2018届中考化学(人教版)总复习单元特训：第十一单元 盐 化肥

粗盐提纯、盐的化学性质(huàxuéxìngzhì)
典例2(2018·
江苏常州)氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流
程如图:
第十九页，共二十五页。
考法·必研突破
考法1
考法2
(1)从“海水→粗盐→精盐(jīngyán)”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,
实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是
考点五
考点六
化肥的种类及作用
种类 常用化肥
作用
尿素[CO(NH2)2]、氨水、
促进作物茎、叶的
氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、 生长茂盛 、叶色
氮肥
碳酸氢铵(NH4HCO3)、
浓绿
硫酸铵[(NH4)2SO4]
促进根系 发达,增
磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
强抗寒 、抗旱
能力
促进作物生长健壮,
等级
优等品
一等品
合格品
氢氧化钠含量
≥99.0%
≥98.5%
≥98.0%
第二十页，共二十五页。
碳酸钠含量
≤0.5%
≤0.8%
≤1.0%
考法·必研突破
考法1
考法2
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是
中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是
a.酚酞
,检验碱样品
。
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到刺激性 气味,
说明有铵根 离子。
试写出NH4Cl与烧碱溶液共热时反应的化学方程式:
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O 。

１
棒 ４ ．（ ’ １ ２安顺 １ ４题 ６分） 已知氯化钠溶液和硝酸银溶 液反应生成氯化银（ Ａ ｇ Ｃ ｌ ） 沉淀和硝酸钠。为测定 【 解析】 蒸发结晶需用到的仪器有铁架台（ 或三角 某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与 架） 、 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒等， 但不需要漏斗。 ３ ．（ ’ １ １安顺 １ ２题 ６分） 如图是某同学做“ 粗盐的提 足量的硝酸银溶液混合， 有关实验数据如下表： 纯” 实验时的过滤装置图： 反应前 反应后 （ １ ） 写出有标号的仪器名称： 氯 化 钠 溶 加 入 硝 酸 银 过滤后剩余溶 ａ 漏斗 （ １ 分） ， ｂ 烧杯（ １ 分） 。 实验 液的质量 溶液的质量 液的质量 （ ２ ） 图中明显缺少一种玻璃仪器， 请 数据 １ １ ７ｇ １ ４ ０ｇ ２ ２ ８ ． ３ｇ 写出需要补充的仪器名称及其作用： 玻璃棒（ １分） ， 在过滤过程中起 （ １ ） 反应后生成氯化银的质量为２ ８ ． ７ （ １分）ｇ 。 第 ３题图 引流作用（ １分） 。 （ ２ ） 计算氯化钠溶液的溶质质量分数。 （ ３ ） 过滤后的滤液在进行蒸发时也要用到上述补 解： （ １ ） 生 成 氯 化 银 的 质 量 为： １ １ ７ｇ＋１ ４ ０ｇ－ 充的仪器， 这种仪器在蒸发过程中的作用是搅拌 （ １分） ２ ２ ８ ． ３ｇ ＝ ２ ８ ． ７ｇ 散热， 防止局部温度过高而造成液滴飞溅（ 答案合 （ ２ ） 设： 氯化钠溶液的溶质质量为 ｘ 理即可） （ ２分） 。 Ｎ ａ Ｃ ｌ ＋ Ａ ｇ Ｎ Ｏ ｇ Ｃ ｌ Ｎ ａ Ｎ Ｏ （ １分） Ａ ＋ ３ ３ 【 解析】 过滤需用玻璃棒引流， 据图可知， 该装置 ５ ８ ． ５ １ ４ ３ ． ５ （ １分） 图中缺少玻璃棒； 玻璃棒在蒸发过程中主要用 ｘ ２ ８ ． ７ｇ 于搅拌， 以免局部温度过高造成液滴飞溅。 ５ ８ ． ５ ｘ ＝ （ １分） １ ４ ３ ． ５ ２ ８ ． ７ｇ 命题点 ３ 复分解反应的判断和应用 解得： ｘ ＝ １ １ ． ７ｇ （ １分） １ ．（ ’ １ ３铜仁 ６题 ２分） 下列化学反应中， 属于复分解 １ １ ． ７ｇ 该氯 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为： × 反应的是 （ Ｂ ） １ １ ７ｇ 点燃 （ １分） １ ０ ０ ％＝ １ ０ ％ Ａ ．Ｃ＋ Ｏ Ｏ Ｃ ２ ２ 答： （ １ ） 反应后生成氯化银的质量为 ２ ８ ． ７ｇ 。 Ｂ ．Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ ） ３ Ｈ Ｃ ｌ ｌ Ｃ ｌ ３ Ｈ Ｏ Ａ ３＋ ３＋ ２ 点燃 （ ２ ） 该氯化钠溶液的溶质的质量分数为 １ ０ ％。 Ｃ ．Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ＋ ３ Ｏ Ｈ Ｏ＋ ２ Ｃ Ｏ ３ ２ ５ ２ ２ ２ 【 方法指导】 根据质量守恒定律， 反应后溶液减 △ Ｄ ．Ｃ ａ （ Ｈ Ｃ Ｏ ） ａ Ｃ Ｏ Ｈ Ｏ＋ Ｃ Ｏ Ｃ ↓＋ ↑ ３ ２ ３ ２ ２ 少的质量就是生成沉淀 Ａ ｇ Ｃ ｌ 的质量， 然后抓住 【 解析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分 氯化银的质量， 利用氯化钠和硝酸银反应的化 生成两种新的化合物的反应， 据此进行分析判 学方程式求出参加反应的氯化钠质量， 进而求 断。Ａ反应符合“ 多变一” 的特征， 属于化合反 出氯化钠溶液中氯化钠的质量分数。 Ａ错误； Ｂ反应是两种化合物相互交换成分 应， 命题点 ２ 粗盐中难溶性杂质的去除 生成两种新的化合物的反应， 属于复分解反应， １ ．（ ’ １ ３遵义 ５题 ２分） 粗盐初步提纯的操作步骤如 Ｂ正确； Ｃ反应是一种单质和一种化合物反应生 图所示。相关说法错误的是 （ Ｃ ） 成另外两种化合物的反应， 不符合四大基本反 獉獉 Ｃ错 误； Ｄ反 应 符 合 “ 一 变 多” 的特 应的特点， 第 １题图 征， 属于分解反应， Ｄ错误； 故选 Ｂ 。 ２ Ａ ．溶解时玻璃棒用于搅拌 ．（ ’ １ ３黔西南州 ６题 ２分） 在ｐ Ｈ＝ １的溶液中， 下 Ｂ ．过滤时玻璃棒用于引流 列离子能大量共存， 且溶液为无色的是 （ Ｃ ） － ＋ ＋ ２ － ２ ＋ ＋ Ｃ ．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯 Ａ ．Ｏ Ｈ 、 Ｎ ａ、 Ｋ Ｂ ．Ｓ Ｏ Ｃ ｕ 、 Ｋ ４ 、 ＋ － － ２ ＋ ＋ ２ － Ｄ ．图中“ 操作 １ ” 是称量 Ｃ ．Ｋ 、 Ｃ ｌ、 Ｎ Ｏ Ｄ ．Ｃ ａ 、 Ｎ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ４、 ３ 【 解析酸钙， 碳酸钙高温煅 烧生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙能与水反应 １ ．（ ’ １ １遵义 １ ４题（ ２ ） ２分） 分析、 归纳、 总结、 运用是 生成氢氧化钙， 氢氧化钙微溶于水， 所得石灰乳 学习化学的有效方法。 属于悬浊液， 应该通过过滤操作得到澄清的氢 （ ２ ） 小宇同学学习了单质、 氧化物、 酸、 碱、 盐性质 氧化钙溶液， 氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成 后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐， 于 氢氧化镁沉淀， 生成的氢氧化镁沉淀与稀盐酸 是他构建了如图所示的知识网络图。 反应得到氯化镁。 ３ ．（ ’ １ ３黔西南州 １ ３题 ５分） 烧杯中装有一定量的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 向其中加入一定量的 Ｃ ａ Ｃ ｌ 充 ２ ３ 溶液， ２ 溶液， 分反应后过滤， 得到滤渣和滤液， 现对滤液中溶质 的成分进行探究： 提出猜想： 猜想 １ ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ ； 猜想 ２ ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ 、 Ｃ ａ Ｃ ｌ ； ２ 猜想 ３ ： 滤液中的溶质为 ； 第 １题图 ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ 、 Ｃ ａ Ｃ ｌ 、 猜想 ４ ２ 请你写出编号 Ａ 、 Ｂ所代表的一个具体的化学方程 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 ２ ３ 式： ａ Ｃ ｌ 、 Ｎ ａ Ｃ Ｏ （ １分） （ １ ） 完成猜想 ３Ｎ 。 ２ ３ ｇ Ｎ Ｏ ＋ Ｎ ａ Ｃ ｌ Ａ ｇ Ｃ ｌ ＋ Ｎ ａ Ｎ Ｏ （ 答案合理 ↓ ＡＡ ３ ３ （ ２ ） 同学们一致认为， 猜想 ４有明显的错误， 其原 均可） （ １分） ； Ｂ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ １分） 。 因是Ｃ ２和 Ｎ ２ ３ 不能共存 （ Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ａ Ｃ Ｏ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ Ｃ ↓＋ ２ ＋Ｎ ２ ３ ３ 设计实验， 验证猜想： （ 答案合理均可） （ １分） 。 实验步骤 实验现象 实验结论 【 解析】 （ ２ ） 盐和盐反应生成另外的两种盐， 根据 取滤液于试管中， 向 复分解反应发生的条件， 需要有沉淀生成， 符合 （ ３ ） 出现白色 滤液 中 滴 加 适 量 的 猜想 ２成立 ｇ Ｎ Ｏ Ｎ ａ Ｃ ｌ ｇ Ｃ ｌ 要求的化学方程式为 Ａ Ａ ↓ 沉淀（ １分） ３＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ 溶液 ＋ Ｎ ａ Ｎ Ｏ 碱和盐反应生成另外的碱和盐， 需 ３ 等； 取滤液于试管中， 向 要有 沉 淀 生 成， 符合要求的化学方程式为 （ ４ ） 产生气泡 滤液 中 滴 加 适 量 的 猜想 ３成立 Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ Ｃ ａ Ｃ Ｏ ＋ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ 等。 ↓ ２ ２ ３ ３ （ １分） 稀盐酸 ２ ．（ ’ １ ２安顺 １ ３题 ７分） 海水中有大量可以利用的化 反思与评价： 学资源， 例如氯化镁、 氯化钠、 溴化钾等。综合利 （ ５ ） 当Ｎ ａ Ｃ ｌ 溶液中混有少量的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 可选用 ２ ３ 时， 用海水制备金属镁的流程如图所示： 下列 哪 些 试 剂 除 去 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 多 选 题） ２ ３ 杂 质 （ Ａ Ｂ Ｃ （ １分） Ａ ．稀盐酸 Ｂ ．Ｃ ａ Ｃ ｌ ２ 溶液 Ｃ ．Ｂ ａ Ｃ ｌ 溶液 Ｄ ．Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） ２ ２ 溶液 【 解析】 烧杯中发生的化学反应方程式为 Ｃ ａ Ｃ ｌ ２ 第 ２题图 ＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｃ ｌ ， 所得溶质中一 Ｃ ↓＋ ２ ３ ３ ａ Ｃ Ｏ （ １分） （ １ ） 贝壳主要成分的化学式是Ｃ 。 ３ ａ Ｃ ｌ ， 还可能有 Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ ， 其中 定有 Ｎ ２ 或 Ｎ ２ ３ ２ ） 操作 ａ 的名称是过滤（ １ 分） ， 在实验室中进行 （ Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ 故猜想 ４错误； ２和 Ｎ ２ ３ 不能同时存在， 此项 操 作， 需 要 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、 玻 璃 棒、 猜想 ２中有 Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ ２ 滴加 Ｎ ２ ３ 后会出现白色沉 漏斗（ １ 分） 。 淀； 猜想 ３中 有 Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ 滴加稀盐酸后会冒气 ａ Ｏ＋ Ｈ Ｏ ３ ） 写出第②步反应的化学方程式Ｃ （ ２ 泡。除杂质的原则是所加试剂只与杂质反应， Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ ） （ ２分） 。 ２ 且不引入新杂质， 故当氯化钠溶液中混有少量 ｇ （ Ｏ Ｈ ） ４ ） 写出第③步反应的化学方程式Ｍ （ ２ ＋ 碳酸钠杂质可选用稀盐酸、 氯化钙溶液或氯化 ２ Ｈ Ｃ ｌ ｇ Ｃ ｌ ＋ ２ Ｈ Ｏ （ ２ 分） Ｍ 。 钡溶液。 ２ ２ 命题点 １ 生活中常见盐的性质及用途

人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。

二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。

在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。

化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。

三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。

四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。

让学生理解盐的产生过程和基本概念。

2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。

3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。

第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。

引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。

2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。

3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。

第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。

2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。

3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。

五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。