化学竞赛专题辅导铁及几种常见的金属

常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。

金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。

下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。

铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。

氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。

硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。

碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。

铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。

氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。

硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。

碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。

铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。

氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。

氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。

硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。

锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。

氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。

硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。

氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。

钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。

氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。

碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。

亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。

钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。

除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。

这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。

总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。

化学常见的金属和非金属化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中金属和非金属是化学中常见的物质类别。

金属是指一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，而非金属则指那些不具备以上性质的材料。

本文将介绍一些常见的金属和非金属，并讨论它们的性质和应用。

一、金属金属是化学中重要的一类物质，具有许多特殊性质。

下面是一些常见的金属：1. 铁（Fe）：铁是地球上最常见的金属之一。

它具有高强度、延展性和导电性，因此广泛应用于制造各种产品，例如建筑材料、车辆和工具。

2. 铜（Cu）：铜是一种良导电金属，其导热性能非常好。

铜常被用于电线、管道和各种电子设备中。

3. 铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。

由于其低密度和良好的导电性能，铝广泛用于飞机、汽车和包装材料等领域。

4. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属，在镀锌钢板、电池和合金制造中有广泛应用。

5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有良好的防腐性能。

它被用于储存电能的蓄电池、防护屏蔽材料等领域。

6. 镍（Ni）：镍是一种有色金属，具有高度的耐腐蚀性和热稳定性。

它被广泛应用于电池、催化剂和合金制造。

7. 钨（W）：钨是一种高融点金属，具有高硬度和耐热性。

由于其特殊的性质，钨广泛用于灯丝、切割工具和高温设备。

二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。

下面是一些常见的非金属：1. 碳（C）：碳是化学元素中的重要非金属元素。

它存在于自然界中的多种形态，如石墨、石炭和金刚石。

碳广泛应用于电池、化妆品和杂质吸附材料等领域。

2. 氮（N）：氮是大气中最主要的成分之一，是一种常见的非金属元素。

氮在农业领域中广泛应用，用于合成肥料和制造化学品。

3. 氧（O）：氧是地球上最常见的非金属元素，广泛存在于大气中、水中和地壳中。

氧在生命活动中起着重要作用，并且也用于许多工业过程中。

4. 硫（S）：硫是一种黄色非金属元素，常以硫磺的形式存在。

硫广泛用于制造硫酸、化肥和橡胶等产品。

5. 氯（Cl）：氯是化学元素中常见的非金属之一。

常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。

这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。

以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。

铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。

铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。

铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。

氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。

铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。

铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。

氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。

铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。

铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。

铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。

氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。

锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。

锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。

锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。

氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。

镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。

镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。

镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。

氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。

钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。

钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。

钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。

氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。

竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为D .例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H) 解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜.例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______ 分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B 为顺序推出.答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解:【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的______(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻B.都可以C.除了⑼D.⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式A_______ B_________ C_________ D_______E_________ F_________ G_______ H_________[答案和提示]1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D2.3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时(3)非氧化(4)反应放热4.5. (1)3Fe(2)6. A. B. C.CaO D.E. F.HCl G.H.。

重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。

以下是一些重要的金属元素及其化合物。

1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。

它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。

2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。

它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。

3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。

它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。

铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。

4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。

锌在电池、合金和化妆品中也有应用。

锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。

5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。

银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。

6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。

镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。

7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。

钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。

8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。

锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。

9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。

钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。

10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。

铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。

以上是一些重要的金属元素及其化合物。

这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。

初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。

本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。

1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。

因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。

此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。

2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。

铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。

3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。

锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。

4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。

铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。

5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。

由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。

6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。

另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。

7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。

金也是一种重要的金融商品和投资手段。

8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。

钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。

9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。

铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。

10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。

在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。

竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为D例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜.例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______ 分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B为顺序推出.答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解:【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的______(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻B.都可以C.除了⑼D.⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式(提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式A_______ B_________ C_________ D_______E_________ F_________ G_______ H_________[答案和提示]1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;(9)由复分解反应判定(3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案D2.3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时(3)非氧化(4)反应放热4.5. (1)3Fe(2)6. A. B. C.CaO D.E. F.HCl G.H.。

铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.4.22.铁的合金一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。

生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。

根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。

钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。

碳素钢就是普通的钢。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。

合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。

3.炼铁(1)反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉(4)生产过程①还原剂的生成　∆2COC+O2点　燃CO2CO2+C ②铁矿石还原成铁　∆2Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO ③除脉石、炉渣的形成CaCO3高　温CaO+CO2↑SiO2+CaO高　温CaSiO34.炼钢(1)设备：氧气顶吹转炉(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。

九年级化学常见的金属材料1常见的金属材料有铁、铜、铝、锡、铅、锌、汞、金、银等。

1.铁：铁是一种最常见的金属材料，具有良好的导电性和导热性。

铁的原子序数为26，属于第3周期第8族元素。

铁被广泛应用于建筑、交通、机械、电子等领域，如建筑钢材、汽车、火车、船舶等。

铁的矿石主要是赤铁矿，可以通过炼铁的过程将其提炼出来。

2.铜：铜是一种耐腐蚀的金属，有很高的导电性和导热性。

铜的原子序数为29，属于第4周期第1族元素。

铜广泛应用于电子、电力、建筑等领域，如导线、电缆、管道等。

铜还被用于制作家具、厨具等生活用品。

铜矿石主要有黄铜矿和辉铜矿，可以通过提炼的方式得到纯铜。

3.铝：铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性。

铝的原子序数为13，属于第3周期第13族元素。

铝广泛应用于航空、建筑、汽车等领域，如航空器、建筑材料、汽车部件等。

铝的矿石主要是石脑油，通过电解的方式将其提炼成纯铝。

4.锡：锡是一种软质金属，具有低熔点和良好的可塑性。

锡的原子序数为50，属于第5周期第14族元素。

锡广泛用于锡合金、焊接、镀锡等领域，如锡黄铜、锡铅合金、焊锡线等。

锡矿石主要是锡石和皮曼石，可通过提炼的方式得到锡。

5.铅：铅是一种重金属，具有较高的密度和良好的腐蚀抗性。

铅的原子序数为82，属于第6周期第14族元素。

铅广泛应用于电池、防护材料等领域，如汽车蓄电池、铅板、防护服等。

铅矿石主要有方铅矿和白铅矿，可以通过炼铅的方式得到纯铅。

6.锌：锌是一种抗腐蚀的金属，具有良好的导电性和可塑性。

锌的原子序数为30，属于第4周期第12族元素。

锌广泛应用于镀锌、合金制造等领域，如镀锌钢材、锌合金等。

锌矿石主要有闪锌矿和菱锌矿，可以通过提炼的方式得到锌。

7.汞：汞是一种液态金属，具有较低的沸点和良好的导电性。

汞的原子序数为80，属于第6周期第12族元素。

汞在温度较低的情况下存在于液态，因此常用于温度计、血压计等仪器的测量元件中。

8.金：金是一种贵重的金属，具有良好的导电性和稳定性。