四川省宜宾县第一中学校高三化学上学期第一次月考试题

四川省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水2. （3分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系3. （3分） (2018高一下·福建期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H8B . 一氯代物有两种同分异构体C . 所有碳原子均处同一平面D . 与丙炔互为同系物4. （3分） (2018高二上·福州期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量5. （3分） (2017高二下·湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A . NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B . NH4+、Br﹣、CO32﹣C . Fe2+、S2﹣、SO32﹣D . NH4+、Br﹣、AlO2﹣6. （3分） (2019高三上·临渭月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB . 0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 3g3He含有的中子数为1NAD . 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA7. （3分） (2018高一上·西安期中) 下列说法中，正确的是（）A . 100mL 0.5mol/LAlCl3溶液与150mL 1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8. （3分） (2016高一下·铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣9. （3分） (2020高一上·榆树期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB . 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2OC . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

四川省宜宾市高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2016高一下·西城期末) 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A . 臭氧B . 一氧化碳C . 氮氧化物D . 碳氢化合物2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（）A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式C . F原子结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：4. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物C . 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法错误的是（）A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料C . 泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用D . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑6. （2分）油脂水解后的一种共同产物是（）A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸7. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）A . 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） (2019高三上·太原月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NAB . 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NAC . 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NAD . 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA9. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣13. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB . 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2 ，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D . 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O14. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面15. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素16. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O17. （2分）有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种二、非选择题 (共5题；共24分)18. （7分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

四川省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分）(2019·镇海模拟) 下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO4·10H2O2. （3分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键3. （3分）近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（）A . C100H100B . C100H80C . C100H60D . C100H404. （3分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl25. （3分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +46. （3分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣7. （3分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）8. （3分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol9. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

四川省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-2 (共20题；共50分)1. （2分） (2020高一下·七台河期末) 下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B . Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu CuSO4 Cu(NO3)22. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B . Cl与 Cl互为同位素C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D . O2与O3互为同素异形体3. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液5. （2分） (2019高一下·天津期末) 绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A . 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B . 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC . 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD . 制 CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na7. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（）A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应9. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA10. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3•H2OB . 2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣11. （3分）(2018·新疆模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 油脂和纤维素均可向人体提供能量B . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损C . “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料12. （3分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强13. （3分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-14. （3分） (2020高二下·北京期末) 对FeCl3溶液与KI 溶液的反应进行探究。

四川省宜宾市叙州区第一中学校2021届高三上学期第一次月考理综7．下列说法正确的是（）A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C．生石灰用作食品抗氧化剂D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1N AB．反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7N AC．1mol NaBH4中所含离子数为6N AD．等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N A9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性10．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（）A．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B．一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C．二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D．二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥11．缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，是环状化合物，其结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．缬氨霉素是一种蛋白质B．缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C．缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D．须氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（CH2OHCHOHCHO）互为同分异构体12．氢能源是最具应用前景的能源之一。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。

下列说法错误的是（）A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2B．碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用13．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺『(CH3)2NH•H2O』的混合溶液中逐滴加入盐酸。

高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B．利用煤的气化可获得洁净的燃料C．利用明矾水解产物的两性可用于净水D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜2．下列装置及操作能达到实验目的是（）A．蒸发食盐水得到氯化钠晶体B．除去CO2中含有少量HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．验证SO2的还原性3．下列关于各组离子的相关分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N AB．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2N AC．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N AD．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2N A5．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（）+6、﹣2A．X、Y、Z 位于同一周期B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键C．氢化物的沸点：Y＜Z＜TD．第一电离能：Y＜Z6．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（）A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L7．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJmol ﹣1．将等物质的量的CH4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、2压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）下列说法正确的是（）A．a大于0，P1小于P2B．M点H2O（g）的转化率为10%C．M点化学反应速率大于N点D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 K P=三、非选择题8．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3﹣的立体构型是；RZ3﹣的中心原子的杂化轨道类型为．（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为．（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．【实验探究】实验一：Na2S2O3的制备兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．（1）仪器A的名称．（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、、干燥得粗产品．实验二：Na2S2O3样品纯度的测定（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．①盛装碘水的滴定管是（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管②滴定达到终点时的现象是．③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．10．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是．（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）= ．②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是．a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度不变Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①%2b 为电源的极．②A 室中电极上发生的反应是，A 室中除去尿素的化学方程式是．11．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．已知：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是．（3）第③步中生成的气体X主要成分是．（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJmol﹣1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJmol﹣1则Mg（s）与 TiCl4（s）反应生成 Ti（s）和MgCl2（s）的热化学方程式是；能否将第④步中的Ar换成N2，理由是．（5）上述流程中可循环使用的物质是．（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO4的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H2C2O4的质量比是．参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B．利用煤的气化可获得洁净的燃料C．利用明矾水解产物的两性可用于净水D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；煤的干馏和综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、晶体硅可导电；B、根据煤的综合利用来分析；C、明矾水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；D、乙烯是水果的催熟剂．【解答】解：A、晶体硅可导电，可制成光电池，故A正确；B、煤的综合利用有：煤的干馏、液化和气化，都可获得洁净的燃料，故B正确；C、明矾水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，而不是两性，故C错误；D、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查硅、煤的综合利用、明矾的净水及乙烯的性质等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列装置及操作能达到实验目的是（）A．蒸发食盐水得到氯化钠晶体B．除去CO2中含有少量HCl气体C．制取并收集干燥纯净的NH3D．验证SO2的还原性【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发液体使用蒸发皿；B．二氧化碳也与碳酸钠反应；C．氨气密度比空气小；D．二氧化硫有还原性．【解答】解：A．蒸发液体使用蒸发皿，不能使用漏斗，故A错误；B．二氧化碳也与碳酸钠反应，将原物质除去，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发液体、物质制备及分离与提纯以及性质的实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列关于各组离子的相关分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子；B．Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应；D．HCO3﹣、OH﹣结合生成碳酸根离子和水．【解答】解：A．该组离子之间不反应，通入过量NH3生成四氨合铜络离子，不能得到蓝色沉淀，故A错误；B．Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能得到Al2S3沉淀，故B错误；C．该组离子之间不反应，加入KNO3固体，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应生成铁离子，溶液颜色发生变化，故C正确；D．HCO3﹣、OH﹣结合生成碳酸根离子和水，不能生成二氧化碳气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为N AB．1molC2H2分子中含有σ键的数目为2N AC．HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4N AD．常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、C2H2分子中含4个σ键；C、氧气所处的状态不明确；D、Fe3+水解会导致阳离子个数增多．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，氮原子个数为N A个，故A正确；B、C2H2分子中含4个σ键，故1mol乙炔中含4N A个σ键，故B错误；C、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、Fe3+水解会导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z 位于同一周期B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键C．氢化物的沸点：Y＜Z＜TD．第一电离能：Y＜Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有﹣2价，处于VIA族，则Z为O元素、T为S元素；X、R均有+1价，处于IA族，原子半径X＜O，则X 为H元素、R为Na；Y有+4、﹣4价，处于IVA族，由原子序数与原子半径可知，Y为C元素．【解答】解：原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有﹣2价，处于VIA族，则Z为O元素、T为S元素；X、R均有+1价，处于IA族，原子半径X＜O，则X为H元素、R为Na；Y有+4、﹣4价，处于IVA族，由原子序数与原子半径可知，Y为C元素．A．X为H元素，处于第一周期，Y、Z分别为C元素、O元素，处于第二周期，故A错误；B．R 与 Z 所形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，而过氧化钠含有离子键、共价键，故B错误；C．Y、Z、T的氢化物分别为甲烷、水、硫化氢，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢的相对分子质量大于甲烷的，硫化氢分子之间的范德华力更强，沸点高于甲烷的，故C错误；D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能C＜O，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价、原子半径与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，理解同周期元素第一电离能异常情况．6．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（）A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．【解答】解：A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH ﹣）=c（CHCOOH）+c（H+），故B错误；3C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，但酸的电离程度较小，所以溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C正确；D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，混合后溶液体积增大，则物质的量浓度减小，结合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05mol/L，故D正确；故选B．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和质子守恒的灵活运用，易错选项是D．7．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJmol ﹣1．将等物质的量的CH4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、2压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）下列说法正确的是（）A．a大于0，P1小于P2B．M点H2O（g）的转化率为10%C．M点化学反应速率大于N点D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 K P=【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，由此分析解答；B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%；C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快；D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则a小于0，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，所以P1小于P2，故A错误；B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%，故B错误；C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快，所以M点化学反应速率大于N点，故C 正确；D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.85MPa×=7.85MPa×，p（C2H5OH）=7.85MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响、平衡常数的计算等知识，综合性非常强，该题是高考中的常见题型，属于中等难度较大，侧重于学生分析问题、解决问题、知识迁移能力的培养．三、非选择题8．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3﹣的立体构型是三角锥形；RZ3﹣的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为 4 ．（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C 元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn，据此解答．【解答】解：X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X 为C元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn．（1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3，故答案为：1s22s22p4；HNO3；（2）ClO3﹣离子中Cl原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，则ClO3﹣立体构型是三角锥形，ClO3﹣的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；（3）C和Si元素形成的某种化合物晶胞中，黑色球数目为4，白色球数目为1×+6×=4，原子数目之比为1：1，黑色球配位数为4，则白色球配位数也是4，故答案为：4；（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗0.2molClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中化合价为a，则0.2mol×（4﹣a）=1mol，解得a=﹣1，故还原得到Cl﹣，由电荷守恒可知，还得到H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2C l﹣+12H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、晶胞计算、氧化还原反应等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．【实验探究】实验一：Na2S2O3的制备兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．实验二：Na2S2O3样品纯度的测定（4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．①盛装碘水的滴定管是 a （填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为×100%．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称；（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成应为二氧化碳，根据元素守恒可书写化学方程式；（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品；（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶；②淀粉遇到单质碘变蓝色，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；③求出硫代硫酸钠的质量，样品中硫代硫酸钠纯度=×100%．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）仪器B中为硫酸钠、碳酸钠及二氧化硫反应生成硫代硫酸钠，根据硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成应为二氧化碳，所以发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；（3）将生成硫代硫酸钠的混合溶液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得粗产品，故答案为：洗涤；（4）①单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶，需要选取酸式滴定管，故选a；②淀粉遇到单质碘变蓝色，所以滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；故答案为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；③根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/L×b×10﹣3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n（I2）=2amol/L×b×10﹣3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为Wg，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为×100%=×100%；故答案为：×100%．【点评】本题考查了物质百分含量的探究，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．（1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O ．（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）= 0.0.1mol/（Lmin）．②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac ．a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度不变Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①%2b 为电源的负极．②A 室中电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．【考点】氨的化学性质；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断；电解原理；氯气的化学性质．【专题】化学平衡专题；电化学专题；元素及其化合物．【分析】（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是；②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O；（2）Ⅰ．①平均反应速率v（NH3）=，据此计算即可；②根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．①氢离子发生还原反应，为负极；②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．【解答】解：（1）①NH2Cl是共价化合物，其结构式是，故答案为：；②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨，所以水解方程式是NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O，故答案为：NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3或NH2Cl+2H2O⇌HClO+NH3H2O；（2）Ⅰ．①2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）的物质的量的减少量为：1+4﹣4.5=0.5mol，而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半，所以v（NH3）===0.0.1mol/（Lmin），故答案为：0.0.1mol/（Lmin）；②a．单位时间内生成nmol H2O等效于消耗2n mol NH3同时生成2n mol NH3，正逆反应速率相等，故正确；b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1，而不是不变的状态，故错误；c．容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；d．混合气体的密度始终不变，故错误；故选：a c；Ⅱ．①①氢离子发生还原反应，为负极，故答案为：负；②A 室为阳极，发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极上发生的反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2，故答案为：2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl↑；3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．2【点评】本题涉及结构式、化学反应速率和平衡移动原理的应用、平衡状态的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．11．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为FeOTiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．已知：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是TiOCl42﹣+H2O TiO2↓+2H++4Cl﹣．（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO ．（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJmol﹣1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJmol﹣1。

高中化学学习材料第一次月考化学试题【四川版】第Ⅰ卷(选择题 共42分)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间150分钟。

考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl-35.5 Ca-40 8-1、下列说法正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正确的是：A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3+：Fe 3+＋3SCN - = Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I - + 2H ++ H 2O 2 = I 2 + 2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH - = Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+= H 2O + BaCO 3↓10-3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-OH 数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11-4、下列叙述正确的是 A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：2Ca+、、H +、Cl -、3HSO -B .能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C. FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成： ①3CH COONa 与HCl ②3CH COONa 与NaOH ③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3NaHCO ，下列各项排序正确的是A ．pH: ②>③>④>① B. -3c(CH COO )：②>④>③>①C.溶液中c(H ＋): ①>③>②>④ D. 3c(CH COOH): ①>④>③>②14-7．I 2在KI 溶液中存在平衡：，某I 2、、KI 混合溶液中，c(-3I )与温度T 的平衡曲线图如下。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……四川省宜宾县第一中学校2019届高三上学期第一次月考理综化学试题1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。

2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。

【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。

宜宾三中2013级高三上期10月月考试题理科综合考试时间150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．硅材料广泛用于光纤通讯C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．18 g D2O中含有的质子数目为10N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO－B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3—+NO+2H+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH－10. 下列有关实验说法不正确的是A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋，下列有关说法不正确的是A．AB段铁元素以①形式存在。

B．CD段铁元素以③形式存在。

C．BC段铁元素以④形式存在。

D．以上说法均不正确。

12. 物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是13. 某含铬（Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。