部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)

附录一部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）教学设计一、教学目标1、通过对表格各离子不同组合，进一步加深对酸、碱、盐的组成理解，强化了酸碱盐化学式的书写。

2、从表中找出酸碱盐的溶解性特点，找出有效的记忆方法或口诀，快速判断出有沉淀生成的复分解反应能否实行。

3、利用表中常见的酸碱盐的溶解性，巩固酸碱盐的鉴别、转化、制取等实验技能，熟悉中考常考的特征离子的检验。

二、教学重难点1、教学重点：酸碱盐的溶解性规律及记忆方法。

2、教学难点：微溶物的处理。

三、课前准备：事先印一张表格，要求学生课前先完成化学式的书写。

附：酸碱盐化学式四、教学流程2、提问：酸碱盐之间发生复分解反应的条件是什么？注意学生往往没说到反应物应是溶液（可溶，酸例外）特别是“盐+碱”、“盐+盐”反应物一定要全溶。

3、引入问题：复分解反应要具备生成物有水、气体、沉淀三个条件之一才能实行，生成水或气体通过方程式很容易判断出来，最难是如何判断是否生成沉淀，所以今天我们来学习酸碱盐的溶解性表。

附练习：3、下列实验能观察到明显现象的（）A、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液B、氯化钡溶液滴入氧化铜中C、氢氧化钾溶液滴入硝酸钠溶液中D、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液4、只有一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）A、氯化钡溶液B、石蕊溶液C、碳酸钠溶液D、酚酞溶液5、下列各种物质，相互不能发生反应的是（）A、Ca(OH)2溶液和硫酸B、氧化铁和盐酸C、三氧化硫和氢氧化化钠溶液D、盐酸和二氧化碳6、下面是某同学实行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( )A、Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B、NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C、Ca(OH)2溶液中加入石蕊溶液,溶液呈蓝色D、NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成7、将下列各组物质放入水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体生成,且溶液为无色的一组是( )A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CaSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH8．（2019广安市）酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不准确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A.绘制表格的依据是物质的溶解度B.常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存9、完成发生的下列反应的化学方程式。

1 / 2部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）注意：1、亚铁离子（Fe 2+）为浅绿色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为浅绿色，即Fe(NO 3)2溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液均为浅绿色；铁离子（Fe 3+）为黄色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为黄色，即Fe(NO 3)3溶液、FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3均为黄色；Cu(NO 3)2溶液、CuCl 2溶液、CuSO 4溶液均为蓝色。

2、Fe(OH)3为红褐色、Cu(OH)2为蓝色不溶于水物质，AgCl 、BaSO 4均为不溶于盐酸和硫酸的白色物质。

读作：氢氧化某读作：硝酸某读作：氯化某读作：硫酸某读作：碳酸某氢氧根硝酸根盐酸根硫酸根碳酸根OH -NO 3-Cl -SO 42-CO 32-H +H 2O 溶、挥HNO 3溶、挥HCl 溶H 2SO 4溶、挥H 2CO 3酸K +溶KOH 溶KNO 3溶KCl 溶K 2SO 4溶K 2CO 3钾盐Na +溶NaOH 溶NaNO 3溶NaCl 溶Na 2SO 4溶Na 2CO 3钠盐NH 4+溶、挥NH 3·H 2O 溶NH 4NO 3溶NH 4Cl 溶（NH 4)2SO 4溶（NH 4）2CO 3铵盐Ba 2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO 3)2溶BaCl 2不BaSO 4不BaCO 3钡盐Ca 2+微Ca(OH)2溶Ca(NO 3)2溶CaCl 2微CaSO 4不CaCO 3钙盐Mg 2+不Mg(OH)2溶Mg(NO 3)2溶MgCl 2溶MgSO 4微MgCO 3镁盐Al 3+不Al(OH)3溶Al(NO 3)3溶AlCl 3溶Al 2(SO 4)3---铝盐Mn 2+不Mn(OH)2溶Mn(NO 3)2溶MnCl 2溶MnSO 4不MnCO 3锰盐Zn 2+不Zn(OH)2溶Zn(NO 3)2溶ZnCl 2溶ZnSO 4不ZnCO 3锌盐Fe 2+不Fe(OH)2溶Fe(NO 3)2溶FeCl 2溶FeSO 4不FeCO 3亚铁盐Fe 3+不Fe(OH)3溶Fe(NO 3)3溶FeCl 3溶Fe 2(SO 4)3---铁盐Cu 2+不Cu(OH)2溶Cu(NO 3)2溶CuCl 2溶CuSO 4---铜盐Ag +---溶AgNO 3不AgCl微Ag 2SO 4不Ag 2CO 3银盐盐碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阳离子阴离子3、注意含Fe2+和Fe3+离子的碱和盐的读法。

谨防误读《部分酸、碱和盐的溶解性表》作者：杭作来源：《中学化学》2017年第03期高中化学教材中“两表”伴随始终，其中《部分酸、碱和盐的溶解性表》（下面称《溶解性表》）一些信息易误读，导致理解、运用出错。

本文仅根据《溶解性表》在中学化学应用角度收集常见一些错例，供复习参考。

一、忽视“溶、挥”物质与条件关系《溶解性表》中有四处标明“溶，挥”，在实际应用时易混淆错用。

现分别讨论其区别。

1.HNO3（溶，挥）（1）在稀溶液中，产生为硝酸，溶于水，不能用“↑”；（2）固体或浓溶液（或浓硫酸）反应产生硝酸易挥发，用“↑”表示。

类似有HCl（溶，挥），在水溶液生成氯化氢不用“↑”，氯化钠固体与浓硫酸，加热反应生成氯化氢用“↑”：2NaCl（固）+H2SO4（浓）△Na2SO4+2HCl↑2.NH3·H2O（溶，挥）（1）氨与水以体积比1∶700溶解，在稀溶液、冷溶液中生成氨溶于水，即产物以“NH3·H2O”形式出现。

（2）在浓溶液或加热或固体，加热反应产生的氨，以气体NH3形式，且标注“↑”。

（3）在银氨溶液中反应，因生成氨量少，且溶液为稀溶液，生成氨，以NH3形式，但不标示“↑”。

（4）双水解反应或NH+4水解反应中，水解程度弱，用可逆号表示，且产物以“NH3·H2O”形式。

（5）在铵盐溶液中加入碳化钙，过氧化钠等溶于水放热的固态物质，产生中氨以气体NH3形式，且标明“↑”。

3.H2CO3（溶，挥）二氧化碳溶于水，以H2CO3形式存在；碳酸不稳定，挥发出来就分解，以CO2形式存在。

（1）HCO-3水解或双水解不产生沉淀，则生成的二氧化碳以H2CO3形式。

（2）碳酸盐、碳酸氢盐与足量酸反应，碳酸氢盐受热分解等生成二氧化碳，以“CO2”形式，且标明“↑”。

（3）盐类双水解且产物有难溶物，如氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化镁等，产生二氧化碳，以“CO2”形式，标明“↑”。

（4）如果盐类水解，在煮沸条件下进行，生成二氧化碳以气体形式。