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2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
山东省济宁一中2014-2015学年高一上学期期中模块检测化学试题word版含答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列实验操作中正确的是（）A．为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D. 蒸馏操作时，应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列叙述正确的是（）A. 水的摩尔质量是18gB. 标准状况下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L4．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A. XYB. XY3C. X3YD. X2Y35.刚榨出来的苹果汁是绿色的，一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A.氧化性B.酸性C. 碱性D.还原性6.下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. 难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原7.同温同压下，下列气体体积都是11.2L，质量最大的是（）A.NH3B.SO2C.CH4D.HCl8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量： Na 23 Br 80 Cu 64 N 14 Si 28H 1 O 16 C 12 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 18小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 54分.)1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水B ．通过品红溶液C ．通过澄清石灰水D ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水3．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A ．Cu ―→CuSO 4B ．C ―→CO 2 C ．Fe(OH)3―→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)34．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A ．含有的物质种类数相同B ．敞口放置后溶液的pH 均可能减小C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性5．久置在空气中不易变质的物质是( )A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A ．Cl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A ．36:30B ．60:36C ．2:1D ．1:29．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 ( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．ZnCl 210．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Mg 2+ 、H +、Cl -、OH -B ．Na + 、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na + 、H +、Cl -、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-12．能将AlCl 3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来的试剂是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．NaOHD ．AgNO 313．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3B ．氨水中加盐酸：OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋D ．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O14．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2013——2014学年度高三复习阶段性检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
3.将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Mg—24 A1—27 Su—119第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②④⑤B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3.下列仪器名称正确或规范的是4.将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是A.8mol/L NaOH溶液B.2mol/L HNO3溶液C.3mol/L HC1溶液D.18mol/LH2SO4溶液5.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的24SO -、2Ca +、2Mg+、3Fe +等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgC12⋅6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgC12C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：e d a b >>>C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物D.a 、c 、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应8.某溶液可能含有Na +、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Na +、SO 32-、I - B.Na +、Br -、CO 32- C.Fe 2+、I -、SO 32- D.Fe 2+、CO 32-、Br -9.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu （OH ）2悬浊液发生反应 ⑥除去CH 4中的少量C 2H 4：通过盛有溴水的洗气瓶 A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.③④⑤⑥11.某同学按右图所示的装置进行实验，A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对原子量：Al：27 Na：23 H：1 O：16 Mg：24 Cl：35.5C：12 N：14一、选择题：（每题只有一个选项，每题6分，共42分）1、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )。
A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳 D．可吸入颗粒物2、下列离子方程式中，正确的是( )。
A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—＋H+＝H20＋C02↑C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H—＝Cu(OH)2↓＋SO42-D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03＋C1—＝AgCl↓＋NO3—3、下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液。
其中正确的是 ( )A．①②③④⑤ B、②④⑤ C、②③④ D、④4、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是A、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NAB．0．1mol／L的Na2S04溶液中含SO42—的个数为0．1NAC．1．7g NH3中含有的原子数为0.4NAD．11．2L C02与8．5g NH3所含分子数都是0.5 NA5、某溶液中含有较大量的C1-、CO32—、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③ B．④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①6、通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是 ( )7、下列说法正确的是 ( )A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B．水泥、普通玻璃和陶瓷都是应用广泛的硅酸盐产品C、一般情况下，合金的熔点和硬度都比各成分金属的高D、光导纤维以硅为主要原料制成二、填空题：8、（16分）在氮的单质和常见化合物中：(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是____________________________________________________________。
2013——2014学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C. NH3、CO2、NO、雾D. SO2、NO2、CO、粉尘2.下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的微粒总数为3N AC．N A个SO2分子所占的体积与N A个SO3分子所占的体积比1:1D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A4.下列叙述中正确的是（）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na +不含K +D.配制500ml 1mol/L 的NaOH 溶液时，将固体NaOH 溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中5.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H ++SO 42-=====△Cu 2++SO 2↑+2H 2OB. 氯气溶于水： Cl 2＋H 2O=2H +＋Cl －＋ClO －C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD. 实验室用MnO 2和浓盐酸制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O6.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Fe 2+、NH 4+、Cl －、NO －3 B ．Na ＋、K ＋、Cl －、AlO 2-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- D. Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、SCN －7.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是 （ ）8.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 （ ）A.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应B.NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C.相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D.向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2无明显变化。
梁山一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题（每小题3分,共54分，每小题只有一个选项．．．．符合题意。
） 1．下列物质中没有漂白性的是A ．氯水B ．二氧化硫气体C ．漂白粉溶液D ．CaCl 2溶液2．判断下列概念及说法正确的是A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化B ．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C ．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象3．下列变化可通过一步化学反应实现的是A ．Na 2O 2→NaB ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．Fe(OH)2 →Fe(OH)34．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系A.体积都是22.4 LB.具有相同的原子数目C.具有相同的体积D.都是双原子分子5．用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰6．下列物质中属于电解质的是A ．Cu 丝B ．NaCl 溶液C ．熔融的MgCl 2D ．蔗糖7．下列说法错误的是A ．纯碱不是碱，溶液显碱性B ．双氧水不是水，不可以饮用C ．干冰不是冰，常作致冷剂D ．醋酸不是酸，能被碱中和8．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH －══ 2AlO 2－ + H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -10．苹果汁是人们喜欢的饮料。
汶上一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题〔48分，每一小题3分，每一小题只有一个正确选项〕1．下面关于硅的表示中，正确的答案是A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反响B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料2．如下物质中既能跟稀H2SO4反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部3．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反响中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为〔〕A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－14．如下做法中没有用到物质氧化性的是A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝外表钝化5．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
如下图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出一样体积的气体，如此两份铝片的质量之比为A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:37．离子方程式CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO38．将少量CO2气体通入如下物质的水溶液中，不会．．产生沉淀的是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO39．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要．．．的仪器是A ．烧杯B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．蒸馏烧瓶10．如下反响不能．．通过一步反响实现的是 A ．Cu→CuSO 4 B ．SiO 2→H 2SiO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al→ NaAlO 2 11. 针对实验室制取氨气，如下说法不正确的答案是 A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置一样B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰枯燥氨气 12. 如下表示中不正确的答案是A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 金属钠与4CuSO 溶液反响能析出单质CuD. 浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥2Cl 、氧气等气体 13. 如下物质暴露在空气中，不容易变质的是 A. 钠 B. 4FeSO C. 食盐 D. 32SO Na14．：2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3+SO 2↑+ SO 3↑+ 14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，如下表示中正确的答案是 A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出15.在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．0.045mol ·L －1B ．0.036mol ·L－1C ．0.026mol ·L－1D ．0.030mol ·L －116. 有Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，如下表示不正确的答案是A ．该过程中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：8B ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．假设有1mol NO 3－发生氧化反响，如此转移8mol e －D ．反响的过程中溶液酸性减弱二、非选择题〔共52分〕17.〔12分〕在一支试管中放入一块很小的铜片，再参加少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
2012—2013学年度高三复习阶段性检测 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24 Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56 Cu—64Ag—108Ba—137 第I卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路” 2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 3.下列说法正确的是 A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B.可电解熔解MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝 C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用惰性电极电解氯化镁溶液： B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热： C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是 A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI- 6.下列关于有机物的说法中，正确的是 A.用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应 C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 7.下列说法中，正确的是 A.熵减的吸热反应可能是自发反应 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定 C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 △H2，则 8.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
