当前位置：文档之家 › 高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课课件1 新人教版选修4

高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习课课件1 新人教版选修4

  • 格式：ppt
  • 大小：374.00 KB
  • 文档页数：14

下载文档原格式

  / 14

合集下载

高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件

高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件
12/11/2021
第七页，共四十一页。
[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
第二十一页，共四十一页。
【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
12/11/2021
第四页，共四十一页。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
12/11/2021
第五页，共四十一页。
【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。

最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品

最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫。酸
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。

人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡复习课件(共21张PPT)(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡复习课件(共21张PPT)(共21张PPT)

实 例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
变化实 弱酸 质 弱碱
H+ + 弱酸根离子 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OHOH- + 弱碱阳离子 弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H+
电离方程式：
表达方 CH3COOH CH3COO- + H+ 式 多元弱酸分步电离
多元弱碱一步电离
水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表： 研究对象
温度
电离平衡
水解平衡
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
影
加水 促使电离，离子浓度减小
响 浓
因 度
素
加入 同种 离子
加入 与产 物反 应的 微粒
抑制电离 促进电离
促进水解 抑制水解
第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
3、影响 因素
①温度：
②溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解， 同离子效应
③浓度：
二、电离平衡和水解平衡
电离平衡
研究对象
弱电解质
水解平衡 强电解质
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹

化学：第三章-《水溶液中的离子平衡》(复习)(人教版选修4)PPT课件

化学：第三章-《水溶液中的离子平衡》(复习)(人教版选修4)PPT课件

.
12
• 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，
pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同
时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液
的体积大小关系为
。
• pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓
度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分
别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体
积大小关系为
。
• 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3
倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释
至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试
.
13
推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
课堂练习四
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为减缓反应速率而不影响生成氢气
§3 盐类的水解 水的电离平衡
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→.pH
解的应用(平衡移动2 )
应用
第三章重要知识点
第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。
2、会写常见电解质的电离方程式
• 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
• H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
.
17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
• ⑴O点导电能力为0的理由是
• ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
• ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
• ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措

《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义

《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义

错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b

第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)

第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓

高中化学 第三章第一节水溶液中离子平衡课件 新人教版选修4讲诉

实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应 的剧烈程度不同，而且两种酸的PH也不一样。这是为什么呢？
1mol/LCH3COOH
H
+
的浓度不同
探究结果： 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为 1mol/L ，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 1mol/L ， 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl 是 强 电 解 质 ， CH3COOH是弱电解质。
2.电离平衡
弱电解质的电离
CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+
当V电离 = V结合时，可逆过程达到电离平衡状态。
四 影响电离平衡的因素
（1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向电离 方向移动。 （2）浓度 同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离 方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡 向电离方向移动，且电离程度也增大。 （3）同离子效应 向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质，电离平衡向逆方向移动。
（1）与化学平衡一样，电离平衡 也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等 条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
三. 电解质电离方程式的书写 （1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=”
号 （2）弱电解质 ——部分电离，书时用“ ”号
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
弱电解质：在水溶液里只有 一部分分子电离成离子的电 解质。如 ：弱酸、弱碱等。

2020-2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末复习课课件新人教版选修4-2020_20


Cr2 O
2 7
+6I-+14H+====3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿
色,发生反应:I2+2S2 O
2 3
====S4 O
2 6
+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定。
①请叙述滴定终点的现象。
提示:利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时,当溶液蓝色褪去,且半分钟内 不恢复即可说明达到滴定终点。
(1)Ksp(CuCl)的数量级为多少?
提10示-1 :m1o0l-·7。LK-1s,p(纵Cu坐C标l)l=gc(cCuC+)l· c大(C于l--)6,,横小坐于标-5-,l所g m以c oKClslpL(C1 u为Cl1)时的,数即量c(级Cl为-)=10-7。
(2)写出除Cl-反应的化学m方o程l L式1 。 提示:分析生成物CuCl的化合价可知,Cl元素的化合价没有发生变化,Cu元素由0 价和+2价均变为+1价,因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2+和Cl-,生成物为CuCl, 则反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl- ====2CuCl。 (3)加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好。这种说法是否正确? 提示:错误。铜为固体,只要满足反应用量,Cu的量对除Cl-效果无影响。
②比较N点所示溶液中c(
N
H
＋ 4
)与c(Cl-)的大小。
提示:N点溶液中含有NH4Cl,可能含有HCl,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电
荷守恒,有:c(
N
H
＋ 4
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(

人教版高中化学选修四-第三章-水溶液中的离子平衡总复习(课件1)


(2014·安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其适
用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项
规律
结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下，相同的铝片中分别
反应物浓度越大，反应速
B
加入足量的浓、稀硝酸，浓
率越快
硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质，
C 沸点随相对分子质量增 NH3 沸点低于 PH3 大而升高
(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电 解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左 移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和 弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的 离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
揭秘最新高考二 溶液中离子浓度大小的比较
1．(2013·上海高考)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S HS－和 HS－ H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中( )
H＋＋
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓
3．弄清分析思路 一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守 恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内 容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的 影响因素。如： 单一酸或碱溶液——考虑电离 溶液盐溶液——考虑水解
不反应——同时考虑电离和水解
混 溶合 液反应不过量——生 生成 成酸 盐或 ——碱考—虑—考 水虑解电离
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3
水溶液中的离子平衡复习
水 溶 液 中 的 离 子 平 衡
强弱电解质的判断 电离方程式的书写 弱电解质的 影响电离平衡的因素 电离 弱酸、弱碱的判断 水的电离方程式书写 水的电离和溶液 Kw的表达式及应用 的酸碱性 影响水的电离平衡的因素 溶液酸碱性的判断及pH的计算 盐类水解的规律 影响盐类水解的因素 盐类的水解 盐类水解的应用 影响溶解平衡的因素 难容电解质的 溶解平衡 溶度积Ksp的表达及计算 难溶物溶解平衡的应用
练习1：200mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.2mol/L氢氧化钠
溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 练习2：醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关 0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较，其中错误的是( )
有关Ksp的计算
1、已知：室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中 Pb2+ 和 I- 的浓度？在c(I-)=0.1mol· L-1的溶液中，Pb2+的浓 度最大可达到多少？ 2、如果将2×10-4 mol· L-1 的CaCl2溶液与3×10-4 mol· L-1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，问能否产生沉淀？ （已知： CaCO3 的Ksp = 5.0×10-9） 3、常温时，Fe(OH)3的Ksp = 10-38 ，要使溶液中的Fe3+ 沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol· L-1 ），则溶液 的pH最小为
练习：常温下pH=3 的 HA V1 mL与 pH=11 的NaOH V2 mL混合
(1)若V1 = V2，反应后溶液pH一定等于7
(2)若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于V2
(3)若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于V2
盐类水解的规律 1、有弱才水解，无弱不水解 2、越弱越水解，都弱都水解 3、谁强显谁性，同强显中性 4、越热越水解，越稀越水解 4、弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性 判断以下盐能水解的是： NaHCO3、K2SO4、CH3COOK、Na2SO3、 KCN、NaClO、NaCl、FeCl3、CuSO4
加热 加水 加冰醋酸 加浓盐酸
加NaOH(固) 加醋酸钠（固）
练习：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力变化如左图所示， ⑴O点导电能力为0的理由是 ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施（至少写 出三种方法） 导 电 ① ② 能 b 力 ③ ④ 。 a c
溶液中离子浓度的大小比较
1、看清溶液的溶质。酸和碱写电离方程式； 盐先写电离再写相应的水解方程式； 强碱弱酸的酸式盐中，酸式根既电离又水解；
最后写水的电离方程式。
2、根据溶液具体的酸碱性，标明各个过程的主次和强弱。 3、熟练书写和应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 4、对于溶液中只有4种离子的混合溶液，可根据溶液的 酸碱性判断出离子浓度的大小。
练习: 常温下，将相同体积、pH=2的两种酸溶液HA和
HB，分别加水稀释，其pH与所加水的体积变化如图所 示，下列结论正确的是: B
PH
A.酸HB是比HA更强的酸 B.酸HA是比HB更强的酸 C.稀释前HA的物质的量浓度大
7
HA HB VH20
D.稀释前酸的物质的量浓度一样大
影响弱电解质的电离平衡的因素：以醋酸为例 已知：0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡： CH3COOH H++CH3COO条件 移动方向 电离度 ［Ac－］ 导电性 K
O
加水体积
酸碱混合后溶液的酸碱性判断
当酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根浓度时，且酸碱等体 积混合（例：常温下，pH=3 的 HA 与 pH=11 的NaOH混合）：
①若为强酸强碱混合，则恰好反应，溶液呈中性 ②若为强酸弱碱混合，则碱剩余，溶液呈碱性 ③若为强碱弱酸混合，则酸剩余，溶液呈酸性 ※c(弱酸)＞c(H+); c(弱碱)＞c(OH-)
A．c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
盐类水解的应用
1、盐类水解在日常生活中的应用：泡沫灭火器；氨态氮肥 和草木灰不能混合使用；ZnCl2、FeCl3等强酸弱碱盐溶液可 做焊接金属中的除锈剂。 2、盐类水解在实验中的应用：配制FeCl3等强酸弱碱盐时应 加入相应的酸，抑制其阳离子水解；NaOH、Na2CO3碱性溶 液不能用磨口玻璃塞。 3、盐溶液蒸干产物的判断 4、离子共存的问题：弱碱阳离子和弱酸阴离子能相互促进 水解，因此不能大量共存；能反应生成沉淀、气体、弱酸、 弱碱、水的离子不能大量共存；能发生氧化还原反应的离子 不能大量共存。
强弱电解质的判断
例： 请将下列物质分类（从物质类别判断）:
①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2
⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3 (1)属于强电解质的是_______ (2)属于弱电解质的是______ (3)属于非电解质的是______ 例:会写电离方程式:(必须分清强和弱) A. C. E. G. NH3· H2O B. H3PO4 D. HClO F. H2SO4 H. Cu(OH)2 CaCO3 NaHCO3 NaHSO4
如何判断弱酸？以醋酸为例
方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值，若大于理论的pH值， 则为弱酸。 方法三:测定CH3COONa的水溶液应呈碱性 方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的 锌粒比较初始反应速率 方法五:相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多 方法六:取相同pH的HCl 和 CH3COOH ，稀释100倍， pH值变化小的是 CH3COOH