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化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
基础化学题库（题库+标准答案）第⼆章稀溶液依数性练习题⼀、是⾮题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相⽐沸点升⾼、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减⼩引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加⼊等量的⽔中，该两溶液的蒸⽓压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸⽓压下降和沸点升⾼仅适⽤于难挥发的⾮电解质溶质，⽽凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. ⼀定量的电解质加⼊纯⽔中，此溶液的沸点⼀定⾼于100℃，但⽆法定律计算。
（）8. 任何两种溶液⽤半透膜隔开，都有渗透现象发⽣。
（）9. 分散质粒⼦⼤⼩在合适的范围内，⾼度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减⼩。
（）⼆、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液⼀定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于⽔后⽔溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆⼩于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知⼄醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将⼄醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中⼄醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) mol·dm-3(B) mol·dm-3(C) mol·kg-1(D) mol·kg-13. g 某聚合物溶于100 cm3⽔中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分⼦质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) ×102(B) ×104(C) ×105(D) ×1064. mol·dm-3蔗糖的⽔溶液、·dm-3⼄醇的⽔溶液和mol·dm-3⼄醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. % 的NaCl 溶液产⽣的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原⼦质量: Na 23, Cl(A) % 葡萄糖溶液(B) % 蔗糖溶液(C) mol·dm-3葡萄糖溶液(D) mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列⽔溶液中, 使溶液沸点升⾼最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低℃, 必须向200 g ⽔中加⼊CaCl2的物质的量是(⽔的K f= K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) mol (B) mol (C) mol (D) mol8.某难挥发⾮电解质稀溶液的沸点为℃, 则其凝固点为---------------------( )(⽔的K b= K·kg·mol-1, K f= K·kg·mol-1)(A) ℃(B) ℃(C) ℃(D) ℃9. 与纯溶剂相⽐,溶液的蒸⽓压-----------------------------------------------------------------( )(A) ⼀定降低(B) ⼀定升⾼(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很⼤的化合物就不⼀定降低10. 60℃时, 180 g⽔中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时⽔的蒸⽓压为kPa, C6H12O6的相对分⼦质量为180, 则此⽔溶液的蒸⽓压应为------------------------------------------------( )(A) kPa (B) kPa (C) kPa (D) kPa11. 若氨⽔的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )mm(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, ⾎液的渗透压为775 kPa, 此时与⾎液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分⼦质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
化学基础考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 元素周期表中，第ⅤⅡ族元素的共同特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡金属元素答案：B3. 化学中，摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/m³C. L/molD. mol/L答案：A4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO₂ + H₂O → H₂CO₃B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O答案：B5. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H₂SO₄C. HNO₃D. NaOH答案：D6. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，系统会如何反应？A. 系统会向减小变化的方向移动B. 系统会向增加变化的方向移动C. 系统会保持不变D. 系统会随机移动答案：A7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H₂OC. MgOD. Fe答案：B8. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）C. 氢氧化铜（Cu(OH)₂）D. 氢氧化铝（Al(OH)₃）答案：A10. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸（H₂SO₄）B. 碳酸（H₂CO₃）C. 醋酸（CH₃COOH）D. 氢氟酸（HF）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是________元素。
答案：碱金属2. 摩尔浓度（M）定义为每升溶液中所含溶质的________。
答案：摩尔数3. 化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是________反应。
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
复习思考题一一、 填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。
2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。
4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。
5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。
6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。
7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。
8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。
9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。
10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。
11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。
12．（-）Zn | Zn2+(1ml∙L-1) || H+(xml∙L-1) | H2(101.3kPa)，Pt（+），在298.15K 时，电动势为0.462V，而φθ（Zn2+∕ Zn）为-0.7628V，则氢电极溶液的pH为5.07 。
13．最外层电子组态为5s2p4的元素在p区区，是第 5 周期族元素，原子序数应为52 。
14．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为三羟基·水·乙二胺合铬（Ⅲ），配合数为 6 ，配位体为H2O、en、OH- ，中心原子为Cr（Ⅲ）。
15．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是弱场配体和强场配体，所形成的配合物分别为外轨配合物和内轨配合物。
16．某化合物溶解在0.15mol·L-1乙醇中配成溶液，在480nm波长下用2cm 吸收池测得吸光度A为0.399，则其摩尔吸光系数ε为1.33L*g-1*cm-1 。
17．在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度A，然后以A值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的吸收曲线。
二、选择题1．人体血浆中平均每100ml含19mgK+，则血浆中K+浓度是（ C ）mol·L-1。
A．4.75×10-1B．4.75×10-2C．4.75×10-3D．4.75×10-42．配制1g·L-1的新洁尔灭消毒液1000ml，应取50g·L-1新洁尔灭消毒液的体积是（ D ）。
A．100ml B．80ml C．50ml D．20ml3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ）。
A．大于280mmol·L-1B．小于280mmol·L-1C．大于320mmol·L-1D．280～320mmol·L-14．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（ C ）mol·kg-1。
A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.45．已知p K a(HAc)= 4.75，p K b(NH3)= 4.75。
将0.1mol·L-1HAc溶液与0.1mol·L-1 NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C ）。
A．4.75 B．6.25 C．7.00 D．9.256．已知某难溶电解质M3X2的K sp=1.08×10-23，则其在水中的溶解度为（ A ）。
A．1.0×10-5mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1D．1.0×10-8mol·L-17. 0.1mol·L-1 NH3·H2O (K b=1.8×10-5)40.00ml与0.10 mol·L-1HCl20.0ml混合，所得溶液的值为（ E ）A. 1.79B. 2.25C. 4.75D. 6.75E. 9.258. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是（ D ）A. 0.576B. 0.2×0.576C. 0.1×0.576D. 0.05×0.576E. 0.576/29．下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1，若用0.1000mol·L-1NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ）。
A．甲酸（K a=1.8×10-4）B．氢氰酸（K a=4.9×10-10）C．酒石酸（K a=1.0×10-3）D．草酸（K a=5.9×10-2）10．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HAc(p K a=4.75)溶液的pH突跃范围为7.75～9.70。
若用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HA(p K a=2.75)溶液，pH突跃范围为（5.75～8.75 ）。
A．5.75～9.70 B．6.75～9.70C．7.75～9.70 D．7.75～8.7011．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。
A．滴定管B．移液管C．刻度吸管D．锥形瓶12．已知φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V; φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, 298.15K时，标准状态下的反应：Ag++Cu== Cu2++2Ag，此反应的平衡常数的对数lgK=（B ）(A) 42.50 (B) 15.47 (C) 1063 (D) 7.73714．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ D ）（A）3，2，2，1/2 （B）3，1，-1，1/2（C）1，0，0，-1/2 （D）2，-1，0，1/215．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D ）（A）4，1，0，1/2 （B）4，1，1，1/2（C）3，0，0，1/2 （D）4，0，0，1/216．在[Co(en)(C2O4)2]--中，Co3+的配位数是（ D ）（A）3 （B）4 （C）5 （D）617．已知[Ni(CN)4]2--中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（ D ）（A）正四面体（B）八面体（C）四面体（D）平面正方形18．下列说法中错误的是（ B ）（A）配合物中配体数不一定等于配位数（B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大（C）配位化合物是复杂化合物（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定19．某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为（ C ）（A）2T0 （B）T0/2 （C）T01/2 （D）T0220．某吸光物质（M=180）的ε=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为：（ A ）mg·L-1（A）90 （B）900 （C）9 （D）0.921．用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ D ）（A）甲与乙浓度相等（B）乙的浓度是甲的2倍（C）甲的浓度是乙的1/4 （D）甲的浓度是乙的2倍三、是非题1．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（错）2．c os = 300 mmol·L-1的NaCl溶液的渗透压力大于c os = 300 mmol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
（错）3．当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（错）4．MgCO3的溶度积常数K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+][CO32-]=6.82×10-6。
（错）5．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2。
（对）6．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。
（错）7同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=p K a的溶液，缓冲容量最大。
（错）8．甲基红指示剂的变色范围为pH=4.4～6.2，故在pH=5.2时溶液应呈现红与黄的混合颜色。
（错）9．几个数相乘除时，有效数字位数的确定，应以参加运算的数字中有效数字位数最少的数为依据。
（对）10．高锰酸钾法只能测定还原性物质。
（错）11．根据标准电极电势：φθ（I2/I-）= 0.535V, φθ（Fe3+/Fe2+）=0.770V，可知反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。
（错）12.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。
（错）13.最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。
（错）14.2Px，2Py，2Pz原子轨道的角度分布函数在开头形状和伸展方向上完全相同。
