、NH 3、H 2S 等 ③酸酐：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5、N 2O 5 等④酸类：如HClO 4、HClO 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO 、N 2O 4、AlCl 3等离子基团定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系 两者通过得失电子可以互相转化实例-OH-2NO-Cl CH 3+-OH -NO 2 -Cl -CH 3b 由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c 由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

高中化学知识点总结物质的组成性质和分类高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学的学习过程中，我们积累了许多关于物质的基本概念和知识点。

本文将对物质的组成、性质和分类进行总结，希望对化学的学习者有所帮助。

一、物质的组成物质是由不同种类的原子或分子组成的。

原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的，可以用元素符号表示，如氢(H)、氧(O)等。

化合物是由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成。

物质的组成还可以根据物质的形态进行分类。

常见的物态有固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，原子或分子之间的相互作用力较强；液态物质具有固定的体积但可流动，原子或分子之间的相互作用力相对较弱；气态物质具有可压缩性和可流动性，原子或分子之间的相互作用力较弱。

二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，可以通过观察和测量进行判断，而不改变物质的组成。

常见的物理性质有颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。

化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的组成发生变化。

化学性质包括可燃性、氧化性、还原性和酸碱性等。

物质的性质还可以根据其可溶性进行分类。

溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合过程。

可溶性是指物质在一定条件下能否溶解于某种溶剂中。

常见的可溶性规律包括“相似相溶原则”和“亲水性和疏水性原则”。

三、物质的分类根据物质的组成和化学性质，可以将物质分为元素和化合物。

元素是由相同原子组成的物质，可以根据其在元素周期表中的位置进行分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由不同元素的原子组成的物质，可以根据其化学式和结构进行分类，如无机化合物和有机化合物。

根据物质的物理性质和可溶性，可以将物质分为溶液、悬浮液和胶体。

溶液是由溶质溶解于溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如盐水、糖水等。

高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。

- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。

2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。

二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。

2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。

- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。

- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。

- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。

3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。

4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。

5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。

2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。

3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。

4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。

5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。

四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。