最新高中高三4月返校模拟考试化学试题(答案解析)

2024北京东城高三一模化学（答案在最后）024.4本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于有机高分子的是AB C D2.下列实验中，酸的使用不合理．．．的是A ．用硫酸促进淀粉水解B ．用盐酸配制FeCl 3溶液C ．用硝酸与锌粒制备氢气D ．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3.下列说法不正确．．．的是A.CH 2ClBr 不存在对映异构体B.碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C.核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D.(NH 4)2SO 4溶液和AgNO 3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确．．．的是A.向NaOH 溶液中通入过量SO 2：OH -+SO 2===HSO 3-B.向KI 溶液中通入少量Cl2：2I -+Cl 2===2Cl -+I 2；I 2+I -I 3-C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：Ba 2++OH -+H ++SO 42-===BaSO 4↓+H 2OD.向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO 3溶液：2H ++CO 32-+2OH -+Ca 2+===CaCO 3↓+2H 2O5.下列对事实的分析正确的是选项事实分析A 键角：CH 4>NH 3>H2O电负性：C <N <O B 第一电离能：P >S 原子半径：P >SC 沸点：CO >N 2CO 为极性分子，N 2为非极性分子D热稳定性：HF >HClHF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键6.选项ABCD装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7.二氯亚砜（SOCl 2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。

山东省日照市【精品】高三4月模拟考试（一模）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ） A ．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B ．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用C ．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒D ．可用铝制容器配制过氧乙酸（3CH COOOH ）消毒剂2．研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）A ．分子式为1826382C H ClN O PB ．分子中含有1个手性碳原子C ．能溶于水且水溶液呈酸性D ．能发生取代反应和加成反应3．下列说法错误的是（ ）A ．只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯B ．的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C ．的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇D ．碳酸亚乙酯（）可与热的23Na CO 溶液反应 4．下列说法正确的是（ ）A ．熔点：3NaCl AlCl <B ．第一电离能：S P Si >>C ．18g 冰中含有A N 个氢键D ．基态原子价电子排布式为15s 的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解5．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1个，Z 的一种超原子13Z -具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）A ．23XO -的空间构型为平面三角形B ．简单离子半径：Y Z <C ．3YO -中心原子的杂化方式为2sp 杂化D ．化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似6．“臭碱2Na S ”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应4222Na SO 2C Na S 2CO ++↑高温制备。

2023～2024学年度高三年级第四次模拟化 学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。

答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

5．可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- S 32-P 31- Cl 35.5- Ti 48- Ni 59- Cu 64- In 115- Ba 137-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。

A ．建筑材料石膏的主要成分4CaSO 是弱电解质B ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素D ．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源2．下列化学用语表示正确的是（）。

A ．基态硒原子的电子排布式：[]24Ar 4s 4p B ，甲醛的电子式：:O :H :C :HC ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．Cl —Cl 形成的p －p σ键模型：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。

A ．标准状况下，11.2L 由4CH 和24C H 组成的混合气体中含氢原子数目为A 2NB ．标准状况下，44.8L NO 和222.4L O 反应后的分子数小于A2NC ．0.1mol HCl 与足量32CH CH CH =完全反应时，生成的322CH CH CH Cl 分子数目为A 0.1ND ．常温下，1L pH ＝9的3CH COONa 溶液中，水电离出的OH -数目为5A 10N -4．用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是（）。

2022年湖北省高三（4月）调研模拟考试化学答案及评分标准题号123456789101112131415答案A B C D A C D C D C C A B B D16.（14分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，见错无分）（2）加快过滤速度（2分，若答“使沉淀更干燥”可得1分）（3）S042－、Na+（2分，每个1分，写名称无分）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净。

（2分，没写“加盐酸”不扣分，若没写“取最后一次洗涤液”扣1分，若现象只写一种情况的扣1分）（4）3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑（2分，掉沉淀、气体符号扣1分，写成离子方程式无分）②氯水与SCN-反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行（2分，只写半句扣1分）FeCl3,KSCN（2分，1个1分，写成名称无分）17.（14分）（1）恒压滴液漏斗（1分，写“恒压漏斗”给分，缺少“恒压”两字无分）饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸（2分，1个1分，写成化学式无分，掉“饱和”“浓”字无分）（2）IV（1分，见错无分）（3）可能是未反应完的CO2使澄清石灰水变浑浊。

（2分，其它合理答案酌情给分）（4）缺少尾气处理装置（2分）（5）MoS2+4e-=Mo+2S2-（2分，见错无分）做保护气，防止金属单质被氧化（2分，只要写出“作保护气”即给分）（6）3.3x102（2分，写成“几：几”无分）18.（14分）（1）羧基（1分，写成化学式无分）sp2、sp3（2分，1个1分）（2）脯氨酸分子和水分子间形成氢键（2分，写极性分子的相似相溶，给1分）（3）C2H5OOCCH2CH2CHCOOHNH2（2分，见错无分）△HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 22 C 2H 5OH+浓H 2SO 4C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOC 2H 5NH 2+2H 2O（2分，不打可逆符号，不写条件扣1分，其它情况见错无分）（4）HOOCCH 2CHCH 2COOHNH 2（2分，N 原子没有与C 原子相连扣1分）（5）（3分，1个步骤1分，条件没写全扣1分）19．(13分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH =+247.4kJ·mol －1（2分，没写“+”或单位扣1分）(2)①＜（1分，写成汉字无分）②C 2H 4（1分，写成名称无分）③加压(2分，或“不断分离出水蒸气”或“增大CO2浓度”等合理答案给分)（3）①0.075（2分，写了单位不扣分）②1/27（2分）③16/27（2分，或0.59给分）<（1分)。

福建省永安市第三中学【精品】高三下学期4月份阶段测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A．NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B．该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D．ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO22．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于【精品】5月20日正式生效。

下列说法正确的是A．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AB．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N A C．1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N AD．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N A3．下列说法正确的是（）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C．聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确的是（）A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。

北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。

下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。

四川省泸州市合江县中学【精品】高三第四学月考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

下列说法不正确的是（）A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。

螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．11g的D218O中含有的中子数为5N AB．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02N AC．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2N AD．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2N A4．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理如图所示，下列说法正确的是A．CO在a侧上反应B．b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

安徽省定远县重点中学【精品】高三4月模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．63．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成mol L －戊溶液的pH 的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 1大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

2021年高三下学期4月月考化学试题含解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称．（2）反应②的反应类型为：；发生反应③的条件为加入．反应步骤③与④不能对换，其理由是．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．10．（14分）（xx•商丘三模）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①F﹣F→2F；△H=+a kJ•mol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJ•mol﹣1③F+A→AF；△H=﹣c kJ•mol﹣1写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣aJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）⇌X（g）的平衡常数K值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=a C．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．xx天津市七校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A．直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．根据同素异形体的定义判断；D．亚硝酸钠可用作防腐剂．解答：解：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸氢钠等体积、等浓度混合，二者物质的量相等，钡离子与硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子过量反应按照硫酸氢钠的组成进行；B．①（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中含有两个铵根离子，所以①中离子浓度最小；碳酸铵、亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小；C．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；D．该溶液为碱性溶液，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2O，故A正确；B．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，1mol①③中含有2mol铵根离子，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故B错误；C．该溶液中存在铁离子，Fe3+能够与I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 正确；D．该溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子，溶液显示碱性，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，也不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究铝热反应．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应；C．作电解池阴极的金属被保护；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应而还原出金属单质，如Mn、Cr等，故B正确；C．作电解池阴极的金属被保护，铁作电解池阴极被保护，故C正确；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，为高考热点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意D中可以采用该装置验证铜和稀硝酸反应产生的气体，题目难度中等．4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；C．碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，每生成3molI2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故C错误；D．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，铵根离子部分水解，溶液中NH4+的物质的量小于0.1mol，液中NH4+的数目小于6.02×1022，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该氧化还原反应中化合价变化情况．5．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；C、根据溶液中的电荷守恒来判断；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答．解答：解：A、滴定开始时，0.1000mol•L﹣1盐酸pH=1，0.1000mol•L﹣1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a 为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A 为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H 为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．解答：解：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；（2）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）M为Fe（NO3）2，与KSCN不反应，可与氯水反应生成铁离子，则检验时可取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色，故答案为：取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色；（4）F含有Fe3+，具有强氧化性，可与I﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称氨基和羧基．（2）反应②的反应类型为：加成反应；发生反应③的条件为加入酸性高锰酸钾溶液．反应步骤③与④不能对换，其理由是如果对换，氨基将被氧化．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A 与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，据此解答．解答：解：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，扁桃酸的结构简式为，根据G的结构简式可知，G官能团的名称是氨基和羧基，故答案为：；氨基和羧基；（2）反应②为醛基与HCN发生加成反应，反应③是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果对换，氨基将被氧化，故答案为：加成反应；酸性高锰酸钾溶液；如果对换，氨基将被氧化；（3）D与银氨溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（4）反应⑤的化学方程式为：，故答案为：；（5）G（）的三种同分异构体的结构简式符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基，则为：等，故答案为：等；（6）以乙烯为原料合成，可以将乙烯氧化成乙醛，再利用题中信息Ⅰ将乙醛与HCN发生加成反应得CH3CH（OH）CN，再水解、酸化得CH3CH（OH）COOH，再发生酯化反应得，合成路线为CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，推断A为甲苯是关键，注意根据官能团的性质与转化进行推断，是对有机知识的综合运用，是热点题型．9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：。