三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图

第三章 三元水盐体系
3-1标绘NaCl-Na 2SO 4-H 2O 体系50℃等温图，注明各区域的意义。

NaCl-Na 2SO 4-H 2O 体系50℃数据
3-2用相图确定下列系统（总重量均为1000公斤）在50℃的状态，并计算固、液相重量。

（1）M ，含NaCl30.5%，Na 2SO 410.0%
，H 2O59.5%； （2）N ，含NaCl9.5%，Na 2SO 430.0%，H 2O60.5%； （3）P ，含NaCl48.0%，H 2O52.0%。

3-3试分析含NaCl 10%，Na 2SO 415%，H 2O75%的系统50℃等温蒸发过程。

3-4根据上图填空：固相 的溶解度随温度升高而加大，固相
的溶解度随温度升高而减小。

系统M 在60℃时状态为 ，冷却至40℃时有 析出，继续冷却至20℃时会有 析出。

3-5有含KCl 5%，K 2SO 45%，H 2O90%的体系在25℃等温蒸发，如果体系重100公斤，试计算：
（1） K 2SO 4 单独析出量最大时的蒸发水量，K 2SO 4析出量及析出率； （2） 蒸发水量为60公斤时K 2SO 4析出量及析出率；
（3） K
2SO
4
析出率为85%时的蒸发水量。

硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文主要研究硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，并对其进行概述、说明和解释。

溶解度是指在一定温度下，某种物质在特定溶剂中能够溶解的最大量。

硫酸钠和氯化钠作为常见的无机盐，在工业生产和日常生活中都具有重要应用。

1.2 文章结构本文共分为五个部分，具体结构如下：引言：介绍文章的研究背景、目的和结构。

硫酸钠的溶解度曲线：对硫酸钠的溶解度曲线进行定义、背景知识介绍，并且详细描述实验方法和结果。

最后对结果进行解释和讨论。

氯化钠的溶解度曲线：对氯化钠的溶解度曲线进行定义、背景知识介绍，并且详细描述实验方法和结果。

最后对结果进行解释和讨论。

对比分析与讨论：比较硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线特点，分析影响溶解度的因素，并展望其应用场景与发展趋势。

结论与展望：总结分析结果及重要发现，提出未来研究方向，并分析本研究的局限性及改进措施。

1.3 目的通过对硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线进行研究，我们旨在深入了解这两种物质在不同条件下的溶解度规律以及影响因素。

通过实验方法和结果的描述，我们将给出对溶解度曲线进行合理解释和讨论的依据。

同时，通过比较分析两种物质的溶解度曲线特点以及影响因素，我们将探讨其应用场景，并展望未来关于溶解度研究领域的发展趋势。

以上就是文章引言部分内容，接下来将会详细介绍硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线、实验方法和结果、解释和讨论等内容。

2. 硫酸钠的溶解度曲线2.1 定义和背景知识硫酸钠是一种常见的无机盐，化学式为Na2SO4。

它可以以固体形式存在，也可以通过在水中溶解得到溶液。

溶解度曲线描述了在不同温度下硫酸钠在水中的溶解度变化规律。

溶解度是指单位溶剂中能够溶解的物质的质量或摩尔数。

通常用于描述离子晶体（如硫酸钠）在水中的溶解情况。

对于硫酸钠而言，其溶解过程可以表示为以下方程式：Na2SO4(s) ↔Na+(aq) + SO42-(aq)此方程式表明，在水中加入固态硫酸钠后，它会与水分子发生反应并分离成正离子Na+和负离子SO42-。

2-1 三元水盐系溶解度测定（设计性实验）第一部分设计性实验教学大纲实验课程名称：专业实验（化学工程与工艺）实验项目名称：三元水盐系溶解度测定实验类型：设计性实验实验类别：基础□专业基础□实验学时：4-6一、实验目的1、自行设计实验方案、实验步骤，学习三元水盐体系液固相平衡数据的测定方法。

2、通过绘制NaCl-NH4Cl-H2O三元体系等温相图，学会相图的绘制与应用；3、复习液固相平衡知识，训练恒温、取样、称量、分析等基本操作技术。

二、预习与参考1、陈钟秀、顾飞燕、胡望明编，化工热力学（第二版），北京：化学工业出版社，2001年2、牛自得、程芳琴主编，水盐体系相图及其应用，天津：天津大学出版社，2002年。

3、青岛科技大学化工实验中心编，化学工程与工艺专业实验，2003年4、杭州大学化学系分析化学教研室编，分析化学手册（第二版）第二分册，北京：化学工业出版社，1997年三、设计指标以二元系统的溶解度数据为基础，在所设定的温度下，设计NaCl-NH4Cl-H2O三元水盐体系合理的原始构成和实验步骤，进行实验，获得实验温度下的液固平衡数据，通过分析、计算，用所得数据绘制出NaCl-NH4Cl-H2O三元体系等温相图。

四、实验要求（设计要求）自行设计实验方案和原始数据，包括流程、实验步骤，分析方法等，达到实验目的。

五、实验（设计）仪器设备和材料清单水浴恒温震荡装置，酸、碱滴定装置，玻璃仪器；电子天平，分析天平，氯化钠，氯化铵，氢氧化钠、硝酸银标准溶液，甲醛溶液，蒸馏水，指示剂。

六、调试及结果测试原始数据和实验方案经指导教师审核后，自行调试。

利用提供的玻璃仪器和试剂自行分析。

七、实验报告要求要求有实验目的、实验原理、实验方案和步骤、实验数据记录，对实验数据进行处理，计算液固亮相的组成，绘制出相图，并对所得的实验结果进行讨论（包括方案的合理性、误差分析、成败原因等）。

八、思考题1、本实验条件下的结果与标准值有何差异，为什么？2、取样操作不当，会产生那些可能情况？第二部分三元水盐系溶解度测定（参考）一、实验目的水盐系是自然界（海水、盐湖）和无机化工生产中（肥料、碱、盐）常见的反应体系。

S olubility摘要:氯化钠在水、盐酸、硫酸、氯化钙溶液、氯化镁溶液、硫酸钠溶液等无机溶剂中溶解度，相图。

氯化钠在甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、吡啶、乙二醇、DMF、DMSO、THF等溶剂中的溶解度。

目录
1氯化钠在水中的溶解度 (1)
2氯化钠在盐酸中溶解度 (3)
3氯化钠在硫酸中的溶解度 (4)
4氯化钠与氯化钙在水中的互溶度，相图 (4)
5氯化钠与氯化镁在水中的互溶度，相图 (5)
6氯化钠与氯化镁在水中的互溶度，相图 (6)
7氯化钠在其它无机溶剂中的溶解度 (10)
8氯化钠在甲醇中的溶解度 (11)
9氯化钠在乙醇及乙醇溶液中的溶解度 (11)
10氯化钠在其它有机溶剂中的溶解度 (12)
1氯化钠在水中的溶解度
2氯化钠在盐酸中溶解度
3氯化钠在硫酸中溶解度
4氯化钠与氯化钙在水中的互溶度（相图）
5氯化钠在氯化镁溶液中的溶解度（相图）
6氯化钠与硫酸钠溶液的互溶度（相图）
7氯化钠在重水及其它无机溶剂中溶解度
8氯化钠在甲醇中的溶解度
9氯化钠在乙醇溶液中的溶解度
10氯化钠在其它有机无机溶剂中的溶解度。

常见物质溶解度表大全
一些物质的溶解度随温度的升高而增大，也有物质随温度的升高而降低，也有先升高，后降低的，今天小编整理了常见物质溶解度表大全，希望能帮助大家学习溶解度的知识！
1、氯化钠溶解度
2、氢氧化钙溶解度
3、硫酸钠溶解度
4、碳酸钠溶解度
5、碳酸氢钠溶解度
6、氯化钙溶解度
7、硫酸钙溶解度
8、氯化钾溶解度
9、硫酸铵溶解度
10、氯化铵溶解度
12、硫酸铜溶解度
13、氢氧化钾溶解度
以上就是我们常见以及常考到的一些物质的溶解度了，通过溶解度表，大家可以更加直观地判断物质的溶解度随温度升高而发生的变化。

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。

表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C）26.8 0 73.2 氯化钠25.0 3.7 71.3 氯化钠24.2 5.3 70.5 氯化钠+硫酸钠20.0 7.65 72.35 硫酸钠15.0 12.1 72.9 硫酸钠10.0 18.1 71.9 硫酸钠5.0 24.7 70.3 硫酸钠0 31.8 68.2 硫酸钠H 2O(C)NaCl(A)Na 2SO 4(B)901000102030405060708090100Na 2SO 4/%图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。

在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。

c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。

这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。

E点叫共饱点，即l（E）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。

bEB区是硫酸钠结晶区，设系统点p落在这一区域内，则平衡时分成两相，一相为固体硫酸钠，另一相为对硫酸钠饱和的硫酸钠及氯化钠的水溶液。

B（纯硫酸钠）和p的连结线与硫酸钠溶解度曲线bE的交点q表示与硫酸钠平衡的饱和溶液的组成。

按杠杆规则，s（B）的质量/溶液（q）的质量=qp/pB。

三元水盐系溶解度测定（参考）一、实验目的水盐系是自然界（海水、盐湖）和无机化工生产中（肥料、碱、盐）常见的反应体系。

在无机盐生产中常常要将可溶性盐或原料溶解在水溶液中，或者需要将某种盐从水溶液种结晶出来。

在发生溶解、结晶、混合、蒸发、冷却、分离等水盐体系的相变化过程时，首先需要了解盐类的溶解度关系。

将水盐体系平衡状态下的溶解度实验数据标绘在坐标纸上而得到的图即为相图。

它不仅能给出盐类的溶解或结晶顺序、名称和组成，还能进行物料量的计算，并能对工艺过程及其操作条件乃至反应器的设计提供基本要求。

无机化工生产中最常用的是三元水盐体系，因此设置本实验，提出如下要求：（1）学习三元水盐体系液固相平衡数据的测定方法。

（2）自行设计实验方案，绘制出NaCl-NH4Cl-H2O三元体系等温相图，学会相图的绘制与应用；（3）复习液固相平衡知识，训练恒温、取样、称量、分析等基本操作技术。

二、实验原理与方法根据NaCl、NH4Cl在水中溶解度的不同，配制不同重量组成的一系列样品溶液，在恒温下搅拌一定时间后，对各饱和溶液进行分析，用所得数据在坐标纸上绘出一系列点。

同时，测定与饱和溶液相平衡的固相组成，以所得数据在图上绘出的点与相应的饱和溶液点相连即得相应的直线。

连接各饱和溶液即为该温度下的NaCl、NH4Cl溶解度曲线。

三元水盐体系溶解度与相图实验测定有湿固相法、合成复合体法和物理化学分析法，本实验采用湿固相法。

湿固相法以连线规则为基础，当液固相达平衡后，分别取出饱和溶液和含饱和溶液的湿固相加以分析，所得的点可连成几条不同的直线，它们的交点就是这些饱和溶液所平衡的固相点。

如果交点正好落在代表一种盐的顶点，则为该盐的无水盐点；如果交点刚好落在两直线角边上，则固相点为水合物；如果交点落在直角三角形的斜边上，则固相为无水复盐；交点落在三角形内任一点，固相均为水合复盐。

另外，如果有两条或两条以上的相邻连线都从液相的同一点出发，则这液相点为两盐的共饱和点。

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。

表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C）26.8 0 73.2 氯化钠25.0 3.7 71.3 氯化钠24.2 5.3 70.5 氯化钠+硫酸钠20.0 7.65 72.35 硫酸钠15.0 12.1 72.9 硫酸钠10.0 18.1 71.9 硫酸钠5.0 24.7 70.3 硫酸钠0 31.8 68.2 硫酸钠H 2O(C)NaCl(A)Na 2SO 4(B)901000102030405060708090100Na 2SO 4/%图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。

在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。

c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。

这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。

E 点叫共饱点，即l （E ）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。

bEB区是硫酸钠结晶区，设系统点p落在这一区域内，则平衡时分成两相，一相为固体硫酸钠，另一相为对硫酸钠饱和的硫酸钠及氯化钠的水溶液。

B（纯硫酸钠）和p的连结线与硫酸钠溶解度曲线bE的交点q表示与硫酸钠平衡的饱和溶液的组成。

按杠杆规则，s（B）的质量/溶液（q）的质量=qp/pB。

氟化钠溶解度氟化钠：溶解度 32.65kg/mol ,溶于水，微溶于醇，水溶液呈碱性，它是一种具有广泛用途 的氟盐。

（1 ）氟化钠溶解度： 温度（°C ） 15 18 21 25 100%- 溶解度（%）3.854.224.004.034.11（2）根据化学化工物性数据手册（无机卷） 溶解度见该手册P445。

（3 ）百度百科氟化訥’无色发矗馳或白色粉末，比重2 2岳=・潛干水（蜃解度 1ITC 企66、20a C 4.06, 30D C 4.22^ 40e C 4A. 60°0 4 68. 80°C 4 B9^ 10 0s C5 08）.氢氟鹼徴融于醇-水溶橄呈卿性,沼于氢氟餵而戚氟化氢钠,能腐 蚀玻璃.有羞！ 氟化钠如何生成氟化氢：（仅供参考）HF+NaOH-——>NaF+H 2O这个方程式中的NaOH 是用来处理废水中超标的HF,生成NaF 溶液，然后沉淀或 浓缩得到NaF 脚料（包含着其他杂质），NaF 产生过程是这样吗？如果脚料中NaF 的含量高，可以回收利用，脚料经过初步处理（过滤等），加入 浓盐酸，反应生成HF 溶液反应方程式：NaF （s ）+HCl （aq ）=HF （aq ）+NaCl （aq ）。

注意盐酸浓度不可太过，同时 防止HF 挥发到空气中。

氟化钠：1、温度低，溶解度小，或者放入大于溶解度的氟化钠，溶液处于过饱和状 态,但又处于不会析出晶体的某种状态.2、有可能部分氟化纳与水起反应，因为氟化物是容易水解的：2NaF+2H 2O=2NaOH+F 2 T +HT 有微小的气泡放出，这样就看到水中是乳白色的氟化钠会部分水解生成 HF 和NaOH 。

温度（C ） 溶解度（g/100g 水）H 2O 2以及在NaOH 的1020 30 40 50 60 80 100 3.53 3.85 4.174.20 4.40 4.554.68 4.895.08P443,氟化钠在水中的溶解度情况如下:另外，氯化钠在NH 3和S02中的溶解度、在有机溶剂中的溶解度、在NaOH的溶解度25摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/LNaCl的溶解度30 C时硫酸钙溶解度0.264g,折合成相同温度下为2600mg/L,其中钙为764mg/L、硫酸根为1835mg/L。

硫酸钠在水中溶解度表硫酸钠，化学式为Na2SO4，是一种常用的无机盐。

它在水中的溶解度会受到一系列因素的影响，如温度、压力、离子强度等。

因此，了解硫酸钠在水中的溶解度表对于化学实验和工业生产有着重要的意义。

步骤一、了解硫酸钠的基本性质首先，我们需要了解硫酸钠这种化合物的基本性质。

硫酸钠是一种白色晶体，常温下是无水物。

它可以在水中溶解，但在乙醇、乙醚等有机溶剂中却不溶。

在水中溶解度取决于温度、离子强度及其他因素。

步骤二、查找硫酸钠在水中的溶解度表在确定硫酸钠基本性质之后，我们需要查找硫酸钠在水中的溶解度表。

可以在化学实验书籍、化学杂志、化学专业网站等地方寻找相关数据。

以国际纯化学品编码（CAS）或化学名称作为标识符可以帮助我们准确地找到该化合物的相关数据。

根据所得数据，我们可以总结出硫酸钠在不同温度下的溶解度。

以下是常见温度下硫酸钠的溶解度表：- 0℃：42.44g/100mL- 10℃：43.60g/100mL- 20℃：45.40g/100mL- 30℃：47.14g/100mL- 40℃：49.07g/100mL- 50℃：50.91g/100mL- 60℃：53.18g/100mL- 70℃：55.55g/100mL- 80℃：57.94g/100mL- 90℃：60.40g/100mL- 100℃：63.01g/100mL步骤三、分析硫酸钠在不同温度下的溶解度硫酸钠在水中的溶解度随温度的变化呈现出一定的规律性。

随着温度升高，硫酸钠在水中的溶解度也会逐渐增加。

这是因为随着温度升高，分子运动加剧，分子间距离缩短，离子间的作用力减弱，从而使离子更容易从晶体中脱离，溶解进入溶液中。

在一定温度范围内，随着温度升高，硫酸钠在水中的溶解度增加的速度会逐渐变缓。

此外，硫酸钠在水中的溶解度还受到其他因素的影响，如离子强度、压力、pH值等。

步骤四、应用硫酸钠在水中的溶解度表硫酸钠在水中的溶解度表是化学实验和工业生产过程中必不可少的参考资料。

三组分系统氯化钠-硫酸钠-水的溶解度图表1为氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）三组分系统在50℃时的溶解度数据，将数据描绘在等边三角形的坐标图上，则得到图1。

表1 氯化钠（A）-硫酸钠（B）-水（C）在50℃时的溶解度液相组成固相氯化钠（A）硫酸钠（B）水（C）26.8073.2氯化钠25.0 3.771.3氯化钠24.2 5.370.5氯化钠+硫酸钠20.07.6572.35硫酸钠15.012.172.9硫酸钠10.018.171.9硫酸钠5.024.770.3硫酸钠031.868.2硫酸钠H 2O(C)NaCl(A)Na 2SO 4(B)901000102030405060708090100Na 2SO 4/%图1 氯化钠（A ）-硫酸钠（B ）-水（C ）系统50℃溶解度图图中CbEc 区为氯化钠、硫酸钠在水中的不饱和溶液。

在该区内任意一个系统点，相数Ф=1，温度、压力已固定，故f’=C -Ф+0=3-1+0=2，即在该相区内两种盐的组成均可在一定范围内独立改变而不致引起相态及相数的变化。

c 点表示氯化钠在水中的溶解度（CA 边上无硫酸钠），cE 线是水中溶有氯化钠后，硫酸钠在其中的溶解度曲线；同理，bE 线为氯化钠的溶解度曲线，在该线上f’=C -Ф+0=3-2+0=1。

这表明，在对氯化钠饱和的溶液中（cE ），若确定氯化钠和硫酸钠两者中的一个组成，则另一个组成将随之而有定值，对于硫酸钠饱和的溶液（bE ）亦可如此理解。

E点叫共饱点，即l（E）对氯化钠及硫酸钠都是饱和的。

bEB区是硫酸钠结晶区，设系统点p落在这一区域内，则平衡时分成两相，一相为固体硫酸钠，另一相为对硫酸钠饱和的硫酸钠及氯化钠的水溶液。

B（纯硫酸钠）和p的连结线与硫酸钠溶解度曲线bE的交点q表示与硫酸钠平衡的饱和溶液的组成。

按杠杆规则，s（B）的质量/溶液（q）的质量=qp/pB。

同理，cEA是氯化钠结晶区。

位于EAB区域中的系统点是由氯化钠晶体、氯化钾晶体和共饱和溶液l（E）所组成，因而是三相平衡区。

初中科学化学难点之溶解度曲线图一 •选择题（共15小题）1.如图是NaCI 、MgS04、KCI 固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . 60C 三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 KCI 溶液B .将80C 不饱和的MgSO 4溶液降温至40C, —定能得到其饱和溶液C . 40C 时MgSO 4的溶解度比 NaCI 小D .将80 C 含有少量NaCI 的KCI 饱和溶液降温至 20C ，可得到KCI 晶体 2•如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A .甲的溶解度大于乙的溶解度 B • t i C 时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C .要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D . t 2C 时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为 150克 3 .如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液 B . t 1C 时甲物质和乙物质的溶解度相等C .t 2C 时将70g 甲物质加入100g 水中，可得到170g 溶液D .4 .根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是（ ）A .硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠B .温度越高，氯化钠的溶解度越小C . 10C 硝酸钾饱和溶液，温度升高到20C ，其溶液的溶质质量分数变小 D . 30C 时，40g 氯化钠加入100g 水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液 5.图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . b 的溶解度一定小于 a 的溶解度B . t 2C 时，a 的溶解度大于c 的溶解度虞C .通过降低温度，可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大 6© 50 400 20 40 60 S0 100覆 301010 2030 40 SQ 60图46 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）1泪解度e/甲A . 20 C 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 WB . 40C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 40-C . 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D .60C 时，在100g 水中加入100g 甲，充分溶解后溶液质量为 200g. 201--- 1 -- ►20 40 閒温度C7 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 下列说法不正确的是（）10C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 30 C 时，甲物质饱和溶液的质量分数为 60%D .除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. 下列说法正确的是 （）A . t C 时， 甲乙两物质的溶解度相等B •甲物质的溶解度比乙的溶解度大1 图中硝酸钾的溶解度曲线是 _______________ •B . 可用结晶的方法分离甲、乙的混合物40^乙C . 甲的饱和溶液从 30 C 降温至10C 后仍然饱和 20D• 10C 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等ftliftISS 俨 "8.如图7( )、乙物质都是易溶物A . 甲A • 0C 时，甲40g C •升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D . t C 时，将乙物质的饱和溶液降温至20C ，溶液中溶质的质量分数增大10.由图可知，从 质是（ A •甲 C .丙0c 升温到50C, 一定量的水中能溶解的质量变化最大的 B .乙 D •丁A . 80C 时，三种物质溶解度由小到大的顺序 a v b v cnrB . c 物质的溶解度随温度的升咼而逐渐增大JC . 「C 时，a 、b 两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等/d12.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）70 C 时，硝酸钾的溶解度为 114 70C 时，C 点为硝酸钾的不饱和溶液 70C 时，B 点为硝酸钾的饱和溶液A 、 C 两点对应溶液的溶质质量分数相同濬 5乙20度Ji .A■g w607A 汨舌幻•滔解度卡Z 甲乙F 匚■物c （不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（11 .如图是a 、 b 、D .采用升高温度的方法，可将 a 物质的不饱和溶液变成饱和溶液 60 70温度t解度 •'且18013•如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线•若分别将 所得溶液的叙述正确的是()A .两溶液都仍为饱和溶液B . 两物质的溶解度：甲＞乙C .两溶液的质量：甲v 乙D .两溶液溶质的质量分数：甲v 乙14.如图是X 、Y 、Z 三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是()A .: Z 的溶解度随温度的升高而降低B •' tjc 时，Y 的溶解度大于Z 的溶解度C . | t 3C 时，X 的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D .SC 时，X 的溶解度和Y 的溶解度相等15•如图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是(A • a 的溶解度大于b 的溶解度B • b 物质适宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体C • t i C 时，a 、b 两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等100克甲、乙饱和溶液从t 2C 降到t/C,对温度/C 0 20 4060 80KNO 3溶解度/g13.3 31.6 63.9 1116 图」1ti ti h二.填空题(共15小题)16 •根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题.二芮0 10 20 30 40 50 60 70 SO 90 IM30-/； 硫醱锂潘解度€18•图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t i C时，甲物质的溶解度一==_^ (填'”、= ”或V”乙物质的溶解度；(2)溶解度受温度影响变化较大的是—_ (填甲”或乙”)物质；(3) ______ t2C时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 _ (填饱和"或不饱和”溶液；(4)t2C时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ________________ 的方法(写1种)使它变为该温度下的饱和溶液.19.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：(1)30 C时，向100g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液是—饱和”溶液；(2)把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30C降温到20C,温糜弋________ (填饱和”或不其中溶质质量分数没有发生改变的是—_ 物质的溶液.20•甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)图中m点表示的意义： ________________ .(2)t2C时，将25g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为0.1%).(3) ________________________________________________________ 甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法________________________ .21.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1 )在_______________ C时，A、C两种物质的溶解度相等. 《 _____________ (精确到(2)三种物质中溶解度受温度影响最小的是(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液, ___________ 温度(填升高”或降低”) (4)温度为t C时，三种物质的溶解度关系满足可采用的方法是C v A v B”的条件,值范围是 ______________ .(5) t3C时，将三种物质的饱和溶液降温到t i C，溶质质量分数的是 _____________ .22 •如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.(1)t i C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________________(2)t2C时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 _需、(填一种)；型_ (3)小明同学欲在t i C时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你幼否成功？ _____________ .- 23.溶液的应用非常广泛.ti b温度2则t的取保持不变I*II•IIII•认为他能不能”)•理由是 _•② 把t i C 时a 的饱和溶液升温到t 2C ，则溶液的溶质质量分数将_ 或不变” •26 •如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：(1) ________________________P 点的含义是 •(2)青海盐湖地区有一种说法，冬(填变大”变小” 溶解度/KK 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下:温度/ C 20 30 50 60 80容解度/gK 2CO 3iio ii4 i2i i26 i3$ KNO 33i.645.885.5ii0i69(i )图i 中能表示KNO 3溶解曲线的是 亠===^ (填 甲”或乙”. (2) 曲线上M 点的含义是 _ __ • (3)40C 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入iOOg 水，充分溶解后,恢复至40 C ，其结果如图2所示. 下列有关说法中，正确的是 (填字母). A 、 烧杯②中溶液是不饱和溶液B 、 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C 、 若将烧杯 ①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D 、 将得到的烧杯 ②中溶液降温至20C 时，溶液中溶质质量分数可能不变. 24•如图所示是 AB 两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)P 点表示t i C 时AB 两种物质的溶解度 _ _ (填 相等”或 不相等”)；B 物质的溶解度随温度的升高而 ______________ ;在t 2C 时，A 的溶解度 ______________ B 的溶解度(填/ ”或=”). (2) __________________________________________________________ 将一杯接近饱和的 A 溶液转化为饱和溶液的方法是 __________________________________________________ . (3)若t 2 C 时A 、B 的饱和溶液同时降温至 t i C 后，两种溶液中溶质的质量分数关系是A ___________B (填 \”、Z”或=”).25. 如图(1)是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答: (1) ____________________________________________________________ t i C 时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ___________________________________________________ (填写序号，下同)• (2) ____________________________________________________________________ t i C 时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 __________________________________________ g . (3) 将t i C 时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t 2C 时，三种溶液的溶质质量分数由大小关玄阜 系是 ______________ •(4) 如图(2)是a 、b 两种物质的溶解度曲线.① 在t i C 到t 2C 之间时，a 、b 能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ ___________________ (填 能”或 溶解度*5(4)等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从 t 2C 降温到t 1C 时，甲溶液的质量 —_ (填 \”、或=”)乙溶液的质量.27. (2012?防城港)如图是a 、b 、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答： (1)t 1C 时，a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 — _ .(2)__ C 时，a 和c 两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等.(3) M 点表示t 3C 时a 物质的 ___ (填 饱和”或 不饱和”)溶液.(4) _______________________________________________________________________________ 在t 4C 时，含有a 和c 物质的饱和溶液，要有 a 晶体析出，应采用的方法是 ____________________________ .：X^:图 27一^^0 t) t ； is (4温度上h f ：図境r28 •如图所示，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请完成下列问题.(1 )在 ______________ C 时，甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等.(2) ______________________________________________________________ 在一定温度下，当乙的饱和溶液中含有少量甲时，通过 ________________________________________________ 提纯乙. (3) t 2C 时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 _________________ 的方法(任写一种)使它变为饱和溶液. 29 .如图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线.(1) __________________________________________________________________ t i C 时，A 、B 的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是 ____________________________________________ . (2) ________________________________________________________________ t 2C 时，60gA 溶于100g 水，所得溶液(填 是”或 不是”) ______________________________________________ 饱和溶液，溶液中溶 质的质量分数是 ______________ .(3) 分别将A 、B 的饱和溶液从t 2C 降低温度至t i C,没有晶体析出的是 _____________________ 的饱和溶液.82图30. (2012?赤峰)如图是两种物质的溶解度曲线, (1) _____________________________________ 20C 时，甲物质的溶解度是 ____________________ g .(2) _____________________________________________________________ 20C 时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为 ________________________________________________ . (3) 将40C 时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _______________ (写一张即可) (4) 40C 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20C ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 ______________ .(5) ___________________________________________________________ 甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 __________________________________________________ 法(填 冷却结晶”或 蒸发 结晶”).参考答案与试题解析一 •选择题(共15小题)1. D2. C 3• B 4• D 5. B 6• B 7. D 8. B 9• A 10. C 11. C 12. D 13. C 14. C 15. C 二.填空题(共15小题)16. (2012?重庆)根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题. 温度/ C 0 20 40 680 KNO 3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 1116(1) 图中硝酸钾的溶解度曲线是 甲.(2) 50C 时，乙的溶解度为 40g .(3)60C 时，将甲、乙、丙的固体各40g 分别加入100g 水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 丙.(4) 影响KNO 3溶解度的因素是 A .A .温度B .压强C .水的质量.17 . (2012?肇庆)如图是三种固体物质的溶解度曲线.请你根据曲线回答下列问题： (1) 氯化钠和硫酸锂在 0 C 时的溶解度是36 g ;(2)在20C 时，P 点表示硝酸锂的 不饱和 溶液(填 饱和”或 不饱92图A溶解厦g 20图30回答下列问题： 二二''tj tz 温度t和”)，若要将硝酸锂从溶液中结晶析出，可采用蒸发结晶法.(3 )将硝酸锂和硫酸锂的饱和溶液，从20C降温到10 C,有晶体析出的是硝酸锂饱和溶液. 18. (2012?营口)图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t「C时，甲物质的溶解度=(填\”、= ”或Z”乙物质的溶解度；(2)溶解度受温度影响变化较大的是甲 (填甲”或乙”)物质；(3)t2C时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和(填饱和”或不饱和”) 溶液；(4)t2C时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲物质(或蒸发水) 的方法(写1种)使它变为该温度下的饱和溶液.19. (2012?遂宁)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：(1 )30 C时，向100g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液是不饱和 (填饱和"或不饱和”溶液；(2)把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30C降温到20C，其中溶质质量分数没有发生改变的是C物质的溶液.20. (2012?黔西南州)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)图中m点表示的意义：t C时，甲、丙物质的溶解度相等.(2)t2C时，将25g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为28.6% (精确到0.1%).(3)甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法冷却热饱和溶液结晶法.21. (2012?南宁)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1 )在_t1_C时，A、C两种物质的溶解度相等.(2)三种物质中溶解度受温度影响最小的是B .(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度(填升高”或降低”(4)温度为t C时，三种物质的溶解度关系满足C v A v B”的条件，贝U t的取值范围是t」Cv t vt2C_•(5)t s C时，将三种物质的饱和溶液降温到t1C，溶质质量分数保持不变的是 C .22. (2012?淮安)如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.(1)t1C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 B ；(2)t2C时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降温(或加水) (填一种)；(3)小明同学欲在t i C时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？不能成功•23. (2012?呼和浩特)溶液的应用非常广泛.(1 )图1中能表示KN03溶解曲线的是甲 (填甲”或乙”.(2)曲线上M点的含义是t i C时，KNO 3 和K 2CO3的溶解度相同.(3)40C时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40 C，其结果如图2所示.下列有关说法中，正确的是BD (填字母).A、烧杯②中溶液是不饱和溶液B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D、将得到的烧杯②中溶液降温至20C时，溶液中溶质质量分数可能不变.24. (2012?红河州)如图所示是AB两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)P点表示t1C时AB两种物质的溶解度相等 (填相等”或不相等”)；B物质的溶解度随温度的升高而减小；在t2C时，A的溶解度 > B的溶解度(填或=”).(2)将一杯接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法是加入溶质和蒸发溶剂或降低温度. (3)若t2C时A、B 的饱和溶液同时降温至t1C后，两种溶液中溶质的质量分数关系是 A > B (填> ”、乂”或=”).25. (2012?港北区)如图(1)是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B> C> A (填写序号，下同).(2)t「C时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65 g.(3)将t1C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2C时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B >C > A .(4)如图(2)是a、b两种物质的溶解度曲线.①在t1 C到t2C之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？不能 (填能”或不能”.理由是在t f C到t?C之间，AB的溶解度不相等 .②把t1 C时a的饱和溶液升温到t2C，则溶液的溶质质量分数将不变 (填变大” 变小”或不变”.26. (2012?抚顺)如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：(1)P点的含义是t f C时，甲和乙溶解度相等.(2)青海盐湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐”.其中碱”的溶解度曲线与图中甲(填甲”或乙”物质的溶解度曲线相似.(3 )欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是加固体甲(合理均可) (答一种即可).(4)等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2C降温到t「C时，甲溶液的质量V (填>”、或=”乙溶液的质量.27. (2012?防城港)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答：(1)t1C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是c v b v a .(2) _C时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等.(3)M点表示t3C时a物质的不饱和 (填饱和”或不饱和”)溶液.(4)在t4C时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是降低温度.28. (2012?鄂尔多斯)如图所示，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请完成下列问题.(1 )在t j C时，甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等.(2)在一定温度下，当乙的饱和溶液中含有少量甲时，通过蒸发结晶提纯乙.(3)t2C时，有一接近饱和的甲溶液，可采用降低温度(或蒸发溶剂、增加溶质) 的方法(任写一种)使它变为饱和溶液.29. (2012?大连)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.(1) tjC时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是该温度下A和B的溶解度相等.(2)t2C时，60gA溶于100g水，所得溶液(填是”或不是” 是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是33.3% .(3)分别将A、B的饱和溶液从t2C降低温度至t i C，没有晶体析出的是 B 的饱和溶液.30. (2012?赤峰)如图是两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)20 C时，甲物质的溶解度是10 g .(2)20C时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为1: 10 .(3)将40C时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加入溶剂水(写一张即可).(4)40C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是相等 .(5)甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用冷却结晶法(填冷却结晶”或蒸发结晶”.D • t2C时，100克水中最多能溶解的物质，b比a多(2) 50C时，乙的溶解度为________________ •(3) 60C时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是_______________ •(4) ______________________________________ 影响KNO3溶解度的因素是A .温度B •压强C.水的质量.17•如图是三种固体物质的溶解度曲线•请你根据曲线回答下列问题：:P(1) ____________________________________________ 氯化钠和硫酸锂在0C时的溶解度是g; E(2) _______________________________________ 在20C时，P点表示硝酸锂的溶液(填饱和”或不________________________________________________ i 丨I *饱和”)，若要将硝酸锂从溶液中结晶析出，可采用_________________ •°* 1 2 3 * * * * * * 10 20 30轨溫度乜(3 )将硝酸锂和硫酸锂的饱和溶液，从20 C降温到10 C,有晶体析出的是 _________________ •。