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专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
备考2020中考化学一轮复习——溶液的计算【高效课堂】知能内化1.教师要求学生自己动手配制50g3%的氢氧化钠溶液,需要g氢氧化钠,水的体积为。
2. 将10%的盐酸溶液5g，加水稀释至250g，然后从中取出10g，则这种溶液中溶质的质量分数为。
3.硝酸铵在10℃时溶解度为140g,这说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在g水中,就可以得到g硝酸铵饱和溶液。
专题突破〖例1〗在下表格中填上合适的数思路点拨：本题实际上是对溶液的质量分数公式的灵活应用，知道四个两中的任意两个量去求另外两个量，涉及这类题要明确概念,明确各种关系,规范格式步骤。
答案: (1)5 , 5% (2)190, 5% (3) 126, 24 (4)135.7, 26.3%配套变式训练1：1.从一瓶KCl溶液中取出20g溶液蒸干后得到2.8gKCl固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2.在农业生产上,有时用10%-20%的NaCl溶液来选种.如配制150kg16%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少千克?〖例2〗20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是( )A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%思路点拨:从20℃时NaCl的溶解度36g可知,100g水最多溶解36gNaCl,即40gNaCl仅36g溶解在水中,还有4gNaCl不溶,而溶质与溶液的关系是饱和溶液不包括未溶解溶质的质量.答案:B配套变式训练2：3.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg ,则该温度时饱和溶液溶质的质量分数为( )A 大于S%B 等于S%C 小于S%D 无法判断4.20℃时, NaCl 的溶解度大于KCl 的溶解度，现有20℃溶质质量分数为26%的KCl 饱和溶液100g ，在恒温条件下，向其中加入20g 的KCl 和20gNaCl 的混合物，充分搅拌，所形成溶液中KCl 的质量分数是( )A20% B26.4% C22% D28.5%〖例3〗(1)向质量为Ag ，溶质的质量分数为c%的溶液中加入Bg 水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?(2)向溶质质量分数为a%的某溶液mg 中加入m′g 溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)把溶质的质量分数为20%的NaCl 溶液50g 和溶质质量分数为10%NaCl 溶液50g 混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 思路点拨:溶液的稀释，蒸发溶剂，增浓的计算遵循变化前后溶液中溶质的质量不变的原则。
2023年中考化学一轮复习专项练习溶液一、选择题1.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.升高温度C.降低温度D.恒温蒸发溶剂2.有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉50gD.加入100g5%氯化钠溶液3.如果将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A.50gB.90gC.100gD.200g4.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。
打开瓶塞，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。
以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小5.一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.其他条件不变，不断加溶质6.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）7.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）A B C D8.现有下列仪器①漏斗②玻璃棒③托盘天平④试管⑤烧杯⑥量筒⑦胶头滴管⑧药匙，用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器是（）A．①②④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦9.50℃时，等质量的两份饱和Ca（OH）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙，则甲、乙两溶液相同的是（）A.Ca（OH）2的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+的数目10.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A.食用油加入水中，振荡后能形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水后吸收热量，温度降低C.稀硫酸中含有的粒子是硫酸分子、水分子D.硝酸钾饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，固体溶解11.NaCl 和KNO 3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度B.KNO 3的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时，40 g KNO 3可完全溶解在100 g 水中D.NaCl 溶液的溶质质量分数与KNO 3溶液的溶质质量分数不可能相等二、非选择题12.右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
天津市2023年中考备考化学一轮复习溶液练习题一、单选题1．（2022·天津·校考模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．泥土C．蔗糖D．汽油2．（2022·天津·九年级专题练习）下列说法正确的是A．洗涤剂能溶解衣服上的油污B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．高锰酸钾放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液D．在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快及应速率3．（2022·天津·九年级专题练习）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显降低的是A．硝酸铵B．烧碱C．氯化钠D．浓硫酸4．（2022·天津·九年级专题练习）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖5．（2022·天津·九年级专题练习）下列说法不正确的是A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B．加热某固体物质的饱和溶液，溶质的质量分数可能下降C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质不发生改变D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉6．（2022·天津·九年级专题练习）下列关于溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶液一定是无色透明的C．溶液一定是均一稳定的D．溶液中的溶剂只能为水7．（2022·天津·九年级专题练习）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。
现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18gC．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g二、填空题8．（2022·天津·九年级专题练习）家庭厨房实际上就是一个化学世界，其背后都蕴藏着丰富的化学知识。
初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。
二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。
2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。
- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。
- 固体溶液：溶质为固体的溶液。
2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。
- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。
3. 透明性：大多数溶液是透明的。
五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。
3. 将溶液储存于适当的容器中。
七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 医疗领域中的各种注射液。
3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。
4. 农业中的肥料溶液。
八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。
3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。
4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。
十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。
2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。
3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。
十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
溶液考点一：溶液的配制1.将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%,下列操作正确的是( )A. 蒸发5g水B. 加入氯化钠固体1gC. 倒出一半溶液D. 加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液2..某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：⑴)图1中仪器a的名称是；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；⑵完成此实验正确的操作顺序是（填序号）①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑶小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。
你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；⑷小红想加快氯化钠的溶解不可采取下列操作中的（填字母）A．加热B．搅拌C．先研磨成粉末，再溶解D．振荡 E. 加入固体后静置⑸小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）。
（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出3.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g.4.将10 g铜锌合金放入到盛有100 g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量是109.8 g。
（提示：铜与稀硫酸不反应，也不溶于水）（1）反应后产生氢气g，合金中锌的质量是g。
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（有计算过程）(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？（有计算过程，结果保留0.1%）考点二：溶解度1.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（）A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等2.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）3.如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g 水，下列分析不正确的是（）A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙4.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠5.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
一、考纲要求1. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2. 知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。
4. 能进行溶质质量分数的简单计算。
5. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6. 知道结晶现象。
7. 能说出一些常见的乳化现象。
二、考题规律1. 溶液概念的理解以及溶质、溶剂的判断，是中考的热点，考查往往与实际生产、生活相联系，与身边的物质相结合。
2. 饱和溶液与不饱和溶液多与溶解度曲线结合在一起进行考查。
3. 溶解度与溶解度曲线是中考必考内容，溶解度与溶解度曲线多与饱和溶液和不饱和溶液、结晶结合在一起进行考查，题型多以选择题、填空题为主，难度适中，甚至有些试题的难度较大。
4. 溶质质量分数计算的考查大多数体现在最后一道计算题中，与化学方程式计算紧密的结合在一起。
三、考向预测1. 溶液概念的考查还会继续延续以前的方式，与社会、生产以及身边的常见物质结合在一起。
2. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及其曲线、结晶还会继续紧密地结合在一起进行考查，也会出现溶解度曲线的单独考查，一般情况下溶解度曲线与结晶两知识点的结合题型难度较大，应特别关注。
3. 溶质质量分数的计算还会继续与化学方程式的计算结合在一起进行考查，难度会有所降低。
考点精讲【说明】1.加快固体物质溶解的方法（1）搅拌（或振荡）（2）加热（目的：提高温度，微粒运动速率加快）（3）将固体物质研碎（目的：增大接触面积）2. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓【随堂练习】下列操作能将物质完全．．分散成分子的是（）A. 在研钵里用杵研磨粒状胆矾B. 将蔗糖溶于水C. 把植物油滴入水中用力振荡D. 加热高锰酸钾答案：B思路分析：物质分散成分子，物质（或分子）本身没有发生改变。
将胆矾研磨成粒状、植物油与水混合后振荡，胆矾和植物油都发生了分散，但是这些分散成的是分子集合体，而不是分子；加热高锰酸钾则是物质本身发生改变，虽然也得到一些分子，但是分子发生改变；将蔗糖溶于水，得到蔗糖溶液，此时蔗糖完全溶解，全部以分子的形式分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液。
典例精析例题1（莱芜中考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁未溶解固体的质4.2 2 0 9.2量/gA. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 溶质质量分数最大的是丙溶液C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁D. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙思路分析：丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。
答案：B例题2 （潍坊中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液B. a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙思路分析：甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时都变成不饱和溶液，故A不正确；a2℃时，丙的溶解度大于乙的溶解度，如果丙和乙都是饱和溶液，则丙溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数，如果丙和乙都不是饱和溶液，或其中一个是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故B不正确；丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，故C不正确；由溶解度曲线可知，a3℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞丙＞乙，故D正确。
答案：D例题3 （成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
请回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线，如图该同学观察方式正确的是（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
思路分析：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解；（2）配制过程中除了用到图中所示仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%＝3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数偏大。
答案：（1）溶解（2）玻璃棒（3）3 左盘（4）胶头滴管 A （5）偏大提分宝典固体溶解度曲线及其作用所谓固体溶解度曲线就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解，具体如下：1. 点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度，温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到，溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2. 线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况，曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小，溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3. 面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4. 交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也是相同的。
同步练习（答题时间：30分钟）1. 用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A. 玻璃棒B. 石棉网C. 烧杯D. 量筒2. 溶液与我们的生活息息相关。
下列有关溶液的说法不正确的是（）A. 配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B. 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C. 硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化3. 将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）4. 在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A. 溶质的质量B. 溶液的质量C. 溶质的质量分数D. 蔗糖的溶解度5. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度／gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是（）A. 10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C. 将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％6. 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（）A. 30℃时M的溶解度小于N的溶解度B. P点表示t℃时M、N的溶解度相等C. M、N都是难溶物质D. 阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液7. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A. t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B. t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C. 要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D. t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液8. 下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是；（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；（3）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液（填化学式）；（5）如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________（填字母序号）。
A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 硝酸铵D. 浓硫酸9. 下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。
