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高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
高中化学钠知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，它在化学中有着重要的应用和作用。
在高中化学学习中，我们需要了解钠的性质、用途以及相关的知识点。
本文将对高中化学钠的知识点进行总结，希望能为大家的学习提供帮助。
首先，我们来了解一下钠的基本性质。
钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和导电性。
钠的化学性质非常活泼，它能与氧气、水等物质发生剧烈的化学反应，因此在日常生活中需要特别小心处理。
钠的原子序数为11，原子量为22.99，属于第一族元素。
钠在化学中有着广泛的应用。
首先，钠是制备其他金属的重要原料，如钠铝合金、钠钾合金等。
其次，钠在工业生产中也有着重要的地位，例如用于制取氢氧化钠、氯化钠等化工产品。
此外，钠还被广泛应用于制备有机合成反应中的还原剂，如用于制备苯乙烯等。
钠的化合物也是化学学习中的重要内容。
氢氧化钠（NaOH）是一种重要的强碱，广泛应用于化工、冶金、纺织、造纸、石油、医药、食品等各个领域。
氯化钠（NaCl）是我们日常生活中常见的食盐，也被用于工业生产中的电解制氯、制碱等。
钠在生活中还有一些有趣的现象。
当钠与水反应时，会产生剧烈的火花和氢气，甚至可能发生爆炸。
这是因为钠的化学性质非常活泼，它能够与水中的氢氧根离子发生剧烈的置换反应，生成氢气和氢氧化钠。
总的来说，钠是一种重要的金属元素，在化学学习中具有重要的地位。
我们需要了解钠的基本性质、化合物及其应用，这有助于我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
希望本文对大家了解高中化学钠知识点有所帮助，也希望大家能够在学习化学的过程中保持好奇心，勇于探索，提高自己的化学知识水平。
感谢大家阅读！。
金属钠的化学性质
金属钠是一种无色、比重为0.971的闪烁金属，常温下为固体，以温度较高的圆柱形的形态存在。
它的化学计量式为Na，原子量为22.990，属碱金属，熔点和沸点为97.8℃和883℃, 广泛存在于地壳和海水中。
金属钠有着特殊的性质：它易溶于水，且在水溶液中分解出氢气，产生热，尤其在外加一点醋酸的条件下，能产生更多的氢气，从而加速它的溶解速度。
另外，金属钠还有一种极其强烈的化学性，它能够溶解其他许多碱金属，比如另一种无色的碱金属钾，当这两种金属在水溶液中混合后反应产生的热量可达到408.3卡/克热量。
此外，金属钠也可以与一些氧化物发生化学反应，比如氯氧化钠和氯氧化钾，其反应产生电解质，如氢氧化钠和氢氧化钾，这种反应十分复杂，其反应热量可达到-4375.77卡/克。
金属钠的用途也很广泛，比如它可以用来制造火药、颜料、杀虫剂以及食物添加剂。
此外，也可以用在水处理、电器制造、有机合成工业等领域。
最重要的是，它也是制作洗衣粉、油炸食品、洗涤用品等必不可少的原料，这些产品的千家万户都离不开金属钠。
综上所述，金属钠是一种十分重要又实用的元素，它具有特殊的性质，广泛应用于各行各业，可以说，没有金属钠，现代社会技术的发展将大打折扣。
高一化学钠知识点梳理钠是化学元素周期表中的一种碱金属元素，原子序数为11，符号为Na（来自拉丁文"Natrium"）。
在自然界中，钠主要以盐分的形式存在，是人体必需的元素之一。
在高一化学学习中，我们需要了解钠的基本性质、化学反应和应用等知识点。
本文将对高一化学中关于钠的知识进行梳理。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色金属，在常温下具有良好的延展性和塑性。
2. 钠的密度为0.97 g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠具有良好的导电性能和热导性能，是导电性最好的金属之一。
4. 钠在空气中容易与氧气发生反应，生成氧化钠（Na₂O）。
5. 钠在水中剧烈反应，生成氢气并产生强碱性溶液。
二、钠的化学反应1. 钠与氧气反应，生成氧化钠：2Na + 1/2O₂ → Na₂O2. 钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂3. 钠与氯气反应，生成氯化钠：2Na + Cl₂ → 2NaCl4. 钠与硫化氢反应，生成硫化钠和氢气：2Na + H₂S → Na₂S + H₂5. 钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氢气：2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂三、钠的应用1. 钠广泛用作金属钠和钠化合物的制备原料。
2. 钠在化学工业中用于制取氨、氢氧化钠等化学品。
3. 钠还可用于冶炼金属和制备合金，并用作制备钠灯和钠汞灯的填充物。
4. 钠离子常见于生物体内，参与细胞内外的物质运输和神经传递。
结语：高一化学中对钠的学习是理解和掌握化学基础知识的重要一环。
通过对钠的基本性质、化学反应和应用等知识点的梳理，我们可以更好地理解钠的特性和作用，培养化学思维和实验操作能力。
同时，学习钠还能深入了解到化学与生活的联系，拓宽化学学习的应用视野。
化学高一钠知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在于海水、盐湖等地方。
在化学中，钠具有重要的作用和应用。
本文将对高一化学中关于钠的知识点进行总结。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
2. 钠的密度较低，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠在常温下与氧气反应产生氧化钠，具有较强的剧烈性。
4. 钠在水中剧烈反应，产生氢气，并会引发氢气的燃烧。
二、钠的化合物1. 氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常用于玻璃制造中。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是钠的碳酸盐，常称为纯碱，广泛用于玻璃、皂化、洗涤剂等工业中。
3. 氯化钠（NaCl）是钠的氯化物，是食盐的主要成分，具有重要的生活和工业应用。
4. 氨基酸盐（例如乳酸钠、柠檬酸钠等）是含有钠离子的有机化合物，常用于食品添加剂和药物制剂。
三、钠的应用1. 钠在冶金工业中用于制取金属钠和合金的生产。
2. 钠与水反应生成氢气，可用于制取氢气或氢氧化钠的工艺。
3. 钠离子在生物体内发挥重要作用，维持神经传递、细胞膜的稳定性等生理功能。
4. 氯化钠是食盐的主要成分，人们日常摄入的钠主要来源于食盐。
四、钠的安全性注意事项1. 钠具有较强的剧烈性，与水和空气中的氧气反应时会产生火灾和爆炸，使用时需注意安全。
2. 钠的化合物具有一定的毒性，使用和储存时需注意防护和遵循相关安全规定。
通过对高一化学中关于钠的知识点的总结，我们了解到钠的基本性质、化合物及其应用，以及钠的安全性注意事项。
掌握这些知识，有助于我们更好地理解钠在生活和工业中的作用，提高化学学习的效果。
（本文字数：342字）。
钠的性质总结引言钠是一种常见的碱金属元素，在自然界中以化合物的形式广泛存在。
它具有一系列独特的物理和化学性质，这些性质使钠成为许多领域中不可或缺的元素。
本文将概述钠的主要性质，包括物理性质、化学性质和应用。
1. 物理性质钠是一种银白色的金属，在常温常压下呈固态。
它的原子序数为11，原子量为22.99g/mol。
钠具有良好的导电性和热导性，是一种良好的热和电的导体。
此外，钠具有低密度和低熔点的特点，熔点为97.79°C，沸点为882.94°C。
钠在室温下具有柔软的质地，可以轻易被切割和锻打成各种形状。
2. 化学性质2.1 反应性钠具有高度的反应性，特别是与水反应。
当钠与水反应时，会发生剧烈的化学反应，产生氢气和钠氢氧化物。
反应方程式如下所示：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2钠还可以与非金属元素如氢、氮、氧等反应，形成相应的化合物。
例如，与氧气反应会生成氧化钠（Na2O），与氮气反应会生成氮化钠（Na3N），与氢气反应则会生成氢化钠（NaH）。
2.2 氧化性钠具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
当钠与氧气反应时，会产生氧化钠。
此外，钠还可以与其他金属形成合金，例如与铁形成钠铁合金。
2.3 燃烧性钠具有良好的燃烧性，可以在空气中燃烧并产生明亮的黄色火焰。
这是因为钠在燃烧时会与氧气反应，生成氧化钠并释放大量的热。
3. 应用钠具有广泛的应用领域，下面列举了几个主要的应用：3.1 表面活性剂钠的化合物，如硬皂和洗衣粉中的十二烷基苯磺酸钠，被广泛用作表面活性剂。
这些化合物在洗涤剂中起到乳化、起泡和清洁的作用。
3.2 非铁金属合金钠可以与其他金属形成合金，其中一种常见的合金是钠铁合金。
钠铁合金具有良好的延展性和韧性，被用于制造船舶和飞机的结构材料。
3.3 化学反应剂由于钠具有高度的反应性，因此被广泛用作化学反应剂。
例如，钠可以用于还原反应、合成反应和催化反应中。
3.4 医学应用钠具有调节体液平衡的功能，因此被广泛用于医学应用中。
金属钠有关的知识点总结金属钠是一种常见的金属元素，它的化学符号是Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
金属钠的性质非常特殊，在我们的日常生活中也经常用到，下面就来总结一下金属钠有关的知识点。
1. 物理性质金属钠是一种银白色金属，在常温下是固体，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
它的密度相对较小，为0.97g/cm³，具有良好的电导性和热导性，在空气中会氧化变黑，需要密封收纳。
2. 化学性质金属钠在水中易溶解，有剧烈的化学反应，可以放出氢气，反应方程式为：2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)。
因此金属钠不宜与水接触，如果不小心接触到水，需要采取相应的安全措施，以免发生危险。
金属钠还可以和其他非金属元素发生化学反应，例如和氯气发生反应可以产生氯化钠，反应方程式为：2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)。
此外，金属钠也可以与硫、氧、氮等元素发生化学反应，反应性非常强。
3. 应用领域由于金属钠具有良好的电导性和热导性，因此在工业领域中广泛使用。
例如，在冶金工业中，金属钠可以被用来作为还原剂，如在铝的制造中加入少量的金属钠可以提高产量和质量。
在有机合成领域中，金属钠可以被用来进行加成反应、消除反应等多种反应，扩展了有机合成研究的应用范围。
此外，金属钠还可以被用来制取其他金属，如钨、铬等。
在生产过程中，需要通过金属钠的还原反应来获取金属物质。
4. 安全注意事项由于金属钠的高反应性，使用时需要格外小心，遵循相关的安全操作规范。
例如，在将金属钠与水接触时，需要缓慢地将其溶解，避免出现爆炸等意外情况。
在处理金属钠时，需要穿戴合适的防护设备，避免皮肤直接接触到金属钠。
总之，金属钠是一种非常有用的金属元素，在很多行业中都发挥着重要的作用。
但由于它的反应性较强，需要注意相应的安全事项，以免发生危险。
一．金属钠2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)(2)钠与水反应现象：离子方程式：-----------------------------------------------------------------------------------(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------②钠与FeCl3溶液反应：---------------------------------------------------------------------3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
5.钠的化合物(2)．碳酸钠与碳酸氢钠(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠(2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
钠的所有知识点钠是一种化学元素，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
下面就让我们来详细了解一下钠的所有知识点。
钠的基本信息钠的元素符号是 Na，原子序数为 11，位于元素周期表的第 3 周期第ⅠA 族。
钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
它的密度比水小，能浮在水面上。
钠的物理性质钠具有良好的导电性和导热性，这使得它在电子和热传递方面有重要的应用。
钠的熔点较低，约为 9781℃，沸点为 8829℃。
由于钠的化学性质比较活泼，所以在自然界中，钠通常以化合物的形式存在。
钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，容易与许多物质发生化学反应。
与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O 。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
与水的反应钠与水的反应非常剧烈，会产生氢气和氢氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
这个反应会放出大量的热，使钠熔化成小球，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的响声。
与酸的反应钠与酸的反应也很剧烈，会直接与酸中的氢离子反应生成氢气。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑ 。
与盐溶液的反应钠投入盐溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
钠的制取工业上制取钠通常采用电解熔融氯化钠的方法。
在电解过程中，钠离子在阴极得到电子被还原为钠单质，氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。
钠的用途钠在工业和生活中有很多重要的用途。
在化工领域，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染等行业。
钠还可以用于制造肥皂、合成洗涤剂等。
在冶金工业中，钠可以用来作为还原剂，用于制取一些金属，如钛、锆等。
在核工业中，钠可用作冷却剂。
在日常生活中，钠的化合物，如氯化钠（食盐），是不可或缺的调味品。
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（钠）一、教案背景1.面向学生：高中生2.学科：化学3.课时：第1课时4．学情分析：经过前面两章的学习，学生具备了一些基本的实验操作知识和技能，对氧化还原反应有了初步的认识。
这为本章知识的学习打下了良好的基础。
高一学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
5．教学准备：学生：（1）复习金属的化学性质；（2）完成P42思考与交流。
预习实验3-1,3-2,3-3。
教师：（1）将学生分成4人一小组；（2）准备实验3-1,3-2,3-3中的实验用品：钠、酚酞溶液、盛有水的小烧杯、玻片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、蒸发皿、三脚架；（3）试做化学小魔术--“滴水点灯”二、教学课题人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章第一节金属的化学性质（钠）三、教材分析1．教材内容分析：本节内容包括：一、金属与非金属的反应（钠、铝与氧气反应）；二、金属与酸和水的反应（钠、铁与水的反应）；三、铝与氢氧化钠溶液的反应；四、物质的量在化学方程式计算中的应用。
以铁、铝、钠等金属为代表，研究金属及其化合物的性质，既是第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化知识的应用，又与生活、生产密切联系。
教学中采用系统地学习某种金属的方法，改变了教材中的顺序，将有关钠的内容放在一起学习。
第一课时学习钠的性质，第二课时学习铝的性质，进而将金属钠、镁、铝、铁、铜的性质进行比较，使学生对金属的化学性质有比较深刻、系统的认识。
2．教学目标知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的用途和保存方法过程与方法:（1）通过实验操作，学会对实验现象的观察、记录和解释。
（2）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
情感态度与价值观：（1）培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
（2）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用3.重点及难点1、钠的化学性质2、对实验现象的观察和分析。
四、教学方法通过身边的金属材料举例和回顾初中的化学知识来引入新课，对比镁、铁分别与氧气的反应引出钠与氧气的反应。
本节课设计了3个重要实验，以实验探究为教学手段，引导学生进行观察现象、分析原因、讨论问题，让学生在实验中探索钠的物理性质和化学性质，突破难点。
在教学中我设计了“滴水点灯的魔术”启发学生用学到的知识解决生活中的问题，激发学生的学习兴趣。
采用视频关注生活、生产中钠的有关知识，使学生感受到化学就在身边，化学科学对社会的贡献。
五、教学过程【思考与交流】复习金属的化学性质1.教材P42下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应2．金属有哪些共同的化学性质？（与非金属单质反应；与酸反应；与盐溶液反应等）【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（钠）【导入新课】常见金属如铁、铝、镁能存放在空气中，金属钠能否在空气中稳定存在呢？钠具有哪些性质？【新课教学】【板书】一、金属钠（Na）【学生实验探究】教材P43实验3－1【视频】钠的取用/u/vw/1641015（设计目的：钠的取用与一般药品不同，如用完的钠要放入原瓶。
因此，教师可以先让学生观看视频，了解钠的取用方法，以保证后续实验的顺利进行。
）【安全提示】教师强调实验安全和注意事项：1、用镊子取钠，不能用手接触；2、钠表面的煤油要用滤纸吸干；3、切割钠要在滤纸或玻璃片上进行；4、把多余的钠放入原来的瓶中。
（学生操作，教师巡视，指导学生规范操作）【板书】1.钠的物理性质：【学生】描述实验现象银白色、有金属光泽的固体，质软。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从保存方法考虑得出钠与氧气反应）【板书】2.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应4Na ＋O2＝2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）【学生实验探究】教材P43实验3－2【学生】描述实验现象钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）【板书】2Na ＋O2Na2O2（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）【教师强调】比较以上钠的两种氧化反应有什么不同？（反应条件不同；反应产物不同）【百度搜索】过氧化钠/view/19343.htm（设计目的：初步了解过氧化钠的特性）【回忆】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?【百度搜索】钠/view/4631.htm（设计目的：了解钠的其他性质）【板书】（2）钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl（3）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S【问题】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
钠是否与水反应呢？【学生实验探究】教材P45实验3－3实验设计：准备一个大烧杯，放入大约二分之一的水，向水中加入几滴酚酞试液。
切下一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，把钠放入水中，观察实验现象。
【安全提示】考虑到本实验量多存在一定的危险性，所以教师要严格要求取用的钠必须是绿豆大小，说明详细的操作步骤。
教师要巡视整个班级，指导学生规范操作。
）【小组讨论】尽可能多地描述实验现象，做好实验记录，并解释原因。
【思考与交流】Na＋H2O—NaOH＋（），分析化合价的变化，推导出产生的气体是什么? 完成方程式并指出氧化剂、还原剂）（学生根据化合价变化的特点，分析得出产生的气体是氢气。
）【板书】（4）钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑【表演魔术】教师表演化学小魔术“滴水点灯”，（课前在酒精灯灯芯里藏好一小块钠，实验时用胶头滴管向灯心内滴水，可以看到酒精灯被点着）。
（设计目的：运用魔术激发学习兴趣，启发学生解决实际问题。
）【学生揭秘魔术】：小组讨论滴水点灯的原理。
灯芯里的钠，遇水后反应剧烈，放出大量热，将酒精引燃。
【学生总结】1.钠的化学性质怎样？试将其与镁、铝、铁的活泼性进行比较。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，活泼性：Na > Mg > Al > Fe。
（学生回忆金属活动性顺序表）2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【过渡】钠的性质非常活泼，它有什么用途呢？【视频】：钠的用途/u64/v_NTUzMDIwMDI.html（设计目的：使学生认识钠在生活、生产中的广泛应用）【板书】3.金属钠的用途用途：制取过氧化钠等化合物；钠钾合金用于核反应堆的导热剂；制作高压钠灯；置换其他金属等【百度搜索】4.钠的发现简史：/element/011/Na.htm （通过介绍汉弗莱戴维发现钠的过程，引出电解熔融的NaCl来制取钠单质，使学生了解钠的制取方法，并学习科学家的研究精神。
）【本课总结】1.钠的物理性质：质软、银白色固体、密度小、熔点低、导电、导热等2.钠的化学性质（易失电子，强还原性）3.钠的用途【形成性练习】1．钠元素在自然界中以（游离态、化合态）态存在，因为，主要存在于、、等化合物中。
2．钠是典型的活泼金属，其根本原因是( )A．钠密度小，熔沸点低B．钠常温下不易被氧化C．钠原子最外层只有一个电子，容易失去D．钠的核电荷数较小3．钠着火燃烧时，下列方法可用于灭火的是①泡沫灭火器②水③黄沙( ) A．①B．①②C．②D．③4．将钠放入硫酸铜溶液中，钠能否置换出铜？有关的反应有哪些？【作业】1.实验室怎样保存金属钠?为什么要这样保存?2．钠着火以后能否用水来灭火？为什么？3．钠在生活中的用途比较广泛例如①制作高压钠灯；②钠钾合金用于核反应堆的热交换剂；③置换其他金属。
请指出分别应用了钠的哪些重要性质？【板书设计】第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（钠）一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，质软，热、电的良导体，密度小，熔点低。
2.钠的化学性质 （1）4Na ＋O ２====2Na ２O 2Na ＋O ２２O ２ （2）2Na ＋Cl ２====2N ａCl （3）2Na ＋S====Na ２S (4)钠与水的反应 2Na ＋2H ２O==2NaOH ＋H ２↑3．钠的用途4．钠的发现简史六、教学反思钠的用途虽然比较广泛，但是钠非常活泼，在日常生活中很难见到它，为了使学生更好地了解钠，所以将这3组实验设计为学生实验，显得更为重要。
由于钠是一种非常活泼的金属，所以实验前要对学生进行安全教育，才能保证实验操作的顺利进行。
本节课学生共完成了3组实验探究活动，通过用小刀切钠，在空气中加热钠，了解了钠是一种质软、银白色的固体，在空气中易被氧化。
将钠在空气中加热，观察到了钠燃烧发出的黄色火焰，体验到了钠的熔点比较低和钠的焰色反应。
通过钠与水的反应和滴水点灯的魔术，学生认识了钠可以与水反应产生气体，放出大量的热，是一种非常活泼的金属。
进而理解了钠的保存和用途，达到了很好的教学效果。
钠与非金属单质的反应。
