2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(二)(含解析)鲁科版

45分钟滚动提升训练卷(二)[考查范围：第三～第五单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案)1．[2011·东北师大附中高三化学模拟]只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤2．如图G2－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )图G2－13.图G2－24．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )A．Na＋、Br－、CO2－3 B．Na＋、 I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3 D．Fe2＋、Br－、CO2－35．[2011·浙江镇海中学高三化学模拟]下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A X,B Y,C Y,D Z,E下列推断的结论和叙述中错误的是( )A ．A 是(NH 4)2SO 4B ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是H 2SO 4C ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是HNO 3D ．由B→C 可能发生的反应为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O7．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )8．(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。

化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是( )A B C D废荧光灯垃圾废易拉罐废塑料瓶不可再生废纸管垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。

2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。

纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。

3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针〚导学号95380307〛答案:D解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。

高考化学一轮复习：阶段滚动检测(一)(第1、2章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。

美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD.由沙子到计算机芯片发生了还原反应【解析】选D。

金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A 错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是1～100 nm(10-9～10-7m),故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。

2.(2020·石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )【解析】选C。

铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol C4H8中含有π键的数目一定为N AB.1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为4N AC.C3H8分子中,s-p σ键与p-p σ键数目之比为3∶8D.46 g C2H6O中,C—H σ键的数目可能是6 N A或5 N A【解析】选D。

1 mol C4H8中含有π键的数目,若为烯烃,π键的数目为1 N A,若为环烷烃,则不含有π键,A 错误;金刚石中,每个C形成的共价键为×4=2,则1 mol金刚石形成的共价键为1 mol×2=2 mol,所以1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2 N A,B错误;C3H8分子中,s-p σ键为碳氢键,与p-p σ键为碳碳键数目之比为8∶2,C错误;46 g C2H6O物质的量为1 mol,若为CH3—O—CH3,C—H σ键的数目为6 N A;若为CH3CH2OH,则C—H σ键的数目为5 N A,D正确。

钠及其化合物过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。

过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

②不合理。

Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+ SO2Na2SO4。

问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。

(素养角度——科学探究与创新意识)提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。

所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。

问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。

问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。

(2020·郑州模拟)钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键【解析】选B。

第3节氧化剂和还原剂[课后达标检测]一、选择题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。

NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。

2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D。

根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中N元素由－2价升高到0价，作还原剂；N2O4中N元素由＋4价降低到0价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物。

3．一种海水电池的反应原理可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10的强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子解析：选B。

根据反应方程式可知，Mn的化合价降低，所以MnO2是氧化剂，选项A、C错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项B正确；每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，选项D错误。

4．如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C。

每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。

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课时分层训练(二) 氯及其化合物（建议用时：45分钟)A级基础达标1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是 ( )A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaＯH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度ＮaＨCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移C［稀氨水挥发出的ＮH3具有强烈的刺激性气味,氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移。

]2.(２０18·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( ）A.该实验说明Cl2具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HＣlO快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色Ｄ．若用久置的氯水进行实验，现象相同B［HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,Ａ项错误；ＨClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误;久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误。

] 3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

45 分钟单元基础训练卷 ( 二)[ 考察范围：第二单元分值： 100 分 ]一、选择题 ( 此题共 7 道小题，每题 6 分，共 42 分。

每题只有一个正确答案 ) 1． 以下现象或应用中，不可以用胶体知识解说的是 ( )A ． 清早，在茂盛的树林，经常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱B ． 电影放映时的丁达尔效应C ． 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ． 在饱和 FeCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐 色积淀2．2011 年中新网沈阳 4 月 18 日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品增添剂的毒豆芽二十余吨。

经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠 ( NaNO 2) 等有害物质，过度或长久食用含亚硝酸钠 的食品会致癌。

亚硝酸钠是一种防腐剂和添色剂， 其在酸性条件下会产生 NO 和 NO 2。

以下有 关说法错误的选项是( )图 D2－1A ． NaNO 既拥有氧化性又拥有复原性2B ． 食用 “ 醋熘豆芽 ” 可能 会减少亚硝酸钠对人体的危害C ． NaNO 和胃酸作用的离子方程式为：－＋2NO＋ 2H ===NO ↑ ＋ NO ↑＋ H O222D ． 1 mol N aNO 2 在酸性条件下完整反响生成 NO 和 NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3． 以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评论，此中评论合理的是()编号 化学反响2－ 离子方程式评论碳酸钙与错误，碳酸钙是弱电解质，ACO 3 ＋ 2CH 3COOH===CO 2↑＋醋酸反响23－不该写成离子形式H O ＋ 2CHCOOB苯酚钠溶 C 6H 5O －＋ CO 2＋错误，通入少许液中通入－2－26 5323少许 CO 2H O ―→C H OH ＋HCOCO 应生成 CO3－2－ ＋CNaHCO正确3233的水解HCO ＋ H OCO ＋H O等物质的2＋3量的＋ 2Br －＋ 2ClD2Fe 2===2Fe正确FeBr 2 和＋＋ Br 2＋4Cl －Cl 2 反响2＋2－ 2 －＋－－4. 某无色溶液中含有： ①Na 、②Ba 、③Cl、④Br34中的一种或几种，、⑤SO 、⑥SO挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现象以下：步骤 操作现象①用 pH 试纸查验溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4 振荡，静置 CCl 4 层呈橙色 ③ 向② 所得溶液中加入 Ba( NO 3) 2 溶液和稀 HNO 3有白色积淀产生 ④过滤，向滤液中加入33有白色积淀产生AgNO 溶液和稀 HNO以下结论正确的选项是 ( ) A ． 必定含有的离子是 ①④⑤B ． 必定没有的离子是 ②⑤C ． 可能含有的离子是 ①②⑥1D．不可以确立的离子是①③⑥500 mL 稀 H SO 中，发现固体完整溶解，并放5． 27.2 g铁粉和氧化铁的混淆物，放入24出 4.48 L H2( 标况 ) ，加入 NH4SCN溶液后，无颜色变化，而后向溶液中加入 2 mol·L－1 NaOH 溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液 500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为() A．4 mol ·L－1B． 3 mol ·L－1C．2 mol ·L－1 D ．1 m ol ·L－1FeCl 3溶液中，发生反响： 2Fe3＋＋ S2－2Fe2 6．将 Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的＋＋ S↓；将 FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的2溶液中，发生反响：3＋2－Na S2Fe＋ 3S Fe2S3↓ 。

阶段滚动检测（二）（90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是（)A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C。

芯片制造中的“光刻技术"是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……"这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。

海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确；植物的叶茎的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素,B 正确；光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化，C正确；青矾是硫酸亚铁晶体，灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3，D错误。

【加固训练】（2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。

下列有关说法不正确的是( ）A.PM2。

5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B。

铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢"“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。

铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体）。

2。

(2020·泰安模拟）N、O、Si、S是重要的非金属元素。

下列说法正确的是( ) A。

N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D。

N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。

化学实验基础1、下列试剂的保存方法正确的是（ ） A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中 B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 2、下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作A 取20.00 mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D配制浓度为0.010 1mol L 的4KMnO 溶液称取4KMnO 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D 3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（ ） A.NaCl 固体（2I ）:充分加热B.Fe 粉（Al ）：加入足量NaOH 溶液，溶解后过滤C.2SiO 固体（CaO ）：加入足量稀HCl ，溶解后过滤D.2CO 气体（HCl ）：通入饱和23Na CO 溶液，洗气后干燥 4、下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色 A.AB.BC.CD.D5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 3NaHCO 固体23Na CO 固体 / 加热 B 2SiO 23A1O氢氧化钠溶液 过滤 C 2Cl HCl 饱和食盐水 洗气 D 2COHCl饱和碳酸钠溶液 洗气A.AB.BC.CD.D7、下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将2Cl 通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量2MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取-2130.10mol L Na CO ⋅溶液22.10 mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH9、用22uCl O C 2H 晶体制取无水2CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A.通入HCl 可以抑制2CuCl 的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液10、依据反应32222442KIO 5SO 4H O I 3H SO 2KHSO ++=++(3KIO 过量)，利用下列装置制备4KHSO ，然后从反应后的溶液中制取碘的4CCl 溶液并回收4KHSO 。

2020年10月15日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是( ) A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果 B.CaO 、4CuSO 、2H O 可用于配制具有杀菌能力的波尔多液 C.汽油不完全燃烧会导致汽车尾气中含有大量的CO 、NO x D.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是硅酸钙2.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.常温常压下，124 g 4P 中所含P 一P 键数目为4A N B.100 mL 1 1mol L -3FeCl 溶液中所含3+Fe 的数目为0.1A N C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2A N D.密闭容器中，2 mol 2SO 和1mol 2O 催化反应后分子总数为2A N3.从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是（ ）A.分子式为14186C H OB.1mol 该有机物最多可与2mol 的2H 发生加成反应C.既可以与3FeCl 溶液发生显色反应,又可以与23Na CO 溶液反应D.1mol 该有机物最多可反应2mol 氢氧化钠 4.下列离子方程式符合题意的是( )A.等浓度的盐酸与23Na CO 溶液等体积混合:23222H CO CO H O +-+=↑+ B.通入2H S 除去废水中的2+Cu 等重金属离子:22S Cu CuS -++=↓C.将NaClO 碱性溶液与含2+Fe 的溶液混合：232ClO 2Fe H O 2Fe Cl 2OH -++--++=++D.将饱和3NaHCO 与2CaCl 溶液等体积混合产生沉淀：233222HCO Ca CaCO CO H O -++=↓+↑+ 5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。