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广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A. ①②③B. ①③C. ①③⑤D. ①②③④【答案】B【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。
2. 下列有关说法正确的是（）A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A项，能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，错误；B项，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化，错误；C项，氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度，不是得电子数的多少，越易得电子氧化性越强，如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+，但氧化性：Ag+Cu2+，错误；D项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；答案选D。
点睛：本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解，需要注意：（1）在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，酸溶液中的阳离子只有H+。
（2）物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生改变。
广西陆川县2017-2018学年高一化学考试题（含解析）第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列关于的说法正确的是（）A．原子核内含有2个中子 B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子 D．的质量数为3【答案】D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O的结构式：H===O===H B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子： Cl D．NH3的电子式：【答案】B【解析】H2O分子中存在氢氧单键，结构式：H-O-H ，故A错误； F－核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；中子数为20的氯原子，质量数为37： Cl，故C错误；NH3分子中N 最外层有8个电子，NH3的电子式：，故D错误。
3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( )A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。
4．下列有关说法正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。
C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。
D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。
【答案】D【点睛】该题的难点是选项A，注意题干中次氯酸钙的强氧化性以及反应中SO2是少量的。
SO2通入次氯酸钙溶液中首先发生氧化还原反应，生成氯离子。
关于量的问题，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
广西陆川县2017-2018学年高一化学上学期期中试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④2、下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4 溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+= Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+ Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（12分）现有以下物质：①NaOH 溶液②液氨③BaCO3 固休④熔融KHSO4⑤Fe ( OH )3胶体⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。
广西陆川县中学2017年秋季期高三12月月考化学试题一、选择题7．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是8．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O59．已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下K b[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B．A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
广西陆川县中学2017年秋季期高一12月月考试卷化学试题1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料C. 晶体硅可用于制造光导纤维D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒【答案】C2. 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 硅胶和硫酸亚铁C. 食盐和硫酸亚铁D. 生石灰和食盐【答案】B【解析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性，为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。
A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，硅胶能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。
3. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。
4. 已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（）A. 28.4B. 28.4g/molC. 71D. 71g/mol【答案】D【解析】n（G）==0.2mol，M（G）==71g/mol，答案选D。
5. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制【答案】D【解析】试题分析：A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线，使量取的盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，使所配溶液的体积偏多，溶液的浓度偏低，错误；C、称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL 时，砝码错放左盘，则称量的氢氧化钠的质量偏小，溶液的浓度偏低，错误；D、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，正确，答案选D。
广西陆川县中学2017-2018学年下学期高一期末考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”2、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A、金属钠和水反应放热B、金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C、可在现场使用干沙灭火D、可在现场使用高压水枪灭火3、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A、Cl2B、HClC、NaClD、KClO34、下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、青铜C、钢铁D、纯金5、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A、NH3B、NO2C、Cl2D、N26、下列电离方程式中，正确的是（）A、FeCl3=Fe2++3Cl﹣B、NaOH=Na++OH﹣C、H2SO4=H2++SO42﹣D、NaHCO3=Na++H++CO32﹣7、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A、纯碱→碱B、氧化铁→碱性氧化物C、次氯酸→强酸D、氢氧化铁胶体→纯净物8、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A、B、C、D、9、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A、硬度：SiO2＜CO2B、溶解性：SiO2＞CO2C、熔点：SiO2＜CO2（干冰）D、酸性：H2CO3＞H2SiO310、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、SO3C、Al（OH）3D、NaHCO311. 下列关于有机物的说法正确的是A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成12. 下列有关有机物的叙述不正确的是：（）A. C5H10O2的酯有 9 种结构B. 异丁烷的一氯代物有 2 种C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. C9H12含苯环的烃有 8 种13. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A. X的分解速率与Y的消耗速率相等B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C. 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X14. 一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、苯酚、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸16. 下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )A. 乙醇分子的球棍模型为B. 一氯甲烷的电子式为C. 乙酸的实验式： C2H4O2D. 分子组成为C5H12的有机物有3种第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】B【解析】A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；B. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O，B 正确；C. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，C错误；D. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，D错误，答案选B。
2. 下列叙述正确的是（）A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B. 合金的熔点一定比各成分金属的都高C. SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定含有钠元素，不能确定是否含K元素，因为需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，A错误；B. 合金的熔点一般比各成分金属的都低，B错误；C. SiO2属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，C错误；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D 正确，答案选D。
3. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 残余固体可能为铁、铜混合物B. 最后得到的溶液中含有Fe3+C. 最后得到的溶液中只含Cu2+D. 残余固体一定全部是铜【答案】A关系如右图所示，则乙不可能是（）A. Al(OH)3B. FeCl3C. COD. Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故错误；B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故正确；C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故错误；D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故错误。
广西陆川县中学2017年秋季期高二12月月考试卷化学试题1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A. ①②③④B. ②③⑥⑧C. ①②⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选B。
2. 在CH 3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是：A. 加入NaOHB. 加入盐酸C. 加水D. 升高温度【答案】D考点：考查影响水的电离的因素。
3. 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确．．的是：A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+【答案】A【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．4. 下列说法正确的是：A. 其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B. 中和反应都是放热反应C. 在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D. 熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大【答案】B【解析】试题分析：A．其他条件不变时增大压强，能增大单位体积内活化分子的百分数，但反应体系中活化分子百分数不变，A错误；B．中和反应都是放热反应，B正确；C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，存在平衡状态：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，平衡不移动，C错误；D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应中熵也不一定增大，D错误，答案选B。
广西陆川县中学2018届高三上学期期末考试化学试题1. 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B. 油脂可用于制备肥皂和甘油C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等【答案】B【解析】A. 单糖不可发生水解，故A错误；B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B正确；C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C错误；D. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D错误。
故选B。
2. 下列离子组一定能大量共存的是( )。
A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC. 含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、AlO 2－D. 含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋【答案】D【解析】A. 甲基橙呈黄色的溶液pH＞4.4，I－与NO在酸性环境中要发生氧化还原反应，....... ..3. 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( )A. ④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ③④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧【答案】A4. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K进行电解。
下列说法中不正确的是（）A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极【答案】C【解析】A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正确；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C不正确；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确。
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广西陆川县中学2017-2018学年高一5月月考化学试题1。
下列变化中，既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是A。
碳酸钙受热分解B. 灼热的木炭与二氧化碳反应C。
铝粉与盐酸的反应D。
硝酸铵溶于水【答案】B【解析】试题分析:A．碳酸钙受热分解是吸热的非氧化还原反应，A错误；B．灼热的木炭与二氧化碳反应是吸热的氧化还原反应，B正确；C．铝粉与盐酸的反应是放热的氧化还原反应，C 错误；D．硝酸铵溶于水吸热，是物理变化，D错误,答案选B。
考点：考查反应热和氧化还原反应的判断2。
下列化学用语描述中不正确的是（）A。
中子数为20的氯原子：B。
K2O的电子式:C. HCO 3﹣的电离方程式:HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+D。
比例模型可以表示CO2分子或SiO2【答案】D【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷,氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．详解:A. 元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确; B. K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：,故B正确；C. 碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子， HCO 3﹣的电离方程式为:HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子,故D错误；答案选D。
