2015学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷及参考答案 2016.4

徐汇区第二学期学习能力诊断卷高三化学试卷一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A. 铁、铜、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。

2.下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A. X-B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：氟元素的原子序数为9，故氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，选C。

考点：考查化学用语3.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A. 医用酒精B. 氯化钠溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】B【解析】【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。

4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。

下列有关说法错误的是（）A. 有利于减排CO2B. 反应生成甲醇和水C. 有利于碳资源循环利用D. 提高了甲醇的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.用CO2生产甲醇，有利于减排CO2，故A正确；B. 根据质量守恒知反应生成甲醇和水，故B正确；C. CO2与H2合成甲醇，甲醇燃烧后生产二氧化碳，所以有利于碳资源循环利用，故C正确；D. 催化剂只能加快反应速率，对甲醇的平衡转化率没有影响，故D错误，故选D。

5.常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有气泡产生，故A错误；B. 铝遇浓硫酸钝化，所以没有明显现象，故B正确；C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，故C错误；D.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，在铝条表面有红色铜生成，故D错误，故选B。

2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。

将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（）A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送3．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（）A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．氯化铝中滴加石蕊指示剂C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7．不能利用右图实验装置完成的实验是（）A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（）A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液11．水的离子积常数随温度升高而升高。

关于一定量的水，下列叙述正确的是（）A．温度升高，水中分子总数减少B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高D．水的电离过程是放热过程12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。

上海市徐汇区2015-2016学年高三一模化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 2016.1完成本卷可能需要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 S-32 Cl-35.5 Ba -137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列对化学反应本质的认识，错误的是A ．原子一定重新组合B ．一定有电子转移C ．有旧键断裂和新键形成D ．必然伴随着能量的变化 2．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A ．酒精 B ．次氯酸 C ．苯酚 D ．甲醛 3. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 A ．X -BC ．+928 D．4．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是A ．石墨比金刚石稳定B ．等质量的石墨比金刚石能量高C ．发生了物理变化D ．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是A ． Na 和AlCl 3溶液反应B ．最高价氧化物对应水化物的碱性C ．单质与H 2O 反应的难易程度D ．同浓度NaCl 和AlCl 3溶液的pH 7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是A ．乙酸乙酯B ．乙酸丁酯C ．溴乙烷D ．乙烯8．已知X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a 。

则下列说法正确的是A ．Y 是非金属性最强的元素B ．Z 是金属元素C ．Y 的原子序数为a －7D ．X 的气态氢化物化学式为H 2X9．常温下加入下列物质，能使溶液中c (CO 32-)、c (HCO 3-)均降低，而pH 增大的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．通入二氧化碳 C ．氢氧化钙溶液 D ．盐酸10．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A ．CO 2（CO ）：点燃B ．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶C ．MgSO 4（MgCl 2）：蒸干、灼烧D ．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤 11．在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是A ．制成合金保护船体B ．是外加电流的阴极保护法C ．船体的反应：Fe -2e → Fe 2+D ．锌块的反应：Zn -2e → Zn 2+12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A ．气体的平均分子量不再变化B ．反应的平衡常数不变C ．ʋ(H 2) = 2 ʋ(HI)D ．气体的颜色不再变化 13. 常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是 A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体 C ．加入等体积0.1 mol/L 烧碱溶液D ．加入等体积0.1 mol/L 盐酸14．实验室用右图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是A ．a 中盛浓盐酸，b 中盛浓硫酸B ．a 中盛浓硫酸，b 中盛固体氯化铵C ．f 中盛固体氯化钠和浓硫酸D ．f 中盛固体氯化铵15．欲证明SO 2与Ba 2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO 3沉淀，有下列溶液可供选择： ①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO 3)2溶液 ③BaCl 2溶液 ④HCl 。

2015年高三二模计算题汇编【2015崇明二模】十、（本题共14分）金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：57、某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为。

58、已知2Mg3N2 +3CO2 → 3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加g。

第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：实验组号①②③④碳化物（g） 6.2 9.3 15.5 21.7水（mL）18 18 18 18气体（L，标准状3.36 5.04 8.4左右8.4左右况）59、求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比。

60、与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）答案：十、（共14分）57．0.667或66.7% (3分)58．3.8 (3分)59．2:1 (4分)60．12.4(4分)【2015奉贤二模】十、（本题共14分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。

请回答：52、常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。

则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为。

53、钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。

取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。

则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为。

54、某同学在实验室模拟制备纯碱。

0.600 mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g。

向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。

2015年上海高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种8．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W 、X 不可能是（ ）选项 W XA 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca （OH ）2溶液D NaOH 溶液 AlCl 3溶液A ． AB ． BC ． CD ． D9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ． 两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO 4+Na 2CO 3主要：Cu 2++CO 32﹣+H 2O→Cu（OH ）2↓+CO 2↑次要：Cu 2++CO 32﹣→CuCO 3↓（2）CuSO 4+Na 2S 主要：Cu 2++S 2﹣→CuS↓次要：Cu 2++S 2﹣+2H 2O→Cu（OH ）2↓+H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A ． Cu （OH ）2＞CuCO 3＞CuSB ． CuS ＞Cu （OH ）2＞CuCO 3C ． CuS ＜Cu （OH ）2＜CuCO 3D ． Cu （OH ）2＜CuCO 3＜CuS11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t 关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣→Fe2+、Ni﹣2e﹣→Ni2+、Cu﹣2e﹣→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（）A．粗铜接电源的正极B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小C．若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化D．阴极反应只有Cu2++2e﹣→Cu13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A． 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B． 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C． 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D． 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构15．下列说法正确的是（）A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g三、选择题（每题有1～2个选项符合题意）18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣120．已知下表数据：物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 ≥3对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（）A． 51% B． 56% C． 49% D． 10%四、（12分）23．（12分）（2015•上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO Cl2O Cl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）C．溶液的颜色不变（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号）A．平衡常数K值可以不改变B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C．Cr2O72﹣的浓度一定增大D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小（4）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（6）①用Fe做电极的原因为．②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．五、（12分）24．（12分）（2015•上海模拟）硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是．（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑①完成并配平以上化学方程式．②反应中H元素化合价发生的变化是．（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．六、（12分）25．（12分）（2015•上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）（1）试剂A为，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是；（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是（填化学式）．方法2：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为；（4）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：①TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO2②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti（5）下列推断不合理的是A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料（6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．七、（12分）26．（12分）（2015•上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号）a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是．（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（10分）27．（10分）（2015•上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．九、（12分）28．（12分）（2015•上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：已知：萘（）的化学性质与苯相似．（1）反应①的反应类型是．萘普生的分子式是．（2）反应②的试剂和条件是．反应③的产物是D和（填化学式）．（3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）十、（14分）29．（14分）（2015•上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L （标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．2015年上海高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答：解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B 错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个考点：晶胞的计算．分析：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．解答：解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为6﹣1.5=4.5，故选A．点评：本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固．4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理；B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性．解答：解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确；B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误；故选D．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大．5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D．键角是共价键的参数，与氢键无关．解答：解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D 错误．故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6；C．根据As4S4的结构判断；D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成S﹣S单键．解答：解：A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H，可知CaC2含C≡C键，故A正确；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含C﹣C键，故B正确；C．As4S4的结构为，可知含有As﹣As键，故C正确；D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S﹣S 键，不含S=S键，故D错误．故选D．点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等．7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答．解答：解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评：本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键．8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项 W XA 盐酸 Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca（OH）2溶液D NaOH溶液 AlCl3溶液A． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断．9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．解答：解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；。

第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案和评分标准第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

四、（本题共24分）23．（共8分）（1（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O →2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3→NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24．（共8分）（1）CuI、I2（2分）（2）2Cu＋I2→2CuI↓（2分）（3）>，高（2分）（4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）25．（共8分）（1）0.075mol/L·min（1分）（2）放热，CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g) +91KJ，不能（各1分，共3分）（3）K =c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）26．（共12分）（1）bc（2分）（2）吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）②（1分），将②加在A和B之间（1分）（4）SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。

（2分）（6）acd（2分）27．（共12分）（1）Fe(OH)3（1分）（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4→3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）（3）100℃（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）①方案二（1分）②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分）（6）4NO + 3O 2 +H 2O → 4HNO 3（2分）。

2016学年第二学期徐汇区等级考模拟考化学试卷 2017.4（满分100分，考试时间60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.青铜是我国使用最早的金属，下列关于青铜的性质的说法错误的是（）A.硬度比纯铜小B.能够导电C.能够导热D.熔点比纯铜低2.我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富，将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（）A.得到相对清洁的能源B.提高了能源的利用率C.增加了单位质量煤的热值D.便于管道输送3.以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）A.石油裂解B.石油裂化C.石油分馏D.煤焦油分馏4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同5.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（）A.饱和一元醇B.羟基酸C.羧基酯D.饱和一元醛6.下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）A.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B.氯化铝中滴加石蕊指示剂C.偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D.氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7.不能利用右图实验装置完成的实验是（）A.制取乙烯B.制取O2C.制取CO2D.制取乙炔8.SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A.氯化钡溶液B.氢氧化钡溶液C.硫化氢溶液D.澄清石灰水9.黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（ ）A.还原反应B.氧化反应C.加成反应D.聚合反应 10.将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（ ） A.热的纯水 B.热的烧碱 C.冷的浓硫酸 D.冷的硫酸铜溶液11.水的离子积常数随温度升高而升高，关于一定量的水，下列叙述正确的是（ ） A.温度升高，水中分子总数减小 B.水中c （OH -）随温度升高而降低 C.水的pH 随温度升高而升高 D. 水的电离过程是放热过程12.石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的判断错误的是（ ）A.是电的良导体B.是原子晶体C.属于烃D.碳原子间以共价键结合13.检验某无色溶液中是否含有I -，所用试剂不合理的是（ ） A.淀粉溶液和氯水 B.硝酸酸化的硝酸银 C.氯水和四氯化碳 D.溴水和酒精14.氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示，由图可知（ ）A.生成1molHF 气体放出的热量为270KJB.H 2(g)+F 2(g)→2HF(l) +270KJC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.该反应是吸热反应15.在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（ ）A.气体的平均分子量不再变化B.反应的平衡常数不变C.V （H 2）=2V （HI ）D.气体的颜色不再变化16.某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应，下列说法合理的是（） A.先从b 管通入NH 3再从a 管通入CO 2B.先从a 管通入NH 3再从b 管通入CO 2C.广口瓶内有白色沉淀析出D.c 中试剂为碱石灰 17.物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵②氨水③硫酸氢铵，c （NH 4+）大小顺序正确的是（ ）A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.②＞③＞①D.③＞①＞② 18.在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题，已知氧化性Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞Fe 2+，若在氧化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片，下列说法正确的是（ ）冷水a 饱和NaCl 溶液 bcA.Fe3+首先反应，转化为FeB.反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小C.Fe2+首先反应，转化为FeD.存在反应Fe+Cu2+ →Fe2++Cu19.向溶液中加入新物质时,其导电性(I)符合下图变化趋势的实验操作是( )A.乙酸溶液中通入氨气至过量B.石灰水中通入CO2至过量C.亚硫酸中通入氯气至过量D.氨水中通入氯化氢气体20.pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（）A.Na2CO3过量B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应C.两种酸都过量D.两种酸的物质的量浓度相同二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。

徐汇区2015年高三化学二模试卷2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科考试时间：120分钟总分：150分2015.4 完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-322、电离平衡常数（25℃）：K i(C6 H5O H) K i(CH3COOH)K i1(H2CO3)K i2(H2CO3)K i1(H2S)K i2(H2S)1.0×1 0-101.7×10-5 4.3×10-75.6×10-119.1×10-81.1×10-12第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D ．电子式为：B C B B B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O 。

下列说法正确的是A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1mol 1882O 分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是A ．氨水和氢氧化钠B ．硫酸铵和氯化钡C ．硝酸亚铁和盐酸D ．电石和盐酸5． 铜锌合金俗称黄铜。

下列不易鉴别黄铜与真金的方法是A ．测密度B ．测熔点C ．灼烧 D ．看外观二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 O C OCH 3n 。