常见离子的颜色
- 格式:doc
- 大小:14.00 KB
- 文档页数:1
常见离子的颜色铜离子Cu2+:蓝色亚铁离子Fe2+:浅绿色铁离子Fe3+:黄色高锰酸根离子MnO4-:深紫色锰离子Mn2+:淡粉色常见物质的颜色多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)、Fe2O3(棕红色)、Fe(OH)3 (红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红)、Br2水(红棕)、NO2(红棕)黄色: S(淡黄)、Agl(黄色)、、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄)、FeCl3(棕黄)、 I2水(棕黄色)、Cl2(黄绿色)含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)紫色:KMnO4溶液(MnO4-紫色)、I2(紫黑色)无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱硫酸铜晶体:蓝色氯化铜晶体:绿色高锰酸钾晶体:紫色硫酸亚铁晶体:绿色焰色反应: Li 紫红、 Ca 砖红、 Na 黄、 Sr 洋红、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)Ba 黄绿、 Rb 紫、Cu 绿。
固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学常见离子颜色及检验.doc
1、氢离子(H+):白色,不对H+(+1)有色彩显示,检验方法:酸性溶液用连接棉签
测试,紫硫酸(准确地讲不是紫硫酸,而是H2S)也可以用来测试,氢离子会使紫硫酸结
晶体沉淀,并会形成H2S2气体,溶液会释放出臭味。
2、氧离子(O2-):藏蓝色,检验方法:可以用连接试纸测试,氧离子可以使连接试
纸由红色变为蓝色。
或者将溶液与稀硫酸盐混合,产生六价氧气形成深蓝色(六价氧离子)溶液。
5、钠离子(Na+):白色,检验方法:用连接测试,钠离子可以使连接纸转变为红棕色。
在溶液中加入碘,会出现红色反应,说明存在钠离子。
6、铁锰离子(Fe^2+):黄色,检验方法:用铁锰试纸测试,反应出现棕褐色,说明
存在铁锰离子。
或者将溶液与稀硫酸混合,混合溶液出现黄色。
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。
一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀Fe(SCN)5——血红色溶液铜:单质是紫红色Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CC∣4――无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-- ——紫色MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀S —黄色固体AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS )蓝色[Cu(QH)?] 黄色(AgN AgPQ ) 白色[Fe (OH ) 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体:C ∣2 (黄绿色)、NQ (红棕色) 三价铁离子,棕黄色。
二价铁,浅绿色。
二价锡,无色。
铅离子, 无色。
铜离子,蓝色。
另外,汞离子,银离子均是无色的。
(另 外。
还有,三价铬深绿色,二价的钴与镍,分别为粉红色与绿色, 而二价的锰离子为浅粉红色,当浓度达到一定程度时 )SQ —无色固体(沸点44.8OC ) 氢氟酸:H 腐蚀玻璃NO 、NQ 无色气体 NQNH ――无色、有剌激性气味气体有色溶液 :Fe 2+ (浅绿色)、Fe 3+ (黄色)、有色固体:品红溶液——红色2——红棕色气体CU + (蓝色)、MnQ (紫色)红褐色 [Fe(QH) 3]高锰酸根离子-- 紫红色锰酸根离子-- 深绿色红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu20(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CC14溶液(紫红色);Mn04-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2. 橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3. 黄色:Agl(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4. 绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2啲水溶液;FeSO4.7H2O;CI2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35. 蓝色:CU(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2的水溶液;I2与淀粉的混合物.6. 紫色:KMnO4紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7. 黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,粉.8. 白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCI,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,Mg0,MgC03绝大部分金属等.一、单质绝大多数单质:银白色。
常见离子及沉淀的颜色
作者:一介书生来源:站长原创发布日期:2009-9-14 点击次数: 1539
1、水溶液中常见离子的颜色
①无色阳离子:
H+、Ag+、K+、Na+、NH4+、Cu+、Mg2+、Sr2+、Ba2+、Zn2+、Cd2+、
Hg+、Hg2+、Sn2+、Sn4+、Al3+
②无色阴离子:
SO3 2-、SO42-、S2O32-、CO32-、SiO32-、S2-、Cl-、F-、Br-、I-、NO3-、
PO43-、HPO42-、ClO-、SCN-、CN-、OH-、CH3COO-、C2O42-
③有颜色的阳离子:
Mn2+浅玫瑰色
Co2+粉红色
Fe2+ 浅绿色
Ni2+亮绿色
Fe3+黄色或棕色(水合离子)
Cu2+ 蓝色(稀)绿色(浓)
[Cu(NH)] 2+深蓝色
④有颜色的阴离子:
MnO4-紫色,紫红色
MnO42-绿色
[Fe(CN)6]4-黄色
[Fe(CN)6]3-红色
2、几种常见沉淀的颜色
①白色沉淀:
AgCl 、 PbCl2、Ag2SO4、CaSO4、BaSO4、BaSO3、 CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2
ZnCO3、MgCO3、Zn(OH)2、Al(OH)3、ZnS、Fe(OH)2
②黑色沉淀:
Ag2S 、FeS 、Fe2S3、PbS 、CuS 、Hg2S
③黄色沉淀:
AgBr(浅黄色)、AgI 、Ag3PO4、CdS 、Ag2CO3(浅黄色)
④其它颜色沉淀:
MnS 肉红色
Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色HgS 红色FeS2黄色。
金属离子颜色
答:金属离子颜色有铜离子(蓝色)、亚铁离子(浅绿色)、锰离子(浅粉色)、高锰酸根离子(紫红色)、镉离子(蓝绿色)。
1、铜离子
通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
2、亚铁离子
亚铁离子浅绿色,金属阳离子,离子符号Fe2+。
一般呈浅绿色,有较强的还原性。
3、锰离子
锰离子浅粉色,是细胞中许多酶的活化剂,缺绿会在嫩叶中或老叶中出现,依植物种类和生长速率决定。
4、镉离子
镉离子蓝绿色,它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在核反应堆内减缓链式裂变反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用。
5、高锰酸根离子
MnO4是锰酸根或高锰酸根,颜色为高锰酸根紫红色,化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。
常见离子的颜色铜离子Cu2+:蓝色亚铁离子Fe2+:浅绿色铁离子Fe3+:黄色高锰酸根离子MnO4-:深紫色锰离子Mn2+:淡粉色常见物质的颜色多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)、Fe2O3(棕红色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红)、Br2水(红棕)、NO2(红棕)黄色:S(淡黄)、Agl(黄色)、、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄)、FeCl3(棕黄)、I2水(棕黄色)、Cl2(黄绿色)含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色:FeSO4?7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、含Fe2+的溶液(浅绿色)紫色:KMnO4溶液(MnO4-紫色)、I2(紫黑色)无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S常见一些变化的判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱硫酸铜晶体:蓝色氯化铜晶体:绿色高锰酸钾晶体:紫色硫酸亚铁晶体:绿色焰色反应:Li紫红、Ca砖红、Na黄、Sr洋红、K浅紫(通过蓝色钴玻璃)Ba黄绿、Rb紫、Cu绿。
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4--——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)三价铁离子,棕黄色。
二价铁,浅绿色。
二价锡,无色。
铅离子,无色。
铜离子,蓝色。
带颜色的离子:高锰酸根:紫色锰酸根:墨绿色重铬酸根:橙红色铬酸根:柠檬黄色Cu2+:蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+:淡绿色Ni2+:绿色Cr3+:绿色/蓝色Mn2+:淡粉色Co2+:粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子:紫堇色以下是一些物质的颜色:黄色:AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄--橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色:S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)。
灰黄色:Mg3N2棕黄色:FeCL3溶液、碘水(深黄--褐)黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)、石油绿色:CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4/7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿)、Cl2(黄绿)、氯水(浅黄绿)红色:CuO、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红)、Br2(深红棕)、Br2在CCl4溶液中(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)紫色:KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色:As、Sn、Fe3C褐色:碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe(OH)3(红褐)蓝色:CuSO4/5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4•5H2O是蓝色Cu(紫)红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体:AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体:CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀:Fe(OH)310、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
常见离子的颜色
铜离子Cu2+:蓝色
亚铁离子Fe2+:浅绿色
铁离子Fe3+:黄色
高锰酸根离子MnO4-:深紫色
锰离子Mn2+:淡粉色
常见物质的颜色
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)、Fe2O3(棕红色)、
Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红)、Br2水(红棕)、NO2(红棕)
黄色:S(淡黄)、Agl(黄色)、、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄)、FeCl3(棕黄)、I2水(棕黄色)、Cl2(黄绿色)含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4?7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、含Fe2+的溶液(浅绿色)
紫色:KMnO4溶液(MnO4-紫色)、I2(紫黑色)
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S 常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,
再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
硫酸铜晶体:蓝色
氯化铜晶体:绿色
高锰酸钾晶体:紫色
硫酸亚铁晶体:绿色
焰色反应:Li紫红、Ca砖红、Na黄、Sr洋红、K浅紫(通过蓝色钴玻璃)Ba黄绿、Rb紫、Cu绿。