2020年高一年级化学科目寒假作业范文

化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是()①正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.(2019?重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量溶液会产生大量白色沉淀、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究2和2O2反应可能有24生成B.探究和N2O可能化合生成2C.探究2可能被溶液完全吸收生成2和3D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是的漂白作用6.(2019?河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与反应制取2B.用浓盐酸和2反应制取2C.用4和()2反应制取3D.用H2O2溶液和2反应制取O27.(2019?福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。

以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。

其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

高一化学寒假作业：同学们，化学必修1的内容，在高考中，考点多，分值大，没有必修1的内容作为基础，在高三总复习时，我们就很难进步。

当时我们学习必修1时，内容多，又没有分科，当时学习的难度和广度离高考的要求还是有很大差距。

而且由于当时那学期时间很少，很多内容都讲得不够深入，同学们对其中大部分内容都都已经忘记了大部分了。

如果这种情况在高二时不能得到一定的弥补，那么到高三总复习时，一定会成为阻碍我们前进的巨大障碍。

所以请同学们在这个寒假，认真完成此份寒假作业。

里面内容都是高考必考点，常考点，所占分值很大。

下学期回来时，需要上交检查，我们计划用1周左右的时间进行评讲。

必修1回归课本内容（通过查书、记等能找到几乎全部答案）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．一些常用危险化学品的标志2．粗盐提纯：①________②________③________3．萃取：利用物质在两种________________溶剂中的____________不同，可以使该物质从溶解度________的溶剂转移到溶解度________的溶剂中。

实验：（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

（2）用右手压住________________，左手握住________________，把分液漏斗倒转过来用力振荡（3）将分液漏斗放在铁架台上，________（4）待液体分层后，将分液漏斗上的____________打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的____________拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

第二节化学计量在实验中的应用4．阿伏伽德罗常数符号为____________，约为________________________5．0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________；在25℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积为____________。

2019--2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列2020-——专题一离子共存及应用一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列各组离子能够大量共存的是( )Ag+NO−3H+Cl−H+K+SiO2−3ClO−A. 、、、B. 、、、Mg2+Na+Cl−SO2−4Fe3+Na+CO2−3I−C. 、、、D. 、、、2.下列离子能大量共存的是( )Na+K+SO2−4CO2−3A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、Cu2+K+SO2−4NO−3B. 无色透明的溶液中：、、、Ba(NO3)2Mg2+NH+4SO2−4Cl−C. 含有大量的溶液中：、、、Ca2+K+HCO−3NO−3D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()Ca2+NO−3K+CO2−3NH+4Cl−OH−Na+A. 、、、B. 、、、CO2−3Na+K+OH−Na+Ag+H+I−C. 、、、D. 、、、4.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是Na+K+Ca2+HCO−3NO−3Cl−Na+Ag+A. 、、、B. 、、、Mg2+Na+Cl−OH−Cu2+K+SO2−4Cl−C. 、、、D. 、、、Ba(OH)25.下列物质的水溶液中，加入溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是Na2CO3AgNO3Fe2(SO4)3MgCl2A. B. C. D.Fe3+Fe2+Al3+NH+4Na2O26.在含有、、、的稀溶液中加入足量固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )Fe3+Al3+Fe3+Fe2+NH+4Al3+A. 、B.C. 、D.7.以下有关说法正确的是( )H2SO4CH3COOHA. 中和相同体积、相同 pH 的、HCl 和三种稀溶液，所需n1n2n3n3>n1>n2NaOH 的物质的量分别为、和，则c(OH−)=1×10−13mol/LB. 常温下，由水电离出的的溶液中，能大量存在以Mg2+Na+Br−ClO−下离子：、、、C. 等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等0.1mol/L K2Cr2O7 D. 往溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色8.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存．并且溶液呈无色的是( )Mg2+Na+SO2−4Cl−K+Na+NO−3MnO−4A. 、、、B. 、、、Na+Ca2+OH−HCO−3NH+4Cu2+NO−3Cl−C. 、、、D. 、、、H2SO49.在水溶液中能大量共存，加入过量的稀后有沉淀和气体产生的组含有的离子是( )HCO−3Cl−Na+NH+4AlO−2S2−Na+K+A. ，，，B. ，，，SiO2−3CO2−3K+Na+Ba2+Al3+NO−3Cl−C. ，，，D. ，，，Al2(SO4)3AlCl31mol/LBa(OH)210.向含和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，加Ba(OH)2入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )c(SO2−4)c(Cl−)=1A. 原混合液中：：1CO2 B. 向 D 点溶液中通入气体，立即产生白色沉淀BaSO4Al(OH)3C. 图中 A 点沉淀中含有和D. AB 段反应的离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3↓NH+4Al3+Mg2+Fe2+Na2O211.向含有、、、的溶液中，加入足量后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是( )NH+4NH+4Fe2+Al3+Mg2+Al3+A. B. 和 C. 和 D.12.下列溶液中，各组离子能大量共存的是( )pH=1K+Fe2+Cl−NO−3A. 的溶液中：、、、Na+ClO−Cl−Ba2+B. 在强酸溶液中：、、、Fe3+NH+4Cl−Na+SCN−C. 在含有大量的溶液中：、、、c(H+)=10−13mol⋅L−1Na+Cl−K+SO2−4D. 由水电离的的溶液中：、、、0.2 mol⋅L−1Al2(SO4)30.05 mol⋅L−1NaOH pH−t13.利用溶液滴定溶液。

高一年级化学寒假作业高一年级化学寒假作业寒假作业有多少呢？对于高一化学的寒假作业快写吧！真正的梦想，永远在实现之中，更在坚持之中。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一年级化学寒假作业内容，欢迎使用学习!高一年级化学寒假作业1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元素价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性的是________，生成氢气的物质的量之比是________.化学方程式记忆窍门及背诵技巧1：实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

2020高一年级上册化学寒假作业2020高一年级上册化学寒假作业一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能准确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原成Fe2+2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，能够在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO33.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可钝化D.与4molL-1盐酸反应的速率比生铁快4.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是A.加入NaOH溶液实行中和B.加入AgNO3溶液反应后过滤C.插入石墨电极，通入直流电实行电泳后再过滤D.放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH5.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是6.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A.FeB.CuC.SD.C7.下列叙述中，能够肯定是一种主族金属元素的是A.熔点低于100℃的一种金属B.原子最外层有2个电子的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属8.将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法准确的是 A.被还原的HNO3不可能是2a/3molB.溶液中剩余的n(NO-3)≤(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存有Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2+9.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

高一化学学科上学期寒假作业精编化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。

查字典化学网为大家引荐了高一化学学科上学期暑假作业，请大家细心阅读，希望你喜欢。

一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.以下有关实验的表达正确的选项是()A.金属钠着火时，立刻用沾水的毛巾掩盖B.实验室可用如下图装置制取饱和氨水C.硅酸钠溶液保管在带橡胶塞的细口瓶中D.用容量瓶配制溶液，定容时仰望刻度线，所配溶液浓度偏小2.用以下实验分别装置停止相应实验，能到达实验目的是()A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的大批HClB.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图Ⅲ所示装置分别NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图Ⅳ所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的无机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，那么需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：24.恢复性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分剖析正确的选项是(不思索Br2、I2和水的反响)()A.I﹣、Fe3+、Cl﹣B.Fe2+、Cl﹣、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl﹣D.Fe2+、I﹣、Cl﹣5.以下实验现象描画正确的选项是()A.氯化氢与氨气相遇，有少量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈白色D.SO2通入品红溶液，白色褪去，再加热，白色不再出现6.以下反响所得溶液中只含一种溶质的是()A.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B.Fe2(SO4)3溶液中参与过量铁粉C.稀HNO3中参与大批铜片D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.以下物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部二.填空题(共3小题)8.实验室需求0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.依据这两种溶液的配制状况回答以下效果：(1)如下图的仪器中配制溶液需求的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器称号).(2)以下操作中，是容量瓶所具有的功用有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的规范溶液B.贮存溶液C.配制恣意浓度和体积的规范溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，假定定容时仰望刻度线，那么所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.假定NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么需求如何操作： _________ .(4)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.假设实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制进程中需先在烧杯中将浓硫酸停止稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有大批蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制进程中，容量瓶不振荡.9.以下框图触及到的物质所含元素中，除一种元素外，其他均为1～18号元素.：A、F为无色气体单质，B为具有抚慰性气息的气体，C为黑色氧化物，E为白色金属单质(局部反响的产物未列出).请回答以下效果：(1)B和C反响的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反响的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2恢复J生成K的离子方程式 _________ .10.应用图停止浓硫酸与铜反响，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：衔接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答以下效果：(1)将反响后的试管充沛静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，下层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中表达了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中廓清石灰水一直未观察到混浊，你猜想能够的缘由是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某先生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反响的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，并用玻璃棒不时搅拌;(5)AC.9.(1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为白色;白色滤纸变为白色;紫白色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，少量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不发生CaSO3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，参与足量NaOH溶液，假定有白色沉淀生成，那么证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.小编为大家提供的高一化学学科上学期暑假作业，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。