常见化学方程式(填空)

2022-2023学年北京市化学九年级上册期末试题知识点汇编-34化学方程式、化学与生活（填空题）一、化学方程式二、化学与生产、生活参考答案：【详解】（1）环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选AB ；（2）由图中的颗粒物和细菌的过滤效率可知，随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低，因此口罩要及时更换，故填：随着配戴时间的增长，口罩对颗粒物和细菌的过滤效率均降低。

22．(1)混合物(2)C【详解】（1）河水中含有水、难溶性杂质、可溶性杂质等，属于混合物，故填：混合物。

（2）水变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大，而水分子本身的质量、大小和种类没有发生变化，故填：C 。

23．(1)21%(2)+1【详解】（1）由于中国空间站内空气与地球大气组成基本一致，氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相同，其中氧气的体积分数是21%；（2）氯化锂（LiCl ）化合物中氯元素化合价为-1价，设锂元素化合价为x ，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(1)0x +-=，1=+x ，氯化锂中锂元素的化合价是+1价。

24．+4/+4价【详解】二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，设氧元素的化合价为x ，则x +（-2）×2=0，x =+4，故填：+4（或+4价）25．(1)Fe 2O 3(2)B【详解】（1）氧化铁中氧元素的化合价为-2 价，铁元素的化合价为+3价，依据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为Fe 2O 3，故填：Fe 2O 3。

（2）砷化镓是由一种物质组成，属于纯净物，且由砷、镓两种元素组成，属于化合物。

故选：B 。

26．(1)小(2)C(3)+3/+3价【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%，某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小，故填：小。

（2）铁酸镍将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气，且在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，反应中铁酸镍的表现符合催化剂的特点，则铁酸镍是该反应的催化剂，故填：C。

《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。

为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

空气 氧气1．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中：①红磷燃烧反应的化学方程式： 4P+5O 2点燃 2P 2O 5 ，②实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是 1、吸收热量快速冷却，2、吸收白烟 。

③红磷燃烧的现象： 黄色火焰，产生大量白烟 ，松开弹簧夹后的现象：烧杯内的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的1/5。

④测定氧气的体积分数小于1/5的原因是（写两点） 红磷的量不足 、 温度没有冷却到室温就打开弹簧夹 。

2．空气的主要成分是 氮气（N 2） 和 氧气（O 2），按体积计算各占 78 %和 21 %，稀有气体占 0.94 %，CO 2占 0.03 %。

稀有气体包括 氦（He ） 、 氖（Ne ） 、 氩（Ar ） 、氪、氙、氡。

3．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有 助燃性 ；用于磁悬浮列车的气体是 液氮 ；食品包装中充氮气 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的 物理 性质。

（填物理或化学）4．下列物质中：①水；②海水；③红磷；④高锰酸钾；⑤氦气；⑥冰水混合物；⑦合金；⑧氧化汞。

属于混合物的是 ②⑦ ，属于纯净物的是 ①③④⑤⑥⑧ 。

（填序号）5．检验O 2的方法：把 带火星的小木条伸到集气瓶中（内） ，若木条_复燃____，则说明是氧气。

6．硫燃烧 化学方程式 S+O 2点燃 SO 2 ，现象：在空气中燃烧产生_淡蓝__色的火焰，在氧气中产生_蓝紫 色的火焰，生成有 有刺激性 气味的气体，放热。

燃烧时在瓶底放水的原因 吸收有毒的SO2，防止空气污染 。

7．木炭燃烧 化学方程式 C+O 2点燃 CO 2 ，现象：在空气中燃烧发 红光 ，在氧气中燃烧发 白光 ，生成的气体能使澄清石灰水 变浑浊，放热。

木炭为什么要由上而下缓慢伸入到瓶底 充分消耗瓶中的氧气 。

8. 铁在氧气中燃烧 化学方程式 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 ，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、 火星四射 ，生成 黑 色固体，热出大量的热。

三、陌生方程式书写专练1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2。

生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO ↑＋H 2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)－碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2,写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 3Na 2SO 4＋8C=====高温3Na 2S ＋4CO ↑＋4CO 2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液,将废液中的I 2还原为I －,其离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 SO 2－3＋I 2＋H 2O===2I －＋SO 2－4＋2H ＋4．向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入FeSO 4溶液,使Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3＋。

化学方程式计算常见题型一、填空题(共7道，每道10分)1.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为____g。

（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）答案：3.6解题思路：要求吸收水的质量，可根据所给的干燥剂中的氧化钙的质量来求，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。

14 g干燥剂中氧化钙的质量为14g×80%=11.2g。

设14 g干燥剂能吸收水的质量为x。

则试题难度：知识点：化学方程式的计算2.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），若生产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为____t。

（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）答案：400解题思路：要求所需石灰石的质量，可根据生成物（CaO）的质量求反应物的质量，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。

根据题意可知生成物氧化钙（CaO）的质量为200t×84%=168 t。

设需要含碳酸钙（CaCO3）75%的石灰石的质量为x，则需要的碳酸钙的质量为75%x。

试题难度：知识点：化学方程式的计算3.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。

试计算：（相对原子质量：H-1，O-16）（1）生成氧气的质量为____g。

（2）生成水的质量为____g。

答案：3.2, 3.6解题思路：涉及到的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（1）反应前容器中物质的总质量为150g+3 g=153 g，反应后容器中总质量为149.8g，减少的质量即为放出氧气的质量，则氧气的质量为153g-149.8 g=3.2 g。

备战2020中考化学考题专项训练——化学方程式一、选择题1.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓B．H2O2＝H2O+O2↑C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑2.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

则下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.该反应有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.反应前后分子种类不变3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是4.下列反应属于化合反应的是（）A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。

下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（）A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：28.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A.反应后物质M的质量为l3gB.反应中N、P的质量比为5：4C.物质Q可能是该反应的催化剂D.该变化的基本反应类型是分解反应9.化学方程式是重要的化学用语。

初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。

生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。

因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。

3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。

常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。

它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。

本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。

一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。

2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。

3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。

它们的化学式为Li、Na、K。

4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。

二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。

例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。

例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。

3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。

例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。

例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。

三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。

九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。

高一化学知识点填空大全及答案一、化学基本概念1. 定义：化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

二、物质的分类1. 物质的分类可根据其组成和性质的不同进行区分，常见的物质分类有元素、化合物和混合物。

三、原子结构及元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子以能级方式分布在原子核周围的轨道上。

四、化学键与分子1. 化学键：化学键是原子之间相互吸引的力量，可分为离子键、共价键和金属键。

五、化学方程式1. 化学方程式是用化学符号表示化学反应的方法。

反应物写在左侧，产物写在右侧，反应物与产物之间用箭头分隔。

六、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应发生时，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时伴随着盐的生成。

七、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质在反应过程中转移电子的过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

八、离子反应与溶液反应1. 离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。

溶液反应则是指溶质溶解在溶剂中所发生的反应。

九、化学计量与化学反应1. 化学计量是指用化学方程式中的化学计量数（摩尔数）表示反应物的量和产物的量之间的关系。

十、物质的变化1. 物质的变化可分为化学变化和物理变化。

化学变化是指物质的组成发生变化，物理变化是指物质的形态、状态发生变化。

十一、酸与碱及盐的性质1. 酸的性质：酸味酸性、蓝色石蕊试剂红色、与碱反应生成盐和水、导电性能良好。

2. 碱的性质：苦味、碱性、红色石蕊试剂蓝色、与酸反应生成盐和水、导电性能良好。

3. 盐的性质：一般无味、无色晶体、溶于水导电、与酸和碱反应均生成水。

十二、氧化与还原反应1. 氧化反应：物质失去电子或与氧原子结合而形成的反应。

2. 还原反应：物质获得电子或失去氧原子而形成的反应。

十三、化学实验技术1. 化学实验技术包括实验操作方法、实验仪器使用和实验数据的处理与分析等方面。

参考答案如下：一、化学基本概念1. 定义：化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有10个电子C．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变2．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是A．该反应为化合反应B．该反应前两种物质均为单质C．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2D．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子3．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应4．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”5．元素钴(Co)有多种化合价。

将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。

下列说法不．正确的是A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2gC．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O46．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：17．向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。

高中化学填空试题及答案1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式。

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）氢气在氧气中燃烧生成水。

（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。

2. 写出下列物质的化学式。

（1）水（2）二氧化碳（3）氧化铁3. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量。

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若锌的质量为65g，求生成硫酸锌的质量。

（2）氢气在氧气中燃烧生成水，若氢气的质量为4g，求生成水的质量。

4. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。

（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

（2）氢气与氧化铜反应生成铜和水。

5. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式。

（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式。

（1）氮气与氢气反应生成氨气。

（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

答案：1.（1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）CaCO3 → CaO + CO2↑2.（1）H2O（2）CO2（3）Fe2O33.（1）生成硫酸锌的质量为161g。

（2）生成水的质量为36g。

4.（1）氧化剂是硝酸银，还原剂是铜。

（2）氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。

5.（1）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2）NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑6.（1）K = [NH3]/[N2][H2]^3（2）K = [CaCl2][CO2]/[CaCO3][HCl]。

初中化学方程式
初中化学方程式通常是指初中化学教材中所涉及的化学反应方程式。

下面是一些常见的初中化学方程式示例：
1. 金属与酸的反应：
金属+ 酸→ 相应的金属盐+ 氢气
例如：镁+ 硫酸→ 硫酸镁+ 氢气
2. 金属与非金属的反应：
金属+ 非金属→ 金属盐
例如：钠+ 氯→ 氯化钠
3. 酸与碱的反应：
酸+ 碱→ 相应的盐+ 水
例如：硫酸+ 钠氢氧化物（氢氧化钠）→ 硫酸钠+ 水
4. 燃烧反应：
烃（烷烃或烯烃）+ 氧气→ 二氧化碳+ 水
例如：甲烷+ 氧气→ 二氧化碳+ 水
5. 酸与碳酸盐的反应：
酸+ 碳酸盐→ 相应的盐+ 二氧化碳+ 水
例如：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 二氧化碳+ 水
这些是初中化学中常见的反应方程式示例，通过学习这些方程式，学生可以理解化学反应的基本原理和能量变化。

需要注意的是，这里只是给出了一些基本的方程式示例，实际化学反应可能更加复杂，具体的反应方程式需要根据实验或理论计算得出。

一．填空题（共15小题）1．某化学反应的化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，各化学计量数之间关系正确的是A、2m=aB、3a=2nC、2b=n+2mD、。

2．C3H8+O2CO2+H2O．3．配平下列化学方程式（化学计计量数为1的省略不写）：（1）C4H10+O2CO2+H2O（2）CO2+H2O C6H12O6+O2．4．配平下列化学方程式：（1）H2O2H2O+O2↑（2）CH4+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+CO Fe+CO2（4）FeS2+O2Fe2O3+SO2（5）Mg+CO2MgO+C（6）Al+HCl═AlCl3+H2↑5．配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数．（1）C3H6+O2CO2+H2O．（2）Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O．6．配平下列化学方程式：①C6H12O6+O2═CO2+H2O②FeS2+O2═Fe2O3+SO2．7．配平下列化学方程式：（1）Fe2O3+CO Fe+CO2（2）C2H5OH+O2CO2+H2O．8．配平下列化学方程式．（1）H2O2H2O+O2↑（2）Fe+O2Fe3O4（3）C6H6+O2CO2+H2O．9．配平下列化学方程式：（1）NH3+Cl2═N2+NH4Cl（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2（3）C3H8+O2CO2+H2O（4）N2O3+Fe Fe3O4+N2（5）Al（OH）3+H2SO4═Al2（SO4）3+H2O．10．配平下列化学方程式：CO+Fe2O3Fe+CO2Al+H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑11．配平下列化学方程式，并在括号内指出反应类型（1）□KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（）（2）CaO+H2O═Ca（OH）2（）12．完成下列化学方程式：（1）C2H5OH+O2CO2+H2O（2）H2S+O2SO2+H2O．13．写出或配平下列反应的化学方程式：（1）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：；（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+H2Fe+H2O．14．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，例如：具体配平步骤如下：①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．□l+□O2═□2O3+②“列变化”：列出改变的价态数．→升高3价→降低4价③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）H2SO4中S元素的化合价为价，SO2中S元素的化合价为价．（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）C+H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+H2O．15．饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题．（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口．请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O（2）油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾（化学式为[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]），成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口．请配平下列化学方程式：K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O+NaHCO3═K2SO4+ Na2SO4+Al（OH）3+CO2+H2O（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利．为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2，请配平下列化学方程式：Ca（H2PO4）2+NaHCO3═CaHPO4+Na2HPO4+CO2+H2O．参考答案与试题解析一．填空题（共15小题）1．某化学反应的化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，各化学计量数之间关系正确的是CA、2m=aB、3a=2nC、2b=n+2mD、3a=n。

中考化学复习---如何正确书写化学方程式填空题练习（含答案）1、（2022•河南）生活中处处有化学。

某种泡腾片产生气体的反应为：X+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O，则X的化学式为C6H5O7H3；5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为 2.8 ，该反应的化学方程式为4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O 。

【答案】C6H5O7H3；2.8；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。

【解答】解：生成物中有6个碳原子、11个氢原子、16个氧原子、3个钠原子、3个碳原子，反应物中有3个钠原子、3个氢原子、3个碳原子、9个氧原子，所以X是C6H5O7H3；乙炔中碳元素的质量为：5.2g××100%＝4.8g，氢元素的质量为5.2g﹣4.8g＝0.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g××100%＝3.6g，一氧化碳的质量为：＝2.8g，水的质量为：＝3.6g乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是：：：：：＝4：9：6：2：4，化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。

故答案为：C6H5O7H3；2.8；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。

2、（2021•德州）在古代，勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明，在提高生产技术、改善生活条件等方面，做出了卓越的贡献。

（1）松花蛋是一种具有独特风味的美食，其制作方法在明末戴羲的《养余月令》中就有记载。

制作配方中用到纯碱、熟石灰，两种物质反应生成一种强碱，其反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

（2）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤饼装入炼锌罐，泥封。

“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。

炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑，煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。

<p> 一说到化学，就会觉得枯燥，其实在学习初三化学时需要积累的，下面小编就整理的初三化学方程式，供大家参考。

</p><p><img alt='初三化学方程式汇总' src="/uploads/k12imgxin/137.jpg" title="初三化学方程式汇总" name="editorImg" width="760" height="505" border="0" vspace="0" style="width: 760px; height: 505px;"/></p><p> 1.与氧有关的化学方程式：</p><p> 2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

</p><p> S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

</p><p> C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

</p><p> 2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。

</p><p> 4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。

</p><p> 3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。

</p><p> 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。

</p><p> 2.跟氢有关的化学方程式：</p><p> 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。

第一章应背诵的内容1、默写下列化学方程式①镁带燃烧的化学方程式： ②磷燃烧的化学方程式： ③硫燃烧的化学方程式： ④碳在氧气燃烧的化学方程式： ⑤铁在氧气中燃烧的化学方程式：2、默写下列物质燃烧的现象①磷燃烧的实验现象是：②碳在氧气燃烧的实验现象是：③铁在氧气中燃烧的实验现象是： ， ， ，④硫燃烧的实验现象是：硫在空气中 ，在氧气 。

都生成 气体。

3、测定空气中氧气含量的实验①药品： ②实验现象：红磷燃烧的现象为： ，打开止水夹时观察到的现象： 水倒吸入集气瓶的原因：③红磷必须过量的原因：④水倒吸入集气瓶的量小于1/5（或21％可能原因： ， ，⑤水倒吸入集气瓶的量大于1/5（或21％可能原因： ， ， ，⑥实验结论： 。

⑦通过此实验还能得到氮气的哪些性质： 、⑧做此实验室时可否用硫或碳来代替磷作药品？原因是： ， ；可否用铁丝来代替磷来做此实验？ 原因是： ；镁在消耗 的同时，还与 。

4、有关空气的知识（1）空气的主要成分： 占4/5、 占1/5（2）气体的用途：①焊接金属时的保护气②充入灯泡内做保护气③医疗④切割金属⑤制冷剂⑥电光源⑦食品保护气⑧登山⑨潜水⑩宇航中属于氧气用途的是 （填序号），这些性质属于 性质（填“物理”或“化学”）；属于氮气用途的是 （填序号），其中属于属于物理性质的为 ，属于化学性质的为 ；属于稀有气体用途的是 ，这些性质属于 性质（填“物理”或“化学”）。

5、有关环保的知识（1）造成空气污染的主要原因：① ② ③（2）空气的主要污染物：固体： ；气体：（ ）、（ ）、和（ ）（3）三大环境公害为：酸雨由 引起；温室效应由 引起。

这些气体主要来自（ ）和（ ）。

6、实验室制氧气①药品：第一组： （ 紫黑色固体） 第二组： （无色液体）与 （黑色固体）②反应原理：A ：高锰酸钾受热分解的化学方程式：（１）B ：氧化氢与二氧化锰混合制氧气的化学方程式：③发生装置的选择与收集装置的选择A B C D E用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是A ，原因是过氧化氢与二氧化锰制氧气应选择的发生装置是B ，原因是收集氧气可选择的装置有C 或E ，原因是氧气 ，氧气的 。

化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O—— AlO2、Al + FeO —— Fe + AlO 34223323、 Fe + O—— FeO4、Al + MnO —— Mn + AlO 3232425、 N + H—— NH6、Al + HSO —— Al（SO）+ H 223 432242二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + FeO—— Fe + CO2、 C + FeO—— Fe + CO 2223233、 CO + FeO—— Fe + CO4、 C + FeO—— Fe + CO 2323445、 CO + FexOy —— Fe + CO6、 C + FexOy—— Fe + CO 227、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 2322 22349、 H + FeO —— Fe + H2O 10、H+ WO—— W + HO 2Y2 23X11、 CO + O —— CO 12、Fe + HO—— H+ FeO 4232 2213、 Al（OH）+ HCl ——AlCl + H2O 33三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 222 23 2 22 223、 C + FeO —— Fe + CO 2234、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 22 2 25、 Cl+ Ca（OH）—— CaCl+ Ca（ClO）+ HO 22 2 2 2四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 CH + O ——CO + HO2、CH + O —— CO + HO 26222262223、 CH + O ——CO + HO4、 NH + Cl2 —— NHCl + N 22432222465、 AsO+ Zn + HCl——AsH+ ZnCl+ HO23232- 1 -O + H+ O——CO6、CH22X2Y五、题型变化：。