贵州省高一上学期期末化学试卷(I)卷

贵州省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C . 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D . 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液2. （1分） (2018高一上·织金期中) 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A . 上层橙红色，下层接近无色B . 均匀、透明、紫红色C . 均匀、透明、无色D . 上层接近无色，下层紫红色3. （1分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA4. （1分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中5. （1分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl−、OH−B . H+、Ca2+、、C . Cu2+、K+、、D . Na+、、OH−、Ca2+6. （1分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气7. （1分） (2015高一上·回民月考) 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A . ①②③④B . ②③④⑥⑨C . ③④⑧⑨⑩D . ②⑤⑦⑨⑩8. （1分） (2016高一上·长沙期中) 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③⑤⑥9. （1分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂10. （1分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料11. （1分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部12. （1分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片D . 普通水泥13. （1分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体14. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D . 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质15. （1分） (2016高一下·潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NOB . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NOC . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣D . 0.1mol•L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO16. （1分） (2018高一上·长春月考) 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）A . 40%B . 46%C . 50%17. （1分）(2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→ +HCOC . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18. （1分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D . 只需滴加KSCN溶液19. （1分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂2. （2分）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为（）A . 5：1B . 1：5C . 6：1D . 1：13. （2分）科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm～289ppm之间，CH4含量在320ppb～720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm 和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是（）①以煤为能源的机器的广泛使用②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业的发展④以风能、太阳能为能源的新工业的发展A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水蒸气氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2中O的化合价为﹣2价D . 钾原子的原子结构示意图：6. （2分） (2016高一上·天门期中) 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A . 无法确定雾中水滴的直径大小B . 不会产生丁达尔现象C . 雾中水滴的直径在1nm～100nm间D . 雾中水滴的直径小于1nm7. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+B . Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣8. （2分）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A . 1：4B . 2：3C . 3：2D . 4：19. （2分）下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质10. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:211. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③N aAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④12. （2分）(2015·潮州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（）A . 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . 100 mL 1 mol•L﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+C . 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L﹣1D . 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA13. （2分）下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（）①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。

贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法正确的是（）A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（）A . 9种、7种、6种B . 9种、5种、6种C . 7种、5种、4种D . 8种、5种、5种4. （2分）下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（）A . 运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B . 配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C . 用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO36. （2分） (2016高三上·定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关物质的表达式不正确的是（）A . 醛基的结构简式：﹣CHOB . 溴乙烷的电子式：C . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HD . 乙醇的分子式：C2H6O8. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3B Fe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.510. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（）A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为19811. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g12. （2分）(2017·宁波模拟) 在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生13. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑14. （3分） (2017高一上·金华期末) 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）A . 原子半径：丙＜丁＜戊B . 金属性：甲＞乙C . 最外层电子数：甲＞乙D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊15. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A . 该反应中的还原剂是S2O32﹣B . 该反应的氧化产物是Cl﹣C . 上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣17. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）B NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD CO2Ca（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下·高青期中) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．A . ①②③⑥B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部19. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+20. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . NH3→NO21. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（）A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为红棕色22. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA23. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间24. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O 的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2 g和4.4 g之间25. （2分）下列说法正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+二、填空题 (共3题；共14分)26. （4分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识，完成题目：（1）请写出下列反应对应的离子方程式：①用盐酸中和氢氧化钠溶液：________．②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：________；（2）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式．①Ba2++2OH﹣+SO +2H+=BaSO4↓+2H2O________②CO +2H+=H2O+CO2↑________．27. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：（1） E元素原子的外围电子排布式为________，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是________；（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是________．（3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为________，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为________．（4） +3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=________．28. （4分） (2016高一下·淮阴期中) 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X 分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：请回答下列问题：（1） X的结构式：________；甲的电子式：________；（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．①倒置漏斗的作用是：________；②试管中发生反应的化学方程式是：________．三、实验题 (共1题；共6分)29. （6分）如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________；G________．（2） F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________．（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：A：________．E：________四、计算题 (共1题；共5分)30. （5分） (2017高一上·江津期中) 在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为________moL，MgCl2的物质的量为________moL，Cl﹣的物质的量为________moL．（2）该混合溶液中含溶质的总质量为________;g．（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________moL•L﹣1．参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共3题；共14分) 26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、三、实验题 (共1题；共6分) 29-1、29-2、29-3、四、计算题 (共1题；共5分) 30-1、30-2、30-3、。

贵州省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D . Na2CO32. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B . 氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C . 普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物3. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑4. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是（）A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同7. （2分）(2018·淄博模拟) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣9. （2分）常温下，不溶于浓H2SO4 ，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（）A . 铁B . 钠C . 镁D . 铜10. （2分）二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术．以下叙述中正确的是（）①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能．A . ②④B . ③④C . ①③D . ①④11. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOHC . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl212. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化13. （2分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性14. （2分）某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④15. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO216. （2分）实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A .B .C .D .17. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+18. （3分）(2017·柳州模拟) （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（）A B C D证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气A . AB . BC . CD . D19. （2分）在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A . SO42﹣B . NO3﹣C . OH﹣D . HCO3﹣20. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊①SiO2NaOH Na2SiO3CO2②Fe H2O Fe2O3H2③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ①②C . ②④21. （2分） (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。

贵州省贵阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的分类组合中正确的是（）A B C D强电解质Cu(OH)2KCl HCl CaCO3弱电解质NaOH NH3•H2O BaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色由红色变为无色B . 除去氯气中的氯化氢C . 除去二氧化碳气体中的水蒸气D . 实验室用该装置制取少量蒸馏水3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子4. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－15. （2分）光导纤维的主要成分是SiO2 ，下列叙述正确的为（）A . SiO2的摩尔质量为60B . 标况下，15gSiO2的体积为5.6LC . SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8D . 相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同6. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好7. （2分） (2017高二下·天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA8. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列有关有机物的说法不正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 ．反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（）A . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C . 4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣D . 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣10. （2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣12. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中13.（2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

贵州省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（）A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果4. （2分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁5. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部6. （2分） (2019高一上·中山期末) 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH37. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）A B C D俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClO Na2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。

贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（）A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B . 氯水保存在棕色试剂瓶中C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D . 漂白粉可露置于空气中保存3. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列有关电解质的叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质4. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶5. （2分）如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）A . 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B . 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C . 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D . 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO26. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：S O2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O7. （2分）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（）A . 该合金的熔点介于钠、铝之间B . 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C . 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D . 若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键10. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O11. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL12. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

贵州省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A . 铁、铜、铝B . 铁、铝、铜C . 铝、铜、铁D . 铜、铁、铝2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A . 检查容量瓶是否漏水的方法B . 给溶液加热C . 滴加液体D . 过滤3. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 已知：还原性HSO3->I- ，氧化性IO3¯>I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）A . 0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO42－+I－+3H＋B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2molC . b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2D . 当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.8mol4. （2分） (2019高三上·延边月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2= ＋H2OB . 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C . 向H2O2溶液中滴加MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2=O2↑＋Mn2＋＋4H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－= ＋2BaSO4↓＋2H2O5. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列实验方案中，可行的是（）A . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D . 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C .工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜7. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 含NA个分子的二氧化硫B . 0.5mol氧气C . 标准状况下5.6L氢气D . 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜5. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）A . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B . 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg7. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求8. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去9. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-11. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-13. （2分）不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）A . NaClB . Na2CO3C . AgNO3D . MgSO414. （2分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部15. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A . Fe3+B . Al3+C . NH4+D . Fe2+16. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①S SO2 BaSO4②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O③饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分）(2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。

贵州省2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A . 烧碱——爆炸品B . 浓硫酸——剧毒品C . 汽油——腐蚀品D . 酒精——易燃品3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料4. （2分）(2018·房山模拟) 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中6. （2分） (2018高一上·太原期末) 以下有关钠的化合物的叙述中．正确的是（）A . Na2O属于碱性氧化物B . Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3C . NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D . 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生7. （2分） X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A . WX4是沼气的主要成分B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体D . ZY2的水溶液俗称“水玻璃”8. （2分） (2016高一下·长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L﹣1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热9. （2分）下列有关实验的说法不正确的是（）A . 取用液溴时，应戴上橡皮手套B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C . 加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D . 无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO311. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O212. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . Na2CO3→NaOH13. （2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B . 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C . 为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D . 量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次14. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA15. （2分）(2018·南昌模拟) 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。