高中化学方程式汇总(2017简洁版)

.高中化学方程式大全一、非金属单质 （ F 2， Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ， H ） 1、氧化性：F 2+H 2=== 2HF ( 灰暗处爆炸 ) F 2+Xe (过度 )==XeF 22F 2(过度 )+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将 Mn 2+氧化为 MnO 4– ) nF 2+2M=== 2MFn(M 表示大多数金属 ) 2F 2+2H 2O=== 4HF+O 2 (水是复原剂 ) 2F 2+2NaOH=== 2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl=== 2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr=== 2NaF+Br 2 F 2+2NaI=== 2NaF+I 2 7F 2( 过度 )+I 2=== 2IF 7F 2+Cl 2(等体积 )=== 2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H 2O==HF+HClO )3F 2(过度 )+Cl 2=== 2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2+H 22HCl ( 将 H 2 在 Cl 2 点燃；混淆点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na2NaClCl 2+ Fe FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 23 222 2=== 2FeCl 3(在水溶液中： Cl 22+3+ Cl +2FeCl+2Fe === 2Fe +3Cl )2222 2 2 Br2+Br 2Cl + NaBr=== NaCl+Br Cl + = Cl22 2 222 22 Cl + KI=== KCl+ICl + I = Cl +I3Cl 2(过度 )226H Cl+KIO 3+ KI+3H O===2 –+––3Cl +I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=== 2HIO 3+10HCl2 2+6H 2O=10Cl ––+5Cl +I +IO 3 +12HCl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓2––Cl 2+S =2Cl +S ↓.222HCl+S ↓ ( 水溶液中： 222 + 2 – ↓Cl +H S=== Cl +H S= H + Cl +S Cl +SO +2H 2O===H SO +2HCl2 2 2 4222 2+ +SO 4 2–2 –Cl +SO + H O=4H+ Cl22 2===22 Cl 2222+–+O2 Cl +H O HCl+O+HO=H+Cl2O 2+3FeFe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2 H S2S+C CS2 S+ZnZnS2S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2CuCu S (只好由单质制取，不可以由离子制取 )23S+2AlAl 2 S 3 (只好由单质制取，不可以由离子制取)N 2+3H 2 催化剂2NH 3N 2 +3Mg Mg 3N 2N 2+ 3CaCa 3N 2高温高压N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3NN 2+6K2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li2LiH2、复原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4( 浓)3SO 2↑ +2H 2OS+6HNO 3(浓 )242↑+2H2H SO +6NOO+2-S+4H +6==6NO 2↑ +2H 2O+ SO43S+4HNO 3(稀)3SO +4NO ↑+2H O223S+4H ++4 NO 33SO 2+4NO ↑ +2H 2ON 2+O 22NO4P+5O 2 P 4O 10( 常写成 P 2O 5 )2P+3X 22PX 3（ X 表示 F 2，Cl 2， Br 2） PX 3+X 2 PX 5.42 3 ( 浓)4342 2↑ +4H 2OP + 0HNO H PO+ 0NO 22 CF 422 CCl 4C+ FC+ ClC+O 2(足量 ) CO 22C+O 2(少许 )2COC+CO 22 2O2(生成水煤气)COC+H CO+H2C+SiO 2Si+ 2CO(制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl 2 SiCl4(SiCl +2H ===Si( 纯 )+4HCl)4 2Si( 粉 )+O 2 SiO 2 Si+CSiC(金刚砂 )Si+ 2 NaOH+H 2 2 3 2 2 ↑O==Na SiO + H (Si+ 2OH +H 2O= SiO 32 +2H 2↑ )3、歧化反响2 222 H +–Cl +H O==HCl+HClO （加碱或光照促使歧化： (Cl +H O+Cl+HClO ）22222 –– –(Cl =Cl +ClOCl + NaOH==NaCl+NaClO+HO+ OH +H 2O)Cl +2Ca(OH) 2==CaCl +Ca(ClO) 2+2H O(Cl +2OH – =Cl ––2+ClO222+H 2O)3Cl +6KOH5KCl+KClO +3H O(3Cl +6OH ––+ClO 32 (浓 )25Cl3 2 –+3H 2O)3 2 2 2 3 3 2 O 3 –2 –2 –S+6NaOH Na S+Na SO+ H( S+6OH2S+SO+3H 2O)4P+3KOH (浓 )+3H 2O==PH 3↑ +3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3–↑ +3H 2PO 2 )11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+ 2CO↑二．金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的复原性2Na+H 22NaH4Na+O2== 2Na2O2Na2O+O 22Na2O2 222222（爆炸）Na+O Na O Na+S==Na S2Na+2H2O== 2NaOH+H 2↑―2Na+2H 2O= 2Na++2OH +H 2↑2Na+2NH3==2NaNH+H2↑2Na+ 2NH 3―2=2Na ++2NH 2 +H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2 222Mg+S MgSMg+O MgO2Cu+S Cu2S(Cu2S 只好由单质制备 )Mg+ 2H2O Mg(OH) 2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+ 2MgCl 2Mg+ 2RbCl MgCl 2+2Rb 222222Mg+CO MgO+C Mg+SiO MgO+SiMg+H 2S==MgS+H2Mg+H 2442↑( Mg+2H+2++H2↑ ) SO ==MgSO +H=Mg23Cl 223Al+AlCl 432223(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中焚烧)Al+O ===Al O4322222324（铝汞齐）Al(Hg)+O+ xH O===(Al O .xH O)+Hg4Al+ 3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3 +2Cr ( 铝热反响 )22O 323223Al233Al+Fe Al O+ Fe Al+FeO O+ Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑2Al+6H +=2Al3++3H 2↑23242 4 33 2 ↑2Al+6H +23+32↑H SO ===AlAl+(SO)+ H= Al+ H224浓)===Al 243322O(Al,Fe在冷,浓的Al+6H SO ((SO ) + SO +6HH 2SO4,HNO 3中钝化 )Al+ 4HNO 3( 稀 )===Al(NO 3 32+–=Al3++NO↑) +NO↑+2H O Al+ 4H +NO 322+ H O2222223 2 ↑2Al+ 2OH –222–Al+NaOH+ H O===NaAlO + H+ H O= AlO+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr32342Fe+O22FeO (炼钢过3Fe+2O Fe O程 )Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H O(g)Fe O +4H2↑23422+H 2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+ HCl===FeClFe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe 2++Cu↓Fe+SnCl===FeCl +SnCl (铁在酸性环境下,不可以把四氯化锡完整复原为422单质锡 Fe+SnCl2==FeCl 2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3)金属氢化物 (NaH)1、复原性 :4浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2HCl(O4H ++2Cl –Mn 2++Cl2↑+2H 2O +MnO24HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O+–2+2↑+2H 2O4H +2Cl+PbO 2Pb +Cl4HCl(g)+O 22Cl 2+2H2O16HCl+ 2KMnO4=== 2KCl+ 2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl - +2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑ +8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H +––+5Cl+ClO 3 =3Cl 2↑ +3H 2O14HCl+K 2Cr2O7=== 2KCl+ 2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O+–2–3+14H +6Cl+Cr 2O 7 =2Cr+5Cl 2↑ +7H 2O222242H O+ F === HF+O2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、H 2S、NH 3气体不可以共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与 HBr 、 HI 、H 2S、 NH 3气体不可以共存 )2H 22(足量)222H2S+O2(少许)2 S+3O2SO +2H O2S↓+2H O2223↓ 2 22 2 4(浓)===S↓+SO 2↑+2H2H S+SO === S+ H O H S+H SO O 3H 2S+2HNO 3(稀)=== 3S↓ +2NO ↑ +4H2O3H 2+–2 S+2H +2NO 3=3S↓ +2NO ↑ +4H O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 ===2MnSO 4+K 2SO4+5S↓+8H 2O 224–+22+↓25H6+5SS+ MnO+ H = Mn+8H O3H 2S+K 2Cr2O7+4H2SO4===Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S↓ +7H 2O 3H 2 S+Cr 2O72– +8H +===2Cr 3++3S↓ +7H 2OH 2S+4Na2O2+2H2O===Na 2 SO4 +6NaOHH 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na ++SO24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl2===N 2 +6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O–+=N2↑+2H 2ONH 3+NO 2 +H4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H 2O催化剂4NH 3+5O2△ 4NO+6H 2O4NH3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨消除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 ) NaH+H 2 O=Na ++OH – +H 2↑44Ti+422↑CaH2 2 2O=Ca(OH)2↓ +2H2↑NaH+TiCl NaCl+H+ H 2、酸性 :424 2 2（可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量，玻璃雕琢）HF+SiO ===SiF+ H O4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF2 +2HCl H 2S+Fe===FeS↓ +H 2↑H 2S+CuCl2 ===CuS↓ +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反响)2++H 2S+Cu=CuS ↓+2HH 2S+2AgNO 3===Ag 2S↓ +2HNO 3H 2S+2Ag+=Ag 2S↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH 2S+Hg2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO3)2===PbS↓ +2HNO 3 (铅试纸查验空气中H2S)H 2S+Pb2+=PbS↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原由)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑(NaNH 2 +H2O===NaOH+NH 3↑) 3、 NH 3的碱性：NH3+HX===NH X (X ： F、 Cl 、 Br 、 I、 S)4NH 3+HNO 3===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+23244243+4+NH +H SO ===(NH) SO NH +H =NHNH 3+NaCl+H 2O+CO2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS +-NH 3+H 2S=NH 4 +HS4、不稳固性：2HFH +F22HClH +Cl22H 2 O2H 2+O2222H 2O 2 ===2H 2O+O 2 H 2 SH 2+S催化剂 N 2+3H 22NH 32HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、 NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、 CO 2、 SiO 2、 P 2O 3、 P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、 Cl 2O 5、Cl 2O 7、 ClO 2)1、廉价态的复原性： (SO2、 CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O=== 2H 2SO 4 （这是 SO 2 在大气中迟缓发生的环境化学反应）催化剂2SO 2+O 2加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4 +2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42 ––+2Cl2222 24 22 22 2 O=4H + +SO 4 2– + 2Br –SO +Br + HO===H SO + HBr Br +SO + H2222 24222 2 2+2––O=4H +SO 4+2ISO+I + HO===H SO+ HII +SO + H222 2NO+O === NO2 22 2（用于制硝酸工业中汲取尾气中的 NO 和NO+NO + NaOH=== NaNONO 2）––NO+NO 2+2OH =2NO 22CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2催化剂 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO+ KI K 2 SO +I 2 3 2 32 2 2 O===NO+I 2 2 （不可以用淀粉KI 溶液鉴识溴蒸气和 NO 2） NO + KI+H + KOH4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2 2 4 2 2 ZnO+N 2 NO +Cu CuO+NN O+Zn222 MgO+C (CO 2 不可以用于息灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等焚烧的CO + Mg火灾 )SiO 2+2H 2 Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO 2+H 2O===H 2SO 33224 32+2–SO +H O===H SOSO +H O=2H +SO 43NO 2+H 2O=== 2HNO 3+NO (NO 2 不是硝酸的酸酐 )2 52232 5+H 2+ +2NO–N O +H O=== HNON O O=2HP 2O 5 +H 2O(冷水 )=== 2HPO 3P 2O 5 +3H 2 O(热水 )=== 2H 3PO 4 (P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 ) P O 5 +3H SO (浓 )=== 2H 3 PO +3SO2244 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO2 72O==2HClO 42 72++2ClO –Cl O +HCl O +H O=2H4、与碱性物质的作用 :SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4) 2SO 3+H 2O=== 2NH 4HSO 343244 2422↑(硫酸工业尾气办理 )2NH HSO+H SO ===(NH ) SO +2H O+2SO↓ +H (不可以用澄清石灰水鉴2 和 CO 2;...用品红鉴识 ) SO +MgO===MgSO4 3SO 3+Ca(OH) 2===CaSO 4↓ +H 2OCO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3+H O===(NH ) COCO2 + NH过量) 423(2 23(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO 2+2H OCO 2 23(NH 2 2CO +H 2O (工业制取尿素 )+ NH)CO 2+2NaOH (过度 )232O-2–==Na CO +H 2OH +CO 2=CO 3 +H 2OCO 2(过度 )+NaOH==NaHCO 3-2–OH +CO =HCO 3CO 2+Ca(OH) 2( 过度 ) ==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O2 2(过度 ) 2 ==Ca(HCO3 ) 2 ―2–CO +Ca(OH) OH+CO =HCO 3CO 2 +CaCO +H O==Ca(HCO ) 23232+–CO 2 +CaCO 3+H 2O=Ca +2HCO 3CO 2(不足 )+2NaAlO 2+3H 2O=== 2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH) 3↓ +CO 32–CO 2(足 )+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2– =Al(OH) 3↓ +HCO 3–CO 2+C 6 H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓ +NaHCO 3―–CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓+HCO 3SiO 2+CaOCaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 )SiO 2+CaCO 3CaSiO 3 +CO 2 (制取玻璃 ).2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H 2O223―–―2NO 2+2OH =NO 3 +NO 2 +H 2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2 +H 2O (制取硝酸工业尾气汲取 )2―– 2NO+NO +2OH =2NO 3+H O五．金属氧化物1、廉价态的复原性 :6FeO+O 2=== 2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O+―3+FeO+ 4H +NO 3 =Fe +NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反响用于制备 Na 2O ）MgO ， Al 2O 3 几乎没有氧化性，很难被复原为Mg ，Al. 一般经过电解制Mg 和 Al.2 3 3 2 2 3 2 O( 制复原铁粉 )Fe O + H Fe+ H3 44 2 3 4 2O CuO+H 2 2 OFe O + HFe+ H Cu+H 2Fe 3 O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe 3O 4+16H ++4I ― =6Fe 2++8H 2O+2I 2Fe 2O 3+Fe3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调理 C 含量 )2FeO+Si2Fe+SiO 2 (高温炼钢调理 Si 含量 )3、与水的作用 :Na 2O+H 2O== 2NaOHNa 2O+H 2O= 2Na ++2OH –2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑.2Na 2O2 +2H 2O= 4Na ++4OH – +O 2↑( 此反响分两步:Na2O2+2H 2O=== 2NaOH+H 2O2;2H 2O2=== 2H2O+O2H 2O2的制备可利用近似的反响:BaO2+H2SO4(稀 )===BaSO 4+H 2 O2)MgO+H 2O===Mg(OH) 2(迟缓反响 )4、与酸性物质的作用:Na O+SO ==Na SO Na O+CO ==Na CO32324222MgO+SO 3===MgSO 4Na2O+2HCl== 2NaCl+H 2ONa2O+ 2H +=2Na ++H 2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 +O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2OMgO+ 2H +=Mg 2++H 2 OAl 2O3+3H 2SO4===Al 2(SO4) 3+3H 2OAl 2O3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O3+2NaOH=== 2NaAlO 2+H 2O(Al 2O3两性氧化物 )232――222Al O+ OH= AlO+H O FeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+ 2H +=Fe2++H 2OFe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2OFe2O3+6H +=2Fe3++3H 2OFe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H +=2Fe3++Fe2++4H 2 O 六．含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H2S=== 3H2SO4+4HCl–+2––ClO 3 +3H 2S=6H +SO4+ClHClO 3+HI===HIO 3+HCl––––ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl.-–+–3HClO+I =IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3===H 2SO4+HClHClO+H 2SO3=3H ++SO42– +Cl –HClO+H 2O2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H ++Cl – +H 2O+O 2↑( 氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO 4,但浓,热的HClO 4 氧化性很强)24CO 2↑+2SO2↑+2H22H SO (浓)+C O2 24(浓)+S 32↑+2H2OH SO SO246H 24 浓224 3 3 2 ↑H SO +Fe(Al) 室温下钝化SO ()+ Fe Fe (SO)+SO +6H 2O2 24(浓)+Cu 42↑+2H2OH SO CuSO +SO24(浓)22↑ +Br2 2 2O ( 不可以用浓硫酸与NaBr 制取 HBr)H SO+ HBr===SO+ H24(浓)+2HI===SO 2↑+I22( 不可以用浓硫酸与NaI 制取 HI)H SO+2H O H 2SO4(稀) +Fe===FeSO4+H 2↑+2+2H +Fe=Fe+H 2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O43(浓)+C CO 2↑+4NO2↑+2H2HNO O6HNO 3 浓)+S242↑+ H2 (H SO +6NO2O5HNO3(浓)+P H 3PO4+5NO 2↑ +H 2O5HNO3(稀)+3P+2H O3H PO +5NO ↑2345H ++5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3) 3+3NO2↑ +3H2O4HNO 3(浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O(先得 Fe 3+,在 Fe 过度时重生成 Fe 2+的盐 )4HNO 3( 稀足 )+Fe===Fe(NO 3) 3+NO ↑+2H 2 O+- 3+4H +NO 3 +Fe=Fe +NO ↑ +2H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3N 2O ↑ +15H 2O30 H ++6NO 3–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2O36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3+3N 2↑ +18H 2O–3++3N 2↑+18H 2O36H ++6NO 3 +10Fe=8Fe 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3) 3+3NH 4NO 3+9H 2O30 H ++3NO 3– +8Fe=8Fe 3++3NH 4++9H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O4Zn+10H ++2NO 3– =4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3)2+NH 4 NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO 3– =4Zn 2++NH 4++5H 2O2、复原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4+2-2H 2SO 3+O 2=4H +SO 4H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O+2– HSO +H2 O=2H +SO 4+H2O23 25H 2SO 3+2KMnO 4=== 2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2 3–2+ +2–2OSO +2MnO 4 =2Mn +4H +3SO 4 +3H H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HClH 2SO3+2Fe3++H 2O=4H ++2Fe2+ +SO 42–3、酸性 :H SO+CaF CaSO +2HF ↑( 不挥发性酸制取挥发性24(浓)24酸 )24(浓)+NaCl 4+HCl↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO NaHSO 酸 )24(浓)+2NaCl 24( 不挥发性酸制取挥H SO Na SO +2HCl ↑发性酸 )24343↑( 不挥发性酸制取挥发性H SO (浓 )+NaNO NaHSO +HNO酸 )3 24(浓)34)234234(强酸制弱酸酸)H SO+Ca (PO CaSO + H PO2H SO4(浓)+Ca (PO)22CaSO +Ca(H PO )(工业制磷肥 )23442 4 23HNO 3+Ag 3PO4==H 3PO4+3AgNO 33H ++Ag3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑（用 HNO 3和浓 H 2SO4不可以制备H2S，HI ， HBr ， SO2等复原性气体）343Ca(H2PO4)2（重钙）4H PO +Ca3(PO 4)2H PO+NaBr NaH PO +HBr ↑ ( 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸34(浓)24是非氧化性酸 )H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI ↑4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2↑( 保留在棕色瓶中 )434NO 2↑+O2↑+2H2O (保留在棕色瓶中)HNOH2SO3H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2C O3H 2O+CO 2↑ ( 在加热或酸性条件下分解 )4 SiO 423223SiO2↓ +H2OH H SiO+H O H SiOH2S2O3H2O+S↓ +SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)七．碱1、廉价态的复原性：4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH) 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少许)==Na 2SO3+H 2O–2–OH +SO 2=SO3+H 2ONaOH+SO 2(足) ==NaHSO 3-–OH +SO 2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2O-2–OH +SiO 2=SiO 3+H 2O2NaOH+Al 2O3==2NaAlO 2+H 2O-–2OH +Al 2O3 =2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H2O–––Cl 2+2OH =Cl+ClO +H 2 ONaOH+HCl==NaCl+H2OH ++OH=H 2ONaOH+H 2S(足) ==NaHS+H 2 O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S(少许)==Na 2S+2H2 O2OH – +H 2S=S2– +2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl3OH – +Al 3+=Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O（ AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH ––+Al(OH) 3=AlO 2+2H O2Ca(OH) 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ( 实验室制 NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑ +H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O (Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )2 H 2SO 4 4↓+2H 2O Ba(OH) + ==BaSO2H ++2OH –+Ba 2+2–+SO 4 =BaSO 4↓ 2H 2O3、不稳固性 :Mg(OH) 2 MgO+H O 2Al(OH)3Al O +3H OFe O 22 32OFe(OH) 3+ H OCu(OH) 2CuO+H22 2 3 3 22AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1、氧化性： (在水溶液中 )3 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+2FeCl +Fe==3FeCl2FeCl 3+Cu=== 2FeCl 2+CuCl 2(用 于 雕 刻 铜 线 路 版 )2 3+ +Cu= 2 2+ +Cu 2+Fe F e3+2+ 2+ 2 3 (少许 ) === 2 2 +ZnCl 22 +Zn= 2 FeCl +Zn FeClFe Fe +ZnFeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4 )3+2Ag===FeSO 4 +Ag 2SO 4↓ (较难反响 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反响2 3 22 2 2 ↓ 23++H 22 2+ 2 + ↓FeCl +H S=== FeCl + HCl+S Fe S= Fe + H +S232 22 22 23+ 2 - 2 2+ 2FeCl + KI===FeCl + KCl+IFe + I = Fe+I FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2Fe 2++Mg=Fe+Mg2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H2O (实验室制氮气)NH4-↑++NO2 =N2+2H 2O2、复原性：2FeCl 2+3Cl 2=== 2FeCl 3 (在水溶液中不需加热 ) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl -3Na2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO ↑ +3S+4H 2O 3S2- +8H ++2NO 3- =2NO ↑ +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀 )=== 3Na2SO4+2NO ↑ +H 2O 2-2+-2-2↑23 3 343SO+ H +2NO= SO+ NO+H O2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质 ) Na2SO3+S Na2 S2O3222-2-Na S+Cl ==2NaCl+S↓ (在水溶液中 )S +Cl =2Cl +S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4==Cu(OH) 2↓ +CaSO4↓ ( 波尔多液 )MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH) 2↓ +3NH 4+FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe3++3NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓+3NH 4+CuSO4+2NH 3· H 2O(不足)==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO4Cu2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3· H2O=Cu(NH 3) 4(OH) 2+4H 2O-铜氨溶液Cu(OH) 2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4] 2++2OH +4H 2OCuSO +4NH O(足)==Cu(NH3) SO +4H2O总方程式43·H244Cu2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O铜氨溶液AgNO 3+NH 3· H2O==AgOH ↓ +NH 4NO 32AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2O23·H 23 2 +-2银氨溶液Ag O+4NH O=2[Ag(NH) ] +2OH +3H OAgNO 3+2NH 3· H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2] ++2H 2O总方程式ZnSO 4+2NH 3· H 2O(不足)==Zn(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO42+2↓+2NH +Zn +2NH 3· H 2O=Zn(OH)4Zn(OH) 2+4NH 3· H2O=Zn(NH 3)4(OH) 2+4H 2OZnSO 4+4NH 3· H 2O(足) ==Zn(NH 3)4SO4+4H 2OZn 2++4NH 3· H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸34243-+-Na PO +2HCl===Na HPO +2NaCl PO 4 +2H =H 2PO4Na2HPO 4+HCl===NaH 2PO4+NaCl HPO 4--2+H+=H 2PO 4NaH 2PO4+HCl===H 3PO4+NaCl-+=H3PO4 H 2PO4+H23+HCl===NaHCO 3+NaCl2-+-Na CO CO 3 +H =HCO 3NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO2↑HCO 3- +H +=CO 2↑+H 2O3Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl ( 物质之间的双水解反响 )2-3+23↓+3CO2↑323CO+2Al +3H O=Al(OH).3 2 323 3 22Fe(OH)3↓ +3CO2+6NaCl (物质之间的双水Na CO + FeCl+ H O===解反响 )3CO 32-3+23↓+3CO 2↑+2Fe+3H O= 2Fe(OH)3NaHCO3+AlCl 3===Al(OH) 3↓+3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )3HCO 3- +Al 3+=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH) 3↓ +3CO2↑( 物质之间的双水解反响 )-3+3HCO 3 +Fe=2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3 2243+6H 223↓ +3H2↑(物质之间的双水解Na S+Al (SO)O=== Al(OH)S 反响 )2-3++3H 2O= 2Al(OH)3↓+3H2↑3S+2Al S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O== 4Al(OH) 3↓ +3NaCl( 物质之间的双水解反响 )3-3+243↓2+AlAlO+6H O= Al(OH)3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O== 3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓+3NaCl3AlO 2- +Fe 3++6H 2O=3Al(OH) 3↓+Fe(OH) 3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓ +NH 3· H2O+NaCl-+AlO 2 +NH 4 +2H 2O=Al(OH) 3↓ +NH 3· H 2ONa2CO3+H2 O+CO 2===2NaHCO 32--CO 3 +H 2O+CO 2=2HCO 3Na2CO3+H2 O+2SO2==2NaHSO 3+CO2↑ (1:2)2--CO 3+H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑2Na2CO3(足)+H 2O+SO2==Na 2SO3+2NaHCO 3 (CO2中的 SO2不可以用 Na2CO3洗气 )2-2--2CO3+H 2O+SO 2=SO3+2HCO 3(2:1)Na2CO3+SO2==Na 2SO3+CO2(1:1)2-2-CO 3 +SO2=SO3 +CO 2NaHCO3+SO2===NaHSO 3+CO 2(CO 2中的 SO2可能用 NaHCO 3洗气 ) --2HCO 3 +SO2=2HSO 3 +CO 22NaHCO3+SO2==Na 2SO3+2CO2+H 2O2HCO 3- +SO 2=SO32- +2CO 2+H 2ONa2SiO3 +2HCl===H 2SiO3↓ +NaCl 或 Na2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO4↓+2NaCl2-+2-+SiO3+2H =H 2SiO 3↓或 SiO3+2H +H 2O=H 4SiO4↓Na2SiO3 +CO2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO32-2-SiO3 +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 35、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2NaCl( 积淀不溶于盐酸、硝酸)SO32- +Ba2+=BaSO 4↓Na2SO3+BaCl 2==BaSO 3↓ +2NaCl ( 积淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的积淀,积淀不用逝 )SO32- +Ba2+=BaSO 3↓Na2CO3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl( 积淀溶于盐酸、积淀消逝)2-+Ba 2+=BaCO 3↓CO 3Na2CO3+CaCl2==CaCO 3↓+2NaCl(NaHCO 3不反响 ) CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3+-Ag +Cl =AgCl ↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3-Ag++Br =AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3-Ag++I =AgI ↓3AgNO 3+Na3PO4==Ag 3PO4↓ +3NaNO 33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu 2++S2-=CuS↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KClFe3++3SCN - =Fe(SCN) 3( 血红色，用于Fe3+的特征查验 ) 6、不稳固性 :Na2S2O3+H 2SO4===Na 2SO4+S↓ +SO2↑+H 2O22-+2↑+H 2+2H =S↓ +SO O S ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HIH2+I 2 NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO2↑2 KNO 3222↑KNO +O23)3242↑+O2↑Cu(NO CuO+ NO2 AgNO 3222↑+O2↑(保留在棕色瓶中)Ag+ NO5NH 4NO 34N 2↑ +2HNO 3+9H2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑ +O2↑+20H 2O↑( 硝酸铵爆炸反响 )2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2↑2KClO 32KCl+ 3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO3 +H 2O+CO 2↑CaCO3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H3PO4、HF 、H2SO3、CH 3COOH 、H 2CO3、 H2S、 HNO 2、 C6H 5OH 、 HCN 、 HClO)+2-+2-H 2SO4==2H +SO4或： H 2SO4+2H2 O==2H 3O +SO4HNO 3==H +-或： HNO 3+H 2O==H 3O++NO 3-+NO3(以下相同 )HCl==H ++Cl HBr==H ++Br HI==H ++IH3PO4+H2PO+2 H +H2PO44H +HPO4HPO 42H++PO 43HF H ++FH2SO3H++HSO 3HSO 3H ++SO 32 CH 3COOH H++CH3COOH2CO3+HCO3+H +HCO3H + CO32H 2S H++ HS HS H++S2HNO 2+ 6 5OH+ 6 5-H+NO2 C H H+C H O (苯酚不是酸，显酸性 )HCN H ++CNHClO H ++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离 (NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH)3、NH 3· H 2O) NaOH==Na ++OH KOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba 2++2OHMg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3++3OH酸式电离：Al(OH)3H ++ AlO2 +H 2ONH 3·H2O NH 4+2OHCa(OH) 2==Ca2++2OH (澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH (石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO 4、CaSO4、Al 2(SO4)3、CuSO4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO 3、Na2S、NaHS、NaH 2PO4、Na2HPO 4、Na3PO4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、 CaCO3)NaCl==Na ++ClNa2SO4==2Na ++ SO24NaHSO 4==H ++Na++ SO24Na2SO3==2Na ++ SO24+-++2-NaHSO 3==Na +HSO3( 错误书写： NaHSO 3==Na +H +SO4 )MgSO 4==Mg 2++ SO24Al 2(SO4)3==2Al 3++3 SO24. CuSO4==Cu 2++ SO24AlCl 3==Al 3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO+Na+NH 4NO3==NH 4++NO3-FeCl 3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na ++ CO23+++NaHCO 3==Na + HCO3(错误书写： NaHCO 3==Na +H + CO32 )Na2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS( 错误书写： NaHS==Na ++H+ S2)NaH 2PO4==Na ++H 2PO 4Na2HPO 4==2Na ++HPO 24( 错误书写： Na2HPO4==2Na ++H ++PO 34 )Na3PO4==3Na ++PO34+―+―NaClO==Na +―KI==K +I NaBr==Na +Br+ClO AgCl Ag ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生轻微电离) CaCO3Ca2++CO 32(错误书写： CaCO3==Ca2++CO 32)42+242+2CaSO Ca +SO 4(错误书写： CaSO ==Ca+SO4 )3、熔融电离NaCl Na++ Cl MgCl 2Mg 2++2 ClNa2O+2―Al 2O32Al3++3O2―2Na +O十、水解反响1、单水解 ---可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3· H2O+HCl NH 4++H 2OH ++NH 3· H2O. FeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HCl3++Fe +3H 2O Fe(OH) 3+3HAlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3HCl Al 3++3H 2O Al(OH) 3 +3H +CuSO4+2H 2O Cu(OH) 2+H2SO4 (金属活动次序表中Mg 2+此后的阳离子均水解 )NaHCO 3+H 2O H2CO3+NaOH (NaHSO 4不水解， NaHSO3电离大于水解 )Na2CO3+H2 O NaHCO 3+NaOH2--–CO3 +H 2O HCO 3 +OHNaHCO 3+H 2O H 2CO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )Na2SO3+H 2 O NaHSO 3+NaOH2--–SO3 +H 2O HSO 3 +OHNaHSO 3+H 2O H2SO3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加 )--HSO 3 +H 2O H 2 SO3+OHNa2S+H 2O NaHS+NaOH S2- +H 2O HS-+OH –NaHS+H 2O H2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不可以叠加)--HS +H 2O H 2S+OHNa3PO4+H 2 O Na2HPO4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 42-+OH –Na2HPO 4+H 2O NaH 2PO4+NaOH HPO 4--–2 +H2O H2PO4 +OHNaH 2PO4+H 2O H 3PO4+NaOH-H3PO4+OH–H 2PO4+H2OCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH -–CH 3COO +H 2O CH 3COOH+OHC6H5ONa+H 2O C6H 5OH+NaOH-–C6H 5O +H2O C6H5OH+OH2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2ONH 4F+H 2O HF+NH 3· H2OAl 2S3+6H 2O==Al(OH) 3↓ +H2S↑ ( 隔断空气，密封保留)Mg 3N 2+6H2 O==Mg(OH) 2↓ +NH 3↑ ( 隔断空气，密封保留 )Na3P+3H2O==3NaOH+PH 3↑ ( 隔断空气，密封保留)Zn 3P2+6H 2O==Zn(OH) 2↓ +PH3↑( Zn 3P2一种老鼠药， PH3剧毒神经毒剂 ) CaC2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C2H 2↑ ( 隔断空气，密封保留 )C2H5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较开朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑ +Cl 2↑(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH -或 2H++2e-==H 2↑-- 2e- ==Cl 2↑(+)2Cl2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑ +Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(- )Cu2++2e- ==Cu ↓(+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑Cu2++2Cl Cu↓+Cl 2↑-2CuSO4 +2H2O2Cu↓+O 2↑+2H 2SO4(- )2Cu2+ + 4e- ==2Cu ↓22↑ +4H+或：4OH -2↑ +2H2O(+)2H O - 4e- ==O- 4e- ==O 4H 2O4H ++4OH -2Cu2++2H 2O2Cu↓ +O2↑ +4H+2H2O2H2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑-(+)4OH- 4e- ==O 2↑ +2H2 O中性电解4H2 O4H ++4OH -2H2O H2↑ +O2↑酸性水解：(- ) 4H ++4e-==2H 2↑-+-(+)2H 2O-4e ==O 2↑ +4H4OH - 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H2O H2↑ +O2↑碱性水解：(- ) 4H 2O+4e- ==2H 2↑+4OH-或： 4H ++4e-==2H2↑ (+)4OH - - 4e- ==O 2↑ +2H2O2H2O H2↑ +O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液2+-镀件 ( - ) Cu+2e ==Cu ↓纯铜 (+) Cu– 2e- ==Cu 2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 ( - ) Zn2++2e ==Zn ↓-.纯锌 (+) Zn – 2e- ==Zn 2+镀银： AgNO 3电镀液镀件 ( - ) Ag ++e- ==Ag ↓-+纯银 (+) Ag – e ==Ag镀镍： NiSO 4电镀液镀件 ( - ) Ni2++2e ==Ni ↓-纯镍 (+) Ni –2e- ==Ni 2+3、熔融状态下的电解：2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑(- )2Na++2e- ==2Na(+)2Cl - - 4e- ==Cl 2↑-2Na+Cl 2↑2Na++2Cl (熔融)2Al 2 O3(熔融)4Al+2O 2↑(- )4Al 3+–+12e ==4Al(+)6O 2- - 12e- ==3O 2↑4Al 3+2-+6O4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H2↑+F 2↑+–(- )2H +2e ==H 2↑-(+)2F - 2e- ==F 2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反响X — Y( 电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y(1) 不行逆电池苏打电池： Zn — Cu(H 2SO4 )Zn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )Cu 极 (+) 2H +2e ==H 2↑离子方程式Zn+2H +==H 2↑ +Zn 2+化学方程式Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H2↑铁碳电池： Fe— C(H 2CO3)-Fe 极 (- ) Fe– 2e ==Fe2+( 氧化反响 )+-(复原反响 )C极 (+)2H+2e ==H 2↑离子方程式Fe+2H +==H 2↑ +Fe2+ (析氢腐化 )铁碳电池： Fe— C(H 2O、 O2)-Fe 极 (- ) 2Fe–4e ==2Fe2+(氧化反响 )-C 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2Fe+O2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐化 )4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )铝镍电池： Al — Ni(NaCl溶液、 O2)Al 极 (- ) 4Al –12e ==4Al 3+(氧化反响 )--(复原反响 )Ni 极 (+)3O 2+6H2 O+12e ==12 OH化学方程式4Al +3O2+6H2 O==4Al(OH) 3 (大海灯标电池 )干电池： Zn— MnO 2 (NH 4Cl 糊状物 ) NH 4Cl+H 2O==NH 3· H 2O+HClZn 极 (- ) Zn –2e-==Zn 2+(氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) 2MnO 2+2H ++2e ==Mn 2O3+H 2O化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑(2)可逆电池铅蓄电池： Pb—PbO2(浓硫酸 ) 放电Pb 极(- ) Pb+H 2SO4– 2e- ==PbSO4+2H +( 氧化反应 )PbO2极(+)PbO2+H 2SO4+2H-(复原反++2e ==PbSO4+2H2 O应 )化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸 ) 充电Pb 极(- ) PbSO4+2H +–2e- == Pb+H 2SO4(复原反应 )PbO2极-+(+)PbSO4+2H 2O+2e ==PbO 2+H 2SO4+2H(氧化反应 )化学方程式2PbSO4+2H 2O==Pb+PbO2+2H 2SO4锂电池： Li — LiMnO 2(固体介质 )-+(- ) Li – e ==Li(氧化反响 )-(+) MnO 2+Li ++e ==LiMnO 2+H 2O( 复原反响 )化学方程式Li+MnO ==LiMnO22.银锌电池： Zn — Ag 2O(NaOH)Zn 极 (- ) Zn+2OH –– 2e- ==ZnO+H 2O(氧化反响 )-Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e ==2Ag+2 OH( 复原反响 )化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H 2— O2(NaOH)-( 氧化反响 )Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH– 4e ==4H 2O-Pt 极 (+) O2+2H 2O+4e ==4 OH(复原反响 )化学方程式2H 2+O2==2H 2OCH 4— O2(NaOH)-Pt 极 ( - ) CH 4+10 OH– 8e == CO32+7H 2O(氧化反响 )-Pt 极(+) 2O 2+4H2 O+8e ==8 OH(复原反响 )化学方程式CH 4+2O2+2NaOH==Na 2CO3+3H 2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ；△ H= － 393.5kJ/molC(s)+O 2(g)==CO 2(g) ；△ H= －110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△ H=－ 283.0kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(g)；△ H= － 241.8kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2 O(l) ；△ H= － 285.8kJ/mol。

高中化学方程式大全必修1.化学计量与化学反应1）氧化还原反应Fe+O2→Fe2O3（铁的燃烧）2）酸、碱的中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O（盐酸与氢氧化钠的反应）3）盐的析出反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O（乙醇与盐酸的反应）4）氧化反应2Mg+O2→2MgO（镁的燃烧）2.离子方程式与溶液的电离度1）电离反应NaCl（固体）→Na+（溶液）+Cl-（溶液）2）一些离子反应的示例：Ag+（溶液）+Cl-（溶液）→AgCl（沉淀）3.气体与气体的反应1）氧气的制备2KClO3→2KCl+3O2（高温分解）2）氢气的制备Zn+2HCl→ZnCl2+H2（金属与酸的反应）4.燃烧反应1）烃的燃烧C3H8+5O2→3CO2+4H2O（丙烷的完全燃烧）2）硫的燃烧反应S+O2→SO2（硫的燃烧）5.物质的组成和结构1）有机化合物反应C2H5OH→C2H4+H2O（乙醇的脱水反应）2）无机化合物反应CaCO3→CaO+CO2（碳酸钙的热分解）6.酸和金属的反应1）酸与金属的反应2HCl+Zn→ZnCl2+H2（盐酸与锌的反应）2）酸与碳酸盐的反应2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O（盐酸与碳酸钠的反应）7.还原剂与氧化剂1）铜的氧化反应Cu+2H2SO4+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+4H2O+2S0（铜的氧化反应）2）锌的氧化反应2Zn+O2→2ZnO（锌的氧化）8.酸碱滴定反应1）酸碱滴定反应H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（硫酸与氢氧化钠的反应）9.氨、硫化氢和二氧化硫的实验室制备1）氨的实验室制备NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O（氨的实验室制备）2）硫化氢的实验室制备FeS+2HCl→FeCl2+H2S（硫化铁与盐酸的反应）3）二氧化硫的实验室制备Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2+2H2O（铜与浓硫酸的反应）。

高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca （OH ）+2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca （CIO）2 CO2 H2O > CaCO3"：；2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （14、15 结合）6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。

.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 联合） 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4稀） FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO （4 浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO （4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu 2H2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H（浓）（）2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO）2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。

请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。

2017高考化学方程式大全店铺高考网为大家提供2017高考化学方程式大全，更多高考资讯请关注我们网站的更新!2017高考化学方程式大全一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑。

234、↑+−−→−+∆432CaO3CHCO Na NaOH COONa CH235、O H 2COO 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光239、HCl CClCl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温乙烯 241、O H CHCH OH CHCH 222C17023+↑=−−→−--。

浓硫酸242、Br CH Br CH Br CHCH 22222-→+=243、33222CH CHH CH CH -−−→−+=∆催化剂244、Cl CH CHHCl CH CH 2322-→+=245、O H 2CO2O 3CHCH 22222+−−→−+=点燃246、OH CHCHO H CHCH23222--−−→−+=一定条件催化剂247、一定条件催化剂−−→−=22CHnCH n 22]CH CH[-烯烃 248、−−−→−=一定条件22CHnCH n 2]CH CH [-249、2222CH CH CH CHBr Br CH CH CH CH --=→-+=-=250、2222CH CH CH CHBr Br CHCH CH CH -=-→-+=-=251、−−−→−=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH[-=-252、−−−→−=-=一定条件22CHC CH nCH n 22]CH C CH CH[-=-3CHBrBrBr3CH3CH253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC222）（ 254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃255、CH CH Br CH CH 2=→+≡256、CH CH Br CH CH 2-→+=257、222CH CH H CH CH =−−→−+≡∆催化剂 258、33222CH CHH CHCH-−−→−+=∆催化剂259、CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆催化剂苯 芳香烃260−→−+Fe2Br HBr+2612C60SO H 242NOHO 。

优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。