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2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届5一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是()A. 用铝锅炒菜比用铁锅好B. 为防止身体发胖，炒菜时不放油C. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D. 碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿【答案】D【解析】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的化学知识进行解答，平时注意生活的化学知识的运用，题目较简单。
【解答】A.用铝锅炒菜，时间长了，可能会造成体内缺铁导致患贫血，而用铁锅炒菜，铁的氧化物会随食物进入人体，这样，人就不会缺铁，所以用铁锅比用铝锅好，故A错误；B.油脂食用后可使人发胖，但油脂是人体需要的营养物质，所以从营养均衡的角度，炒菜时需放油，故B错误；C.火腿肠长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使火腿肠较长时间保持鲜红色，也避免了火腿肠的变质，但亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，故C错误；D.碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得甲状腺肿，即大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿，故D正确；故选D。
8.实验室用下图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是()A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【分析】本题考查实验操作，以测定牙膏中碳酸钙的含量考查实验操作，反应速率的控制，实验的误差以及物质的分离和提纯等，难度不大。
【解答】A.气体可以带动液体的流动，起到搅拌作用，故A正确；B.实验过程中滴加盐酸的速率过快会导致产生的CO2气体无法完全吸收，故B正确；C.装置C可能会吸收少量B中挥发出来的HCl，所以结果会偏高，故C正确；D.C中的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量，故D错误。
2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届2一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是()A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. 《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯【答案】C【解析】本题考查了化学与生产生活关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。
【解答】A.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故A正确；B.KNO3性质不稳定，硝酸钾受到撞击容易发生爆炸，故B正确；C.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物除了水和二氧化碳，还有含氮物质，故C错误；D.常温下液氯与铁不反应，所以常温下可用钢瓶运输储存液氯，故D正确；故选：C。
2.若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：()A. 1mol Fe在氧气中完全燃烧后，失去了3N A个电子B. 1mol白磷含3N A个P−P键C. 1mol二氧化硅中含2N A个Si—O键D. 石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数，侧重对物质空间结构的考查，熟悉白磷、二氧化硅、石墨结构是解题关键，题目难度中等。
【解答】A.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为8/3价，则失去的电子为8/3mol，故A错误；B.P4 是正四面体结构，1mol P4 含有P−P键含有6mol共价键，含有p−P键的个数为6N A，故B错误；C.1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si−O键数目为4N A，故C错误；D.石墨晶体为层状结构，层与层之间通过分子间作用力结合，每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合成平面正六边形结构，故D正确。
2020届高三下学期模拟考试化学试卷（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 641. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。
A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。
2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应【答案】D【解析】A．化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B．分解反应一般都是吸热反应，故B 错误；C．复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D．中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。
4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟（二）化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A. 制取二氧化硫气体B. 检验溶液中是否有钾离子C. 验证氨气极易溶解于水D. 加热氢氧化钠固体【解析】【详解】A.浓硫酸与铜反应需要加热，该装置不加热，不能制备二氧化硫，故A错误；B.要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，故B错误；C.用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强减小，气球明显变大，说明NH3极易溶于水，故C正确；D.瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，故D错误。
答案选C。
2.向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后．．．溶液中c(NO3‾) 可能为A. 0.45 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.75 mol/LD. 0.9 mol/L【答案】C【解析】【详解】铁粉和铜粉和硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能是铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或铜离子，设金属为M则方程式为3M+8HNO3=M(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸根离子在反应中有1/4被还原生成一氧化氮气体，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸的物质的量为0.75mol。
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案7.北宋XXX在《梦溪笔谈》中记载了信州铅山的苦泉可以制备胆矾，胆矾可以作为湿法冶铜的原料。
熬制胆矾的过程是浓缩结晶过程，而熬胆矾铁釜久之亦化为铜是发生了置换反应。
然而，胆矾的化学式应为CuSO4.8.对某白色固体混合物进行实验，发现混合物溶于水后得到澄清透明溶液，做焰色反应时通过钴玻璃可观察到紫色，向溶液中加碱会产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为KCl和MgSO4.9.二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，影响海洋生物的生存环境。
酸化会导致海水中浓度增大或减小，促进CaCO3的溶解，从而导致珊瑚礁减少。
酸化的原理是CO2 + H2O ⇌H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- ⇌ 2H+ + CO32-。
使用太阳能、氢能等新能源可以改善珊瑚的生存环境。
10.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可以通过如下路线合成。
Mpy 只有两种芳香同分异构体，Epy中所有原子共平面，Vpy是乙烯的同系物。
反应②的反应类型是消除反应。
11.Fe(CO)5催化某反应的反应机理如下图所示。
OH-参与了该催化循环，该反应可产生清洁燃料H2和消耗温室气体CO2.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化。
12.电致变色器件可以智能调控太阳光透过率，实现节能。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色。
在该变化过程中，Ag为阴极，而Ag+由无色WO3向银电极迁移。
26．（14分）化学工业在疫情防控中发挥了重要作用，氯化合物是常用的灭菌消毒剂和化工原料。
以下是相关问题：1）如图(a)所示，氯气是制备一系列含氯化合物的主要原料。
离子膜只允许Cl-离子通过，氯气的逸出口是2号。
2）次氯酸是一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。
其电离平衡体系中，HClO和ClO-的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 全国卷二（化学部份）选择为7，8，9，10，11，12，13题 共7题 大题为26 27 28 共三题 选做题为35，36共两道一、选择题：（化学部分共7题 7-13）7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为4CuSO B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：该题选择A ，题目翻译：在信州铅山有一泉他的水味苦，在山涧流淌，将其水熬制可得到胆矾，高温加热胆矾可以得到铜。
熬煮胆矾的容器是铁做的釜，久而久之就变成了铜釜 A.错 胆矾的化学式为CuSO 4·5H 2O 无水硫酸铜则为 4CuSO 故选AB,D 题目中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明硫酸铜和铁反应能生成铜单质，为置换反应，由于其是在水溶液中进行又称为湿法炼铜。
故B ，D 正确C “挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜”将含硫酸铜的水溶液进行熬煮得到胆矾固体，该提取方法为高中所学的浓缩结晶。
故C 正确8. 某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、4MgSO 、3CaCO 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液：②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色：③向溶液中加碱，产生白色沉淀，根据实验现象可判断其组成为 A.KCl 、NaCl B.KCl 、4MgSO C.KCl 、3CaCO D.4MgSO 、NaCl 该题目考察物质鉴别①混合物溶于水，得到澄清透明溶液： 由于碳酸钙难溶于水，其他物质易溶于水故排除C 选项 ②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色通过钴玻璃可观察到紫色，说明溶液中含有K + 则氯化钾一定存在，故排除D 选项③向溶液中加碱，产生白色沉淀，加OH -生成沉淀说明该物质的氢氧化物为难溶物，说明溶液中含有Mg 2+说明组成中含有氯化镁由以上分析说明该混合物由KCl 、4MgSO 组成，故选B9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
1．以下相关说法中，正确的选项是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖 D ．明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样2．以下说法正确的选项是－的数量为 0.1N A①标准情况下， 2.24 LNO 2 与水反响生成 NO 3②质子数为 92、中子数为 143 的铀 (U) 原子： 23592 U－3 2－③向苯酚钠溶液中通入少许的 CO 22+ H 26 56 5： COO+2C HO2CH OH+2CO－ －－－－可大批共存 ④在由水电离出的 c （OH ）＝ 10 13mol L ·1 的溶液中： Na +、 Ba 2+、Cl 、I ⑤ 0.1 mol 溴苯中含有双键的数量为 A⑥ 1， 3— 二甲基丁烷： CH 3—CH —CH 2 —CH2CH 3CH 3A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥3．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项 操作现象结论A①将润湿的红色石蕊试纸不变色NH 4Cl 受热不分解试纸凑近试管口B②中振荡后静置基层液体颜色变浅NaOH 溶液可除掉溶在溴苯中的 Br 2C③加热 洗气瓶中溶液退色 生成了乙烯D④通电A 极上有红色固体析出不可以说明锌的金属性比铜强NH 4ClNaOH 溶液和溶有乙醇 棉花浓硫酸Br 2 的溴苯B 石墨石墨 AZnCl 2 CuCl 2酸性 KMnO 4 溶液混淆溶液4．常温下，以下表述正确的选项是pH=2 的盐酸的浓度A ． pH=3 的 CH COOH 溶液的浓度小于3B ．向 NaHCO 3 溶液中加入少许NaOH 固体，可克制 HCO 3－的水解，使 c （ HCO 3－）增大C ．将随意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混淆，其混淆溶液均存在：++－－c(Na )=c(CH 3)+c(OH ))+c(HCOOD ． Na2CO3溶液中： c(Na +)>c(CO 32－ )>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示，此中阴极和阳极均为惰 性电极。
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
2020年全国统一高考化学模拟卷（新课标Ⅱ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A. 胆矾的化学式为CuSO4B. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应2.某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊．则原混合气体的成分不可能是()A. H2和COB. CO2、H2和COC. H2OD. H2和CO23.常温下，下列叙述正确的是()A. 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小B. 常温下pH=3的乙酸溶液，c(H+)>c(OH−)>c(CH3COO−)C. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7D. 向0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体能使c(H+)值增大c(CH3COOH)4.合成药物异搏定的路线中某一步骤如下，下列说法错误的是()A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶25.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是()A. OH−参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.电致变色器件可只能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65选择题一：选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是A B C D家庭常用消毒剂有效对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸成分2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确．．．的是A. 过氧化氢的电子式：B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O一定条件答案B9、下列说法正确的是A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023答案 B10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
下列说法不．正确．．的是A．X的分子式为C5H4O2N3FB．Z中含有6种官能团C．Y和Z都有羟基，但性质不完全相同D．X和Z都能发生加成反应和水解反应答案B11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W 的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是()A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大答案C12、.(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气答案 D13. （2020年北京顺义5月份考试）碲（Te）元素在周期表中位于第ⅥA族，其单质是重要的工业原料。
工业上可用电解法从铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）中提取单质碲，步骤如下：①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；②用NaOH溶液碱浸；③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
下列说法不正确．．．的是A.Cu2Te中，Te的化合价是—2B.步骤②中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH－===TeO32－+H2OC.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32－+4e－+ 6H+=== Te + 3H2OD.在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－答案C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)26（14分）(2020年朝阳5月)目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
（1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：写出反应ii的热化学方程式：。
（2）生物质原料合成丙烯腈：①写出ii的化学方程式：。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。
写出合成丁腈橡胶的化学方程式：。
（3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为。
答案27、（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。
但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。
分别利用吸收法和电解法两种方法得到NaClO2。
其工艺流程示意图如下：已知：1.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl（1）步骤1中，生成ClO2的离子方程式是___________，通入空气的作用是___________。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___________，利用方法1 制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___________ 。
（3）方法2中，NaClO2在___________生成（选填“阴极”或“阳极”）。
（4）NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是___________。
（5）为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。
将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。
重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL。
（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）样品中NaClO2的质量分数为___________ （用含a、b、c 的代数式表示）。
在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___________（用离子方程式和文字表示）。
（6）NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2。
但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是___________。
答案（1）2ClO3—+SO2===SO42-+2ClO2 1分稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸2分（2）2OH—+2ClO2+H2O2===2ClO2—+O2+2 H2O 2分H2O2温度较高时易分解1分（3）阴极1分（4）加热温度至略低于60°C，浓缩，冷却至略高于38°C结晶，过滤，洗涤2分（5）9.05bc×10-2/a 2分4H++4I—+ O2===I2+2 H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高2分（6）亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气1分28、（15分）常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体（1）常温下，0.1mol•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___________。
（2）实验Ⅰ中，反应的化学方程式是___________。
（3）实验Ⅱ中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。
有Ag产生的化学方程式是___________。
经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___________。
（4）实验Ⅲ中，产生黄色沉淀的离子方程式是___________。
有同学猜想，I—有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应，他设计了如下原电池，做实验Ⅳ证明了猜想成立：其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为Ag。
乙溶液是___________，检验B烧杯中产物的操作及现象是___________，该氧化还原反应的离子方程式是___________。
（5）对比实验Ⅲ和实验Ⅳ，实验Ⅲ中无I2生成的可能原因是___________（写出两点）。
答案（1）Ag+ +H 2O AgOH + H+ 2分（2）AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2分（3）Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O 2分Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增多2分（4）Ag+ +I—=== Ag I2分0.1 mol•L-1 KI溶液1分取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现2分2Ag+ +2I—===2Ag+I2 、1分（5）Ag+与I—发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生1分(二)选考题：共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
35、（15分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。
X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。
请回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：________。
上述6种元素中电负性最大的是________(填名称)。
(2)RZ－3的立体构型为________，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是________________。
(3)Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。
如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。
(4)强酸性溶液中，WZ ＋2在加热条件下可以被X 2Y 2Z 4还原为WZ 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________。
答案 (1)第四周期ⅤB 族 氧(2)三角锥形 CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键(3)VC 12(4)2VO ＋2＋H 2C 2O 4＋2H ＋=====△2VO 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O解析 X 原子核内没有中子的原子为H ；Q 与X 同族，R 在同周期主族元素中原子半径最小，原子序数依次增大，故Q 是Na ，，R 是Cl ，Y 与Z 能形成两种无色无味的气体，钠之前符合条件的是C 和O ，则Y 是C ，Z 是O ，基态原子W 的3d 能级有2个空轨道故为3d 3，W 是V 。
(2)据以上分析RZ －3是ClO －3，根据价层电子对互斥理论，ClO －3中心原子价层电子对数为4，采取sp 3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以立体构型为三角锥形；CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键，故沸点高。
