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微专题10稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。
如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。
(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。
1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A．K＋B．Na＋C．F－D．Ne答案 C解析K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，故B 错误；F－的质子数为9，电子数为10，故C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。
2．核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、NeC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋答案 C3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。
①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。
已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________________。
(2)写出B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
十电子微粒和18电子微粒
有机物是由原子组成的物质，它们是以电子为基本结构的。
当一个原子失去或获得电子时就会形成一个离子，而不同的离子有不同的性质。
下面我们来叙述10
电子微粒和18电子微粒的特性。
1、10电子微粒
10电子微粒出现失去电子的原子经过作用而形成的离子，其包含的电子数量仅仅
是原子的电子的一半，它的10个电子都集中在八个桥面内，而不会出现其他位置。
此外，10电子微粒除去它处在几何中心以外所有的电子，留下一个空洞，本质上
其看起来像是一个八面体电离子，经常被称为“八面体”电离子。
2、18电子微粒
18电子微粒是指某种具有18个电子的离子，除了几何中心的六个电子之外，其余
的12个电子均分布在八个桥面上。
它也发出了八个桥面的周期性信号，也可以被
称为“十八原子”离子。
此外，它还可以表示为“八元素”电离子，其本质上也是一种电离子，只不过其位于八元素封面上。
综上所述，10电子微粒和18电子微粒均是经历电子失去或获得而产生的离子，不同之处在于10电子微粒只有10个电子，而18电子微粒则有18个电子，有着不同的特性。
两者都有其独特的用途，广泛应用在化学领域，如电影暗室的投影等。
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。
H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法1．简单离子化合物的判断方法阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8 Fe3+：14+2—3=13 Al3+：8+3—3=8 Cl—：7+|—1|=8 故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8 CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8 ∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法①单质由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
专题4稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”知识梳理1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。
如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。
(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。
3．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒：①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。
强化训练1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( )A ．K ＋B ．Na ＋C ．F －D ．Ne答案 C2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 答案 B3．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、ArB ．Na ＋、F －、S 2－、NeC ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、ArD ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。
点击10电子和18电子微粒湖北省秭归县第二高级中学马桂林邮政编码 443600 email：cnguilin@10电子微粒和18电子微粒是我们常说的等电子微粒，其实高考中只是多对10电子微粒和18电子微粒进行考查，也有对22电子微粒、14电子微粒等进行了考查。
此类题目主要考查学生对原子、分子和离子的核外电子的结构特征的掌握情况。
应用时需联系元素周期表分析、提取规律来推断。
如18电子的微粒大体有以下几个方面的来源：一是18电子的原子A r也可以说是分子，二是第三周期元素的气态氢化物，三是第三周期的单核阴离子及HS-，四是第四周期的阳离子，五是由第二周期的气态氢化物去掉氢原子后得—F、—OH、—NH2、—CH3等9电子微粒两两结合得到的分子，现将常见的10电子微粒和18电子微粒总结如下。
1．常见的10电子微粒：2．常见的18电子微粒：点击高考：1、（2007年江苏高考.19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、解析：此题只要会推断10电子微粒并结合其性质即可轻松作答。
答案：（1）H2O、NH3、NH4+、OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4+2、（2007年全国卷2.26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。
请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③ (用元素符号表示)。
（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。
（3）E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。
（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。
10电子微粒、18电子微粒、14电子微粒口诀：左邻右舍五六家，氢化物不要眼发花，十八电子很相似，“9+9”型不忘它。
第一步，写出10电子微粒：按原子—分子—离子的路径，以元素周期表为依据进行思考电中性：Ne， HF，H2O，NH3，CH4阳离子：Na+，Mg2+，Al3+， NH4+，H3O+阴离子：F-，O2-，N3-， OH-，（NH2-）第二步，模仿10电子微粒，写18电子微粒电中性：（1）Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4（与10电子微粒类比）（2）F2，HO-OH，NH2-NH2，CH3-CH3，HOF， CH3-F， CH3-OH“9+9型”写出F2是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写，即－F～－ＯＨ～－ＮＨ２～－ＣＨ３，然后再进行两两组合，甚至可以写出F—NH2、NH2—OH、CH3NH2等可能的未知物质。
阳离子：K+，Ca2+（甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出N2H5+、N2H62+等）。
阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在H2O2基础上写也HO2-、O22-等）。
第三步，归纳写出14电子微粒电中性：CO，N2，Si，HCN（将N2分子中的1个N原子换成C+H），C2H2（将N2分子中的2个N原子均换成C+H）阳离子：如NO+阴离子：如CN-，C22-等等发散：1、20电子微粒怎么写？---10+10嘛！ NH3·H2O，Na OH2、10电子微粒之间通常可以发生一些反应,如:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
H3O++OH-=2H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O。
