2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学实验基本方法(含解析)

化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D项引人新元素钠。

2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。

2016高考全国II卷化学7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H 原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。

考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。

氨氧化法制硝酸1、下列实验方法或数据合理的是（）A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．【答案】B3、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g2样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol ﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08m ol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．4、以下4种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④【答案】C5、下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴【答案】B6、下列电子式中，正确的是（）A． B． C． D．【答案】D7、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作顺序是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②【答案】B【解析】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水；如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最后静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作．故选B．8、下列说确的是（）①豆浆和雾都是胶体②可用丁达尔现象区分溶液和胶体③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关④胶体微粒很小，可以透过半透膜⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷．A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【答案】D【解析】解：①豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，所以豆浆和雾都是胶体，故①正确；②胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故②正确；③血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故③错误；④胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误；⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确；故选D．9、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．10、下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性B．用丁达尔效应可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L【答案】B【解析】任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，A错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；NaCl的饱和溶液升温，NaCl的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但NaCl的质量分数不变，C错误；NH3溶于水中的溶质主要为NH3，且生成的NH3·H2O能够电离，因此标准状况下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D错误．11、实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为A 89()m n-g B98()m n-g C 9wg D940w g【答案】B【解析】考查化学计算技巧12、下列叙述正确的是（）A．1molSO42-的质量是96gB．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol【答案】A【解析】A、m=nxM=1mol×96g/m ol=96g，故A正确．B、m=nxM=1mol×18g/mol=18g，故B错误．C、摩尔质量的单位是g/mol，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故C错误．D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，故D错误；故选A．13、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）【答案】B【解析】花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。

化学实验的绿色追求1、按下列实验方法能够达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20gNaClB．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故A错误；B、量筒只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，故B错误；C、滴定管读数可以读到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正确；D、用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH，只能测出整数，故D错误；2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．故选D．3、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑【答案】D【解析】A．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A错误；B．n（Ti）==0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；C．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；D．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故D正确．4、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。

金属的腐蚀和防护1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D. 防止铁生锈且美观【答案】D2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）【答案】D4、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1【答案】A【解析】由题意知①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1 411.0 kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1 366.8 kJ·mol-1③C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH由盖斯定律,得:③=①-②,则ΔH=ΔH2-ΔH3=-1 411.0 kJ·mol-1-(-1 366.8 kJ·mol-1)=-44.2 kJ·mol-1,故选A。

5、含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－【答案】B6、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。

物质的检验1、某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4-的颜色，而不是K +的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K +无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K +不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO 4-为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 【答案】D【解析】证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4-的颜色，而不是K +的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO 4-，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D 与本实验目的无关。

2、下列除杂操作正确的是（ ）【答案】D3、某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH 4+、A13+、Mg 2+、CO 32―、Cl 一、SO 42―，为确认溶液组成，现取100 mL 分成三等份溶液进行如下实验： （1）向第一份溶液中加入 AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g ，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g 。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A ．一定存在Cl 一B ．溶液中含有A13+和NH 4+C ．一定不存在Mg 2+，可能存在A13+D ．溶液中SO 42―的浓度是0. 3 mol/L 【答案】B【解析】根据实验⑴可知该溶液中可能有CO 32―、Cl 一、SO 42―中的一种或多种；根据实验⑵可知该溶液中肯定有n(Mg 2+)＝m olg g /5858.0＝0.01 mol ，n(NH 4+)=0.03 mol ，同时排除CO 32―存在；根据实验⑶可知该溶液中肯定有n(SO 42－)＝molg g /23399.6＝0.03 mol ；最后据电荷守恒能肯定还含有A13+，可能还含有Cl 一，溶液中SO 42―的浓度是0.9 mol/L ，故只有B 项正确。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：身边化学问题的探究1、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥【答案】C【解析】：①石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确；②浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故正确；③氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸测得氯水的pH，故错误；④因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故正确；⑤氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，故错误；⑥瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故错误；⑦实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，而不是向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，故错误；⑧氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，故原溶液中含NH4+，故正确．2、化学实验中的安全意识是重要的科学素养．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火【答案】D【解析】A、在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A正确；B、制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，故B正确；C、在蒸发溶液的操作中，蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热就可以将液体蒸干，避免直接蒸干，固体会溅出，发生危险，故C正确；D、实验室发生电失火时，一定不能够用水灭火，容易发生触电危险，应该先关闭电源，再用干粉灭火剂灭火，故D错误；故选D．3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中含有N A 个Cl -C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．常温常压下,1.06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A【答案】D4、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）A ．NH 4ClB ．MgCl 2C ．HClD ．Na 2O 2【答案】A5、下列说法不正确的是（ ）A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.l molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去A N 个电子(A N 表示阿伏加德罗常数)【答案】B6、将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量（n ）为（ ）A ．1mol ＜n≤2mol B．1mol ＜n≤4mol C．2mol ＜n≤4mol D ．n ＞4mol 【答案】B【解析】发生的应该反应方程式是：2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+ O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+ O 2。

从实验走进化学1、某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作（）A．（2）不对 B．（3）、（4）不对 C．（4）、（5）不对 D．全部正确【答案】D【解析】（1）稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故（1）正确；（2）因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故（2）正确；（3）高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故（3）正确；（4）因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故（4）正确；（5）因氢氧化钠溶液与苯酚反应生成易溶于水的苯酚钠，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故（5）正确；故选D．2、下列实验操作或原理不正确的是（）A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】C【解析】A、纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相．由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，主要原理是毛细现象，故A正确；B、为防止液体重新混合而污染，应将分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作，与密度无关，故C 错误；D、pH试纸不能直接插入到溶液中，使用时不能湿润，应将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，故D正确．故选C．3、氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是A． NaOH B． CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3【答案】A4、室温下,向VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为( )A.15B.14C.13D.不能确定【答案】C【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),说明盐酸与NaOH恰好中和,故有等式V×10-a=10V×10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。

化学反应进行的方向1、下列说法不正确的是（）A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A正确,B正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D正确。

2、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行 B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．高温下能自发进行【答案】B3、已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。

当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。

据此下列叙述中正确的是( ) A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行【答案】D4、有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C5、某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】反应自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,则T取任意温度。

化学实验基本方法1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D2、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶D．分液【答案】C3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】D4、某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是（）A. ①③⑤②④B. ②①③④⑤C. ②④①③⑤D. ③①②⑤④【答案】C5、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦【答案】B6、下列实验方案能够达到目的的是( )A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀【答案】D7、不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（）A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．还原Fe粉【答案】C【解析】A．加KCN溶液变红的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故A不选；B．加NaOH出现红褐色沉淀的为FeCl3，有白色沉淀的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故C不选；C．加硝酸银溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故C选；D．加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故D不选；故选C．8、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A．乙醇和水B．乙醇和乙酸C．汽油和煤油D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】A．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．故选D．9、实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是A．BaSO4沉淀用稀HNO3 B．硫磺用热碱溶液C．酚醛树脂用酒精浸泡 D．银镜用稀HNO3【答案】A10、如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Zn和稀硝酸反应制H2【答案】B【解析】加热NaHCO3时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集CO2，同样NH3也不能用排水法收集，选项D中Zn和稀硝酸反应时无H2生成11、下列实验操作中错误．．的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】A【解析】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C.分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D.萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。