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医用化学基础第二章精品PPT课件

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医用基础化学1-6章知识点串讲ppt

医用基础化学1-6章知识点串讲ppt


ln
Kθ 2
Kθ 1
Δr H θ(T2 T1) RT1T2
lg
Kθ 2
Δr H θ(T2
T1)
Kθ 1
2.303RT1T2
第六章 化学动力学
简单级数反应的速率方程小结
级数
积分式
半衰期t1/2 线性关系
1
k 2.303 lg c0 tc
0.693 lg c t
k
k 1(1 1 ) t c c0
3.解： pH=pKaθ+lg([B-]/[HB]) =5.30+lg（cB-+0.05）/(0.25-0.05) =5.60 得 cB-=0.35mol/L
pH 原= pKaθ+lg (cB-/ cHB)=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45
例题 4-2 室温下，向含有 0.10mol·L-1 Mn2+和 0.10mol·L-1Zn2+的混合溶液中， 通入 H2S 气体维持饱和（H2S 饱和溶液浓度为 0.10mol·L-1），并用 HCl 控制溶 液 pH 为 2.00。有否沉淀生成？是什么沉淀？（Kθsp(MnS)=4.65×10-14，Kθsp(ZnS) =2.93×10-25，氢硫酸 Kθa1=9.0×10-8，Kθa2=1.1×10-12）
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
第五章 化学热力学基础
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义；
2、掌握和理解状态函数的定义和性质
3、掌握和理解过程和途径的定义和区别
4、掌握功和热的定义
W nRT ln V终
5、掌握可逆过程和最大功
医用化学资料第2章

医用化学资料第2章

电 子 层 K L 2 0 1 0 M 3 1 2 0 1 N 4 2 3
主量子数（n） 1 角量子数（l） 0 符 号
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
结论：第n电子层，就有n个亚层。
3、电子云的伸展方向和磁量子数m
电子云不仅有确定的形状，而且在空间有一定的伸展方 向。s电子云是球形对称的，在空间各方向上的伸展程度相同； p电子云在空间可以有三种互相垂直的伸展方向；d电子云有 五种伸展方向；f电子云有七种伸展方向。 如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电 子云视为一个原子轨道（这里的“轨道”与传统的轨道含义 不同！），则s、p、d、f四个亚层分别有1、3、5、7个轨道。 在量子力学中，用磁量子数m决定原子轨道的空间取向。 m的取值：受角量子数l的限制，可以取从-l到+l的一切整数 （包括0），共（2l+1）个数值，即0、±1、±2、……±l。 m的意义：m的每一个取值代表原子轨道在空间的一个取向， 即一个原子轨道。
ห้องสมุดไป่ตู้
2 1 +1
1 2
2 1 +1
1 2
2 1 -1
1 2
2 1 -1
1 2
疑问
氢原子核外只有一个电子， 从它的电子云形状可知，该电 子是在s轨道上。那么该电子是 在第几电子层的s轨道上呢？
对于原子核外有多个电子的其他原子来说， 这些核外电子又是如何排布的呢？ 要解决这些问题，请继续学习 “原子核外电子的排布”等有关知 识。
n、 l、m三者的关系
n
1 2 3 电子 层 K L M
l
0 0 1 0 1 2 0 1 2 3
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
医用化学第2章

医用化学第2章


bB
n B
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质 量摩尔浓度的数值几乎相等。
例、在400g水中，加入90%H2S04100g,求此 溶液的b(H2SO4)。
3.质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。 符号ωB，单位1。
mB ωB m
使用时单位一致
《医用化学》 Medical Chemion)

是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法 溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度） 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol· L-1。
解：设应取2.78mol· L-1葡萄糖溶液为x mL
则： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol· L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
例5、20℃， 10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液： （1）质量摩尔浓度； （2）物质的量浓度。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg· m-3。常用g· L-1、 mg· L-1、 μg·L-1、 g· mL-1等。
mB ρB V
注意习惯表示法如 0.9%（g· L-1）
例：1L碳酸氢钠注射液中含50gNaHCO3，计 算该注射液的质量浓度
《医用化学》全册课件

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分散系的分类 ：*
1.按分散相粒子的组成分 均相（单相）分散系
非均相（多相）分散系
判断均相与非均相的方法：
分散相是否以单个分子（或离子）分散 在分散介质中。
是：均相（单相）分散系 否：非均相（多相）分散系
什么是相？
Äà ÍÁ
指在一个体系中，物理和化学性质
完²Ë 全ÓÍ 相同的一部分。
1/3ÊÔ ¹Ü Ë®
• 特征：*
• 1.通透性：能透过滤纸，不能透过半透膜；
.....
渗析（透析）
2.光学性质：丁铎尔效应；
丁铎尔效应：聚光光束通过放在暗处的 溶胶时，从侧面可看到一条明亮的光柱，
这是光散射的结果。*
聚光光束
低分子 溶液
........ .. .. 溶胶
3.动力学性质：布朗运动；
4.电学性质：电泳。
第一节 溶液与分散系的概念
• 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀 地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物， 例如 糖水、盐水。
• 溶液中能溶解其它物质的是溶剂（水），被溶 解的物质是溶质（蔗糖、NaCl）。
• 溶液 = 溶质 + 溶剂
Äà ÍÁ
²Ë ÓÍ
1/3ÊÔ ¹Ü Ë®
Õñ µ´ »ì ÔÈ
判断相的依据Õñ：µ´ »ì ÔÈ
¾² ÖÃ
Õá ÌÇ
分散相是否以单个分子（离子）
分散在分散介质中。
ʳ ÑÎ
2. 按分散相粒子的大小分 粗分散系 胶体分散系 分子（离子）分散系
一、粗分散系
• 分散相粒子直径>100 nm，多相，不稳定。 • 例：悬浊液、乳浊液
二、胶体分散系
• 分散相粒子直径1~100 nm，多相，较稳定。
《药用化学基础》全版.ppt

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最新.课件
2
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
最新.课件
3
本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控
大平衡与 基础 及化合物
制和分 析
分析 E 有机化学 D 初步
药营
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4
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
n
1
2
3
4
5 ···
对应电子层 第一层 第二层 第三层
第四 层
第五 层
···
光谱学符号 K
L
M
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N
O ···
9
2、角量子数l（能级）
l 亚层符号
同一电子层中的电子运动时，具有的 0
s
电子云的形状也不完全相同。人们把 1 p
处于同一电子层中而具有不同能量的
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9
医用基础化学课件PPT-2 酸碱平衡 复习

医用基础化学课件PPT-2 酸碱平衡 复习


xx ca x
当ca /ka ≥ 500时 , α<5%， ca-x≈ca
[H ] Ka ca
一元弱碱溶液：
B(aq) + H2O(l)
HB+(aq) + OH-(aq)
当Kb·cb≥20Kw， 且cb／Kb≥500时，
[OH ] Kb cb
例：
(1) 计算0.100mol·L-1氨水的 c[OH-], pH值和氨水的 解离度。
➢ Ka<Kb，溶液的pH>7，呈碱性，如Na2HPO4、 NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4CN等
➢ Ka≈Kb，溶液的pH≈7，呈中性，如NH4Ac等
酸碱平衡
• 酸碱质子理论如何定义酸和碱？ • 酸碱反应如何进行？ • 酸碱强弱如何度量？ • 酸碱平衡移动的影响因素？ • 酸碱溶液的pH值如何计算？（重点）
(3) 多元酸碱溶液 (4) 两性物质溶液
一元弱酸HA溶液： HA(aq)
H2O(l)
H+(aq) + A-(aq)
[H ][A ] Ka [HA]
H+(aq) + OH-(aq) Kw=[H+][OH-]
初始时 平衡时
HA(aq) ca ca-x
H+(aq) +A-(aq)
x
x
Ka
[H ][A ] [HA]
两性物质溶液
三种类型： 1. 负离子型，如HCO3-、H2PO4-、HPO42-等。 2. 弱酸弱碱型，如NH4Ac、NH4CN、(NH4)2CO3等。 3. 氨基酸型 通式NH3+·CHR·COO-
两性物质在水溶液中的酸碱性取决于Ka与Kb的相对大小 ➢ Ka>Kb，溶液的pH<7，呈酸性，如NaH2PO4、 NH4F、HCOONH4等
《药用化学基础》全版.ppt

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洪德规则 Hund's rule
定义：在等价轨道中，电子尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同 。
洪特规则实际上是最低能量原理的补充。 因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥 作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道， 才有利于降低体系的能量。
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32
例：写出下列元素的电子层结构： 6C
2s 2p
结论
（1） 描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（
n，l） （2） 描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）
（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数
（n，l，m，ms）
同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在
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22
多电子原子的结构
一、多电子原子
在单电子体系（氢原子或类氢原子 He+）中，电子的能量只决定于主量子
结论：在每一个原子轨道中，最多只能容纳自
旋方向相反的两个电子。
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30
最低能量原理
原则：原子核外的电子， 总是尽先占有能量最低 的原子轨道，只有当能 量较低的原子轨道被占 满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使 原子处于能量最低的稳 定状态。
核外电子按鲍林近似能级 顺序填充
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31
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37
例：写出 7N 的电子层结构及p电子的运动状态 （用四个量子数表示）
• 1s22s22p3
• 三个2p电子的运动状态：2,1,0, 1/2；2,1,1, 1/2 ；2,1,-1，1/2。
• 用原子轨道方框图表示：
1s 2s
2p
7N
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38
1、能级组和元素周期
a. 能级组对应周期。
医用化学课件

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结论
△p = p0-p ≈ KbB
K：比例系数，在一定温度下 为一常数，取决于p0和溶剂的 摩尔质量MA。
结论
Raoult定律表明，温度一定时， 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气 压下降于溶质的质量摩尔浓度bB 成正比，而与溶质的本性无关。
溶液的沸点升高
1
液体的沸点
液体的沸点 液体的沸点 液体的沸点
注意!
。
临床补液时应注意 补液的渗透浓度：
等渗溶液：细胞没有变化。
高渗溶液：细胞萎缩，形成“血栓” 低渗溶液：细胞胀裂，形成“溶血”。
等渗溶液：细胞无变化。
低渗溶液：细胞胀裂，“溶血”。
高渗溶液：细胞皱缩，易形成“栓塞
红细胞正常形态
红细胞在不同渗透压的溶液中的形态 （a）等渗、（b）低渗、（c）高渗
难挥发性的非电解质稀溶液凝 固点降低正比于溶液的质量摩尔 浓度，而与溶质的本性无关。
电解质溶液的依数性 △Tb = iKbbB △Tf = iKfbB ∏ = icBRT ≈ ibBRT
i是一“分子”电解质解离出 的粒子个数。
NaCl i = 2 ; MgCl2 i= 3
溶液的渗透压力
扩散(diffuse)：物质由高浓 度向低浓度运动的现象。
２
溶液的凝固点降低
凝固点降低(freezing point depression)：难挥发性非电解质 溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固 点低，这一现象称为溶液的凝固 点降低。 原因：溶液的蒸气压比纯溶剂 的蒸气压低造成的。
△Tf = Tf – Tf = KfbB
o
Kf：溶剂的质量摩尔凝固点降 低常数，只与溶剂本性有关。
渗透作用(osmosis)：我们把 这种溶剂分子通过半透膜由纯 溶剂进入溶液(由稀溶液进入 浓溶液)的扩散现象称为渗透 作用，简称渗透。
2024版医用化学PPT教案课件

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用于测定生物样品中的微量成分，如血糖、血脂等。
29
色谱法
2024/1/29
色谱法的基本原理
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡，将混合物中的各组 分分离开来。
色谱法的分类
根据固定相和流动相的不同，可分为气相色谱、液相色谱、薄层色 谱等。
色谱法在医学中的应用
用于药物分析、临床检验、毒物分析等领域。
22
金属元素与人体健康
01
02
03
04
金属元素在人体内的分 布与功能
2024/1/29
必需金属元素及其生理 功能
金属元素缺乏与过量的 危害
金属元素在医学中的应 用
23
非金属元素与人体健康
非金属元素在人体内的分 布与功能
2024/1/29
非金属元素缺乏与过量的 危害
必需非金属元素及其生理 功能
非金属元素在医学中的应 用
数、物质的量浓度等。
2024/1/29
胶体
胶体的定义和组成，包括分散相和 分散介质的概念和分类。胶体的性 质和应用，如丁达尔效应、电泳现 象等。
溶液的渗透压
溶液的渗透压概念和计算方法，以 及渗透压在医学领域的应用。
11
酸碱平衡与沉淀溶解平衡
酸碱平衡
酸碱质子理论、酸碱电子理论等 酸碱平衡的基本理论。酸碱指示 剂、酸碱滴定等酸碱平衡的实验
24
无机药物化学
01
无机药物的定 义与分类
02
无机药物的药 理作用与机制
2024/1/29
常见无机药物 及其临床应用
03
04
无机药物的研 究与发展趋势
25
05
医用分析化学
2024/1/29
26
医用化学基础—元素及化合物 ppt课件

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点燃
H2 + Cl2
2HCl
H2O + Cl2
HCl +HClO
2Ca(OH)2＋ 2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
2020/12/27
52
小结
• 一、氯气的物理性质 • 颜色、状态、气味、密度、毒性、能
溶于水 • 二、氯气的化学性质 1.跟金属的反应； 2.跟非金属的反应； 3.跟水的反应； 4.跟碱的反应； 三、氯气的用途
2020/12/27
21
• 氯气的性质包括： • 物理性质和化学性质。 氯气是双原子分子，分子式Cl2.
2020/12/27
22
氯分子中两个氯原子核间距离 的一半，视为氯原子的半径。
氯原子不能单独存在
我们来看一下氯原子的结构 示意图
+17 2 8 7
2020/12/27
23
颜色 状态
看
闻
物理性质
正价从+1到+7价，负价从-4到-1价
9
二、元素周期表
• 把电子层数相同的元素按原子序数递增的 顺序由左到右排成横行；
• 把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样得到一个表，称为元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，它反映了元素之间相互联系的规律
2020/12/27
34
氢气与氯气的反应（点燃）
2020/12/27
35
氢气与氯气混合爆炸
2020/12/27
36
(Ⅱ)爆炸:
光照
H2 + Cl2
2HCl
观看演示视频
现象:爆炸，瓶口有白雾
医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件

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07 生物体内重要元素及其化合物
生物体内重要元素概述
01
元素组成
生物体主要由碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，其中碳、氢、氧、
氮占比较大。
02
元素功能
不同元素在生物体内发挥着不同的作用，如碳是构成有机物的基本骨架，
氢和氧参与形成水和有机物，氮是构成蛋白质和核酸的重要元素。
03
元素来源
生物体通过摄取食物和水等方式获取所需元素，同时也在代谢过程中产
生物体内重要非金属元素及其化合物
磷
是构成核酸、磷脂和ATP等重要化合物的基本元素，也参 与细胞信号传导和能量代谢等过程。其化合物包括磷酸、 磷酸二酯等。
硫
是构成蛋白质中半胱氨酸和甲硫氨酸的组成成分，也参与 生物体内氧化还原反应。其化合物包括硫酸、硫化物等。
氮
是构成蛋白质和核酸的基本元素之一，也参与多种生物活 性物质的合成。其化合物包括氨基酸、核苷酸等。
聚苯乙烯（PS）
透明度高、易加工，用于制造 医用试管、培养皿等。
聚乙烯（PE）
无毒、耐化学腐蚀，用于制造 医疗器械、人工器官等。
聚氯乙烯（PVC）
柔软、透明，用于制造医用输 液袋、血袋等。
硅橡胶
耐高温、耐氧化，用于制造医 用导管、
医疗器械
如医用注射器、输液器、导管等， 采用医用级高分子材料制造，具 有安全无毒、耐化学腐蚀等特性。
03 分子结构与化学键理论
分子结构模型
01
02
03
原子结构模型
道尔顿实心球模型、汤姆 生枣糕模型、卢瑟福核式 结构模型、玻尔分层模型、 电子云模型。
分子结构模型
价键理论、分子轨道理论、 杂化轨道理论。
晶体结构模型
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8 3
与金属反应
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI
2.卤素与氢气的反应
卤素单质与氢气反应性质的比较
酸性 增强 稳定性减弱
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
非金属性依次增强 得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
在一定条件下，能与氢气、磷等非金 属反应，但不能和氧气、碳等直接化 合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反 应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
3.氯气和水的反应
氯气溶于水形成黄绿色的氯水
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白 和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定， 见光易分解放出氧气。
高温、缓慢 不稳定
化合，可逆
氢碘酸-强酸
3.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑
单 反应方程式 条件及现 气态氢化 氢化物水溶
质
象
物稳定性 液酸性
F2
黑暗
H2 + F2 = 2HF
暗处、爆炸 很稳定
氢氟酸-弱酸
Cl2
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
光照或加热、 稳定
爆炸
盐酸-强酸
Br2
高温
H2 + Br2 = 2HBr
高温，缓慢 较稳定
化合
氢溴酸-强酸
I2
高温
H2 + I2 = 2HI
3 9
4 0
4 1
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
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8 5
8 6
1
7
8 7
8 89 - 10 10 10 10 10 10 11 11 11
8 10 4 3
5
相同点： 最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
单质 F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质主要物理性质
状态 气体 气体 液体 固体
颜色 淡黄色 黄绿色 红棕色 紫黑色
密度 逐 渐 增 大
沸点 逐 渐 增 大
溶解度 逐 渐 减 小
第二章 元素及化合物
复习回顾
周期的结构
11
2K 2
短周期 2 3 4
5
6
7
89
1 0
L K
8 2
长周期
3
1 1
1 2
1 1 1 1 1 1 M 18 L8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
失效： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
(二)氯气的用途
重要的化工原料，制造农药，合 成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂， 消毒。
二、卤素单质的性质
（一）卤族元素的结构特点及物理性质
氟
元素符号
F
氯 溴碘
Cl Br I
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素均为典型非金属元素，单质具有很 强的化学活泼性，自然界以化合态形式 存在。
一、氯气
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄 绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能 溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气 味。
6
7
8
9
0
1
2
不完全周 期
主族
族的结构
零族
I A
1 1 II
A
234
副族
Ⅷ 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
见光/光照
2 HClO = 2HCl + O2
4.氯气与碱的反应
氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混
合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。
原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO
卤素原子
得到一个电子 卤素离子
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl
Cl-
1.氯气与金属的反应
能与绝大多数金属反应生成盐。
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
（白色） （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢 瓶贮存液氯
2.氯气与非金属的反应
不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯 化碳等有机试剂
（二）卤素单质的化学性质
卤素单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、 水、碱等物质发生反应。
1.卤素与金属的反应
生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能 力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、 碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需 在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物 最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、 碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。
第二节 卤族元素
元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元 素，简称卤素。包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹 （At）。
氟 氯溴碘
卤
元素符号
F Cl Br I
素
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子