必修一主题1 化学实验基础知识
一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：
（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水
或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。 2、 实验安全操作：
（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯
度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。 二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，
注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层
液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验
必修一主题2 基本概念
一、物质的量
1、物质的量
(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol
(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数
(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。符号：N A；单位：mol－1
(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个
(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A
3、摩尔质量
(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M
4、气体摩尔体积
(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离
(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol
标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm
5、阿伏加德罗定律
(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。
二、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：C B单位：moI/L；
物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：C B=
2、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管
（2）步骤：①计算m=c· v· M ②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签
注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a.定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变。c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）
三、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2.
四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设N A为阿伏加德罗常数的值
1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.01N A应为0.02N A，明确化学式中各粒子间关系
2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体
3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应为0.2N A电子，根据反应产物确定转移电子数
4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1N A当溶液体积为1L时
5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2N A氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭
氧）等
6、18g NH4+中所含电子数为11N A应为10N A，明确各粒子数计算方法
7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N A22.4L适用处于标准状况下的气体
注意：涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0℃,101kPa）；再看状态：是否是气体。
五、物质的分类
1、分类法
常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法
混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物) 物质化合物无机化合物酸、碱、盐
纯净物有机化合物如乙醇、CCl4等
单质金属
非金属
2、分散系及其分类
⑴分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
⑵常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：
①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、烟、云、雾等；
②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；
③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。
3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为
CH4——天然气CO和H2——水煤气CaSO4·2H2O——石膏粉
NaHCO3——小苏打粉Na2CO3——纯碱、苏打粉CaCO3——石灰石、大理石
NH4HCO3——碳铵CaO——生石灰Ca(OH)2——熟石灰、消石灰
NaOH——烧碱、火碱、苛性钠FeSO4·7H2O——绿矾CO2——干冰
KAl(SO4)2·12H2O——明矾Ca(ClO)2和CaCl2——漂白粉CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾H2O2——双氧水SiO2——石英、水晶Na2SiO3溶液——水玻璃Fe2O3——铁红、赤铁矿Fe3O4——磁铁矿Al和Fe2O3——铝热剂
六、物质的变化
（一）物质变化的分类
1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
⑴置换反应一定是氧化还原反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2KBr=2KCl+Br2
⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。如：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；
