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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1.1化学反应速率1、5.6g铁粉投入到盛有100mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示的反应速率正确的是( )A.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1mol·L-1·min-1C.v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1D.v(FeSO4)=1mol·L-1·min-12、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6mol/(L·min)C．v C=0.4mol/(L·min) D．v D=0.01mol/(L·s)3、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝粉改为铝片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增加水的用量4、一定条件下，反应m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。
若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是( )A．2、6、3、5 B．3、2、1、1C．1、1、1、1 D．2、2、1、35、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.600 0.500 0.400 0.300A.a =6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C.b <318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A.CH 3COONaB.KNO 3溶液C.Na 2CO 3D.NaHSO 47、已知2-+2322S O +2H =S +SO +H O ↓↑,某同学进行了硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)与硫酸反应的有关实验,其中反应速率最快的是( )A.AB.BC.CD.D 8、已知2SO 2＋O 22SO 3经一段时间反应后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为( ) A ．0.1 sB ．5 sC ．2.5 sD ．10 s9、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度,结果应是( )A.-112.5mol L min μ-⋅⋅和-12.0mol L μ⋅ B.-112.5mol L min μ-⋅⋅和-12.5mol L μ⋅ C.-113.0mol L min μ-⋅⋅和-13.0mol L μ⋅ D.-113.0mol L min μ-⋅⋅和-13.0mol L μ⋅ 10、对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 11、下列情况下,反应速率相同的是( )A.等体积0.1mol/L HCl 和0.05mol/L H 2SO 4分别与0.2mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl 反应C.等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D.等体积0.2mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应 12、下列说法正确的是（ ）A 、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B 、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C 、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率D 、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动 13、2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X （g ）+2Y （g ）2Z （g ） 以c(Y)的改变表示的反应速度v 正(单位为mol·L -1·s -1)，v 正、v 逆与时间的关系如图。
姓名，年级：时间：2019—2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.1。
2化学反应限度1、下列反应不属于可逆反应的是( ）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水2、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO 2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是（ )A。
O2仍为1mo B。
SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D。
SO2、O2和SO3同时存在3、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ )A。
2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br24、对化学反应限度的叙述，错误的是（ )A.任何可逆反应都有一定的限度B.不同的化学反应.限度可能不同C.化学反应的限度只与反应时间的长短有关D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应继续进行5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2（g）+O2(g）⇌2SO3(g),则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)（ )B ．C ．D ．6、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO （g)+4H 2（g)CH 3CH 2OH(g ） + H 2O(g ），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡的是（ ) A.CO 全部转化为乙醇B 。
正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C.CO 和H 2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇 D 。
反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 7、一定条件下223N +3H 2NH 催化剂高温、高压为放热反应，下列说法正确的是( )A.该反应是可逆反应B 。
反应达到平衡时，反应速率为零C 。
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W。
若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为()A.0.04 mol·L-1·s-1B.0.005 mol·L-1·s-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度1.0 3.0 0.2(mol·L-1)2s末浓度0.6 1.8 1.0(mol·L-1)4s末浓度0.4 1.2 1.4(mol·L-1)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D.2~4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-16.某温度下,浓度均为2 mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 mol·L-1,c(Y2)=1.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为()A.v(A)=9 mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=18 mol·L-1·min-1D.v(B)=9 mol·L-1·min-18.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
专题 2化学反响与能量转变第一单元化学反响速率与反响限度第 1 课时化学反响速率一、化学反响速率1．含义表示 ________________________ 的物理量。
2．定义单位时间内 ________________ 的减少许或 ______________ 的增添量 ( 均取正当 ) 。
3．表达式若以 v 表示反响速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t 表示时间的变化，则指定物质的化学反响速率的计算公式为：________________________ 。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反响速率单位为________________ 或 __________。
5．同一反响各物质的反响速率的关系同一反响各物质的反响速率之比等于____________________________ 。
二、影响化学反响速率的要素1．温度对化学反响速率的影响的研究实验操作试管中均为2～ 3mL相同浓度的滴有同量FeCl 3溶液的 H2O2溶液溶液中产生气泡的速率的相对大小为实验现象________________实验结论2.催化剂对化学反响速率的影响的研究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反响速率的其余要素影响化学反响速率的要素除________________ 外，还有溶液的________、反响物的________、固体的 ________、压强、溶剂、光照等很多要素。
人们能够经过这些因向来调控化学反响速率。
知识点 1化学反响速率的表示方法1．以下对于化学反响速率的说法正确的选项是()A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反响速率为“－1－1”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8mol ·L ·s0.8mol ·L－1C．依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象越显然2．在一个密闭容器中有 N 和 H ，它们的开端浓度分别是－ 1 － 11.8mol ·L和 5.4mol ·L，在2 2必定条件下反响生成3, 2的浓度为－ 1 2的均匀反NH 10min 后测得 N 0.8mol ·L，则在这 10min 内 N应速率是 ()A．0.1mol ·L－1·min －1B．0.2mol ·L－1·min －1C．0.3mol · L－1·min －1 D．0.6mol ·L－1·min －1知识点 2 化学反响速率的简单计算及应用3．对于 A2＋ 3B2 2C 反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是()A．v(B 2) ＝0.8mol ·L －1 － 1 ·sB．v(A 2) ＝0.4 mol ·L－ 1 － 1·s－ 1 － 1C．v(C) ＝0.6 mol ·L ·sD．v(B 2) ＝4.2 mol ·L－1·min －1知识点 3影响化学反响速率的要素4．把铝条放入盛有过度稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的要素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少许Na2SO4固体5．以下事实中，什么要素影响了化学反响速率。
课时作业 8 化学反应速率踩点训练1．(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。
为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。
已知反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1因v(O 2：v(NO)＝：4故v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
【答案】CD2．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
【答案】 C3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)2Y22Y22YY23Y3Y23用X2表示的反应速率为：(X2：v(Y2：v＝：：0.2 mol/(L·min)＝：：2。
专题三有机化合物的获得与应用学案第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1.分子结构2.物理性质【自主思考】1.能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2.如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。
除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4.乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。
OH－和—OH的区别二、乙醇的化学性质和用途1.化学性质2.用途【自主思考】5.如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示 根据1 mol CH 3CH 2OH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C —H 键结合，不与金属钠反应。
6.根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 22CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。
反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。
三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(—CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。
甲醛是制造酚醛树脂的原料。
甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。
乙醛是重要的有机合成原料，可用于生产乙酸、乙醇等。
课时作业1 化学反应速率一、选择题1．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2(气)＋y B 2(气)===2C(气)，2 s 后测得反应速率如下：v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.2mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1，则该x 和y 的值分别为( )A.2和3 B ．3和2 C ．3和1 D ．1和32．在反应A(气)＋2B(气)===3C(气)＋4D(气)中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.2 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －13．在反应2X 2(气)＋Y 2(气)===2Z 2(气)中，经过一段时间后，Z 2的浓度增加了0.4 mol·L －1，用Y 2表示的化学反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则这段时间是( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．0.5 s D ．10 s4．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率为“0.8 mol·L·s －1”所表示的意思是：时间为1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH 3＋5O 2⇌4NO ＋6H 2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol·L －1·min －1]表示，则正确的关系是( )A.4v （NH 3）5＝v (O 2) B ．6v （O 2）5 ＝v (H 2O)C ．2v （NH 3）3 ＝v (H 2O)D ．5v （O 2）4＝v (NO)6．已知某反应的各物质浓度数据如下： a A(g)＋b B(g)⇌2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 02 s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D．3∶2∶17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－18．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率9．固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)＋H2(g)，2 min后测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．1.25 mol·L－1·min－1二、非选择题10．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的化学反应速率为0.2 mol·L －1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
第2课时影响化学反应速率的因素活化能A级必备知识基础练1.(2022山东滨州高三期末)甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A.参与反应的反应物总键能小于生成物总键能B.该历程中最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ·mol-1C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的ΔH=+157.2 kJ·mol-1D.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同2.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.(2022辽宁大东高三开学考试)热催化合成氨面临的两难问题:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti—H—Fe 双温区催化剂(Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。
Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A.整个反应的总反应速率由②决定B.①为氮氮三键的断裂过程C.④为N原子由Ti—H区域向Fe区域的传递过程D.使用Ti—H—Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.C与CO2反应生成CO时,增加C的量能使反应速率增大B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化学反应速率5.A、B在溶液中发生反应:A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是()①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①6.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。
专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。
2．定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。
3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。
二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究3.影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点1 化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8m ol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10min后测得N2的浓度为0.8mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是( )A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1知识点2 化学反应速率的简单计算及应用3．对于A 2＋3B22C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点3 影响化学反应速率的因素4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
练基础落实1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就大C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率( )A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液5．100mL6mo l·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钠固体B．稀盐酸C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液6．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧7．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2,4s末测得剩余SO20.30mol，则v(O2)为( )A．0.10 mol·L－1·s－1B．0.025 mol·L－1·s－1C．0.50 mol·L－1·s－1D．0.012 5 mol·L－1·s－18．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( )A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1练综合拓展9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
169。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________________________________________________________________________________________。
专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率基础落实一、1.化学反应过程进行快慢 2．反应物浓度 生成物浓度 3．v (A)＝Δc AΔt4．mol·L －1·min －1mol·L －1·s －15．化学计量数之比二、1.③>②>① 其他条件不变，升高温度可加快化学反应速率 2．②＝③>① 其他条件不变，使用催化剂可加快化学反应速率 3．温度和催化剂 浓度 状态 表面积 对点训练1．C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物和生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2．A [v (N 2)＝Δc N 2Δt ＝1.8－0.810mol·L －1·min －1＝0.1mol·L －1·min －1。
]3．B [折算成用同一物质表示的速率再进行比较。
A 项v (A 2)＝13v (B 2)＝0.83mol·L －1·s －1C 项v (A 2)＝12v (C)＝0.3mol ·L －1·s －1D 项v (A 2)＝13v (B 2)＝1.4mol·L －1·min －1＝0.073mol·L －1·s －1。
